空军军医大学《无机化学》2025 学年第二学期期末试卷

班级班级学号姓名本科．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．试卷说明：1、试卷满分100分，120分钟完成试卷；2、钢笔或圆珠笔直接答在试题中（除题目有特殊规定外）；3、答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号一二三四五总分合分人复核人满分100得分一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡时，NO₂的转化率为50%，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A.0.5B.1C.2D.43.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，电子转移的方向和数目可以用单线桥法表示4.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应只有在加热条件下才能进行D.反应中断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量5.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.金属键只存在于金属单质中D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因7.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大SO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成10.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的两倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸溶液的两倍二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题至少有两个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.化学平衡状态是一种动态平衡D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变2.下列物质中，能导电的是（）A.氯化钠固体B.氢氧化钠溶液C.蔗糖溶液D.石墨3.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热与反应过程有关B.化学反应热与反应物、生成物的能量有关C.化学反应热与反应条件有关D.化学反应热与反应物、生成物的键能有关4.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动5.下列关于电解质的说法正确的是（）A.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出离子而导电C.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质D.酸、碱、盐都是电解质三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少。（）2.在可逆反应中，达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等。（）3.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比氧化产物强。（）4.化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关，与反应过程无关。（）5.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）6.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应。（）7.化学平衡是一种动态平衡，当条件改变时，平衡会发生移动。（）8.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时所放出的热量。（）9.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电。（）10.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.请说明化学平衡的特征。3.什么是电解质？电解质分为哪几类？五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡时，A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.2mol/L。求该反应的平衡常数K。若增大A的浓度，使A的浓度变为0.4m