2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之化学反应与能量变化（二）

20252026学年上学期高二化学鲁科期末必刷常考题之化学反

应与能量变化（二）

一.选择题（共16小题）

I.（2025秋•市中区校级期中）利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理（M为催化剂）

和不同催化剂（Bi、Biin或In）下的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是（）

s6-

-

4-

os.-

2-

s-

0-

s-

2-

-0.4-

H2反应进程

A.存在2个副反应

通电

B.总反应为CO2+H2^HCOOH

C.使用Biin作催化剂更优

D.降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率

2.（2025秋•山东期中）下列说法错误的是（）

A.外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护B.可表示Ba（OH）2WH2O与NH4cl反应的能

效果量变化

CuSO力容液AgNOs溶液

C.由图可知，A与C的能量差为：E4-Ei-E3+E2D.己知初始Cu、Ag电极质量相等，当外电路

中通过O.lmole时,两电极质量相差14g

A.AB.BC.CD.D

3.(2025秋•山东期中)下列说法正确的是()

A.在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,

则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

B.一定条件下，2so2(g)+O2(g)------2s03(g)AHi,2sO2(g)+O2(g)------2SO?(1)AH2>

则,AH|VAH2

C.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下反应的AH不同

D.强酸强碱的中和热为57.3kJ/moL则］Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaS04(s)+2H2O(1)AH

<-114.6kJ/mol

4.(2025秋•山东月考)科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O

分解成H2,再将化学能转化为其他能源。图是有关的能量循环示意图(已知：H—H键的键能为akJ・

mol1,O—0犍的键能为bk^mol")。下列有关说法正确的是()

H2(g)+-^O2(g)

HAH

△/\,

H2O(g)H。】)

A.图中AHiVO

B.断开ImolH-O键所需要的太阳能为(AHi+a+b)kJ

C.lmolH2燃烧生成液态水的能量变化为AH3

D.水蒸气所具有的能量比液态水多AH2kJ

5.(2024秋•山东校级期中)已知H—H的键能为436kJ・mol「I—I的键能为⑸kJ・moL反应H2(g)

+I2(g)=2HI(g)经历了如下反应历程:①12(g)=21(g),②H2(g)+21(g)=2HI(g),反应过

程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

小

中间态2

中间态1

E

H2(g)+2I(g)

⑸162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的键能为299kJ•mol।

B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小

C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焙变

6.(2025秋•市中区校级月考)下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是()

能能

2molH2(g)4-1mol02(g)法

△H=-483.6J-mol

2molH,O(g)

反应过程反应过程

图1图2图3

A.图1表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焙为-241.8kJ・mo「

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H2和C12生成HC1的反应热，贝l」AHi=AH2+AH3

D.同温同压下，H2(g)+Ch(g)=2HC1(g)在光照或点燃条件下的数值不同

7.(2025秋•青岛月考)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是()

能量八

单斜硫(s)+O)(g)①

②正交硫(s)+07(g)

AH[=—297.16kJ,mol-1

△H2=-296.83

kJ,mol-1

、，SO2(g)

反应过程

A.S（s,单斜）=S（s,正交）AH=+0.33kJ・mori

B.单斜硫和正交硫互为同素异形体

C.②式表示一个正交硫分子和一个02分子反应生成一个S02分子放出296.83kJ的能量

D.①式反应断裂Imol单斜硫（s）和lmolO2（g）中的共价键吸收的能量比形成ImolSO2（g）中的

共价键所放出的能量多297.16kJ

化学与传输示意图

A.负极反应为：H2+20H--2e-=H20

B.正极反应消耗22.4LO2（已转化为标准状况），理论上需要转移4moi电子

C.该装置用于空气中C02的捕获，CO2最终由出口B流出

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

9.（2025•枣庄模拟）如图所示装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应2H++2e-H2f或氧化反

应H2-2e=2H+）,a、c分别为AgCl/Ag、Agl/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与

