陕西省西安市部分区县多校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省西安市部分区县多校2025-2026学年高一上学期期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前。考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.长征八号运载火箭采用液氧-煤油和液氢-液氧两种环保推进剂。其中液氧属于A.溶液 B.氧化物 C.单质 D.混合物【答案】C【解析】液氧是氧气（O2）的液态形式，仅含氧元素，属于纯净物中的单质，故选C。2.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是A.高锰酸钾受热分解B.白磷自燃 C.生石灰吸水D.食物腐败【答案】C【解析】A．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Mn和O的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．白磷自燃生成五氧化二磷，磷的化合价从0升至+5，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，所有元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，C符合题意；D．食物腐败是有机物被氧化，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。3.下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100nm之间的是A.稀盐酸B.胶体 C.悬浊液D.澄清石灰水【答案】B【解析】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1nm；B为胶体，粒子直径在1~100nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100nm。故答案选B。4.C与在高温下反应可生成CO。下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应 B.是酸性氧化物C.该反应中，C表现出还原性 D.和CO互为同素异形体【答案】D【解析】A．反应中C和CO2中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确；C．C的化合价从0升至+2，被氧化，表现还原性，C正确；D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO是化合物，不互为同素异形体，D错误；故答案选D。5.下列反应能用离子方程式“”表示的是A.KOH与稀盐酸反应 B.NaOH与反应C.石灰乳与稀硝酸反应 D.与稀硫酸反应【答案】A【解析】A．KOH与稀盐酸反应生成可溶的KCl和水，强酸强碱中和，OH-和H+直接结合为H2O，A正确；B．是弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中不能拆开，B错误；C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误；D．Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误；故答案为A。6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O【答案】A【解析】A．Na2O2与空气中的CO2、H2O反应生成氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；B．NaOH潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意；C．Na2CO3比较稳定，不能与空气中的成分发生氧化还原反应，C不符合题意；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。7.烘焙糕点常用作膨松剂。下列说法正确的是A.纯碱是的俗称 B.的水溶液显酸性C.的水溶液能导电 D.和能大量存在于溶液中【答案】C【解析】A．纯碱是碳酸钠（）的俗称，而的俗称是小苏打，A错误；B．的水溶液呈弱碱性，而非酸性，B错误；C．溶于水会电离出和，溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，C正确；D．会与反应生成和，因此不能大量共存于溶液中，D错误；故答案选C。8.下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是A.在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验B.将金属钠保存在石蜡油中C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D.加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度【答案】C【解析】A．氯气有毒，通风环境下可防止中毒，A正确；B．钠保存在石蜡油中可隔绝空气，B正确；C．氯气密度大，大量氯气泄漏时，应往高处撤离，C错误；D．加热可燃气体前验纯，防止爆炸，D正确；综上所述，答案为C。9.实验室常用淀粉-KI溶液来检验，其原理可用化学方程式表示为。下列说法正确的是A.该反应中碘元素化合价均升高B.该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1C.KI在水溶液中的电离方程式为D.每转移5个电子的同时可生成3个【答案】D【解析】A．KIO3中的I从+5降至0（被还原），KI中的I从-1升至0（被氧化），碘元素化合价既有升高也有降低，A错误；B．氧化剂是KIO3（计量数1），还原剂是KI（计量数5），二者之比为1:5，而非5:1，B错误；C．KI电离应生成K+和I-，选项中电荷书写错误，C错误；D．反应中转移5mol电子生成3molI2，则每转移5个电子的同时可生成3个I2，D正确；故选D。10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.与溶液反应：B.与水反应：C.与稀硫酸反应：D.与稀盐酸反应：【答案】C【解析】A．Na2O与MgCl2溶液反应时，先与水反应生成NaOH，生成的会与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，A错误；B．Cl2与水反应生成HClO（弱酸，不可拆）和H+、，离子方程式为：，B错误；C．Na2O2与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，离子方程式为：，C正确；D．CaCO3为难溶固体，应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，D错误；故选C。11.在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是A.B.CaOC.FeD.NaCl溶液【答案】B【解析】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误；B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误；D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误；故答案为B。12.下列实验操作及现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向溶液中滴入少量稀盐酸，无明显实验现象与稀盐酸未发生离子反应B用玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，可观察到火焰呈黄色该溶液中一定有钠元素C向某溶液中滴入少量溶液，可观察到产生白色沉淀该溶液中一定有D用激光笔分别照射胶体和NaCl溶液，光束通过胶体时能看到一条光亮的通路可以用该方法鉴别胶体和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，首先生成NaHCO3，此时无明显现象，但反应已发生，A错误；B．玻璃棒含钠元素，灼烧时火焰呈黄色可能来自玻璃而非溶液，B错误；C．未先酸化溶液，其他阴离子（如）也可能与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-存在，C错误；D．胶体可产生丁达尔效应，溶液不能，该方法可鉴别胶体和溶液，D正确；故答案选D。13.