初三化学实验教案

初中部分

试验对蜡烛及其燃烧的探究

教学目标：

1、学问与实力

了解在日常生活中存在着很多有探究价值的问题，并可以通过试验等手段解决这些问题“

培育视察、记录、描述和分析的实力，以及合作、沟通和评价的实力。

2、过程与方法

以学生的探究试验为主，采纳探究式教学方法。在教学过程中，老师要发挥引导、指导

和协助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是

以试验为基础的。

3、情感、看法与价值观

培育学生学生求实的探究精神。培育学生的团队合作精神。

试验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。

教学过程：

对蜡烛及其燃烧的探究

探究步骤对试验现象的视察和描述

组成颜色状态密度硬度

点燃前

火焰的分层及温度烛身的变更生成的产物

燃烧时

熄灭后

组织学生进行试验探讨，讲解并描述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段

细致视察蜡烛的组成、形态、颜色、气味、质地、密度等，并做好具体的记录。

(1)蜡烛是石蜡和相线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特别的

蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形态，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有稍微的

气味。

(2)假如用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发觉蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。

1、对学生的回答表示充分的确定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，视察燃烧着的

蜡烛有哪些特点。

①燃烧着的蜡烛有没有声音？形态有没有什么变更？②蜡烛的火焰有什么特点？

③蜡烛靠近火焰的地方在形态、温度、质地上有什么变更？④把一根火柴梗平在蜡烛的火

焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变更？这说明白什么？

2、充分确定学生在试验探究中的表现，接着引导：现在我们再来视察•下蜡烛燃烧后

生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，视察烧杯壁上有什么现象发生。

片刻后取下烧杯，快速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推想蜡烛燃烧

后可能生成了什么物质。

3.指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发觉有一缕白烟从灯芯飘出，马上点燃的火柴

去点白烟，看看有什么现象会发生。

总结本课时的教学内容。

试验探究人体吸入的空气和呼出的气体。

教学目标：

1、学问与实力

了解在日常生活中存在着很多有探究价值.的问题，并可以通过试验等手段解决这些问题。

培育视察、记录、描述和分析的实力，以及合作、沟通和评价的实力。

2、过程与方法

以学生的探究试验为主，采纳探究式教学方法。在教学过程中，老师要发挥引导、指导

和协助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是

以试验为基础的。

3、情感、看法与价值观

培育学生学生求实的探究精神。培育学生的团队合作精神。

试验用品：水槽、集气瓶、玻璃片、饮料管、澄清的石灰水、小木条。

教学过程：

探究人体吸入的空气和呼出的气体。

对人体吸入的空气和呼出的气体g勺探究（边做试验边完成下表）

吸入的空气|呼出的气体

二氧化碳〈二氧化碳（不能供应呼吸，也不能支持燃烧）___________

氧气,氧气（能供应呼吸，也能支持燃烧）一

水蒸气〈水蒸气______________________________________________

1.在引导学生进入试验室探究之前，给学生供应三条信息：

2.要求学生以组为单位将试验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两

个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，

把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管当心地插入集气瓶内，并向集

气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充溢呼出的气体。在水下马上用玻璃片将集气瓶口盖好，然

后取出集气瓶放在试验桌上。（老师演示，让学生依据示范收集“呼出的气体”）另外，取出

两个空集气瓶，其中为空气。

3.组织学生以小组为单位起先探究以下问题，提示学生作好试验记录。（1）分别向一瓶空气

和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明白什

么？

（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说

明白什么？

（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？

3.结合试验提问：以上试验说明白的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？

.总结试验：通过试验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来试验的确是我们探究问

题的好帮手，所以大家以后确定要细致对待试验，运用试验得出科学的结论。总结本课时的

内容。

试验基本试验操作

一、教学目标

1、学问与实力

知道化学试验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学看法、正确的操作方法和试验原

理是保证明验胜利的关键，

了解一些化学试验室的规则。驾驭常见仪器的名称和运用。

驾驭药品的取用、力口热、洗涤仪器等基本试验操作。培育学生的视察实力和动手实力。

2、过程与方法

在本课题材的教学过程中，应采纳用老师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行

授课。首先在老师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲

处演示找出问题，最终在老师正确的演示试验中使学生加深理解。整个教学过程在老师与学

生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的爱好。

3、情感、看法与价值观