3相连c电极质量增大。下列说法正确的是（）

3--------

O—负载

2

盐桥①盐桥②

b

・---■

■■■■■■■

■・

:::2■澧:::三

lmol・L-KCl溶液ImokL-HCl溶液ImokLKI溶液

A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动

B.2与3相连，电池反应为2Ag+2「+2H+-2AgI+H2f

C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量

D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极

10.（2025秋•山东月考）探究pH对FeSCU变质的影响：用如图装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导

电性变化可忽略），向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错

误的是（）

实验操作现象

①向左池滴加浓硫酸至电流没有明显变化

2sO4）=2mol-LT1

②向右池滴加等体积的浓电流明显增大

硫酸

③向右池滴加NaOH溶液电流几乎不变

至pH=3.8

④向左池滴加NaOH溶液电流明显增大，溶液变黄

至pH=3.8

已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性（或还原性）增强有关

石，果|一@~|石墨o

P*,）-、fK-pH=1.8

O.lmol/LFeSO）谷液ji/K2s溶液

…4FTmoL

A.由①可知，pH变化对FeS04的还原性没有影响

B.由②可知，正极的电极反应式为。2+4”++4?一=2"2。

C.由③可知，pH由1.8至33时，c（H+）减小时O2的氧化能力几乎不变

D.由④可知，pH由1.8至38Fe?+的还原性增强

11.（2025春•沂源县校级期中）汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为

放电

Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（）

充电

A.电池充电时将化学能转化为电能

B.电池放电时，Pb作负极

C.电池放电时，H。句负极迁移

D.电池放电时，正极发生氧化反应

12.（2023春•洵泽期中）氮氧化物（NOx）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计

方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO）,其原理如图所示。卜列有关说法正确的是（）

A.电极A为原电池的正极，发生还原反应

B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动

C.该电池正极电极反应为2NO-4e+4H+—N2+2H2O

D.当A电极转移0.6mo3时，两极共产生2.24LN2（标况下）

13.（2025春•淄博期末）我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池，既能实现乙狭加氢又能提供电

能，工作原理如图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）

阴离子交换膜

A.b极电势高于a极

B.a极的电极反应式为QH2+2H++2e-=QH4

C.电池工作时，OH.通过阴离了•交换膜向b极移动

D.电路中转移2moi电子时，理论上b极室中溶液质量增大16g

14.（2025春•潍坊期中）某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的

是（）

选项电极a(+)电极b（-）溶液X

AAlMgNaOH溶液

BZnPtHC1溶液

CCuFeFeC13溶液

D石墨CuCuSCU溶液

电极a

,浸有溶液

X的滤纸

•9

_引.............................E巾极h

A.AB.BC.CD.D

15.（2025春•滕州市期中）近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法

和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。

下列说法正确的是（）

A.石墨作负极材料，发生氧化反应

B.电流从锌片电极流向石墨电极

C.若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反

D.每反应6.5g锌时，理论上转移电子数为O.INA

16.（2025春•滕州市校级期中）某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是（）

V2O5电极

0。2.迁移、固体电解质

I"电极

A.该装置中Pt电极为负极

+

B.正极的电极反应式为。2+4e-+4H=2H2O

C.V2O5电极的反应式为SO2-2e-+。2-=SO3

D.V2O5电极附近的pH减小

二,解答题（共4小题）

17.（2025秋•青岛月考）I.工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解

时铁电极发生的电极反应:O随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应

的离子方程式:

，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn,

杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如图1所示。

（1）电解产生的阳极泥的主要成分为,工作一•段时间后，溶液中C（Pb2+）（填

“增大”“减小”或“不变”）。

（2）铅的电解精炼需要调控好电解液中的c（H2SiF6）。宾他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小,

对应铅产率越高）随起始时溶液中c（H2SiF6）的变化趋势如图2所示。由图可推知，随c（H2SiF6）

增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是

70~~8090lOOHO12(T

c(H,SiF6)(g/L)

