从实验学化学化学计量在实验中的应用教案（人教必修1）

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）

三维目标

（-）知识与能力

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系：了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加镌罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进手简单的化学计算。

（二）过程与方法

1、初步培养学生演绎推理、打纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2,通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去

认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

（=）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严瑾、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究

和学习化学的重要作用。

教学重点、难点：物质的量及其单位。

预习探究（学生用）

1.在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等

来计量长度;用T•克、室克等来计量姬；化学上我们要研究分子、原子等物质，那么它们的物理量和单

位又是什么呢？人们常用摩尔作为计舟原子、离F或分子等微观离子的“物版的5r的单位。

2.物质的量是一个物理量:,表示含疔一定数目物理的集合体,符号为口。物质的量的单位是摩尔,简称於

符号为md，

3.摩尔是物质的吊的单位,国际上规定，lmol粒子集合体所含的粒子数与0.0124】2c中所含有的碳原子数

相同，约为6Q2XHP,即含有GOZXIO^个粒子的任何粒子的集合体称为lmol.

4.阿伏加德罗常数为6.02X1023moi,它也是一个物理数,符号为义：

5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：N=nNA

6.单位物质的量的物质所具有的质句叫做摩尔质量,符号是域.常用单位Jmol或株/mol.

7.物质的量、质量与摩尔质量之间的关系是m-nM..

互动课堂

（-）情景激思（教师用）

【引入】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁就，其中一个问题是：10kg小米是

多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

【学生思考、讨论、回答】

【追问】这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子？

【学生思考、讨论、回答】

【教师总结】（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而旦个体越小“集团”中的

个数越多。

（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。例如在实验中，我们可以取12gC和32go2反应，而无法只取1

个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们就需要来学习“第2节化

学计量在实验中的应用”。

【教师强调】本节的课标是：认识摩尔是物质的量的基木单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研

究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【板书】第二节化学计量在实聆中的应用

（二）合作探究（师生共用）

【提问】物质是由什么构成？

【学生回答】

【教师小结】物质是由原子或分子等一些基本的微观粒子构成。

【引入新课】在F1常生活和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如：长度的单位

用米：质量的单位用克等。但这些微观离子不仅用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与

分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间布•没有什么联系呢？能否用一定数目的岗子集体为单位

来计量它们之间的关系呢？答案是肯定的。国际科学界建议采用“物喷的量”将它们联系的。

【板书】一、物质的量的单位一一摩尔

【过渡】那么到底什么是物质的后？其单位又是什么呢？请同学们认真阅读教材P11第二、三自然段。

【学生活动】阅读教材P11笫二、三白然段。思考并填写下表：

国际单位制中的七个基本物理量及其基本单位。

基本物理依长度质量时间电流强度物物的的热力学温度发光强度

物理量符号Imt1nT1(IV)

国际单位兆培投安培摩尔开尔文坎德拉

单位.符号mkgSAmolKcd

【教师总结】国际单位制中有7个基本物理量，上表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以

看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。人们常根据不同的需要使用不同的计量单位，如：

用米、厘米等计显长度：用千克、亳克等计量质量：而用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的"物

质的量”的单位。

【板书】1.物质的量:

（1）含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它可以将一定数目的原子、离子或

分子等微观粒子与可称量物质联系起来。

<2）符号：n（3）单位：摩米（mol）

【学生自主练习】下列说法是否正确？

1、物质的最是表示物质的数尿；2、摩尔既可以表示物质的质吊:，又可以表示物质的数最：3,0.5

摩尔氧：

4、物质的量是一种物理量的单位：5、小米的物质的量是Imol：6、NaCl的量是0.2摩。

【教师小结】说法全部是错误的。

【教师强调】注意事项：

1.从物质的量设立的目的来看，物质的母实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的

组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是

专门用于计量粒子数目的物理故。

2.“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物

质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个

概念的内涵。

3.任何一个物理量都是有相应的的位，以及计量对象。物质的黄也是有单•位的，其计量对象

是构成物质粒子（如分子、原子、离子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl等）。

4.物质的量是有关国际科学专门机构为「适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理

量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。

5.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“Imol

铁钉”、“Imol汽车”、“1mol细菌”，因此“物质的最”所计战的对象是微观基本单

元，而不是宏观物质。

6.Imol任何粒子所含有的粒子数相等。

7.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：Imol氢。这种

表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。正确的表示：Imoll或ImollL还可以用Imol氢

原子或1mu1氧气米表示。

【过渡】既然物质的址是表示含有一定数目粒子的集合体,那么这个集合体多大才是1mol呢？

【学生探究】任何粒子或物质的质成以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质试或相对分子质后相等

时，所含的粒子数均为多少？

【学生活动】计算并填表：

相对分子质量或相对原每个粒子的质量（g/该物质含有的粒子数

粒子符号该物质质量（g）

子质证个）（个）

C121.993x10-23126.02X1023

5.314x10236.02X1023

023232

236.02X1023

H2O182.990x1018

co?-609.964x10-23606.02XIO??

Al274.485x10-23276.02XIO2?

Na*233.821x10-23236.02X泌

结论：任何粒子以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均

为6.02X1023”

【教师总结】1.当HzO的质量以g为单位在数值上等于其相对分子质量，或AI的质量以g为单位在数值上等

于其相对原子质量时，它们所含的粒子数都约是6.02X1023。大量实验证明，任何粒子构成的物质的质量以

g为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，所含的粒子数都约是6.02X1023。

2.把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。简称为摩，符号为mol。

3.6.02xl023moR叫做阿伏加德罗莒数，该常数是一个物理量，符号为以，

【板甘】2.阿伏加德罗常数

（1）含义：科学上规定把0.012kgi2c中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）符号：Nt

（3）单位：mol-1

（4）近似值:6.02X10K4nc.r'

【学生练习】已知lmol水分子数为6.02x1023个，则（1）0.5mol水分子数为3.01X10"个:（2）1.204XI024

个水分子数为2moL

【学生思号讨论回答】

【教师总结】由此我们可以得出物质的量（n）,阿伏加镌罗常数（N.J与粒子数（N）三者之间

关系。

【板书】（5）物质的量（n）,阿伏加德罗常数（NO与粒子数（N）三者之间关系：n=N/

N“

【过渡】Imol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么Imol不同物质的质量是否相同呢？请同学们认真

阅读教材P12第二、三自然段，回答该问题。

【学生活动】阅读教材P12第二、三自然段并回答问题。

【教师总结】由于不同粒子的质垃不同，lmol不同物质的质量也是不相同的。由下列关系式可知：

微观一个C原子一个0原子一个Fe原子

11扩大6.02X10231扩大6.02X10231扩大6.02X1()23

物质的量1molC原子1mol0原子1molFe原子

1111

质量：0.012kg=12g16g56g

1I1I

相对原子质量121656

由此我们得出结论;

（1）Imol任何原子的质贷，若以克为单位，在数值上等于其相对原了质缸的数值.

（2）ImoME何分子的质量以克为单位在数值上就等「该分子的相对分子质量。对「离子来讲，由「电子

的质量很小，可以忽略不计，所以Imol离子的质量以克为单位在数值上就等于该离子的