2023-2025年广东中考化学试题分类汇编：综合应用题（原卷版）

专题18综合应用题

2023-2025年中考真题

1.（2025•广东广州•中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。

（1）《周礼•考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：

钟鼎之齐（含铅戈戟之齐（含锡

名称

16.7%）25.0%）

熔点/℃980800

布氏硬度（数值越大越

90290

硬）

它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐''制作兵器，利用的物理性质是，

A

（2）赤铜矿中CU2。的质量分数为72%,炼铜时发生反应C4O+CO=2CU+CO2理论上1吨赤铜矿能冶炼出

吨铜。

（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度

还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，"无害锈''也会转化为质地疏松易脱落的“有害

锈”，加快铜器腐蚀。

商代四羊青铜方尊

锈蚀类

主要成分

型

无害锈CU2（OH）2co3、CuO、Cu2O

有害锈

CU2（OH）2C1

①根据组成预测，Cu《OII）zCOs和Cw（OU）sCl都能溶于盐酸，生成（填化学式）溶液。

②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出,

再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。

反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是：不能魂定是否含“有害锈”，理由是O

（杳阅资料：Ag2co3、Ag。均为白色固体且不溶于水）

③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸储水清洗，主要目的是o埋藏在海底的青铜文

物历经多年仍保存相对完好，原因是：o

2.（2025•广东•中考真题）甲醇（CHQH）作为燃料应用于汽主领域，有助于推动能源结构优化。

（1）据图分析,CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NO,

,尸

・

寻

用

泾

造

©

#

催化剂

（2）CO?制备CH30H的化学方程式为CO2+3H2--------=CHQH+H2O。

i.该反应催化剂主要成分三氧化二钿（In2O?）中In的化合价为o

ii.若要生产48tCH.OH,理论上至少需消耗CO?的质量是多少？（写出计算过程）

iii.实际生产CHQH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH30H和CO的质量分数分别为80%和

20%,若反应了99kgCO?,则制得CHQH的质量为kg。

3.（2025•广东深圳•中考真题）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准

后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。

一级处理

格栅沉沙池一次沉淀池

二级处理

去除含有N、P等有机物

活性污泥池二次沉淀池

微生物分解

三级处理

水中

含余氯

消毒池

含氧消毒剂

(1)咯栅分离的原理类似于在实验室中操作。

(2)上述处理过程中，有化学反应的是池(任写一个)

(3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是？

(4)三级处理力后的“中水”(里面含有少量氯气)养角，他们为了养观赏例,使用自乐宝净化水，鱼乐宅主要成

分NaSO-用Na2s消除氯气，假设每片药丸含有Na2szOQlgmg,请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯

气？脂25203+402+5*0=2用第04+8?1。(m25203相对分子质量为158)

(5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由o

4.(2024•广东广州•中考真题)甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟

基磷灰石【Cas(PO4)3OH］可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：

羟基磷灰石

(1)轻基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是。

(2)甲醛的化学式为,上述转化反应的化学方程式为。

(3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为go

(4)轻基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间,

发生反应10Ca(OH),+3Pq=2Ca，(POJQH+9Hq。机械球磨法的工作原理如图所示。

①机械球磨的目的是。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式

为O

②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为1()0%。为使反应物

中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、PQ5作为原料加入的质量比为。

【相对分子质量：CaO56Ca(OH)274P2O5142]

5.(2024•广东•中考真题)科研人员樨出一种回收利用铝冶炼产牛的废渣赤源(含Fe,O。的新方法，助力产

业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

(l)Fe2O3中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为。

一定条件

(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+用2。33H2O+2Fe。

i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为—

g。

O

母

唱

幽

2o唔

过

太

18.O唳

8.