图2

18.（2025秋•临淄区校级月考）（1）火箭推进器中装有还原剂脱（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2）,

当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态腓与足量的液态过氧化氢

反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:o

(2)在皿2。3表面可以实现(CO2加氢合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3,

下列说法正确的是(填标号)。

A.In2O3为催化剂，不参加化学反应

B.反应过程中，(CO2发生了还原反应

C.In2O3会使|△H3|的数值减小

D.In2O3提高了活化分子百分数

(3)利用光电催化原理，由(CO2和H2O也可制备CH3OH,装置如图1所示，不同催化剂下生成CH3OH

的法拉第效率与电极电势的关系如图2所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。

7o-

-

6o-

%-

、5o-

就-

淡4o-

-

踪3o-

留-

2o-

会-

-

1O-

图1

①为了保证生成甲醉的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是0

②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：O

(4)①N20、C0在催化剂Pt20+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为N2O+Pt2O+^N2+Pt2。扑

则第二步为0

②已知：CO(g)+N20(g)=82(g)+N2(g)AH的速率方程为v=k-c(N2O),k为速率常数，

只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是(填标号)。

A.升温

B.恒容时，再充入CO

C.恒容时，再充入N20

D.恒压时，再充入N2

19.(2025秋•山东校级月考)电解精炼法提纯像(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：

金属活动性顺序Zn>Ga>Fe：钱的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以［G©。”以「形式存在。

、Cu杂质）

NaOH溶液

（1）电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有

（2）电解过程中阴极的电极反应式是

（3）若电源采用铅蓄电池，理论上得到3.5g的钱单质，电源内部会转移mole',生成

molPbSO4o

20.（2025•肥城市开学）煤燃烧产生的废气中含02、C02、N2、S02,因此需要将废气净化后再排放。

完成下列各题。

（1）检验废气中存化SO2可用（填试剂名称）。

（2）工业上将废气通入CaC03浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式

为o

（3）煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物（FeS2）处理的基本原

理如图：

-

L

•

O

E

、

。

①写出含硫物质FeS2转化的离子方程式;

②电解过程中，当有120gFeS?被氧化时，混合溶液中1的物质的量将增大mol（不考虑溶液

中水的体枳变化）。

（4）烟气中的SO2也可用Na2s03溶液吸收。吸收液与S02反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入

如图所示的电解槽进行再生。

pH>8

的吸收液浓的H2sos

AB

/

HS03

sof

pH约为6的吸收液稀H2sos

①A为,离子交换膜（填“阳”或“阴”），写出阳极的电极反应式

（填”或"V"）。

②根据以上事实判断H2s03的Kal-Ka2Kw

2025・2026学年上学期高二化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之化学反

应与能量变化（二）

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

I.（2025秋•市中区校级期中）利用CO2与112电化学催化还原制备IICOOH的反应机理（M为催化剂）

和不同催化剂（Bi、Biin或In）下的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是（）

6

O.二

OS.

A4_

s_

2

调_

O.C

八_

卷_

女0_

室c

—0.4—

反应进程

A.存在2个副反应

通电

B.总反应为CO2+H2==HCOOH

C.使用Biin作催化剂更优

D.降低温度有利;提高CO2制甲酸的平衡转化率

【答案】D

【分析】A.存在。。2+，2MCO+，2。、。。2+2H2MHCHO+，2。两个副反应;

B.根据反应机理图可知；

C.用Biin作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最快；

D.该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动。

【解答】解：A.由图可知，存在。。2+“22。。+“2。、C02+2“2二HCH0+“2。两个副反应，故A

正确;

通电

B.根据反应机理图可知，总反应为CO2+H2^HCOOH,故B止确；

C.用Biin作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最快，催化效果最优，故C正确：

D.该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，不利于生成HCOOH,故

D错误；

故选：D。

【点评】本题考查反应中的能显变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

2.（2025秋•山东期中）下列说法错误的是（）

A.外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护B.可表示Ba（OH）2-8H2O与NH4C1反应的能