培育学生严谨的科学看法。初步使学生养成良好的试验习惯。

试验用品：酒精灯.、试管、试管夹。

教学过程教学拓展

一、试验室常用仪器

1.试管2.试管夹3.玻璃棒4.酒精灯5.胶头滴管、滴瓶6.铁架台

7.烧杯&量筒9.集气瓶

（二）试验室药品取用规则

取用药品要做到“三不原则”；2.留意节约药品；3.用剩药品要做到“三不

一要二

二、药品的取用

1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）

（1）块状药品或金属颗粒的取用；（2）粉末状或小颗粒状药品的取用。

2.液体药品的取用

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用；（2）大量液体药品可用倾注法；⑶确

定量的液体可用量筒取用，

读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。若仰视则读数偏

低，液体的实际体积,读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积V读数。

三、物质的溶解

1.少量固体的溶解（振荡溶解）手憎不动、手腕甩动

2.较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口"3处，首先在酒精灯外焰

处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

I、可以干脆加热的仪器：隔着石棉瓦加热的仪器：不行以加热的仪器：

2、给液体加热留意事顶：

3、给试管中固体加热

留意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加燕的依次

五、仪器的洗涤

①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。

②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。

试验氧气的制取与性质

一、教学目标：

学问与技能：

了解试验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学试验制取气体的方法。

过程与方法：

1.能够依据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的试验装置与操作方法，会据生成

物的性质选择收集方法。

2.学会边试验、边探讨、边探究的方法，在活动中激发学习爱好，在爱好中提出问题、分

析问题、解决问题。

情感看法与价值观：

1.学生从中养成实事求是，肃穆细致的科学看法和良好的试验习惯。

2.保持对化学试验的深厚爱好，从而激发学生学习化学的自觉性和主动性。

二、教学重点：

1.试验室制取氧气的反应原理。

2.试验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

三、教学难点：

试验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨c

(1)从液态空气分别氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

(2)用氧块焰焊接和切割金属时，发生三种变更：乙块在氧气中燃烧；焊接处

金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在•一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化

除去。这三种变更哪些是物理变更？哪些是化学变更？

(3)从液态空气、高钵酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理

变更还是化学变更？为什么？

(4)空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？

为什么?

反思：试验很好玩，但学生在试验后好像收获很少，以后教学中可以先讲后做，

再讲，最终通过学生试验进行巩固。

试验分子的运动

一、教学目标：

学问与技能：

1、相识物质的微粒性，知道构成物质的微粒不断运动基本特征；

2、能运用分子、原子的观点说明一些简洁的生活和试验现象。

过程与方法：

1、能在老师的启发和指导下通过与他人合作试验的形式，对有怀疑且有探究价值的问题进

行探讨，试验中留意视察和思索相结合；对试验视察的结果、分析能用文字、图表和化学语

言进行表述和沟通

2、相以科学探究的基本程序和•般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和

方法。

情感看法价值观：

1、保持和增加对化学现象的新奇心和探究欲，发展学习化学的爱好。培育合作意识以及勤

于思索、严谋求实、勇于创新和实践的科学精神；

2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义相识观。

二、教学重点：培育对自然现象、试验现象的揣测、视察，分析、沟通、总结等探究实力。

三、教学难点：物质变了，其中的微粒怎么变？

试验用品：大烧杯、小烧杯、蒸储水、浓氨水、酚酣溶液。

教学过程教学拓展

活动与探究一：物质的微粒性

演示试验：氨水使“树”上活有酚配的棉花变红。得出结论：物质都是由微小

的粒子一一分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的

活动与探究二：微粒的特征

问题探讨衣服晒在太阳下，变干了，为什么？路过花丛，为什么能闻到花的香

昧？

呼应：解开水为什么会“跑”的怀疑。

板书：二、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。

A组试验：100mL水+100mL酒精50mL一杯黄豆+50mL一杯芝麻

B组试验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锯酸钾，视察现象。

C组试验：下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空气的集气

瓶，抽掉中间的玻璃片，视察现象。

D组试验：取一注射器，吸入确定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞渐

渐推入。

引导：通过我们视察到的试验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发觉。

建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发觉和说明。

板书：三、分子等微粒间有间隔。

活动与探究三：分子可分

提出问题：

1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？

为什么?