051015

反应时间/分钟

图2

ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中FezCh的质量分数为3（）%,用新方法处理9000万吨赤泥，理

论上可提取铁万吨（写出计算过程）。

iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是（写一种）。

6.（2024・广东深圳•中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要O*/kg,固体燃料氧气发生器制氧，

是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaCK%）；点燃铁粉，铁

粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaC.受热分解为NaCl和

（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于;

（2）三名航天员4天所需3共9.6kg,则理论上至少需要加热分解NaClO,的质量为多少？（NaClO.的相对

分子质量为106.5,列出化学方程式写出完整过程计算）

（3）①加热KCIO.和MnO2混合物制取O?的化学方程式:

②在一定条件下，制取相同质量的O-则加热分解（选填KCIO/NaClOQ所需质量更少。

7.（2023•广东•中考真题）埃基铁粉在国防军工领域有重要应用.我国是少数几个掌握其生产技术的国家之

一。制备臻基铁粉的过程如图所示。

（l）Fc（CO）s中碳、氟元素的质量比为

高压、

⑵反应1的化学方程式为Fe+58^Fe(C0)s。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制络Fe(CO)s的

质量是多少?(写出计算过程)

一定条件

(3)反应2的化学方程式为Fe程0)$八FC+5COT。196kgFc(CO)5分解生成镀基铁粉的质量随时间的

变化如下图所示。在h时，剩余kgFe(CO)5未分解；在时Fe(CO)s恰好完全分解。

臻基铁粉质量/kg

(4)制备谈基铁粉过程中循环利用的物质是。

8.(2023•广东深圳•中考真题)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。

(1)铝和氧气生成致密的O

(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：o

(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

氧气

wzn

摩-热水(80℃)艮码_80℃执水

白磷房烹舐

从图中得知白磷燃烧的条件是O

(4)某同学向相同体积的5%比。2分别加入氧化铁和二氧化橘做催化剂，现象如下表:

催化剂现象

MnO2有大量气泡

FeaOs少量气泡

根据气泡生成多少可以得到什么亿学启示：。

(5)某同学在Hq2溶液中加入MnO?做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s

时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）

2025年中考模拟

1.（2025•广东深圳•三模）对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。

（1）沟成：构成氯化钠的微观粒子是。

（2）性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是。

⑶制取：

①写出一个生成氯化钠的化学方程式。

②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国占代制盐工艺的主要成果，其生产流程如卜.图所示，“五步产盐法”

采用的结晶方法是______________，与传统煮盐法相比其优点有___________（写一点即可）。

集卤蒸发过篁除杂储卤结晶铲出

通电

（4）用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2T）,若要制备46t钠，理论

上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程）

,或碳酸钠与盐酸反应（Na£O；+2HCI=2NaQ+H2O+CO2T）等都可以2.（2025•广东广州•二模）我国向

世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”一CO?排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会

可持续发展贡献中国力量。

(1)了解二氧化碳排放：空气中的CO：来源于(填字母)。

A.动植物的呼吸作用B.化石燃料的燃烧C.植物的光合作用

(2)实验室制备二氧化碳，下图为一种发生装置。

①仪器a的名称是。制取CO?时反应的化学方程式是o

②实验中，若关闭止水夹，可观察到(填实验现象)，反应停止。

(3)捕捉烟气中的CO?，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图:

NaOH

CaO

上述流程通过物质的多步转化可实现NaOH的循环利用，依次写出相关的化学方程式：。

(4)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇(CHQH),实现CO?的再利用，其原理如图所示。

理论上，生成32g甲醇同时产生的质量为________g.

决

半导体电极4照

CH3OH

co2

催化剂(CuO等)

3.(2025•广东广州•三模)生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。

角度一：金属的性质

(1)铜可加工成厚度仅为711m的超薄铜箔，说明铜具有良好的性。

角度二：金属的活动性

(2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是(填编号)。

A.铜、锌、氯化亚铁溶液

B.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如卜表所示。分析可知,

实验中发生反应的化学方程式是。

微粒ZnFeCuCu2+Zn2+

反应前数量(6.02xIO”个)10010()01000

反应后数量(6.02x1020个)20100802080

角度三：金属的冶炼与金属资源的保护

(4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是(用化学方程式表示)。

(5)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t.

(6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入

空气)熔化“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

(7)下列保护金属资源的做法正确的是(填编号)。

A.寻找金属代用品B.任意开采金属矿物C.回收利用废旧金属

4.(2025•广东广州•三模)CO2的捕集与资源化利用是实现“双僦'目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO?

