2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之化学反应的方向、限度和速率（三）

20252026学年上学期高二化学鲁科版)期末必刷常考题之化学反

应的方向、限度和速率(三)

一.选择题(共16小题)

I.(2024秋•山东校级期末)CH4可以将NO2还原为N2,反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)#CO2(g)

+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的

是()

，a(NOJ

0T

A.压强：Pi<P2B.反应速率：v(a)<v(c)

C.平衡常数：Ka>Kb>KcD.气体的颜色：a深，c浅

2.(2024秋•德州期末)恒压下，将HCI和02分别以不同的起始流速通入体积为7L的反应器中，发生反

应：2HC1(g)+扣2(g)=C12(g)+H2O(g),在THTZ、T3温度下反应，通过检测流出气体成分

绘制HC1转化率(a)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是

A.TI>T2>T3

B.该反应在低温下可自发进行

C.加入高效催化剂或升温可提高M点转化率

D.若通气lh开始反应，则N点容器体积减少1.225L

3.(2025春•河东区期中)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醉，反应(CH3)3CC1+OH-->(CH3)

3coH+C「的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是()

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1稳定

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

4.(2025秋•富宁县期中)如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲

线b变为曲线a,可采取的措施是()

A.加入少量的硫酸铜固体

B.加热使溶液温度升高

C.加入氯化钠固体

D.加入碳酸钠固体

5.(2024秋•李沧区校级期中)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)UN2O4(g)达到平

衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深

6.(2021秋•夏津县校级期中)已知反应2NO+2H2—N2+2H2O的速率方程为v="2(NO)・c(H2)(k为

速率常数)，其反应历程如下:

①2NO+H2-N2+H2O2慢

②H2O2+H2f2H20快

下列说法不正确的是()

A.增大c(N0)或c(H2〕，均可提高总反应的反应速率

B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C.该反应的快慢主要取决于反应①

D.升高温度，可提高反应①、②的速率

7.(2024秋•滕州市期中)反应1nA(g)+nB(g)UpC(g)+qD(s)在某温度下的化学平衡常数为K,

浓度商为Q，下列说法错误的是()

A.其他条件不变，增大D的物质的量，K和Q值均不变

B.若m+n=p+q,增大压强，随着反应进行K值不变，。值减小

C.其他条件不变，升高温度，K值可能增大

D.平衡时加入催化剂，K值刃Q值一定不变

8.(2025•单县校级开学)下列措施能降低化学反应速率的是()

A.催化氧化氢制备硝酸时加入的

B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释

D.石墨合成金刚石时增大压强

9.(2024秋•荷泽期中)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2,反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)^CO2

(g)+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法

错误的是()

ja(NOz)

0~T^

A.压强：Pi<P2B.反应速率：v(a)<v(c)

C.平衡常数：Ka>Kb>KeD.气体的颜色：b深，c浅

10.(2023秋♦莱西市期中)在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入ImolX和3moiY,发生反应：X

(g)+2Y(s)=2Z(s),平衡时和反应lOmin时X的转化率a(X)随温度的变化分别如曲线I、II

所示。下列说法正确的是()

A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点

B.be段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动

C.0〜lOmin的平均反应速率：v(a)<v(c)

D.保持温度和体积不变，向d点体系中再充入ImoIX,再次达平衡时c(X)>0.4mol/L

II.(2024秋•山东月考)常温下，在体积恒为1L的恒温容器内可发生反应：3M(s)=2N(s)+Q(g),

已知M的沸点为373K,N的沸点为318K,化学平衡常数K的对数IgK随温度T的变化曲线如图(数

据在该容器内测定)

273298318373

假设达到沸点时相关物质都能转化为气体，则下列说法有误的是()

