陕西省宝鸡市2025-2026学年高二上学期10月期中测试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省宝鸡市2025-2026学年高二上学期10月期中测试注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是A.用活性炭去除冰箱异味 B.向锁芯里加入少量铅笔芯粉末C.食品抽真空包装 D.在豆浆中加入石膏点豆腐【答案】C【解析】用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意；向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意；食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意；在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意；故选C。2.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度【答案】D【解析】减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误；D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误；减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误；增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确；故选D。3.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下：A．，直接为A的速率；B．转换成；C．转换成D．转换成；故选A。4.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.424.5kJ【答案】D【解析】根据题意：，36g碳完全燃烧生成3molCO2，放出的总热量为3×393.5kJ=1180.5kJ。不完全燃烧产物：CO和CO2各占体积，对应物质的量均为1.5mol。生成1.5molCO释放热量：1.5×110.5kJ=165.75kJ；生成1.5molCO2释放热量：1.5×393.5kJ=590.25kJ。损失热量：(1180.5-165.75-590.25)kJ=424.5kJ，故选D。5.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.、的反应在温度低时不能自发进行B.反应的C.使用催化剂，可以改变反应进行的方向D.水凝结成冰的过程中，其，【答案】B【解析】，反应能够自发进行，、反应在任意温度下都能自发进行，A错误；相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确；使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误；水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误；故选B。6.我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B.向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小C.当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态【答案】D【解析】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误；向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误；由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确；故选D。7.在硫酸工业中，。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是温度／℃平衡时的转化率／45097.599.299.755085.694.998.3A.实际生产中应采用高压B.通入过量可增大该反应的平衡常数C.回收并循环使用尾气中的可提高其转化率D.正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】C【解析】由表可知，10MPa时二氧化硫的转化率已接近100%，实际生产中采用50MPa高压会导致生产设备成本过高、能源消耗过大，所以实际生产中不需要采用高压，A错误；平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以通入过量二氧化硫不能改变反应的平衡常数，B错误；回收并循环使用尾气中的二氧化硫，可以提高原料的利用率，增大二氧化硫的转化率，C正确；该反应是放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，D错误；故选C。8.已知：。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是A.仪器的名称为玻璃搅拌器B.实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大D.若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同【答案】D【解析】玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器的名称为玻璃搅拌器，故A正确；为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中，故B正确；测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，=-，会使测得的偏大，故C正确；若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，生成BaSO4时会放热，=-，测得的偏小，故D错误；故选D。9.下列热化学方程式书写正确的是A.B.与反应完全放出热量为，则C.已知的燃烧热为，则有D.若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则【答案】D【解析】热化学方程式需注明物质状态，A错误；与反应完全放出热量为，2molCu与反应完全放出热量为314kJ，则，B错误；燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热为，则有，C错误；适量和完全反应，每生成（为0.5mol）需要吸收的热量（则生成1mol二氧化氮吸热33.9kJ），吸热反应焓变为正值，则，D正确；故选D。10.对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：快速平衡第二步：慢反应第三步：快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A.反应速率B.该反应的速率由第二步反应决定C.是该反应的催化剂，是中间产物D.