安徽省农兴中学2025届化学高一年级上册期中质量检测模拟试题含解析

安徽省农兴中学2025届化学高一上期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质的分类正确的是

混合物酸盐化合物

盐酸

ACuSO4•5H20NaCl

碱石灰醋酸生石灰

BNa20

晶体

CKN03NH4C1CU2(OH)2CO3NaOH

澄清石灰水

DWO3NaHSO4NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Cu2\K\NO3、SO?"B.H\Na\Cl>OH

C.Mg2+、SO?\Ba2+xNO3D.Na+>H+>NO3、CO32

2+

3、有Fe“、Fe>NO3一、NH4\H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中,

不正确的是

A.还原产物为NH4+

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

C.若有0.5molNO.?一参加还原反应，则转移电子8moi

D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e—Fe3+

4、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

A.分液漏斗B.漏斗C.蒸发皿D.容量瓶

5、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.M11O2+4HC1（浓）△MnCL+CbT+2H2。

C.CuO+2HC1=CuCh+H2O

D.AgNO3+HCl=AgCli+HNOj

6、现有下列三个氧化还原反应；

①2B+Zz=B2+2Z'

2+

②2A+B2=2A3++2B

+2+

（3）2XO4-+10Z+16H=2X+5Z2+8H2O,

根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A.要氧化含有A?+、Z—和M混合溶液中的A2+,而不氧化Z一和应加入Bz

,+

B.氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4一的氧化产物，B2是B—的还原产物

-2++2+3+

D.在溶液中不可能发生反应：XO4+5A+8H=X+5A+4H2O

7、溶液、浊液、胶体的本质区别是

A.能否产生丁达尔现象B.能否透过半透膜

C.是否是均一、稳定的D.分散质粒子半径大小

8、下列物质中含有的氢原子数最少的是（）

A.36gH2OB.51gH2O2

C.34gOH"D.38g出0+

9、下列反应与Na2（h+SO2=Na2sCh相比较，Na2（h的作用相同的是（）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

B.2Na2O2+SO3=2Na2so4+O2t

C.NazOz+H2sOj=Na2sO4+H2O2

D.3Na202+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

10、在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为

A.酒精B.浓硫酸C.浓HNO3D.浓氨水

11、在Cu2s+2Q12O=6CU+S€M反应中，说法正确的是（）

A.生成1molCu,反应中转移2mol电子B.Cu元素被氧化

C.氧化剂只有Cm。D.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++2-

A.氢氧化领溶液与稀硫酸反应：Ba+OH-+H+SO4=H2O+BaSO”

B.稀硫酸与铁粉反应；2Fe+6H+=2Fc3++3Hzf

C.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

2+

D.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO3-+2H=H2O+CO2T

13、lg2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A.x/28mol'1B.x/14mol'1C.14xmoi'1D.28xmoP1

14、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入Na£O3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba"

B.加入BaCb溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO二

C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCL溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有COT

15、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.氯化铁溶液:H+,NO3，Ag+、K+

B.使酚St变红的溶液:Na+、HSO3'、C「、Ba2+

c.稀硫酸溶液:NH4+,AI3+、C「，K+

D.无色透明的溶液:H+、Na+、MnO42，SO42.

16、今有O.lmol/LNa2sO4溶液300mL,0.1mol/LMgSOj溶液200mL和0.lmol/LAb(SO4)3溶液100mL,这三种溶液

中硫酸根离子浓度之比是（）

A.1：1：1B.3：2：1C.3：2：3D.1：1：3

17、下列实验方法或操作正确的是

A.分离水和酒精B.蒸发NH4a溶液得到NH4。晶体

C.配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D.除去氯气中的氯化氢

18、下列所得溶液的物质的量浓度一定为l.0mol/L的是

A.1.0克NaCl固体溶于1L水中所得溶液

B.ImolNaCl固体溶于1L水中所得溶液

C.22.4LHC1气体溶于水配成IL溶液

D.4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液

19、若某原子的摩尔质量为则一个该原子的真实质量是

16,02x10-

A.MgB.D

M6.02xlO23M

20、在反应3s+6K0H=2K2S+K2s03+3H2。中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为

A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

21、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

()

A.分液、萃取、蒸储B.分液、蒸储、萃取

C.萃取、蒸馈、分液D.蒸馈、萃取、分液

22、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()

D.分离互不相溶的两种液体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的

气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为o

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________________________________,化学方程式为