A.该反应的AH>0

B.增加容器内压强，平衡可能不移动

C.无论M投料多少，常温下反应建立平衡后，Q的物质的量为O.lmol

D.升高容器内温度，平衡可能逆向移动

12.(2024秋•山东月考)在含Rh(s)的溶液中，一定c(「)范围内，存在平衡关系：RI2(s)#Rl2(aq)；

RI2(叫)=R2++2「；Rh(叫)=R「+I；Rh(aq)+1Rh(叫)+2「=R/；-,平衡常数依次为

Ko、Ki、K2、K3、K4O已知Ige(R")、Ige(RI*)、Ige(R.Q、Ige(/?/1-)随Ige(I)的变化关系

如图所示，下列说法不正确的是()

A.线L表示Ige(R2+)的变化情况

B.随着c(1)增大，C[RI2(aq)]保持不变

D.随着c(「)的增加，溶液中I元素与R元素的物质的量之比大于2：1

13.(2024秋•莱州市月考)下列叙述与图像不相对应的是()

图1图2图3图4

A.图1表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHVO速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小

压强

B.图2是温度和压强对反应X+YO2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态

C.图3表示Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度

逐渐升高

D.图4表示用(NH4)2c03捕碳的反应:(NH4)2c03(aq)+H2O(1)+CO2(g)#2NH4HCO3(aq),

其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为Kb>Kc>Kd

14.(2024秋•滕州市期中〉•定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲：V乙=1：2)中投

入等物质的量的X和Y,发生反应xX(g)+yY(g)=pP(g)+qQ(g),达到平衡时，Q的物质的量

浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.c(P)：b>2a

C.压强：2P(b)<p(c)D.平衡常数：Ka<Kb=Kc

15.(2024秋•山东期中)向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为L0mol・I/i的CH4与CO2,一定条件

下发生反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的

关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率•浓度关系

曲线：v正〜c(CH4)和v逆〜c(CO),如图2。

下列说法不正确的是()

A.压强为P3时，b点处vnzVv逆

B.p3>p2>pi

C.与曲线v正〜c(CH4)相对应的是图2中曲线甲

D.降低温度，反应重新达到平衡时v正、v逆相应的平衡点分别为B、F

16.(2024秋•崂山区校级月考)二甲醛催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I：CO(g)+CH30cH3(g)OCH3coOCH3(g)AHi=akJ/mol；

反应H：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+CH3OH(g)AH2=bkJ/molo

反应I、II的平衡常数的对数IgKi、lgK2与温度的关系如图中所示；固定CO、CH30cH3、H2的原料

比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙

所示。下列说法正确的是()

18S

16

%5o

14、

12恭4

会

10晤

3o

M8金

一6怛2o

磐

4

IO

2

0

0

30040050060070080090010003004005006007008009001000

温度/K温度/K

甲乙

A.a>0

B.测得X点CH3cH20H的物质的量分数是10%,则X点反应II有：v正Vv逆

C.由CH3coOCH3的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于反应II

D.曲线B表示CO或CH30cH3的物质的量分数随温度的变化

二,解答题(共4小题)

17.(2025秋•静安区校级期中)用CO处理氮氧化物

反应原理：CO(g)+N20(g)=CO2(g)+N2(g)

(1)改变下列条件，一定能使平衡发生正向移动的是O

A.加压

B.加入高效催化剂

C.恒容时，再充入N2O

D.升温

(2)在催化剂Pt?。*的作用下，反应分两步进行。

+

第一步反应为：N20+Pt2O+Pt2O^

第二步反应为：o

(3)若以1日为催化剂,N2O(g)与CO(g)发生反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

反应历程

A.由图可知催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的△H

B.过程②中最大的正反应活化能为14L4kJ-mol

C.使用催化剂可以加快化学反应速率并降低能耗

1

D.总反应的热化学方程式为八2。（。）+CO（g）=刈（9）+CO2{g}AH=-358.9/c/-mor

18.（2025秋•静安区校级期中）用CO2制备尿素

反应原理：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）

（1）书写反应平衡常数的表达式：o

（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到

平衡状态的是o（不定项）

ACO2的体积分数不再变化

B.化学平衡常数K不变

C.2V正（NH3）=丫逆（CO2）

D.体系中气体的密度不变

（3）恒压条件下，若降低容器中氨碳比，喘般/，反应中NH3的平衡转化率会_______。

A.增大

B.减小

C.不变

（4）图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，

判断A点是否已达平衡状态：。

T,T,

T/r

A.已达到

B.未达到

(5)T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是o

19.(2025秋•西夏区校级期中)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：

i：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ・moL

ii：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ・moL

(1)反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=kJ・moL。

(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i,下列能说明反应达到平衡状态的是(填标

号)。

A.气体混合物的密度不再变化

B.CH4消耗速率和H2的生成速率相等

C.CO的浓度保持不变

D.气体平均相对分子质量不再变化

E.体系的温度不再发生变化

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在把基催化剂表面上分解制氢：CH3OH(g)=CO

(g)+2H2(g),其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用表示)。

200

157.2C0(g)+2Hz(g)

—

7—61

112.13.9

1•二r

r,97.

—

反</

•

m应^

@l

100

髭5065.7

女

CO*+2H(g)

还2

-22.6CH0*+3H*

-50

CHQH*CO*+4H*

-65.7

反应历程

总反应的焰变为;总反应在(填“高温”或“低温”或任意温度”)

条件下容易自发进行；催化剂主要是降低反应(填序号)的活化能，可明显增大总反应速率;

总反应经历5步反应中，最大能垒为kJ-mol-1,写出该步反应式：o

20.(2025秋•爱民区校级期中)回答下列问题：

I、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：C02(g)+Ih(g)=C0(g)+H2O(g),其化学平衡

常数K和温度T的关系如表：

T/℃7(M)80()83()1()(X)12(M)

K0.60.91.01.72.6

(1)该反应为反应(选填吸热、放热)。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)-c(H2)=C(CO)-C(H2O),试判断此时的温度

为℃,此温度下加入2moiCO2(g)和2moiH2(g),充分反应，达到平衡时。H2的转化

率为。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2(g)为2moi/L,H2

(g)为2mol/L,CO(g)为Imol/L,H2O(g)为3moi/L,则E逆反应速率的关系为v(正)v

(逆)(填V、>、或=)。

(4)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+02(g)

=2N0(g)AH>0,若将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(填

字母序号)。

KI

C.0

20252026学年上学期高二化学鲁科版(2019)期末必刷常考题之化学反

应的方向、限度和速率(三)

参考答案与试题解析

一.选择题(共16小题)

题号I234567891011

答案DDDBCBBCDAD

题号1213141516

答案CBDCD

一.选择题(共16小题)

I.(2024秋•山东校级期末)CIL可以将NO2还原为N2,反应原理为：CIh(g)+2NO1(g)UCO2(g)

+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的

是()

-a(NO)

号2

0T*

A.压强：Pi<P2B.反应速率：v(a)<v(c)

C.平衡常数：Ka>Kb>KcD.气体的颜色：a深，c浅

【答案】D

【分析】A.该反应正反应气体分子数减小，同温时增大压强，NO2平衡转化率增大；

B.a、c两点，c点NO2的平衡转化率更低、反应物浓度更大；

C.升高温度，NO2平衡转化率减小，该反应放热，温度升高，平衡常数减小；

D.a、c两点压强均为P2,c点NO2的平衡转化率更低、NO2浓度更大。

【解答】解：A.该反应正反应气体分子数减小，同温时增天压强，NO2平衡转化率增大，压强：Pi<

P2,故A正确；

B.a、c两点，c点NO2的平衡转化率更低、反应物浓度更大，且c点温度更高，所以反应速率：v(a)

