2025年大学第一学年（化学）无机化学综合测试试题及答案

2025年大学第一学年（化学）无机化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.Na₂O₂2.下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是（）A.BF₃B.NH₃C.CO₂D.C₂H₄3.下列物质中，熔点最高的是（）A.SiO₂B.CO₂C.NaClD.MgO4.下列离子在水溶液中，颜色为黄色的是（）A.Cu²⁺B.Fe³⁺C.Fe²⁺D.MnO₄⁻5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6.下列物质中，酸性最强的是（）A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I8.下列晶体中，属于分子晶体的是（）A.SiCB.CO₂C.NaClD.Cu9.下列物质中，不能作为配合物的配体的是（）A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.CN⁻10.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.锌与稀硫酸反应11.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.COD.NO⁺12.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag13.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.Na₂OB.CO₂C.Al₂O₃D.SO₃14.下列分子中，偶极矩不为零的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.NH₃15.下列物质中，热稳定性最差的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te16.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si17.下列晶体中，属于离子晶体的是（）A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.冰18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫19.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇与乙酸反应C.甲烷与氯气反应D.苯与液溴反应20.下列物质中，属于同素异形体的是（）A.氧气和臭氧B.水和冰C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳第II卷（非选择题共60分）（一）填空题（每题3分，共15分）答题要求：请将正确答案填写在横线上。1.原子核外电子排布遵循的三个原则是______、______、______。2.配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子是______，配体是______，配位数是______。3.化学反应速率的影响因素有______、______、______、______等。4.氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价______，发生______反应；还原剂______电子，化合价______，发生______反应。5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性______，非金属性______；同一主族从上到下，元素的金属性______，非金属性______。（二）简答题（每题5分，共20分）答题要求：简要回答问题，条理清晰。1.简述共价键的特点。2.简述影响化学反应平衡移动的因素。3.简述晶体的类型及其特点。4.简述氧化还原反应的配平方法。（三）计算题（1题，共10分）答题要求：写出详细的计算过程和答案。在25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至0.01mol/L，求稀释前后溶液中氢离子浓度的变化。已知醋酸的电离常数Ka=1.7× 10⁻⁵。（四）材料分析题（每题10分，共15分）答题要求：阅读材料，回答问题。材料：在一定条件下，将NO₂和SO₂混合气体通入水中，发生如下反应：NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO。1.该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。2.若有6.72L（标准状况）NO₂参与反应，求生成NO的物质的量以及转移电子的物质的量。（五）综合应用题（每题10分，共10分）答题要求：根据所学知识，综合分析并解决问题。某化合物A由两种元素组成，其中一种元素为金属元素。将A溶于水后，溶液呈碱性。向该溶液中加入过量盐酸，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀溶解。试推断A的化学式，并写出相关反应的化学方程式。答案：1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.B12.D13.C14.D15.D16.B17.C18.C19.A20.AC填空题：1.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2.Cu²⁺、NH₃、43.浓度、温度、压强、催化剂4.得到、降低、还原、失去、升高、氧化5.减弱、增强、增强、减弱简答题：1.共价键具有饱和性和方向性。饱和性指原子形成共价键时，其未成对电子数决定了形成共价键的数目；方向性指原子轨道在空间有一定的取向，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成。2.影响化学反应平衡移动的因素有浓度、温度、压强。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。3.晶体分为离子晶体、分子晶体离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成，硬度较大，熔沸点较高，熔融状态能导电；分子晶体由分子通过分子间作用力结合而成，硬度较小，熔沸点较低，熔融状态不导电。4.氧化还原反应配平方法有化合价升降法。首先找出反应前后化合价发生变化的元素，确定化合价升降数，然后根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物的化学计量数，最后通过观察法配平其他物质的化学计量数。计算题：稀释前：设稀释前醋酸溶液中氢离子浓度为xmol/L。CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺Ka=c(CH₃COO⁻)×c(H⁺)/c(CH₃COOH)1.7×10⁻⁵=x²/(x-0.1)，解得x≈1.3×10⁻³mol/L稀释后：设稀释后氢离子浓度为ymol/L。1.7×10⁻⁵=y²/(y-0.01)，解得y≈4.1×10⁻⁴mol/L稀释前后氢离子浓度变化为(1.3×10⁻³-4.1×10⁻⁴)mol/L=8.9×10⁻⁴mol/L材料分析题：1.NO₂、SO₂2.n(NO₂)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol根据反应NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO