第三章第二节第4课时酸碱中和滴定

第4课时酸碱中和滴定1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。3.掌握中和滴定的实验操作方法。4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理

的方法，培养定量研究的意识。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、酸碱中和滴定实验二、中和滴定误差分析三、酸碱中和滴定曲线一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念依据

，用

的酸(或碱)来测定

的碱(或酸)的方法。(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的

相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，

，

。仪器a是

，仪器b是_____

。精确度：

mL。锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.01(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱

2～3次。③加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于

，准确记录读数。⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。润洗“0”刻度3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂[一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)]。4.指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。如图所示为用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中pH变化曲线。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0

色5.0～8.0紫色>8.0

色酚酞<8.2

色8.2～10.0浅红色>10.0

色甲基橙<3.1

色3.1～4.4橙色>4.4

色(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)常见酸碱指示剂的变色范围：特别提醒当滴定终点为碱性时，选择酚酞；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。红蓝无红红黄5.滴定操作特别提醒①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。控制活塞锥形瓶摇动锥形瓶内溶液颜色变化6.数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的

。平均值(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(

)(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显(

)(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(

)(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(

)(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(

)×√√×正误判断×1.用0.01mol·L－1硫酸滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至

100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05mL)。则①和②中pH相差________。应用体验42.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上A解析称量氢氧化钠等、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞B解析酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，误差。(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一，其目的是______________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差0.400097.56%滴定次数

待测溶液体积/mL标准酸溶液体积

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00返回二、中和滴定误差分析1.分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准c标准、V待测均为定值，误差均体现在

的大小上。V标准步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗__________碱式滴定管未用标准溶液润洗__________锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水____________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________2.常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴出锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化__________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)__________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)__________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高、B.偏低、C.无影响、D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差：(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(

)应用体验D解析称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(

)C解析锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(

)B解析滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)滴定前未将液面调至刻度“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(

)A解析读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(

)B解析滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(

)A解析摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(

)A解析读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。(6)在滴定过程中活塞处漏液(

)B解析滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。2.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L－1浓硫酸时

俯视读数B.配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后

来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，

后来俯视读数√解析A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：归纳总结(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。返回三、酸碱中和滴定曲线1.酸碱中和滴定曲线的绘制(1)滴定曲线概念以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。(2)绘制曲线已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的相关数据如下：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44在下列坐标纸中画NaOH溶液滴定盐酸的曲线2.酸碱中和滴定曲线的应用首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。1.由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？深度思考提示

pH发生突变。2.滴定曲线对中和滴定操作有何启示？提示在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。1.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.X的值为0.1C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.X的值为0.001应用体验√解析原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，A项正确；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol。2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂√解析当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝10－1mol·L－1＝0.1mol·L－1，A、C项错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B项正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D项错误。返回课时对点练题组一仪器的选择与使用1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.500mL量筒

B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管

D.50mL碱式滴定管对点训练1234567891011121314√解析准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。152.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积A.等于amL B.等于(50－a)mLC.一定大于amL D.一定大于(50－a)mL√解析滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a)mL。1234567891011121314153.下列有关叙述正确的是A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化√123456789101112131415题组二滴定操作及数据处理4.(2020·重庆高二月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mLB.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内

的液面变化D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯

视，则测定值偏大1234567891011121314√151234567891011121314解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。155.(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入

25.00mLNaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是A.(4)(6)(7) B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)√123456789101112131415解析锥形瓶不用润洗，操作(1)错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作(3)错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作(7)错误。12345678910111213141512345678910111213146.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是右表内的选项ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.12000.04000.03000.0900c(NaOH)/(mol·L－1)0.04000.12000.09000.0300√151234567891011121314解析由图像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，与图像不符。157.室，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11.31234567891011121314√15题组三滴定误差分析8.(2020·杭州二中模拟)下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准

KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含

有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴

定到终点后俯视，会导致测定结果偏高√123456789101112131415解析滴定管精确到0.01mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗

，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏小，C项错误；123456789101112131415用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×可知测定结果偏高，D项正确。1234567891011121314159.(2020·湖南高二上期末)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进

行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进

行滴定1234567891011121314√15解析用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V酸偏大，测得c碱偏大，A错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定，导致消耗的V酸偏大，测得c碱偏大，C错误；将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对V酸无影响，可知c碱不变，D正确。12345678910111213141510.(2020·成都高二测试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确1234567891011121314√15解析A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致消耗的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸的体积偏大，结果偏高；C项，消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高；D项，计算出消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高。123456789101112131415题组四中和滴定图像(曲线)11.如图是常20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A.原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B.x的值为2.00C.pH＝12时，V的值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0mol·L－11234567891011121314√15解析当V(NaOH)＝0mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正确、D错误；当溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00mL，B错误；12345678910111213141512.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为A.13 B.12C.10 D.111234567891011121314√1512345678910111213141513.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤(1)用图1中仪器________(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。1234567891011121314解析取碱液应该用碱式滴定管。综合强化A151234567891011121314(2)记录盛装0.1000mol·L－1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为________mL。0.70解析滴定管的精确度为0.01mL，故读数为0.70。15(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视________________________。1234567891011121314解析滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。锥形瓶中溶液颜色的变化(4)滴定终点的现象是____________________________________________________________________。解析因为用酚酞作指示剂，初始为红色，故终点判断为滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色。滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色15Ⅱ.数据记录1234567891011121314实验编号烧碱待测液体积V/mL盐酸标准液体积(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.9515Ⅲ.数据处理(5)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________mol·L－1(精确到小数点后4位)。0.0720123456789101112131415Ⅳ.误差分析(6)以下操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视AC123456789101112131415解析A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏小。123456789101112131415123456789101112131414.如图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。酸式滴定管解析仪器A为酸式滴定管。151234567891011121314(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。解析滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01mL，因此滴定前的读数为0.80mL，滴定后的读数为22.80mL。0.8022.80151234567891011121314(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L－1(保留四位有效数字)。解析第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)＝0.1100mol·L－1。0.1100实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48151234567891011121314(4)对下列几种假定情况进行讨论：①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“