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为,由此反应可知A有作为

_________的用途。

（4）步骤①的离子方程式,请写出检验步嗥①得到的溶液中主要阳离子

（除H+外）所需要的试剂：、（填化学式）。

24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCh、K2cO3、NaOH,现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式

（2）一定不含有的物质的化学式

（3）依次写出各步变化的离子方程式

①；②；③；

25、（12分）化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题:

口□

bedefg»J

⑴①中金刚石的同素异形体为（填字母，下同）,属于碱的为,属于电解质的为。

⑵②中Na2s04在溶液中的电离方程式为,与h混合溶液中的四种离子均发生反应。

⑶③中一瓶气体为CH4,一瓶气体为CO2,（填化学式）属于有机物，CH4中混有COz,选用①中（填

字母）除去。

26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验:

已知：①3Fe+4H20（气）_图渴一Fe3O4+4H2

②FeKh可以看成FeO・Fe2O3,可溶于盐酸

请回答：

（1）在图I的虚线框中，应选用图n中的填（“A”或"B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁

热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固

体中没有+3价的铁。该结论是否正确？,并说明理由____________________o

27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：

（1）装置A中玻璃仪器①的名称是_______,进水的方向是从一口（填字母）进水。

⑵利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是o

⑶从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________（填字母，下同）；从碘水中分离出12,应选择装置

28、（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为⑤⑥⑤__________O本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶

头滴管、还有O

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质

量为go要完成本实验该同学应称出_________gNaOHo

（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于l.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有

（填序号）。

A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和波璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用来配制溶液

D.称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

F.定容时仰视刻度线

G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法

2NaCI>2H2O=2NaOH+lhfP试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目

o实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为

________molo

29、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL1.25niol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量g；

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）;

A.用301nL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30矶），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l-2cm处

（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是;溶液注入容量瓶前需恢

复到室温，这是因为;

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________________________________________________

A.称量NaOH时，祛码错放在左盘；

B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；

C.定容时仰视液面达到刻度线；

D.定容时俯视液面达到刻度线；

E.配制前，容量瓶中有少量蒸储水。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。

【详解】

A项：CuSO4・5HzO是化合物，盐酸（HC1的水溶液）是混合物。A项错误;

B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；

C项：KNCh晶体是化合物，NH4a是盐。C项错误；

D项：所有物质分类正确。

本题选D。

2、A

【解析】

A.Cu2\K\NO八SO,四种离子不反应，能共存，故正确；

B.H+和0H•反应不共存，故错误；

CSO42•和Ba?+反应生成硫酸钢沉淀，故错误；

D.H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的圈子不能共存，熟记常见的沉淀。

3、C

【解析】

2

Fe\NO八Fe"、NH4\H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO.、-的强氧化性无

法比.Fe2+作还原剂，NO3作氧化剂.由此得出该反应为：8Fe2++NO3+10H+=8Fe3++NH4++3H2O）,

A.根据（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），对应产物为还原产物.NCh•生成NHJ,N

化合价从+5降为-3,NFU+为还原产物，选项A正确；

B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是N（h-，ImolNCh•生成lmolNH4+,N化合价从+5降

为・3,得到8moi电子；还原剂是Fe?+,8moiFe”生成8moiFe'",失去8moi电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：8,选项B正确；

C氧化剂是NOh,ImolNCh-生成lmolNH4+,N化合价从+5降为-3,得到8moi电子，发生还原反应，则0.5molNO3

一参加还原反应，转移电子4moL选项C不正确；

D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2"・=Fe3+,负极反应是Fe"失去电子，发

生氧化反应，选项D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸储操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适

用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混

合物.

【详解】

A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；

B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；

C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；

D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确，

故选：D。

5、B

【解析】

A.Zn+2HCI=ZnC12+H2T是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；

B.MnO2+4HCl（浓）4Mna2+C12T+2H2。中HC1-CL,HCI中只有2个Cl元素由・1价—0价，另外2个化合价没变,

所以HC1既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；

C.CUO+2HC1=CUC12+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；

D.AgNO3+HCl=AgCll+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。

故选B。

6、A

【解析】

利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进

行分析；

【详解】

A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：Z2>B2,②B2>A'+,③XOJM,氧化性强弱顺序是XOQZ）设产，氧化含有

