高三化学（素养提升）2025-2026年下学期试题及答案

高三化学（素养提升）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）4.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；△H3=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为A.-80kJ/molB.-160kJ/molC.160kJ/molD.80kJ/mol7.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.9kJ/mol现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.1kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A.80%B.50%C.60%D.20%第II卷（非选择题共60分）9.（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________。（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。10.（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。（q3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________（填“相等”“不相等”），所求中和热____________________（填“相等”“不相等”），简述理由____________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）11.（12分）已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)；△H=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)；△H=____________________。12.（12分）能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。（1）我国目前最主要的能源品种是____________________，能源利用中存在的主要问题有____________________。（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是____________________。A.将城市居民燃煤改为使用气体燃料B.若将原来烧天然气