是目前很有前景的技术之一。

(1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCC>3,还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO。

方法一：将蛋壳粉碎后，800。。燃烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CH3coOH)将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)J后，800笛

燃烧，得到CaO。

已知：a.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO?的效果越好%b.醋酸钙在空气中800。(3煨烧时，反应的

化学方程式为：Ca(CH3COO)2+4O2蚂空CaO+4co#3也0。

①方法一燧烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有(填字母)。

a.蛋白质b.糖类c.油脂

@含有Ca”的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_______(填字母)。

a.CaCO?和Ca(CH3coOh均属于钙盐

b.无色酚献溶液遇醋酸溶液显红色

c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO?的效果比方法一的更好，原因是方法二比方法一制得的CaO固体

更加。

(2)捕集CO?。用方法二制得的CaO来捕集空气中的CO2,现要浦集2.2tCO2,理论上需要煨烧t

醋酸钙。【Ca(CHQOO)2的相对分子质量是158】

(3)可用NaOH溶液捕捉烟气中的C02,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下述流程中可

循环使用的物质有2种，分别是、(填化学式)。

石灰乳[Ca(OHL]

NaOH溶液1

烟气“煨烧炉卜>高浓度CO,

(含CO2的废气)

▼水

氧化钙-----------►石灰乳[Ca(OH%]

溶液X

(4)CC>2的综合应用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：co3T甲酹T甲醛

一……一葡萄糖—……-淀粉。其中“甲醇T甲醛”阶段的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计

量数均为1。

甲醛、,凡。?

反应a[[反应b

甲醇八O2/'凡0

①推测分子中氯原子的数目：甲酥(填””或“*甲醛。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需

要补充jH2O?分子。

5.(2025•广东广州•二模)海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝

色经济”发展战略。

1.海水淡化

膜分高法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成

单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。

七）水分子

图1

（1）石墨烯海水淡化膜允许（填微粒化学符号）通过。

（2）石墨烯、金刚石和（:附都属于碳单质，保持Cg化学性质最小的微粒是（填化学符号）。

II.深海固碳

（3）海水吸收大量CO2,图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请

分析在0〜1000m水深范围内，pCC）2随海水深度增加而增大的原因是

pCO2/patm

图2

III.海水制“碱”

（4）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCOs，进而生产出纯碱。其生产过程包括以

下几步反应:

a.NH.+CO,+H,O=NH.HCO

b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH4C1

A小

c.2NaHCO3=Na2CO3+CO,?+H2O

已知几种物质的溶解度如下表：（溶解度单位g,“一”表示不存在）

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

盐

温度

35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO511.915.821.027.0————————

NaHCO,6.98.19.611.112.714.516.4—

NH4C129.433.337.241.445.850.455.377.3

反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是。得到的NaHC03中往往会含有少量的NH4HCO3，

但这并不会影响最终制得的Na2c03的纯度，原因是（写化学方程式）.

（5）得到的纯碱产品中通常会含有少量NaQ,结合Na2cO3和NaCl的溶解度曲线图（见图3）,为提纯纯碱样

品，采取的双：验操作是加水溶解，蒸发浓缩，,洗涤，干燥。

（6）碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2c03,可用如下方法

测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g,配制成50mL溶液，先加入过量BaCL溶液除

Na；CO3,过滤，向滤液中加入2〜3滴酚配试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH

与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL（该盐酸密度近似等于lg/mL）o

①加入BaCb溶液发生反应的化学方程式为<.

②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数°

6.（2025•广东广州•三模）实验小组利用废硫酸液制备K2sCh并研究CaSOKHzO加热分解的产物。

实验一：制备K2so4，实验流程如图:

KC1

K2sO4晶体

NHQI溶液

co?

(1)而入过量CaCO3的目的是,

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和.

(3)为「减少K2sCh晶体的损失，在洗涤晶体时，最好选用的洗涤液为O(填标号)

A.饱和BaCL溶液B.饱和CuSO4溶液C.饱和K2so4溶液D.蒸储水

(4)反应III属于复分解反应，则可推出M的化学式为.

