山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验基础，物质结构与性质、元素周期律、化学反应与能量(化学能与热能)。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Ni-59Cu-64La-139一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语或图示表达正确的是A.分子的结构式：B.电子式为C.空间结构模型：D.溶液中的水合钠离子：【答案】B【解析】A．分子的结构式为，A项错误；B．电子式：，B项正确；C．中心原子为碳原子，电子对数为3，孤电子对对数，模型为平面三角形，C项错误；D．溶液中钠离子带正电，中显正电性，显负电性，钠离子朝向显负电性的，D项错误；故选B。2.下列装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是A.图甲装置用于灼烧海带 B.图乙装置可随制随停制取气体C.图丙装置制备无水 D.图丁装置验证非金属性：【答案】C【解析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，图示为蒸发皿，A错误；B．图乙为简易启普发生装置制备气体，所用试剂纯碱（Na2CO3）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙，B错误；C．在氛围中脱水，可以防止水解，得到无水，且用碱石灰吸收尾气，C正确；D．浓硝酸易挥发，与碳酸钠反应生成的CO2中含有硝酸，硝酸与硅酸钠反应也能生成白色沉淀，则图中实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，即不能比较与的非金属性强弱，D错误；故答案选C。3.用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.原子半径：C.一个分子中有两个配位键D.与同周期的元素中的非金属性最强【答案】C【解析】根据核反应方程，由质量数和电荷数守恒可得：4+A=28+3，2+Z=Z+1+1，解得A=27，结合Y的氯化物空间结构是正四面体形，可推出Y为Si，则X为Al。据此分析。A．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误；B．Al和Si同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故Al的原子半径大于Si，B错误；C．分子中，两个Cl原子作为桥连原子，各提供一个孤对电子与Al形成配位键，共两个配位键，C正确；D．Si的同周期中非金属性最强的是Cl，而非Si，D错误；故答案选C。4.某反应由两步反应完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.两步反应均为吸热反应B.的反应一定需要加热C.三种物质中最稳定D.反应的总反应速率主要由的反应速率决定【答案】D【解析】A．根据图中信息是吸热反应，是放热反应，A项错误；B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并非一定需要加热，比如氯化铵和的反应不需要加热，因此的反应不一定需要加热，B项错误；C．根据能量越低越稳定，物质的能量最低，因此三种物质中最稳定，C项错误；D．反应分两步完成，第一步反应活化能更大，反应更慢，总反应速率主要决定于慢反应，D项正确；故答案选D。5.依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测A的沸点高于的沸点高于B可以写成可以写成C与加热条件下反应生成与在加热条件下反应生成D固体与浓硫酸反应可制备气体固体与浓硫酸反应可制备气体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．的沸点高于是因为水分子间存在氢键，而HF分子间同样存在氢键，因此推测HF的沸点高于HCl（主要依赖范德华力）合理，A正确；B．可看作，但实际结构为，而非，推测错误，B错误；C．Na与加热生成，但Li与加热仅生成（Li的离子半径小，过氧化物不稳定），推测错误，C错误；D．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应会氧化生成而非，推测错误，D错误；故答案选A。6.在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均符合实际的是A.工业制备硝酸：B.工业制备漂白粉：饱和溶液C.工业生产硫酸：硫酸D.工业制备金属：【答案】B【解析】A．工业制备硝酸应为NH3催化氧化生成NO，而非N2直接氧化，A不符合题意；B．电解饱和NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，符合工业制备漂白粉的实际流程，B正确；C．SO2转化为SO3需催化剂且常压，而非高温高压，C不符合题意；D．工业制备Mg需电解熔融MgCl2而非MgO，D不符合题意；故选B。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为B.标准状况下含有的原子数目为C.溶液中含有的数目为D.浓盐酸与足量共热，生成的分子数为【答案】A【解析】A．和的反应是可逆反应（），但反应前后气体分子总数不变（0.1mol+0.1mol=0.2mol分子）。无论反应程度如何，分子总数始终为，A正确；B．标准状况下，为固体而非气体，无法用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，B错误；C．溶液中会水解，导致实际数目小于理论值，C错误；D．浓盐酸与共热时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的少于理论值，D错误；故选A。8.某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是金属种类钠镁钾钙含量(g/100mL)2.3×10-51.2×10-53.9×10-54×10-4A.表中钠元素以原子形式存在 B.该矿泉水中c(Ca2+)=0.01mol·L-1C.该矿泉水中c(Mg2+)>c(K+) D.该矿泉水中K+与Ca2+的物质的量之比为1:10【答案】D【解析】A．钠元素在溶液中以Na+离子形式存在，而非原子形式，A错误；B．钙含量为，即0.004g/L，钙离子的摩尔质量为40g/mol，浓度，B错误；C．镁含量为，即0.00012g/L，c(Mg2+)≈；钾含量，即0.00039g/L，c(K+)≈，故c(Mg2+)<c(K+)，C错误；D．每100mL溶液，K+的物质的量=，Ca2+的物质的量=，比值=1:10，D正确；故选D。9.从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是A.和均为直线形的非极性分子B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.和均是极性分子，且分子的键角较大D.石墨中含有个非极性键(为阿伏加德罗常数的值)【答案】B【解析】A．为折线形结构，是极性分子；为直线形非极性分子，A错误；B．