2026 年中职化学（化学平衡技能）试题及答案

2025年中职化学（化学平衡技能）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂2.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B物质的分子量D.气体的总物质的量4.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率6.已知反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g)的平衡常数K与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内X的平均反应速率v(X)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）|温度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常数K|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|A.4s时容器内Z的物质的量为0.04molB.830℃达平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g)的平衡常数K=0.47.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁∶c₂=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列图像正确的是（）A.B.C.D.10.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（）A.x=1B.2min内A的反应速率为0.3mol/(L·min)C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，漏选得2分，错选不得分）1.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，下列有关说法正确的是（）A.反应物和生成物浓度不再发生变化B.NO₂全部转化为N₂O₄C.反应体系中混合物的平均相对分子质量保持不变D.容器内气体的颜色不再改变2.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K越大，表明化学反应速率越大B.K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关C.K越大，表明反应进行得越完全D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值增大3.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolI₂的同时生成nmolH₂B.容器中气体的压强不再改变C.I₂、H₂、HI的分子数之比为1∶1∶2D.单位时间内断裂nmolH-H键的同时断裂2nmolH-I键4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.升高体系温度5.已知反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)的△H＜0，m+n＞p+q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率增大三、填空题（总共3题，每题10分）1.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）B的平衡浓度为______。（2）A的转化率为______。（3）用D表示的平均反应速率为______。（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡时完全相同，则还应加入______molB物质。2.在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知平衡时NH₃的体积分数为25%。（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=______。在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______。（2）在上述装置中，若需控制平衡后NH₃的体积分数为30%，则可采取的措施是______，原因是______。3.已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______。（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，则a=______。（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为______。四、简答题（总共2题，每题15分）1.请简述影响化学平衡移动的因素有哪些，并举例说明（至少三种）。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。若改变条件，平衡会发生移动。请分析以下情况对平衡的影响，并说明理由：（1）增大压强；（2）升高温度；（3）加入催化剂。五、计算题（总共1题，15分）在一定温度下，将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后，测得CO₂的物质的量为0.6mol。求：（1）该反应的平衡常数K；（2）此时CO的转化率；（3）若保持温度不变，再向容器中通入1molCO和1molH₂O(g)，重新达到平衡后，CO₂的物质的量是多少？1.选择题答案：1.B2.B3.B4.A5.B6.B7.D8.C9.A10.D2.多项选择题答案：1.ACD2.BC3.D4.AD5.BD3.填空题答案：-1.（1）0.8mol/L（2）60%（3）0.2mol/(L·min)（4）增大（5）4/3-2.（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NH₃的体积分数增大-3.（1）25%（2）增大（3）6（4）41.4%4.简答题答案：-1.影响化学平衡移动的因素有浓度、压强、温度等。浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动，如增大H₂浓度，合成氨反应正向移动。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，如2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强平衡正向移动。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如2NO₂⇌N₂O₄，升高温度平衡逆向移动。-2.（1）增大压强，平衡正向移动。理由：该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，体系中各物质浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，平衡向气体体积减小即正向移动。（2）升高温度，平衡逆向移动。理由：该反应正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，平衡向吸热反应方向即逆向移动。（3）加入催化剂，平衡不移动。理由：催化剂同等程度地增大正、逆反应速率，正、逆反应速率始终相等，平衡不发生移动。5.计算题答案：-（1）CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)开始（mol）：1100转化（mol）：0.60.60.60.6平衡（mol）：0.40.40.60.6K=c(CO₂)·c(H₂)/[c(CO)·c(H₂O)]=(0.6/2)×(0.6/2)/[(0.4/2)×