实验二：研究CaSCh・2H2O加热分解的产物

【查阅资料】

I.CaSO4・2H?O受热会逐步失去纭晶水。CaS()4・2H?O在160。(：时完全牛成CaSOu,1350(时CaSOa开始分

解。

II.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

取纯净CaSO4-2H2O固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

(5)从曲线中可知产生.水的质量为.£。

(6)数据H点固体是氧化钙，则x的值为

(7)在1607400P温度段加热固体，产生了氟气和种能使酸性KMnCh溶液褪色的气体，请写出该反应的

化学方程式:

7.(2025♦广东深圳•三模)《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性的将炭黑、赭石、

孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

CO2的质试/g

132

1*

氢氧

清

澄

化钠

灰

石

溶液

水

05反应时间/min

乙

(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质o

(2)孔雀石俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜Cs(OH)2co3］。碱式碳酸铜受热易分解生成三种氧化物，其中

一种为黑色固体，该黑色固体的亿学式为o

(3)为了测定绘画颜料中Cs(OH)2cCh的含量，小明用如图甲装置进行实验(液体试剂均为足量)，他取了

10.0g该样品，加入稀硫酸充分反应(杂质不参加反应也不溶于水)，化学方程式为：

Cw(OH)2cO?+2H2SO4=2CuSOd+3H2O+CO#,测得产牛的CO?的质量与时间关系如图乙所示。

①若将图甲中的装置去掉，则测得产生的82的质量将(选填“偏大”“偏小”或“无影响

②Cu2(0H)2c03的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量______o

8.(2025•广东广州•二模)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(NazCOQ制造作出了

重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程逆行项目化学习。

任务1：认识原理

NaCl+NH^+CO,+H,0=NaHCO3J+NH4cl；

A小

2NaHCO5=Na2CO3+CO2T+H2O。

任务2：制备原料

(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaQ的溶解度为36g。该温度下，将gNaQ固体完全溶解于50g

水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaQ溶液真实情况的是(填字母)。

(2)获取气体。加热硫酸钱和氢氧化钙的固体混合物,将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到时,

连接ab,收集NH3,待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO?气体。

任务3：探秘变化

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH?的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全

变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO?的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察

到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。

(3)析出的白色固体为NaHCC>3的主要原因是。袋内溶液中是否含有NaHCO,?请设计实验方案证明:

(不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论)。

(4)NaHCO3的溶解度在60。(2后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品：析出得到的NaHCOj固体加热分解即制得产品一纯碱。

⑸某工厂用65吨Na。(利用率在90%以上)生产纯碱，同时得到NH4cl的质量至少是多少吨？(结果保

留一位小数)

9.(2025•广东广州•二模)露营野餐、围炉煮茶是常见的假期休闲方式。

1.露营野餐

(1)下列露营物品中的主要材料属于合成材料的是(填字母)。

A.野餐垫的涤纶面料B.纯棉帽子

C.帐篷的铝合金地钉D.塑料饭盒

(2)常见的野餐食物有牛肉干、面包、牛奶、苹果，其中富含维生素的食物是。

(3)烧烤架可选用镀银钢网。利用红土银矿冶炼铢有不同的工艺。

①某工艺包含多个反应，其中涉及氧化亚银(NiO)与稀硫酸反应，后续还要通过其他反应才能制得银单质。

写出NiO与稀硫酸反应的化学方程式：。

②NiO也可以一步转化为银单质：NiO—迎TNi(反应条件和其他产物已省略)，试剂A为。

II.围炉煮茶

煮茶的水壶材质多样，其中铜壶受到部分茶友的青睐。

(4)铜壶可用于煮茶，说明铜具有良好的性。

(5)甲同学在实验室制取铜；向lOOgCuSO,溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣。将滤渣洗

涤，干燥后称量，得到6.4g固体。向该固体中加入足量稀盐酸，充分反应，生成0.2g氢气。

①滤液中含有的金属阳离子是（写离子符号）。

②CuSO4溶液中溶质的质量分数为%。

10.（2025・广东深圳•三模）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。

⑴青铜属于（填“金属单质”或“合金”）o

（2）Cu、Cu。、C11SO4三种物质的转化关系如图中所示：

①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是。

②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。

③图乙所示的实验中，将铜片浸入（填化学式）溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag

强。

L铜片

图乙

（3）生四个都装有15g样品（只含Cu和CuO）的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系

如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数

烧杯序号一二—四

稀硫酸的质

50100150200

量/g

剩余固体质

11733

量收

11.（2025•广东深圳•三模）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲

冰举帘勾割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。

举帘

（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮二用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上

佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度（选填“大”或“小”）。

（2）“楮”指树皮，树皮属于1选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于（选填

“物理”或“化学”）变化。

（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上、据此推测竹帘的缝隙应_______（选填“大

于，域，，小于，，）纸浆大小。

（4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为Na2so4）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用