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞【答案】B【解析】根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误；总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确；催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误；根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误；故选B。11.下列图示与相应叙述相符的是A.的燃烧热为B.金刚石比石墨稳定C.该可逆反应的正反应D.红磷转化为白磷是放热反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】的燃烧热是指完全燃烧生成时所放出的热量，图中是生成，故A错误；由图可知石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B错误；由图可知，达平衡后，温度升高，增大的倍数大于增大的倍数，升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，故C正确；由图可知白磷具有的能量高于红磷具有的能量，因此红磷转化为白磷是吸热反应，故D错误；故选C。12.25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯（1）中加入氧化钙固体，烧杯（3）中加入晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是A.加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3）B.烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大C.烧瓶（3）中平衡时混合气体的压强减小D.由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态【答案】B【解析】氧化钙溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：（1）（2）（3），A正确；为红棕色，（1）中颜色最深说明分子数最多，混合气体的总物质的量增大，且混合气体的总质量不变，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，B错误；该反应是气体分子数减少的反应，正向进行过程中压强减小，烧瓶（3）中红棕色变浅，说明的物质的量减少，平衡正向移动，平衡时混合气体的压强减小，C正确；由该实验现象可知，温度不同时，的物质的量不同，说明温度会影响化学平衡状态，D正确；故选B。13.反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是A.反应过程中所能达到的最高浓度小于B.生成的速率：Ⅱ＜ⅢC.平衡时的产率：Ⅱ＞ⅠD.、、均是催化剂【答案】A【解析】A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗时对应的活化能更高，相对来说A•X更易分解而A•Y不易分解，则A•Y易积累，反应过程中A•Y所能达到的最高浓度更高，A正确；生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误；由Ⅰ和Ⅱ可知，X为催化剂，催化剂只改变活化能而不改变平衡，故平衡时产率：Ⅱ=Ⅰ，C错误；催化剂反应前后不变，IV的反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是B+Z，则Z不是该反应的催化剂，D错误；答案选A。14.研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表：容器编号起始物质04050607080Ⅰ，05068768080Ⅱ1009084818080研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是A.容器Ⅰ中前内B.在时，容器Ⅰ中的转化率为C.温度为时，该反应D.若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行【答案】C【解析】温度为T时，均为1L密闭容器中进行实验，氢气和碘蒸气反应为：；容器Ⅱ中达到平衡时，=80%，则碘化氢的物质的量为1mol×80%=0.8mol，反应的碘化氢为0.2mol；密闭容器的体积为1L，则；反应为气体分子数不变的反应，容器Ⅰ中40s时，=50%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×50%=0.5mol，平均速率，A错误；在时，容器Ⅰ中=80%，则碘化氢的物质的量为（0.5mol+0.5mol）×80%=0.8mol，则反应0.4mol碘单质，的转化率为，B错误；反应为气体分子数不变的反应，平衡时正逆反应速率相等，则=，则，C正确；若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，密闭容器的体积为1L，则，反应正向进行，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学兴趣小组设计实验探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响。注：不考虑产生的热量对反应的影响。【实验步骤】i.在规格相同的、试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；ii.将两个仪器中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集；iii.约后、停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。（1）进行该实验前，应先______。（2）仪器的名称为______。（3）试管中发生反应的离子方程式有和______。（4）图乙中：①点对应的实验中，内，______（用含的代数式表示）。②点对应的是试管______（填“”或“”）的实验。（5）除了硫酸铜外、温度、浓度和催化剂也对锌与稀硫酸的反应速率有影响。用碰撞理论解释在下列条件下，活化分子的相应数据变化：温度升高时，______（填字母，下同）；稀硫酸浓度增大时，______；使用催化剂时，______选项活化分子百分数活化分子总数单位体积内活化分子的数目A增大增大增大B不变增大增大C增大不变不变【答案】（1）检查装置气密性（2）胶头滴管（3）（4）①.②.A（5）①.A②.B③.A【解析】【小问1详析】本实验中锌和稀硫酸反应有气体生成，且需采集气压数据，应保证装置气密性良好，则进行实验前，应先检查装置气密性；【小问2详析】由仪器构造可知，仪器的名称为胶头滴管；【小问3详析】试管B中锌先和硫酸铜发生置换反应，其离子方程式为：，之后锌和生成的Cu构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，总反应的离子方程式为：，则试管中发生反应的离子方程式有和；【小问4详析】①点对应的实验中，内，；②试管B中锌先和硫酸铜反应生成Cu，之后构成锌铜原电池，稀硫酸作电解质溶液，反应放出氢气的速率更快，而试管A中未加硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率较慢，经过相同的反应时间t1

