2026 年中职化学（电解质溶液）试题及答案

2025年中职化学（电解质溶液）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaCl4.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻B.Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH)₂²⁻C.Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻D.Ca(NO₃)₂=Ca²⁺+2(NO₃)²⁻5.下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl₂溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl₃溶液D.300mL5mol/LKClO₃溶液6.0.5L1mol/LFeCl₃溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl⁻的物质的量浓度之比为（）A.5∶2B.3∶1C.15∶2D.1∶37.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离C.相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力弱D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O9.在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻C.Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻10.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.pH=0的溶液显酸性二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于强电解质的有（）A.H₂SO₄B.NaOHC.CH₃COOHD.NH₃·H₂O2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓3.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液一定呈酸性C.c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L的溶液一定呈酸性D.常温下，pH<7的溶液一定呈酸性4.下列说法正确的是（）A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡5.下列溶液混合后，可能发生化学反应的是（）A.NaOH溶液与盐酸B.Na₂CO₃溶液与硫酸C.KCl溶液与硝酸银溶液D.BaCl₂溶液与硫酸钠溶液三、填空题（总共5题，每题4分，请将正确答案填在横线上）1.写出下列物质的电离方程式：（1）HNO₃：____________________（2）K₂SO₄：____________________（3）Ca(OH)₂：____________________2.25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，则该溶液的pH=______，溶液呈______性。3.现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。4.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化镁与盐酸反应：____________________（2）碳酸钠溶液与足量盐酸反应：____________________5.已知某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH⁻、Cl⁻四种离子，若该溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，则该溶液中的溶质可能是______。四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述电解质和非电解质的概念，并各举两例说明。2.如何判断溶液的酸碱性？请从pH、c(H⁺)与c(OH⁻)的关系等方面进行阐述。五、计算题（总共1题，每题10分，请写出计算过程）1.取100mL0.1mol/L的盐酸溶液，加入足量的锌粒，充分反应。求：（1）产生氢气的物质的量是多少？（2）在标准状况下，氢气的体积是多少？答案：一、选择题1.C2.D3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.D二、多项选择题1.AB2.ACD3.BD4.ABD5.ABCD三、填空题1.（1）HNO₃=H⁺+NO₃⁻（2）K₂SO₄=2K⁺+SO₄²⁻（3）Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻2.4，酸3.③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧4.（1）Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O（2）CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑5.NaCl、NaOH四、简答题1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，例：NaCl、H₂SO₄等；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，例：蔗糖、酒精等。2.溶液酸碱性可通过pH判断，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH>7溶液呈碱性；也可根据c(H⁺)与c(OH⁻)关系判断，c(H⁺)>c(OH⁻)溶液呈酸性，c(H⁺)=c(OH⁻)溶液呈中性，c(H⁺)<c(OH⁻)溶液呈碱性。五、计算题1.（1）盐酸的物质的量n(HCl)=0.1L