2025-2026学年鲁科版高一化学上学期期末常考题之氮的循环

2025・2026学年上学期高一化学鲁科版期末必刷常考题

之氮的循环

一.选择题（共16小题）

1.（2024秋•山东月考）含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气：

方法I.酸性条件下，用NaQO2作氧化剂将NO氧化为NO入若加入Fe3+,则NO的氧化率更高。

方法II.在锐基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：

5+5+

V=ONH(-V=O

0

V4+<OH

I+

M+HZLNO-NH,-V-OH

卜列说法错误的是（）

A.方法I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

B.方法I中加入Fe3+,氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的CIO2

催化剂

C.方法II总反应的化学方程式为4N，3+4N0+O2^=4N2+6H2O

D.反应过程中V5+=O被还原

2.（2024秋•烟台期中）三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质

转化的关系如图。下列说法错误的是（）

NO八02

/储存.---------、

（BaO）Qa（NO,）7>

•（二还原、』---------/

净化后的产物CO、CH4

A.净化后的产物为CO2、H2O、N2

B.“还原”过程中碳元素均被氧化

C.“还原”过程中每反应1molBa（NO3）2,转移5moi电子

D.NO2被“储存”的化学方程式为O2+2BaO+4NO2=2Ba（NO3）2

3.（2024秋•邺城县校级月考）关于钱盐的叙述：①铉盐易溶亍水②铁盐中氮元素均为-3分③钱盐受

热易分解④钱盐只能跟碱反应，不能跟酸反应⑤钱态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用.其中正

确的是（）

A.①②③©⑤B.①©©C.@@@D.①②④

4.（2022春•兰山区校级月考）某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（)

0■过量铜片蓼铜片剩余J

①②③

A.无明显现象，因稀H2s04不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有则激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为纣棕色

5.（2025春•莘县期中）下列叙述正确的有（）

①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在

②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应

③N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气

④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同

⑤NO2可以与水反应生成HNO3所以NO2是酸性氧化物

⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，是自然固氮的途径之一

⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

A.②③④⑥B.⑧C.⑥©⑧D.③⑤⑧

6.（2025•山东模拟）在恒压密I?容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5moi-L_1HNO3混合，实验记录

如下：

实验编号金属现象、操作

i铁粉立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2；向

溶液加入足量NaOH,得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽

使湿润红色石蕊试纸变蓝

ii铜粉溶液变蓝，经检验无H2产生

下列分析正确的是（）

A.实验i中产生H2的物质的量为5X10"mo]