A2\Z-和B-混合溶液中的A?+,而不氧化Z一和旷，应加入瓦，故A正确；

B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是X0J>Z2>B2M3+,故B错误；

C、X04-是氧化剂，则X?+为还原产物，根据①厂为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；

D、根据A选项分析，XOJ的氧化性强于A'+,该反应能够发生，故D错误，答案选A。

7、D

【解析】

三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。

【详解】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于Inm）、胶体（Inm〜

lOOnm）、浊液（大于lOOnm）,丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散

系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选D。

8、C

【解析】

36g40中，所含氢原子的物质的量=36g+18g*mol-lX2=4mol；51gH2O2中所含氢原子的物质的量=51g+34

g・molTX2=3mol；34gOH一中所含氢原子的物质的量=34g+17g・molTxi=2mol；38g出。+中所含氢原子的

物质的量=38g-rl9g-mor,X3=6mol。不难看出34gOH一含有的氢原子数最少，故选C选项。

本题答案为C。

【点睛】

比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。

9、D

【解析】

反应Na2（h+SO2=Na2sO』中NazOz只作为氧化剂。

【详解】

A.该反应中只有氧元素变价，NazO2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；

B.该反应中只有氧元素变价，NazOz既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；

C.该反应中没有化合价发生变化，NazCh既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；

D.该反应中NazCh中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；

综上所述答案为D。

10、A

【解析】

此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HN03、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；

答案选A。

11、D

【解析】

A.由反应可知，生成6moicU转移电子数为6mol,则生成ImolCu,转移Imol电子，选项A错误；B.Cu元素由+1

价降低为。价，则Cu元素被还原，选项B错误；C.Cii2S、CsO中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂,

选项C错误；D.因Cu2s中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由・2价升高到+4价，则Cu2s既是氧化剂又是还原剂,

选项D正确；答案选D。

12、C

【解析】

氢氧化领和硫酸反应生成硫酸钢和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活

泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。

【详解】

22t

稀硫酸与氢辄化领溶液反应生成硫酸钢和水，反应的离子方程式为：2lT+S04+Ba+20H=BaS041+21W,A错误；

稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2t,B错误；

Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2.+Fe=Fe”+Cu,C正确；

2

醋酸为址酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3CO0H+CO3-2CH3C00-+C021+H20,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行

判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解

质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

13、C

【解析】

mNMxN14xx,.改4d

11=一=—,贝UN,=----------=---------mol^Mxmor',答案为C

MN.八m1

【点睛】

上述关系式中，各量对应后成比例。

14、C

【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3,溶液中还可能含有Ca2+,故A错误；

B.白色沉淀也可能是AgCL溶液中还可能含有Ag+,故B错误；

C加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+,CO32,S(V•等，再加BaCh溶液后有白色沉淀产生，则一定有SCV一,故C

正确；

D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO.??一,故D错误。

故选C。

15>C

【解析】

A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；

B.合酚歆变红的溶液显碱性，HSO3•与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；

C稀硫酸溶液中，NH4\cr>K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；

D.MnCV-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；

答案选C。

【点睛】

在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如

232

Cu\Fe\Fe\MnO4\Fe(SCN)2\Fe(C6HsO)63•等有色离子等均不能大量共存。

16、D

【解析】

对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此O.lmol/LNa2s04溶液、O.lmol/LMgSOj溶液、

0.1mo"LAL(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：O.lmol/L、O.lmol/L、0.3mol/L,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：

1：1：3,

故答案为：Do

17、D

【解析】

A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分解，故A错误；

B.NH4cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；

C.转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；

D.HC1极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考直化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物

质的性质、反应原理等为解答的关键。

18、D

【解析】

A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；

B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；

C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；

D.4.0克氢氧化钠的物质的量为O.lmoL其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0mo"L,故正确。

故选D。

19、C

【解析】

根据摩尔质量可知，Imol该原子的质量是Mg,Imol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg,则一

M

个该原子的真实质量约为〈AC

6.02x10

答案为C。

20、A

【解析】

在反应3S+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S->K2S,化合价降低，被还原，S->K2SO3,

化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。

【详解】

在反应3s+6KOH=2K2§+K2so3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S,反应中S-KzS,S

化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S-K2s03,S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还

原与被氧化的S的物质的量之比为2：I,则质量之比也为2：1,答案选A。

【点睛】

本题考杳氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数

直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。

21、B

【解析】

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸储法分离;

③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸谯、萃取，故答案为Bo

【点睛】

考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具

体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结

晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸储；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分

离提纯物是气体：洗气。

22、A

【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馈的方法，但温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处，故A