2、一种分子是如何变成新分子的？

以水的电解为例，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变更有什

么不同。

试验液体的过滤

一、教学目标

1、学问与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化水的方法。

2、过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的探讨与探究，了解净化水的方法,

初步学会过滤这种净化水的方法；

3、情感、看法与价值观：在课堂试验以及家庭小试验中培育学生勤于思索，勇于创新，大

胆实践的探究精神。

二、教学重点：吸附、沉淀、过滤、蒸储等净水方法

三、教学难点：初步学会过滤的试验操作技能

试验用品：烧杯、浑浊的自然水（河水或井水）、明矶粉末、滤纸、漏斗、玻棒。

教学过程___________________________________________________________________________

学习情景：

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自

来水呢？

讲解：自然界的水都不是纯水，含有很多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自

来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矶）

有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教

材P55）,自来水厂的净水过程大体上岸

取水一沉淀一过滤一吸附一消毒一配水

组织学生探讨以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？2、其中过滤这步操作

是怎样进行的？

板书：一、除去不溶性杂质

⑴沉淀：除去不溶性杂质；⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠

讲解并试验：

1、向混浊的河水中加入明研；

2,制作过滤器

3、过滤，过滤过程中，应留意的要点是什么？可以什么物质代替试验中的滤纸和漏斗

来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中

的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

板书：二、除去不溶性杂质

⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；⑵蒸储（后面补充）

讲解并试验：

通过试验来制取蒸储水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馈等

试验验证质量守恒定律

一、教学目标

1.学问与技能

通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2.过程与方法

增加学生探究性试验，充分调动学生的主动性，通过操作、视察，组织探讨，总结规律。

3.情感看法与价值观

(1)培育学生定量探讨和分析推理的实力及解决问题的实力o

(2)通过对化学反应的定量探讨、推理，帮助学生相识永恒运动和变更着的物质，既不能凭

空产生也不能凭空消逝的道理，进行辩证唯物主义观点的教化和自然科学方法的教化。

二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用。

三、教学难点：

质量守恒定律的理解。

四、试验用品：托盘天平、锥形瓶、细沙、橡皮塞、玻璃管、气球、酒精灯、烧杯、铁钉、

硫酸铜溶液、白磷。

五、教学过程：

教师活动学生活动

介绍：今日我们就共同来探讨一个适合任何化学

为接受新学问做好思想打算。

反应的定律：质量守恒定律。

参与反应的物质和生成的新物质的质量之间有什

1，通过老师设疑，激发爱好和求知欲2,

么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、

预习演示试验

削减J'还是不变呢？

视察试验现象，留意视察反应前后天平

演示课本试验

是否平衡，汇报后果。

是不是全部的反应都具备相同的试验结果呢？指分组试验并视察结果：1.CuSOq和NaOH

导学生分组试验2.FeCh和NaOH3.NaCl和AgNO?

师生一起巩固定义并总结：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总

和，这个规律叫质量守恒定律。

我们在理解质量守恒定律时应留意以下几个问

题：1、质量守恒定律适用于任何化学变更(物理

深刻理解质量守恒定律的内容，找出定

变更不属于此定律)2、定律探讨的内容是指质量，

义中的关键字。

不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量

通过练习，巩固质量守恒定律

不是部分质量4、守恒的范围是“参与反应的各

物质”

为什么参与反应的各物质的质量总和确定等于反

接受新问题

应后生成各物质的质量的总和呢？

请一名同学写出电解水的化学反应表达式完成化学反应表达式H20-H2+O2

①水是由氢氧两种元素组成的②在化

电解水试验说明白哪些问题？

学变更中分子可分，原子不能再分

教具展示，H2通电分解的微观过程。设疑：这对引导学生从化学反应的实质上去相识

你理解质量守恒定律有什么帮助吗？质量守恒定律

师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的个数没有增减，原子

的质量也没有变更.老师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必定导致由元素组成

的宏观物质在质量上存在着守恒关系。

结论：符合质量守恒定律

试验二氧化碳制取的探讨

一、教学目标:

1、学问与技能

①驾驭试验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

②初步懂得所选药品、装置的缘由。

③提高和熬炼学生收集加工简洁信息的实力，分析解决问题的实力。

2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法：学会通过学生试验、探讨、阅读、试验方案等探究式

学习，从“发觉问题一一提出假设--设计试验--分析说明收集到的信息--得出结论”整

个参与过程中，充分让学生相识体会过程性的学习，使学生渐渐形成科学的学习方法。

3、情感看法价值观

①接着提高学生学习化学的新奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的爱好。

②通过探究活动，培育学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤依次

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取试验及相关性质比较

三、教学难点：探究试验室中制取C0?的装置，并制取C0?。

四、试验用品：锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、

双孔橡皮塞。

五、教学过程:

教学过程拓展

复可引入：在学习了试验室制取氧气的试验后，我们知道了制取一种气体，试验

装置由发生装置和收集装置两部分组成。

发生装置的确定取决于两个条件：

（1）反应物状态（固一固、固一液）

（2）反应条件（加热、不加热）

⑶收集装置的确定排气法

气体性质收集方法装置留意事项举例

密;度比空气r!瓶11盖坡璃片

向上排空

大，不与水发导管插入集气瓶COxO2

气法2

生反应1底部

密度比空气

向下排空导管插入集气瓶

小，不与空气H

气法底部2

反应

不易溶于水，导气管不宜深化

排水法/、H2、co

不与水反应A集气瓶过长

讲解并板书：

一、二氧化碳的试验室制法

1、试验药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理:CaC03+2HC1==CaCl2+H20+C021（重点）

留意：（1）不能用H2sol代替盐酸，因为

CaC0；（+HROq=二CaSO.+H2O+CO"生成的CaSO.微溶于水，覆盖在碳酸钙

表而，阻挡了碳酸钙与酸接触,使反应难以进行.