<v(c),故B正确；

C.平衡常数只与温度有关，升高温度，NO2平衡转化率减小，该反应放热，温度升高，平衡常数减小，

温度：a<b<c,平衡常数：Ka>Kb>Kc,故C正确；

D.a、c两点压强均为P2,c点N02的平衡转化率更低、N02浓度更大，气体的颜色：a浅，c深，故

D错误；

故选：D。

【点评】木题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

2.(2024秋•德州期末)恒压下，将HC1和02分别以不同的起始流速通入体积为7L的反应器中，发生反

应：2HC1(g)+1O2(g)WC12(g)+H2O(g),在THTZ、T3温度下反应，通过检测流出气体成分

绘制HCI转化率(a)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是

A.TI>T2>T3

B.该反应在低温下可自发进行

C.加入高效催化剂或升温可提高M点转化率

D.若通气lh开始反应，则N点容器体积减少1.225L

【答案】D

【分析】根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出，P点以后.流速较大,

说明此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。

【解答】解：根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出，P点以后，流速较

大，说明此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态；

A.P点以后，流速较高，反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率

越高。在P点后，同一流速下，Ti温度下的氯化氢的转化率最大，T3温度下的氯化氢的转化率最小，

说明温度TI>T2>T3,故A正确；

B.根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最

小，温度TI>T2>T3,则此反应是放热反应，并且ASVO,根据AG=AH-TASVO是自发进行，所

以此反应必须在低温下才能自发进行，故B正确；

C.M点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M点HC1的转化率增

加，故加入高效催化剂或升温可提高M点转化率，故C正确；

D.由图可知，N点气流流速为0.16mol/h,以lh为单位带入气体流量,可知n(HCD始为0.16mol,则

n(O2)始为0.12mol°N点时HQ转化率为70%,N点时转化的HC1的物质的量=0.16molX70%=0.112moL

根据“三段式”有：

2HC1(g)+卜(g)=02(g)+H2O(g)

起始/mol：0.160.1200

起始/mol：0.1121).0280.0360.056

起始/mol：0.0480.0920.0560.056

V始”始7L

同温同压下，容器起始体积和N点时容器的体积关系为：

VNnNVN

___________0.16+0.12___________

,VN=6.3L,则N点容器体积减少7L-6.3L=0.7L,故D错误;

(0.048+0.092+0.056+0.056)

故选：Do

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等.

3.(2025春•河东区期中)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CC1+OH-*(CH3)

3COH+C「的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是〔)

A.该反应为吸热反应

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1稳定

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

【答案】D

【分析】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；

B.(CH3)3C+比(CH3)3CCI的能量高；

C.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；

D.增大浓度、升高温度均加快反应速率。

【解答】解：A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1的能量高，则(CH3)3CQ更稳定，故B错误;

C.由图可知：反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；

D.增大浓度、升高温度均加快反应速率，则增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率，故D正确;

故选：D。

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性、反应速率为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，题FI难度不大。

4.(2025秋•富宁县期中)如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲

线b变为曲线a,可采取的措施是()

A.加入少量的硫酸铜固体

B.加热使溶液温度升高

C.加入氯化钠固体

D.加入碳酸钠固体

【答案】B

【分析】曲线b变为曲线a,反应速率加快，生成氢气的量不变，一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应,

生成氢气的量由锌的量决定。

【解答】解：A.加入少量的琉酸铜固体，部分锌和硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加

快，锌的质量减小，生成氢气的物质的量减小，故A错误：

B.加热使温度升高，反应速率加快，生成氢气的物质的量穴变，故B正确；

C.加入氯化钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故c错误；

D.加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应，氢离了•浓度降低，反应速率减慢，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生影响速率的因素，试题难度中等。

5.(2024秋•李沧区校级期中)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)^N2O4(g)达到平

衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体枳减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深

【答案】C

【分析】A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

B.缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

D.恒温恒压，充入惰性气体，容器体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向(即生成NO2的方向)移