错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2,故B正确；C.向容量瓶中转移液体

时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分

液的方法，故D正确；

故答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O

++2+3+

=4Na+4OH+02T供氧剂Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2OKSCNKj[Fe(CN)6]

【解析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C,A为NazOz,与水反应生成NaOH和O2,C为气体，则C为O2、B

为NaOH,T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe,Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe.Qs叫3。4先与盐酸反

应生成FeCL、FeCh和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe"反应生成Fe?+,则E为FeCb,FeCL与NaOH溶液反应生成

H为Fe(OH)z,Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3,,

【详解】

(1).由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为NazCh,故答案为NazCh;

(2).Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3,实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色,

化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+02=4Fe(OHh,故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色；4Fe(OH)2

+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(3).过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O23由此反应可知

NazCh可以用作供氧剂，故答案为2m。+2出0=42++40『+021：供氧剂：

(4).Fe3(h与盐酸反应生成Fed、FeCb和水，离子方程式为Fe3()4+8H+=Fe?++2Fe3++4%0,①所得到的溶液中主要

阳离子除H+外，还含有Fe2+、FC3+,可选用KSCN检验F/+,用K4Fc(CNM检验F<?+,故答案为

KSCN；K3[Fe(CN)61o

2++2+

24、MgCL、NaOH和Ba(NOj)2K2CO3Mg+2OH===Mg(OH)2lMg(OH)2+2H===Mg+2H2O

Ba^+SO4'===BaSO4j

【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(N(h)2和K2cCh反应生成BaC(h沉淀；MgCb和NaOH

反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCb和K2c0.3反应生成MgCCh沉淀，沉淀的组成有多种可能。

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCCh、MgCO3,沉淀为

Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCh和NaOH,一定没有K2cO3;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSCh,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根据上述分

析作答。

【详解】

(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCL、NaOH和Ba(NO3)2,答案：MgCb、NaOH和Ba(N<h)2；

⑵由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2c。3,答案：K2co3；

2+

⑶①中白色沉淀为Mg(OH)2,反应的离子方程式是Mg+2OH===Mg(OH)21；

+2+

②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；

③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4,反应的离子方程式是Ba2rs===BaSO4r；

2++2+

答案：Mg+2OH===Mg(OH)2l;Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；Ba^+SO4===BaSO4o

【点睛】

②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记

忆。

+2

25、abbeNa2SO4=2Na+SO4-gCH4NaOH

【解析】

(1)①中金刚石的同素异形体为a,属于碱的是b,属于电解质的是be；

⑵②中Na2s04在溶液中的电离方程式为Na2so4=2Na++S(V，硫酸和氢氧化钢溶液混合，四种离子均参加反应;

(3)@中一瓶气体为CH4，一瓶气体为CO2,CH4(填化学式)属于有机物，CH4中混有C(h,选用①中NaOH除去。

26、B铜丝由黑变红不正确因为铁过量时：Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合

铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。

【详解】

⑴铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B,实验时应先将螺旋状铜丝加

热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看

到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；

⑵实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加

KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁

离子，Fe+2Fe5+=3Fe2+,没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案

为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+o

27、冷凝管（或直形冷凝管）a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞CB

【解析】

根据蒸馔、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。

【详解】

（1）装置A是蒸储装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、

从b口出。

⑵利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的

玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。

⑶从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置G从碘水中分离出12,应使用萃取、分液的方法,

应选择装置Bo

【点睛】

蒸储适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离

热稳定性较好的固体溶质。

28、@@④250mL容量瓶27.410.0ABDEF|10.1mol

2NaO+2H2。

【解析】

⑴.配制一定物质的量浓度的溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、倒转

摇匀，所以正确的操作顺序为：②®③⑧⑤⑥⑤⑦④：根据上述分析可知，该实验中需要的仪器有托盘天平、药匙、

玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶，因实验室无240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，故答案为②①③⑧；

⑦④；250mL容量瓶；

⑵,由图可知，称量烧杯质量时祛码与烧杯位置放反了，称量时使用了30.0g的祛码，游码的读数为2.6,则烧杯的实际

质量为30.0g—2.6g=27.4g；根据上述分析可知，本实验需要选用2501nL的容量瓶，则n(NaOH)=O.25Lxl.O

mol/L=0.25moLin(NaOH)=0.25molx40g/mol=10.0g,故答案为27.4g；10.0g；

⑶.A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B.转移溶液

时不慎有少量洒到容量瓶外面，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故B