（2）不能用Na£&代替大理石，因为

碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于限制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有

挥发性，会挥发出HC1气体使收集的二氧化碳

不纯。

3、发生装置（固一一液反应不加热）

4、收集方法

5、验满：

6.二氧化碳的工业制法

7、试验步骤

（1）检查装置气密性

（2）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

（3）把反应装置固定好

（4）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

（5）收集气体，到期不思念确定要插入集气瓶底部

（6）检验是否集满

拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气

体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离了。

课堂练习：1、将试验室制取二氧化碳和高锦酸钾制取氧气进行比较，下列说法

正确的是（）

A、气体发生装置可能相同B、反应条件相同

C、气体收集方式可能相同D、反应的基本类型相同

2、比较3、的制法

试验室制法工业制

气/、

试验原理发生装置收集装置试验步骤验满法原料

02

CO

试验燃烧条件和灭火原理

一、教学目标

1、学问与技能

①相识燃烧条件和灭火原理；②初步学会灭火器的选择和运用；

2、过程与方法

①通过试验相识探究问题方法;②利用试验学习对比在化学学习中作用；③通过活动和探究,

体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感看法价值观

①相i3燃烧实质及其对生活产生重大影响;②了解火灾危害与防护方法，了解逃命一般方法。

二、教学重点燃烧条件灭火原理

三、教学难点利用燃烧条件和灭火原理说明一些口常现象。

四、试验用品：烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气、浓盐酸、碳酸钠、

小试管、吸滤瓶。

五、教学过程：

教学过程教学拓展

活动与探究一：

1、分组试验

（1）用镜子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

（2）用镜子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火

焰上片刻。

（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。

2、完成试验报告_____________________________________________________

试验步骤试验现象试验结论

(1)

(2)

(3)

3、沟通与探讨

通过上述试验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？

4、活动小结

燃烧须要的条件是2__________________________

板书：一、燃烧的条件

（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反应

（2）燃烧须要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所须要的最低

温度（也叫着火点）

板书：二、灭火的原理和方法

探讨与沟通：在日常生活中，同学们有过灭火的阅历吗？谈谈你在生活中实

行的一些灭火措施。

分组试验：点燃三支蜡烛，在其中-•支蜡烛上扣一只烧环；将另两支蜡烛放

在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，视察现象分析缘由。

探讨并思索面对火灾时如何进行灭火或逃命。

试验金属的化学性质

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反

应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性依次的学习，能对有关的置换反应进行简洁的推断，并能用金属活

动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差别

分析得出试验结论的实力，形成科学、严谨的治学精神.

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性依次；置换反应的推断

试验打算

老师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸

银溶液。

学生：镣子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

教学过程:

教学过程点评

激发学生学习的

展示：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

欲望。

学生活动从生活中的一般

①学生探讨并填写下列表格并沟通：（任选两种）现象得到金属能

物质［本色视察到的颜色想巨变色缘由（猜想）____与酸反应这一性

质，无生硬感和灌

输感，可谓水到渠

②猜想镁条、镰刀变色的缘由。成。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生探讨、小结：有的金属能与氯气发生反应，有的不能。如（化

学方程式）：3Fe+20?亘壑Fe。。

通过学生自己提

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

出问题一猜想一

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行视察）

探究一沟通一分

用燃着的木条放在

金属是否有气体产生速度析归纳一小结，使

试管中，有何现象

学生觉得既有所

获，又体验了胜利

学生完成表格，探讨、沟通。

感。

学生回答：

①不是全部的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的猛烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。借助教学的协助

学生书写上述反应佗化学方程式：（板演）（老师指导）手段，让学问再

①Mg+2HCl=MgCk+H2t@Zn+2HCl=ZnCl2+H21@Fe+2HCl=FeCl2+H2t现，有利于突破难

问题1：依据与酸反应的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中点，扫清障碍。

哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上

述几个反应有何共同点？

学生探讨、归纳

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

2.活动与探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会.匕有些不法

分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄

铜（铜锌合金）与黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方

案鉴别真假黄金，要求写出试验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或怀疑不解的地方？

①老师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表:

药品试验现象结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③老师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生试验“自助餐”，完成下表中的随意两个。

反应物质试验现象济论

⑤学生沟通。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发觉？

学生1:我发觉铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的

缘由。学生2：我发觉铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生3：我发觉铁、铜不能置换

出铝，但能置换出银。

问题：依据你的发觉，你能分析一下缘由吗？

学生分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。②铁能置换出铜、银,

说明铁的活动性比铜、银强。③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性依次从强到弱是Al、Fe、Cu.Ag.

引导学生归纳：金屉活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性依次应用：置换反应的条件。