动。

【解答】解：A,升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，故A错误；

B.休积减小一半，NO2气休的浓度比原平衡大，所以混合气休的颜色比原平衡深，故B错误；

C.体积减小一半，根据勒夏特列原理，压强小于原平衡的两倍，故C正确；

D.恒温恒压，充入惰性气体，平衡向气体分子数增大的方向(即生成NO2的方向)移动，但NO2气

体的浓度最终变小，混合气体的颜色变浅，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.(2021秋•夏津县校级期中)已知反应2NO+2HZ—N2+2H2O的速率方程为v=kc2(NO)-c(Ih)(k为

速率常数)，其反应历程如下：

①2NO+H2-N2+H2O2慢

②H2O2+H2f2H20快

下列说法不正确的是()

A.增大c(NO)或C(H2〕，均可提高总反应的反应速率

B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C.该反应的快慢主要取决于反应①

D.升高温度，可提高反应①、②的速率

【答案】B

【分析】A.增大反应物的浓度，可加快反应速率；

B.反应历程第一步慢速达到平衡状态，v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)；

C.活化能越高反应越难进行，反应的快慢主要取决于反应活化能高的；

D.升高温度可以提高反应体系内活化分子百分数，可加快反应速率。

【解答】解：A.增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，加快反应速率，因此增大c(NO)

或C(H2),可提高总反应的反应速率，故A正确；

B.反应历程第一步反应缓慢说明，第一步的活化能比第二步的活化能高，c(NO)、c(H2)增大相

同的倍数，因v(第一步的正反应)Vv(第二步的反应)，对总反应的反应速率的影响程度不同，故B

错误;

C.反应历程第一步反应缓慢，第一步的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；

D.升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题综合考查化学反应速率的影响因素，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即

可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，注意把握反应的原理以及题给信息，题目难度中等。

7.(2024秋•滕州市期中)反应mA(g)+nR(g)=pC(g)+qD(s)在某温度下的化学平衡常数为K,

浓度商为Q，下列说法错误的是()

A.其他条件不变，增大D的物质的量，K和Q值均不变

B.若m+n=p+q,增大压强，随着反应进行K值不变，Q值减小

C.其他条件不变，升高温度，K值可能增大

D.平衡时加入催化剂，K值却Q值一定不变

【答案】B

【分析】A.D为固体，其他条件不变，增大D的物质的量，平衡不移动；

B.K只有温度有关，平衡正向移动时，Q值增大；

C.其他条件不变，升高温度，平衡可逆正向移动，也可逆逆向移动；

D.平衡时加入催化剂，平衡不移动。

【解答】解：A.D为固体，其他条件不变，增大D的物质的量，平衡不移动，K和Q值均不变，故A

正确；

B.若m+n=p+q,即m+n>p,增大压强，平衡正向移动，随着反应进行，K值不变，但Q值增大，

故B错误；

C.其他条件不变，升高温度，平衡可逆正向移动，也可逆逆向移动，K值可能增大，也可逆减小，故

C正确；

D.平衡时加入催化剂，催化剂同等程度的改变正逆反应的速率，平衡不移动，K值和Q道一定不变，

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不大。

8.(2025•单县校级开学)下列措施能降低化学反应速率的是()

A.催化氧化氢制备硝酸时加入的

B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释

D.石墨合成金刚石时增大压强

【答案】C

【分析】降低温度、降低反应物浓度、降低反应物的接触面枳及降低压强等均可降低反应速率，以此来

解答。

【解答】解：A.催化氧化氨制备硝酸时加入销是加入催化剂，可以加快反应速率，故A错误；

B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶可以加快反应速率，故R错误：

C.锌粉和盐酸反应时加水稀糅降低反应物的浓度，降低反应速率，故C正确；

D.石墨和金刚石均是固体，政石墨合成金刚石时增大压强对反应速率无影响，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意温度、浓度、压强、催化剂、固体的接触

面枳等都能影响化学反应速率。

9.(2024秋-荷泽期中)CIL在催化条件下可以将NO2还原为N2,反应原理为：CIh(g)+2NO2(g)^CO2

(g)+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法

错误的是()

A.压强：Pi<P2B.反应速率：v(a)<v(c)