，试管A中的气压增大较小，所以点对应的是试管A的实验；小问5详析】当其他条件相同，温度升高时，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选A；当其他条件相同，稀硫酸浓度增大，即反应物浓度增大时，活化分子总数增大，但活化分子百分数不变，使得单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选B；当其他条件相同，使用催化剂时，能改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子总数增大，活化分子百分数也增大，使得单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大，故选A。16.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。铁触媒催化合成氨经历下图所示①～⑥步过程（从状态Ⅰ至状态Ⅶ）：（注解：图中“”表示吸附在催化剂表面的物质）请根据信息回答下列问题：（1）催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图历程中包含______个基元反应，第______（填序号）步为决速步，“吸附”过程是______（填“吸热”或“放热”）过程。（2）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越______（填“高”或“低”），催化效果越好。（3）根据上图计算合成氨反应的焓变______。（4）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______（填字母）。A.控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率B.可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行C.当温度、压强一定时，在原料气（和比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（5）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如图。其他条件不变，在范围内升高温度，出口处氮氧化物的量______（填“增大”或“减小”），原因是______。【答案】（1）①.4②.③③.放热（2）高（3）（4）BD（5）①.增大②.在范围，温度升高，速率加快，的转化率增大，但的选择性下降【解析】【小问1详析】由反应历程图可知，②③④⑤是基元反应，上图历程中包含4个基元反应，其中第③步基元反应的活化能最大，反应速率最慢，为决速步，①是吸附过程，⑥是脱附过程，“吸附”过程体系的能量降低，是放热过程。【小问2详析】相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，与反应物的接触面积越大，催化效果越好。【小问3详析】焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，根据上图计算合成氨反应的焓变。【小问4详析】合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，故A错误；不断将液氨移去，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；在原料气中添加不参与反应的少量惰性气体相当于减小压强，减小压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，故C错误；合成氨反应的原料气中混用能使催化剂中毒的杂质，且甲烷、氢气是易燃易爆的气体，所以制得的原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；答案为BD。【小问5详析】由图可知，其他条件不变时在200～300℃范围内升高温度，NH3的转化率一直是增大，N2的选择性下降，根据N原子守恒可知，出口处氮氧化物的量增大，其原因为在200～300℃范围，温度升高，速率加快，NH3的转化率增大，但N2的选择性下降。17.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：①（平衡常数）②（平衡常数）③（平衡常数）（1）______（用含和的代数式表示）。（2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表：化学键键能/（）abcd则键的键能______（用含，，的代数式表示）。（3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。A.断裂键的同时生成键B.恒温恒容，和浓度之比不再变化C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化D.恒容绝热，不再变化（4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。（5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。（6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强）（7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。【答案】（1）（2）（3）CD（4）①.>②.（5）段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小（6）（7）【解析】【小问1详析】化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；由盖斯定律，①-③得反应②，则；【小问2详析】反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则，；【小问3详析】A．断裂键的同时生成键，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡；B．反应速率比等于反应中系数比；恒温恒容，生成物和浓度之比等于系数比，其比值不再变化，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡；C．反应为气体分子数改变的反应，恒温恒压，随着反应进行，容器体积改变，而混合气总质量不变，当混合气体的密度不再变化，能说明平衡不再移动，达到平衡；D．平衡常数受温度影响，恒容绝热，随着反应进行，温度发生改变，不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡；故选CD；【小问4详析】①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强：>；②平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故；【小问5详析】升高温度，反应速率增大；段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。【小问6详析】、条件下，按充入混合气体发生反应①，设硫化氢、氩气投料分别为1mol、3mol，平衡时混合气中与的分压相等，则反应0.5mol硫化氢，由三段式：平衡时总的物质的量为4.25mol，该温度下平衡常数【小问7详析】由图，时，和的体积分数分别为1.95%、0.4%，由方程式可知，③中生成氢气0.4%×2=0.8%、消耗0.4%，则反应①中生成1.95%+0.4%=2.35%，则生成氢气2.35%×2=4.7%；故的体积分数为4.7%+0.8%=5.5%。18.某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究