量变化

CuSO,溶液AgNOs溶液

C.由图可知，A与C的能量差为：E4-Ei-E3+E2D.已知初始Cu、Ag电极质量相等，当外电路

中通过0.1mole时，两电极质量相差14g

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】A.图为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表

面的腐蚀电流为零时保护效果最好：

B.图中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示的反应为吸热反应；

C.由图可知，总反应(A**C)可视为经两步反应得到；

D.银电极反应为：Ag'+e=Ag,则外电路中通过O.lmold时，Ag电极生成O.lmol银，质量漕加10.8g,

铜电极反应为：Cu-2e=Cu2+,Cu电极消耗0.05molCu,质量减轻3.2g。

【解答】解：A.图为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸

门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好;腐蚀电流会随着环境的变化而变化,若外加电压保持恒定不变,

则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，故A错误；

B.Ba(OH)2・8H2O与NH4cl的反应为吸热反应，图中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示的

反应为吸热反应，则该图可表示Ba(OH)2-8H2O与NHK1反应的能量变化，故B正确；

C.由图可知，总反应(A-C)可视为经两步反应得到，则总反应的AH=(Ei-E2)+(E3-E4)<0,

所以A与C的能量差为E4-E1-E3+E2,故C正确；

D.银电极反应为：Ag++e=Ag,则外电路中通过011110修时，Ag电极生成O.lmol银，质量漕加10.8g,

铜电极反应为：Cu-2e'=Cu2+,Cu电极消耗0.05molCu,质量减轻3.2g,所以两电极质量相差14g,

故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查比较综合，涉及反应中能量变化、金属防腐、电解池原理等知识，掌握基础是关键，

题目难度不大。

3.(2025秋•山东期中)下列说法正确的是()

A.在一定温度和压强下，将().5molN2(g)和l.5molH2(g)充分反应生成NH3(g),放出热量I9.3kj,

则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)——2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

B.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)AHi,2SO2(g)+O2(g)—2SO?(I)AH2,

则.AHiVAH2

C.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下反应的AH不同

D.强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol,则］Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H1O(1)AH

<-H4.6kJ/mol

【答案】D

【分析】A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底；

B.2moi气态SO3比2moi液态503的能量高，因此生成2moi气态503时放出的热量少，焰变大；

C.焙变仅与始态和终态有关；

D.H2s04和Ba(0H)2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括枷离子与硫酸根离子的

反应。

【解答】解：A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH

H-38.6kJ/mol,故A错误；

B.2mol气态SO3比2moi液杰SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焙变大，即

AHi>AH2,故B错误；

C.焙变仅与始态和终态有关，与反应条件无关，光照和点燃条件下反应的AH相同，故C错误；

D.强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol,H2so4和Ba(0H)2反应生成2moi水外，还包括钢离子与硫酸

根离子的反应，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSCh(s)+2H10(1)AH<-114.6kJ/mol,故

D正确；

故选：D。

【点评】本题考查热化学方程式的书写和焙变的计算，特别注意燃烧热和中和热的定义、熔变的“+”、

“-”号以及可逆反应与焙变的关系，题目难度一般。

4.(2025秋•山东月考)科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O

分解成H2,再将化学能转化为其他能源。图是有关的能量循环示意图(已知：H—H键的键能为akJ・

mol'1,O—0键的键能为bk「mol7)。下列有关说法正确的是()

H2(g)^O2(g)

△H/\AH,

H2O(g)氏0⑴

A.图中AHiVO

B.断开ImolH—O键所需要的太阳能为(AHi+a+b)kJ

C.ImolHz燃烧生成液态水的能量变化为AH3

D.水蒸气所具有的能量比液态水多AFhkJ

【答案】C

【分析】A.水的分解为吸热反应；

B.根据AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；

C.H2的燃烧热为lOlkPa时，Imol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；

D.没有指明水蒸气的物质的量。

【解答】解：A.水的分解为吸热反应，AHi>0,故A错误;

