2025年大学化学（化学应用技巧）试题及答案

2025年大学化学（化学应用技巧）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）w1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显w2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)w3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)w4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度w5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率w6.一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)w7.反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)w8.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中w9.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等w10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可以表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolBw11.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂w12.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列状态一定是平衡状态的是（）A.N₂O₄和NO₂的分子数之比为1∶2B.N₂O₄和NO₂的浓度相等C.体系中各组分的浓度不再变化D.单位时间有1molN₂O₄转变为NO₂的同时，有1molNO₂转变为N₂O₄w13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全w14.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)平衡时X的转化率（X）与温度、压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应，m+n>qB.正反应是吸热反应，m+n<qC.正反应是放热反应，m+n<qD.正反应是吸热反应，m+n>qw15.对于反应COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（）A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥w16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤w17.已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下数据：|t(min)|2|t₀|3|t₁|4||----|----|----|----|----|----||X转化率|30%|40%|70%|70%|根据以上信息作出的下列判断中正确的是（）A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在t₀时，v(正)>v(逆)C.6min时，容器中剩余1molYD.t₁时，X的正反应速率等于Y的逆反应速率w18.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZw19.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁∶c₂=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/Lw20.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A.由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.04mol/LB.由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁第II卷（非选择题共60分）w21.（10分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。（1）5min末A的物质的量浓度为______。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______。（3）化学方程式中n值为______。w22.（12分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值。w23.（12分）在一定温度下，将2molA和molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。w24.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.l升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂w25.（14分）在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=______。（2）若a=0.5，则b=______，c=______。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和b，另一个只含a和c）：______，______。答案：w1.Cw2.Cw3.Cw4.Aw5.Cw6.Cw7.Bw8.Dw9.Bw10.Bw11.Aw12.Cw13.Dw14.Dw15.Bw16.Aw17.Cw18.Bw19.Dw20.Cw21.（1）1.5mol/L（2）0.2m