氟的电负性比氯大，吸电子效应使三氟乙酸的酸性更强，Ka更大，B正确；C．和均为极性分子，但的键角（约107°）大于（约104.5°），C错误；D．12g石墨（1molC）含个C-C键，不是个，D错误；故答案选B。10.某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是A.简单氢化物稳定性：B.元素第一电离能：C.原子的杂化轨道类型均为D.仅由、、元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】由图可知，形成一个单键，形成四个共价键，形成三个共价键，形成两个共价键；基态原子核外电子空间运动状态种类由电子轨道数决定，元素基态原子有5种空间运动状态，说明其电子排布涉及、、三个能级，符合原子的电子排布式，是，根据、、三种原子序数依次增大，故是，是，是，据此作答。A．简单氢化物稳定性：，A错误；B．元素第一电离能：，B错误；C．五元环为平面结构，故原子均采取杂化，C正确；D．H、N、O组成的化合物中，为离子化合物，D错误；故答案选C。11.以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是A.“溶液”中溶质只有两种B.“反应1”中每生成转移C.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.“反应2”中的离子反应之一为【答案】C【解析】反应1的方程式为，向反应后的体系中加入浓盐酸，与浓盐酸发生：，据此分析；A．反应1的方程式为，向反应后的体系中加入浓盐酸，发生、，因此溶液Y中的溶质为，A错误；B．反应1方程式为，化合价升高的元素为Fe、O，因此生成1mol氧气转移电子物质的量为，B错误；C．“反应2”中，2mol作氧化剂，16mol盐酸中有6molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂物质的量为，C正确；D．书写离子方程式时，氧化物不能拆写成离子，根据A选项分析之一，“反应2”中离子反应之一是，D错误；故答案选C。12.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水溶液变蓝反应生成了硫酸铜B等体积等的和两种酸分别与足量的反应放出的氢气多酸性强弱：C将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加溶液溶液变红试样已变质D用试纸分别测定等物质的量浓度的、溶液的：酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸有剩余，不能将水加入到浓硫酸中，正确操作是将浓硫酸与铜反应后的悬浊液冷却至室温后慢慢加入水中以验证反应生成了硫酸铜，A错误；B．等体积等的和两种酸分别与足量的反应，生成氢气越多的酸浓度越大，酸性越弱，放出的氢气多，则酸性强弱：，B正确；C．将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，在作用下有强氧化性，可将氧化为，不能说明Fe(NO3)2已变质，C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，能使pH试纸漂白而褪色，无法用试纸测定次氯酸钠溶液，D错误；故答案选B。13.磷化硼（）是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，下列说法正确的是A.熔点：B.晶体中，与原子距离最近且相等的原子有12个C.晶体中相邻两个原子之间最近的距离为D.3号原子的坐标为【答案】B【解析】A．磷化硼（）结构与氮化硼相似，均为共价晶体，原子半径小，键键长短，键能大，故熔点高，A错误；B．据图可以看出晶体中原子周围距离最近且相等的原子有12个，B正确；C．相邻两个原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，C错误；D．1号P原子的坐标为，2号P原子的坐标为，将晶胞均分为8个小立方体，则3号B原子在前左下角小立方体体心的位置，故3号原子的坐标为，D错误；故答案选B。14.与浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物(已知氮的氧化物含有、、)，这些氮的氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液。下列有关判断正确的是A.标准状况下收集的氮氧化物一定为B.常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极C.所得混合溶液中生成D.该浓硝酸物质的量浓度为【答案】C【解析】铜的物质的量为0.5mol，反应中共失去1.0mol电子，根据电子守恒，硝酸生成氮氧化物时得到1.0mol电子，则生成NaNO2的物质的量为，根据Na元素守恒，可知生成NaNO3和NaNO2共0.45L×2mol/L=0.9mol，所以生成NaNO3的物质的量为0.9mol-0.5mol=0.4mol，根据N守恒，总硝酸物质的量为硝酸铜中的硝酸根（1mol）与还原部分（0.9mol）的N总和，浓度为=9.5mol/L，据此分析；A．氮氧化物总物质的量为0.8mol，若均为气体且标准状况下体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，但在标准状况下为液体，实际体积小于17.92L，A错误；B．常温下浓硝酸会使铁钝化形成氧化膜，铜可能作为负极，铁不始终作负极，B错误；C．根据分析可知，所得混合溶液中生成，C正确；D．总硝酸物质的量为酸部分加还原部分=9.5mol/L，D错误；故选C。二、非选择题15.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题：（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，该过程如图1所示。已知：反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。①基态原子核外有___________种能量不同的电子，反应Ⅰ的热化学方程式为___________。②可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程为如下两步。写出第二步反应ii的离子方程式。i．ii．___________。（2）某种化学链技术脱除的原理如图2所示。①“氧化”反应中，标准状况下当生成时，反应过程转移电子的物质的量为___________。②已知：化学键键能()436134298写出“分解”时反应的热化学方程式：___________。（3）芒硝(化学式为)，无色晶体，易溶于水，电解溶液可制取、、和，其中。该反应的化学方程式为___________，生成，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.②.③.（2）①.0.02②.（3）①.②.【解析】（1）①S电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外有5种能量不同的电子；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．；结合盖斯定律，反应Ⅰ=-（反应Ⅱ+反应Ⅲ），故反应Ⅰ的热化学方程式为：；②水溶液中歧化总反应为；反应i．；反应ii等于总反应减去反应i，反应ii为。（2）①“H2S氧化”为H2S与浓硫酸的反应生成S和SO2，H2S中S由-2价升高为0价，为还原剂，H2SO4中S由+6价降低为+4价，为氧化剂，由电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，标准状况下当生成（0.01mol）时，反应过程转移电子的物质的量为0.02；②焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，“分解”时。（3）电解溶液可制取、、和，其中。该反应的化学方程式为，生成2molH2转移4mol电子，生成转移电子的数目为2。16.氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题：Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___________(填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2）装置中仪器的名称是___________，导管的作用是___________，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。（3）装置中主要反应的化学方程式为___________(活性炭)。Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。（4）与浓溶液反应的化学方程式是___________。（5）从准确性考虑，最适宜的方案是___________(填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是___________。（6）称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为___________。【答案】（1）A（2）①.蒸馏烧瓶②.平衡压强，有利于溶液顺利流下③.观察氮气的流速（3）（4）（5）①.乙②.待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等（6）61.5【解析】题目给出的实验流程是通过A装置制备，B装置干燥和除杂，C装置中与、反应生成，D装置吸收未反应的和水蒸气，E装置处理尾气，最后，通过与反应生成的体积来测定样品纯度。（1）根据实验目的，需要先通入排尽装置内的空气，防止干扰反应，因此，应先点燃A处的酒精灯，产生，待装置内空气排尽后，再点燃C处的酒精喷灯进行反应；（2）观察装置A，仪器a带有支管，是蒸馏烧瓶，导管b连接分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡气压，使饱和溶液顺利滴下，此外，装置B中装有浓硫酸，主要作用是干燥，同时通过观察气泡速率可以观察流速，确保反应平稳进行；（3）根据题目，C中发生的主要反应是、和在高温下生成和，根据氧化还原反应配平得；（4）与溶液反应生成和，根据元素守恒得；（5）对比甲和乙装置，甲装置中，滴加溶液会占据一定体积，导致测得的体积偏大；乙装置使用恒压漏斗，可避免滴加液体带来的体积误差，同时能确保反应体系内外压强一致，读数更准确，因此，最适宜的方案是乙；为准确读取体积，需注意待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等；（6）已知样品质量为，标准状况下体积为，，根据反应方程式，，，。17.、、、、、是原子序数依次递增的前四周期元素，元素基态原子的三个能级上电子数相同，原子易形成简单离子且无最高正化合价，可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，是第四周期Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，元素位于区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：（1）基态原子的电子排布式是___________。（2）原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________，基态原子最高能量的电子所在原子轨道的轮廓图为___________。（3）与的化合物共用电子对偏向于，举出一个事实，说明的非金属性比强(用化学方程式表示)：___________。（4）分子中原子杂化类型为___________，空间结构为___________。（5）金属在化合物气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(为阿伏加德罗常数的值)，作配体时，配位原子是而不是，其原因是___________。（6）金属与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(原子只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长分别为、、，则该晶胞的密度为___________。【答案】（1）（2）①.或②.哑铃形（3）(或或其他合理答案)（4）①.②.三角锥形（5）①.②.的电负性小于，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易（6）【解析】、、、、、是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，W为碳元素；Y原子易形成简单离子且无最高正化合价，Y为氧元素；Z可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，Z为Cl；M是第四周期Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，M为Ni；Q元素位于ds区，基态原子价层电子有未成对电子，Q为Cu；因此X为N。（1）Q为Cu，基态Cu原子的电子排布式为。（2）N元素2p轨道有3个自旋方向相同的电子，价电子自旋磁量子数的代数和为；基态N原子最高能量的电子所在原子轨道为2p轨道，其轮廓图为哑铃形。（3）最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3，则非金属性：Cl>C，相关化学方程式为：(或或其他合理答案)。（4）NCl3分子中N原子的价层电子对数为，N原子为sp3杂化，存在一孤电子对，空间结构为三角锥形。（5）Ni(CO)4中存在4个Ni-Cσ键和4个C-Oσ键，则中键个数为；的电负性小于，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易，因此配位原子为C。（6）一个晶胞中，La原子的个数为，Ni原子的个数为，晶胞密度为。18.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有锰酸锂(，难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锰酸锂电池正极为原料制备的流程如图1所示。回答下列问题：（1）基态价层电子的轨道表示式为___________，的模型为___________(填“三角锥