B.根据AH=反应物的键能总和・生成物的键能总和，可得：AHi=2XE(H-0)-(a+»,E(H-。)=

/x(a+4+/Hi),故B错误；

C.H2的燃烧热为lOlkPa时，Imol氧气完全燃烧生成液态水时放出的热最，故C正确；

D.没有指明水蒸气的物质的量，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

5.(2024秋•山东校级期中)已知H—H的键能为436k「mo「MI—I的键能为15lkJ・mori反应H2(g)

+12(g)=2HI(g)经历了如下反应历程：①12(g)=21(g),②H2(g)+21(g)=2HI(g),反应过

程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

中间态2

中间态1

H2(g)+2I(g)

162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的键能为299kJ-mol1

B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小

C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焙变

【答案】A

【分析】A.焰变=反应物的总键能■生成物的总键能；

B.升高温度，反应速率加快；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动；

D.催化剂不改变熔变。

【解答】解：A.由图可知,H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH=(151-162)kJ・mo「=-HkJ-mol1,

设H—I的键能为x,则AH=-llkJ・mo/i=(436kJ-mor,+151kJ-mor,)-2x,可得，x=299kJ-mol

故A正确；

B.升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B错误；

C.由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故

C错误；

D.催化剂只改变活化能不改变焙变，为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低

反应②的活化能，加快反应，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查反应中的能量变化和化学平衡，掌握基础是关键，试题难度中等。

6.(2025秋•市中区校级月考)下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是()

反应过程反应过程

图1图2图3

A.图1表示H2与02发生反应过程中的能量变化,则H2的摩尔燃烧燧为-24L8kJ*mol

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下Hz和C12生成HC1的反应热，贝UAHi=AH2+AH3

D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照或点燃条件下的数值不同

【答案】C

【分析】A.根据H2的摩尔燃烧焰指Imol氧气完全燃烧生成液态水所放出的热量进行分析；

B.根据生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应进行分析•：

C.根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关进行分析；

D.根据同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同进行分析。

【解答】解：A.H2的摩尔燃烧焰指Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，该过程生成的水是

气态，故不能计算氢气的摩尔燃烧焰，故A错误；

B.图2表示生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，表示的是放热反应在有、无催化剂的

情况下反应过程中的能量变化，故B错误；

C.盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应热只与其反

应的始念和终态有美，而与具体反应进行的途径无关，故AHl=AH2+AH3,故C正确;

D.图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同，则AH相同，故D错误;

故选：Co

【点评】本题主要考杳反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知

识进行解题。

7.（2025秋•青岛月考）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）

能量八

单斜硫(s)+O)(g)①

②正交硫(s)；O；(g)\f

AH,=-297.16kJ-mol-'

△H2=-296.83

kJ,mol-1I\

1\\、,so2(g)

--------A

反应过程

A.S(s,单斜)=S(s,正交)AH=+0.33kJ-mol

B.单斜硫和正交硫互为同素异形体

C.②式表示一个正交硫分子和一个02分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反应断裂Imol单斜硫（s）和ImolCh（g）中的共价键吸收的能量比形成ImolSO2（g）中的

共价键所放出的能量多297.16kJ

【答案】B

【分析】A.从图中可知，单斜硫能量高于正交硫；

B.单斜硫和正交硫都是硫元素形成的单质；

C.②式表示Imol正交硫与Imol氧气反应生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量；

D.①反应为放热反应。

【解答】解：A.单斜硫能量高于正交硫，故S（s,单斜）=S（s,正交）△H=-（）.33kJ・mol一I故

A错误；

B.同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，单斜硫和E交硫都是硫元素形成的单质，两者互为同

素异形体，故B正确；

C.②式表示1mol正交硫与Imol氧气反应生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量，故C错误；