一种基于CuO/载氧体的丙烷(化学式为，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法错误的是A.丙烷在整个过程中表现出还原性B.由过程①可知，的氧化性强于CuOC.过程②发生反应的化学方程式：D.整个过程中，每消耗44g的同时消耗160g【答案】B【解析】由图示可知，过程①发生反应：，过程②发生反应：，总反应：；A．由总反应可知，丙烷中碳元素显负价，转化为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，则碳元素的化合价升高，丙烷作还原剂，表现出还原性，A正确；B．过程①发生的反应中，CuO中铜元素的化合价降低，CuO作氧化剂，CO2是氧化产物，CO2的氧化性弱于CuO，B错误；C．由上述分析可知，过程②中氮气没有参加反应，发生反应的化学方程式：，C正确；D．由总反应可知，每消耗44g，即消耗的物质的量为1mol，同时会消耗5mol氧气，消耗氧气的质量=5mol×32g/mol=160g，D正确；故答案选B。14.为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是实验1：比较和的热稳定性实验2：探究分别与、溶液的反应实验3：除去溶液中的少量A.实验1中，M是，N是B.实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀C.实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和D.实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液【答案】D【解析】A．根据已知化学性质，NaHCO3受热易分解生成CO2，而Na2CO3受热稳定不会分解，因此，为了准确比较，应将Na2CO3放于温度高的大管中，NaHCO3放于温度低的小管，故M应为Na2CO3，N为NaHCO3，A错误；B．实验2中Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钡，B错误；C．实验1中利用二者的稳定性，能使澄清石灰水变浑浊进行鉴别，但实验2中，二者现象相同，不能鉴别，C错误；D．NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可以将NaHCO3转化为Na2CO3，同时生成水，不引入新杂质，因此，试剂X可以是适量的NaOH溶液,，D正确；故选D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钠及其化合物的“价-类”二维图如图所示，A、B分别表示两种含钠化合物，A是一种淡黄色固体，B是一种白色固体。请回答下列问题：（1）M表示的物质类别是______。（2）A的化学式是______；写出Na转化为B的化学方程式：______。（3）可在野外用作生氢剂，其原理为。①NaH中氢元素的化合价为______。②该反应的氧化剂为______(写化学式)。（4）写出与NaOH反应生成的离子方程式：______。（5）请设计简单实验方案鉴别和：______。【答案】（1）碱（2）①②（3）①-1或-1价②（4）（5）取少量和分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是【解析】钠及其化合物“价-类”二维图中横坐标为物质类别（氢化物、单质、氧化物、碱、盐等），纵坐标为钠元素化合价M为碱类，A和B为氧化物，A为，B为，据此分析解答。【小问1】含钠化合物中，M为碱类对应的类别应满足“含”（钠的+1价化合物，结合常见类别），故为碱；【小问2】A是淡黄色固体，钠的化合物中只有为淡黄色，故A化学式为；B是白色固体，钠单质可通过与常温反应生成白色，故方程式为：；【小问3】①NaH中钠元素为+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故氢元素化合价为-1价；②反应中，中氢元素化合价降低，故氧化剂是；【小问4】离子方程式遵循原子守恒（左右C、O、H原子个数相等）和电荷守恒（左边电荷总数为-2，右边为-2），故离子方程式为：；【小问5】与的区别是阳离子不同，应该用焰色试验鉴别，故实验方案为：取少量和分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是。16.某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。请回答下列问题：（1）写出在水中电离方程式：______。（2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：______。（3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：______。（4）“操作X”的名称为______，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有______(填标号)。（5）滤渣M的主要成分有、______(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的______(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。【答案】（1）（2）合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和（3）（4）①蒸发或蒸发结晶②AC（5）①、②稀盐酸或稀硝酸【解析】KCl固体中含有少量杂质、，溶于水形成KCl、、混合溶液，与氯化钡反应除去、与碳酸钾反应除去和；经过了对滤液加入盐酸酸化，经蒸发得到KCl固体。【小问1】在水中断裂离子键，电离方程式。【小问2】某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。该试剂添加顺序合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和。【小问3】“酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发生反应的离子方程式。【小问4】“操作X”为从溶液得到固体，操作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。【小问5】滤渣M的主要成分有、、。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，发生反应、，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。17.同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成、KCl、和。②装置F中NaOH溶液过量。请回答下列问题：（1）组建好实验装置后，需要进行的操作是______。（2）写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：______。该反应中的还原剂是______(填化学式)。（3）装置B的作用是______；试剂X是______(填名称)。（4）实验过程中可观察到D中有色布条______(填“褪色”或“不褪色”，下同)，E中有色布条______；通过该实验现象可得出结论：______。（5）写出装置F中发生反应的离子方程式：______。【答案】（1）检查装置的气密性（2）①(浓)②HCl（3）①除去中的HCl②浓硫酸（4）①不褪色②褪色③不具有漂白性，氯水具有漂白性（5）【解析】高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气，经饱和食盐水和浓硫酸的除杂让干燥的氯气进入D装置，在进入E装置探究氯气是否具有漂白性；NaOH溶液用于尾气处理氯气。【小问1】有气体参与的装置，组建好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。【小问2】高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式。失电子，化合价升高的反应为为还原剂，该反应中浓盐酸中的Cl失电子，故还原剂是HCl。【小问3】饱和食盐水可以除去氯气中的HCl；装置C用于干燥氯气，故选浓硫酸。【小问4】氯气没有漂白性，故实验过程中可观察到D中干燥的有色布条不褪色；E中的布条上有水，会褪色；通过现象可得结论：不具有漂白性，氯水具有漂白性。【小问5】装置F中盛有NaOH溶液，用于尾气处理氯气，发生反应的离子方程式。18.金属钛(Ti)具有许多优异的性能，一种以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。已知：①产率=(实际产量/理论产量)×100%。②高温时金属钛易被氧气氧化。请回答下列问题：（1）在熔融状态下能导