C.平衡常数：Ka>Kb>KcD.气体的颜色：b深，c浅

【答案】D

【分析】A.该反应是气体计最数减小的反应，压强增大，平衡正向移动；

B.相同条件下，温度越高，反应速率越快；

C.该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小；

D.b点的温度低，平衡向正反应方向移动，NO2的量减小。

【解答】解：A.压强增大，平衡正向移动，NO2(g)的平衡转化率增大，则Pi<P2,故A正确；

B.温度越高，反应速率越快，所以v(a)<v(c),故B正确；

C.温度越高，平衡常数越小，所以Ka>Kb>Kc,故C正确；

D.b点的温度低，平衡向正反应方向移动，NO2的量减小，所以b点的颜色要浅一些，故D错误；

故选：D.

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。

10.(2023秋•莱西市期中)在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入ImolX和3moiY,发生反应：X

(g)+2Y(s)=2Z(s),平衡时和反应lOmin时X的转化率a(X)随温度的变化分别如曲线I、II

所示。下列说法正确的是()

A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点

B.be段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动

C.0〜lOmin的平均反应速率:v(a)<v(c)

D.保持温度和体积不变，向d点体系中再充入ImolX,再次达平衡时c(X)>0.4mol/L

【答案】A

【分析】A.b点为400C,反应lOmin时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增

大，相同时间X的转化率增大；

B.be段反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活；

C.0〜lOmin,X的转化量a、c点相同，由I，二第：

D.d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变。

【解答】解：A.b点为400C,反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的

转化率增大，对应点在b点之上，催化剂不影响平衡，故转化率不会大于d点，故A正确；

B.be段反应未达到平衡，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，故B错误：

C.0〜lOmin,X的转化量a、c点相同，由1去，得v(a)=v(c),故C错误；

D.d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即c(X)=0.4mol/L,故D

错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

II.(2024秋•山东月考)常温下，在体积恒为IL的恒温容器内可发生反应：3M(s)=2N(s)+Q(g),

已知M的沸点为373K,N的沸点为318K,化学平衡常数K的对数IgK随温度T的变化曲线如图(数

据在该容器内测定)

假设达到沸点时相关物质都能转化为气体，则卜列说法有误的是()

A.该反应的AIIX)

B.增加容器内压强，平衡可能不移动

C.无论M投料多少，常温下反应建立平衡后，Q的物质的量为0.1mol

D.升高容器内温度，平衡可能逆向移动

【答案】D

【分析】A.随温度升高，K值增大，则平衡正向移动；

B.当反应温度人于373KM,各组分都为气体，则反应为气体分子数不变的反应;

C.常温为298K,由图，lgK=c(Q)=0.1mol/L,则在体积恒为IL的恒温容器内；

D.反应为吸热反应，则升高容器内温度，平衡正向移动。

【解答】解：A.随温度升高，K值增大，则平衡正向移动，反应为吸热反应，AHAO,故A正确；

B.当反应温度大于373K时，各组分都为气体，则缩小容器体积，增加容器内压强，平衡不移动，故

B正确；

C.常温为298K,lgK=c(Q)=0.Imol/L,则在体积恒为1L的恒温容器内，无论M投料多少，常温

下反应建立平衡后，Q的物质的量为O.lmol/LXlL=0.1mol,故C正确；

D.反应为吸热反应，则升高容器内温度，平衡正向移动，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.(2024秋•山东月考)在含Rl2(s)的溶液中，一定c(1)范围内,存在平衡关系:Rl2(s)=Rl2(aq)；

Rl2(aq)=R2++2「：Rh(aq)^RI++I：RI2(aq)+厂0/?/二：RI2(aq)+2「=/?球一，平衡常数依次为

Ko、Ki、K2、K3、K4O已知Ige(R2+)、Ige(Rl+)、Ige(凡与)、Ige(Rll-)随Ige(T)的变化关系

如图所示，下列说法不正确的是()