下述反应测定Na2sO,的质量：Na2SO4+BaCL=BaSO4i+2NaClo样品充分反应后得到沉淀23.3g。请计

算该样品中Na2sO,的质量。（写出计算过程）

12.（2025•广东深圳•三模）超氧化钾（KO2）制氧可用于急救、潜艇等场合。如图是某“化学氧自救器”的

示意图，其原理如下：

气

体通

道

引

发

器

生

氧

器

初期

制

氧

剂

生

氧B

（1）“初期生氧器”先启动，以解决初期供氧不足。“初期生氧器”内含高锌酸钾粉末和铁粉。利用铁粉与0?反

应时（填“放热”或“吸热”），使高锌酸钾分解。产生O?的化学方程式为o

（2）“生氧罐”内KO?固体与水或CO?反应后生成。2,其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2T；

4KO2+2CO2=2K2CO,+3O2to在潜水艇等密闭环境中使用K0?供氧的优点是（写一条）。

（3）当KO,与CO?反应时，理论上每消耗142gKO2,能产生多少克（根据化学方程式计算，并写出计

算过程）

13.（2025•广东深圳•三模）兴趣小组对户外聚餐烧烤或吃火锅，以及进行登山等活动中所使用的燃料进行

了如下研究。

（1）选用户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等）

燃料木柴木炭固体酒精

点燃难易中难易

燃烧持续性短较长长

燃烧产物co2>NO2,H2Oco2、so.corH2O

综上信息，选择（填燃料名称）作为户外燃料最好，理由是（至少答两点）。

（2）登山队员常利用氢化钙（CaHQ固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学

方程式为：CaII2+2H=Ca(OH)2+2H2T

①在CaH?中氢元素的化合价为

②登山队员用氢化钙固体提供能源的优点是（1点即可）。

③现需要用到8g氢气，需要用多少克CaH?与水完全反应才能获得?（写出详细的计算过程）

14.（2025・广东深圳•三模）我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢最己位居

世界第一。

比%、CO

图2

（1）制氢方法一：水光解制氢。

①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由能转化为化学能：在反应过程中,

光催化剂在反应前后的质量和不变。

制氢方法二；我国科学家发明了一种用稀十.元素锌（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气

的工艺，反应原理如图2所示。

②反应器中发生的反应；

IICH4+2CCO2-CC2O3+2H2+C0,

现有200kg含甲烷90%的天然气〔杂质不参与反应）通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上反应器II中

最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

（2）氢能的优点

氢气被称为最理想的清洁能源的原囚是o（用化学方程式表示）

15.（2025・广东深圳•三模）我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，

即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇（CHQH）,达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO?制

备甲静的流程图。

NaCOH

corH2O

高浓度CO?

（1）图中的吸收池内，饱和Na2co3溶液吸收高浓度CO2生成NaHCO.,吸收池内反应的化学方程式

是o其中Na2co§的俗称是

（2）在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由图可

当其他条件一定时，催化剂的质量分数为时，甲醇的产率最高。

%

、

爵

忙

g

H

O

x

。

催化剂的质量分数/%

一定条件

（3）合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2^^=CH3OH+Hq。求生成64t甲醇，需要CO?的质量。

（写出计算过程）

16.（2025•广东广州•二模）某学习小组对CO?展开研究。

I.探究CO?的收集方法：

【资料卡片】；一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。

【实验一】：利用图1装置制取coz，并测定CO2,将于水所得溶液的pH,判断co?在水中溶解的体积。

CO?体积分数7%

CO,的体枳分数随时间变化图

图1图2

(1)甲装置中反应的化学方程式为。

(2)待内装置中收集半瓶气体时，关闭K?、K4,充分振荡丙装置，测得内、丁装置中溶液的pH值分别为5.7

和6.5。说明丙装置中所溶解CCh的体积(填或，'=")丁装置所收集液体中CO2的体积，丙

装置中反应的化学方程式为o乙装置吸收HC1气体，目的是o

【实验二】：用气体压强传感器测收集的气体中CO?体积分数，选择合适收集方法。

(3)图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CCh体积分数随时间变化的关系图，分析图像，可得出的结

论有：(写一个即可)。

II.CO2减