D.①反应为放热反应，则该反应断裂Imol单斜硫（s）和Imol02（g）中的共价键吸收的能量比形成

ImolSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生婚变的掌握情况，题目难度不大。

8.（2025•泰安模拟）一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中，不正确的是（）

化学与传榆示意图

A.负极反应为：H24-2OH--Ze-=H2O

B.正极反应消耗22.4LO2（已转化为标准状况），理论上需要转移4moi电子

C.该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口B流出

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

【答案】A

+

【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e=2H,H+与HC0］反应生成CO2,02

通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH',CO2和01反应生成CO。，C。夕移向负极与

H+结合生成HC0R据此分析解答。

【解答】解：A.氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2F=2H+,故A错误；

B.标准状况下22.4LO2的物质的量为Imol,正极反应式为。2+2m0+4屋=40丁，则此时理论上需要

转移4mol电子，故B正确；

C.该装置用于空气中CO2的捕获，CO2-C。打一，C0「H+与HCO1反应生成CO2,则82最终由出

口B流出,故C正确;

D.短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，

难点是电极反应式的书写。

9.（2025•枣庄模拟）如图所示装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应2H++2e=H2f或氧化反

应H2・2/=2H+）,a、c分别为AgCl/Ag、Agl/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与

3相连c电极质量增大。下列说法正确的是（）

-------13--------

负载|----OO~~|负载

c2

盐桥①盐桥②

b

lmol・L-KCl溶液ImokL-HCl溶液ImokLKI溶液

A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动

B.2与3相连,电池反应为2Ag+2「+2H'-2AgI+H2t

C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量

D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极

【答案】B

【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag,说明a为正极，b为负

极，b极反应为H2+2e=2H+：2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为Agl,

+

说明c为负极，b为正极，b极反应为：2H+2e=H2t,据此分析。

【解答】解：A.1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，故A错误；

B.2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为Agl,说明c为负极，b为正极，生

成氢气，电池反应为2Ag+2「+2H+=2AgI+H2t，故B正确：

C.1与3相连，由于Agl更难溶，AgCl转化为AgLa极为正极，AgCl转化为Ag,a极质量减小，b

极为负极，Ag转化为Agl,b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，故C错误；

D.1与2相连，b为负极，电势较低的一极均为b电极；2与3相连，c为负极，电势较低的一极均为

c电极，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池的掌握情况，试题难度中等。

10.（2025秋•山东月考）探究pH对FeSCU变质的影响：用如图装置完成实验（滴加试剂时溶液体积和导

电性变化可忽略），向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错

误的是（）

实验操作现象

①向左池滴加浓硫酸至电流没有明显变化

c（H2s。4）=2moz•L-1

②向右池滴加等体积的浓电流明显增大

硫酸

③向右池滴加NaOH溶液电流几乎不变

至pH=3.8

向左池滴加NaOH溶液电流明显增大，溶液变黄

至pH=3.8

已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性（或还原性）增强有关

石肇厂@—|石墨

«°2

pH=1.8

pH=1.8

0.1mol/LFeSO$溶液

1mol/LK2s溶液

Q盐桥

A.由①可知，pH变化对FeSCH的还原性没有影响

B.由②可知，正极的电极反应式为。2+4〃++40-=2“20

C.由③可知，pH由1.8至3.S时，c（H+）减小时02的氧化能力几乎不变

D.由④可知，pH由1.8至38,Fe2+的还原性增强

【答案】A

【分析】A.实验①向左池（奂极区）滴加浓硫酸，pH降低，电流无明显变化，仅表明此pH降低时

FeSCU还原性无影响；但实验④中向左池滴加NaOH使pH升高，电流明显增大；

B.实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H+浓度增大，电流明显增大，表明正极反应速空加快；

C.实验③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H+浓度减小），电流几乎不变；

D.实验④向左池（负极区）滴加NaOH至pH=3.8,电流明显增大且溶液变黄（Fe?+被氧化为Fe3+）,

结合电流增大与还原性增强有关分析。

【解答】解：A.实