A.线L表示Ige(R2+)的变叱情况

B.随着c(I')增大，C[RI2:aq)]保持不变

Ca磋

D.随着c(「)的增加，溶液中I元素与R元素的物质的量之比大于2：1

【答案】C

【分析】A.随c(厂)增大，c(R2+)、c(RI+)均减小，R2+消耗的I•比RI+消耗的I-多:

B.随c(T)增大，Rh(s)URI2(叫)，RI2(叫)=R"+2I\均逆向移动，c(RI2)增大，从而使

Rh(s)RRI2(aq)平衡逆向移动；

C.③RI2(aq)+IUR/3K3=。(君黑-)，④卬2(aq)心=品需用，根据盖

斯定律，④-③可得，所+1一K=c(j僚后广箝

D.溶液中「的来源除RI2固体的溶解外，还有外加的含「的粒子。

【解答】解：A.随c(O增大，c(R2+)、c(RI+)均减小，R2+消耗的1一比RI+消耗的「多，故线L

表示Ige(R2+)的变化情况,故A正确;

B.随c(T)增大,Rh(s)BRI2(aq),Rh(aq)#R2++2I-,均逆向移动，c(RI2)增大,从而使

Rh<s)WRI?(aq)平衡逆向移动，该溶液为RIz的饱和溶液，则c(RIz)不变，故B正确；

C.③R[2(叫)+「=/?/*C=以就*-),④R【2(叫)+2厂=/?废一，C=c(总£2：/-)，根据盖

斯定律，④-③可得，RQ+I=/?/广K=”呢〃厂、=快,a=lgK=lg善，故C错误；

D.溶液中I的来源除RI2固体的溶解外，还有外加的含I.的粒子，故溶液中I元素与R元素的物质的

量之比大于2：1,故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，涉及曲线分析、粒子浓度变化、平衡常数、物料守恒、侧重考查学生的识

图、分析能力，题目难度中等。

13.(2024秋•莱州市月考)下列叙述与图像不相对应的是()

图1图2图3图4

A.图1表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AHVO速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小

压强

B.图2是温度和压强对反应X+YU2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态

C.图3表示Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度

逐渐升高

D.图4表示用(NH4)2c03捕碳的反应：(NH4)2co3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq),

其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为Kb>Kc>Kd

【答案】B

【分析】A.t4时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动；

B.如果X、Y、Z均为气态，X+YW2Z为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动;

C.Zn与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位；

D.c点之后，升高温度，平衡逆向移动，导致C02的浓度增大，说明反应为放热反应，升高温度，K

值减小。

【解答】解：A.3时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A错误；

B.如果X、Y、Z均为气态，X+YU2Z为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分

数不变，与图像不符合，故B正确；

C.Zn与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图

像相符，故C错误：

D.c点之后，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，

升而温度，K值减小，故Kb>Kc>Kd，故D错误；

故选：B..

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

14.(2024秋•滕州市期中)一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲：V乙=1：2)中投

入等物质的量的X和Y,发生反应xX(g)+yY(g)#pP(g)+qQ(g),达到平衡时，Q的物质的量

浓度与温度和容器容枳的关系如图所示。下列说法正确的是()

C.压强：2P(b)<p(c)D.平衡常数：Ka<Kb=Kc

【答案】D

【分析】由于容器容积V甲：V乙=1：2但投入的是等物质的量的X和丫，故甲中Q的浓度更大，但是

小于乙中Q的浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温

度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热；

【解答】解：A.由分析，x+yVp+q,故A错误；

B.a、b两点Q的浓度相等，由于反应起始物是X和Y,产生的P和Q物质的量之比等于化学计量数

之比，故a、b两点P的浓度也相等，故B错误：

C.起始反应物是X和Y,甲的体积是乙的一半，由于体积缩小平衡逆向移动，使总压强减小，故压强

p(c)<2p(b),故C错误；

D.b、c两点温度相同，K相等，正反应吸热，a温度更低平衡逆向移动，K