B.推测实验i中产生NH：,（）.5mol・l/i硝酸只能将Fe氧化为Fc?+

C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NOJ的氧化性强于H+

D.由上述实验可知，H+的还原速率大于NO]的还原速率

7.（2025春•山东月考）NO治理是环境保护的重要课题。Cu基催化剂加掺杂CeO2可抑制杂质SCh对催

化剂的影响（含Ce化合物的比例系数均未标定，aWb）,作用机理如图所示。下列说法错误的是（）

3N2+3SO2

3SO2尸。2入+9H2O

+。2、/

（①—2NO+O2

Cea（SO4）bCexOy+（NH,）2SO4

\+2NH4HSO4

4NH3+3H2O

A.NO可以造成臭氧空洞

B.总反应中被氧化的非金属元素只有N

C.Ce的硫酸盐中Ce元素的化合价为+4价

D.x=2,y=3

8.（2025•聊城一模）下列说法不正确的是（）

A.电解ZnS04溶液可以得到Zn

B.工业上可用氨水吸收燃燥烟气中的二氧化硫

C.在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质

D.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

9.（2024秋•德州期末）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮

氧化物）已知碱性：NH3-H20NH20H

下列说法错误的是（）

A.丫中既含极性键也含非极性键

B.①一⑦过程均涉及到N化合价的改变

C.25c同浓度水溶液的pH：[NH3OH]CI>NH4。

D.6.6gNH20H完全转化为NOf时，转移的电子0.8mol

10.（2024秋•山东月考）烟气的主要污染物为S5和N5（烟气中9。％以上的N5以NO的形式存化）。

一种基「吸收剂分区的同时脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产

物是含硫化合物，检测仪II检测到反应的主要产物是含氮化合物。

烟气——TMgO水也痴飞―>|NaClOz溶液|=jf

检测仪I检测仪n

反应器I反应器n

下列说法不正确的是（）

2+

A.当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式为Mg。+2SO2+H20=Mg+2HS。*

B.反应器II中，保持高速通入烟气能提高烟气中NOx去除率

C.反应器H中，保持适宜的进气深度能提高烟气中NO、去除率

D.烟气中的NO几乎不被水或碱液吸收，因此MgO吸收丸几乎不能脱硝

11.（2023秋•滨州期中）城市污水中含有一定量的N/方、NO],向污水中加入菌体和PcC13溶液，在菌体

的作用下依次发生过程I、过程H,从而实现NH；、NO*的脱除，其过程如图所示,下列说法正确的是

)

A.“过程I”中FJ+为催化剂

B.N/■的氧化性强于Fe3+

C.“过程II”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

D.“过程I”中N2和N0~的物质的量之比为I：I,则氧化剂与还原剂物质的量之比为I：4

12.（2022秋•青岛期末）工业合成氨以及氮氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（）

刈一水

【।1n।

合成塔~氨分离器―4氧化炉|一|吸收塔卜一尾气处理

A.M为02

B,氨分离器中利用了氨易液化的性质

C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

D.可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

13.（2024春•淄川区校级期中）部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的

是（）

含C1物质含N物质

EDC」含氧酸?

及其盐

氧化物

单质

氢化物

+7+5+10-1-30+2+4+5

C1的化合价N的化合价

A.B与过量a反应可以产生白烟

B.工业上通过a-c-d-e来制备HNO?

C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象

D.c+a-*b和d+a-b,一定条件下都可以实现

14.（2024春•临沂期末）下列关于NH3的实验装置和原理能达到实验目的的是（）

15.（2023春•淄博期末）在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循式过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.图示含氮微粒中氮元素的化合价有・3、。、+3、+5

B.转化④中NO3被甲醇还原为氮气

C.温度越高，越有利于氮的固定

D.技化⑤中的离子方程式为：Nlli十NO5—N2t+2IhO

16.（2024春•烟台期末）NH3还原技术是当今有效的去除NOx的技术之一、某机催化剂催化NH3脱除电

厂烟气中NO的反应机理如图”表示催化剂吸附）。下列说法错误的是（)

A.反应②中NHj被氧化为NH：

B.反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

催化剂

C.总反应方程式为4NH3+6NO^=5N2+6H2O

D.反应过程中消耗埋论上可处理4moiNO

二.解答题（共4小题）

17.（2024春•聊城期末）氮氧化物直接排放会引起严重的环境问题，SCR、NSR技术可有效降低柴油发动

机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

氧化处理后的尾气

（N0,、0,等）f

SCR催化反应器

①催化还原前，尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程

式。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式o

③尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如卜：取ag尿素溶液，将所含氮完全转

化为NH3,所得NH3用过量的匕mLqmolUT/SOd溶液吸收完全,剩余H2s04用&mLczmoE•

溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是o

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①Ba元素在周期表中的位置为。通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的

储存和还原，储存NOx的物质是。

②用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示

该过程相关物质浓度随时间I向变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比

是O

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。在有氧条件下，NO与NH3以物质的量之比1：1反应时，得

到的产物几乎都是笑气，请写出该反应方程式。

18.（2023秋♦烟台期末）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：

（1）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是（填编

号）。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成mol02。

（2）在催化剂的作用下，向280720C的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物

质。写出NIh消除NO2的化学反应方程式：o

（3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮（以N0］存在）和氨氮（以NH3、NH，存在），还原法和氧化

法是去除废水中氮的重要方法。

①还原法：控制其他条件相同，去除pH=l的某含氮废水（废水中总氮七10mg・L/i）中的硝态氮，图

1为只加过量Na2so3、图2为同时加过量Fe粉与Na2s03时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

U

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图1时间/min

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102030405060

图2时间/min

分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为图2中20yomin内发生

主要反应的离子方程式为

②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性：HC1O>C1O',还原性：NH3>NH>

研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25475范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，分析原

因是;当废水pH为2.75M.00范围内，氨氮去除率随pH降低而下降，分析

原因是。

19.（2023秋•青岛期末）某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知

NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。

实验步骤：（i）按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充

满装置时，停止反应；（ii）用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸储水，逐滴滴入：（出）注入氧气至过量:

（iv）分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：

（I）步骤（i）观察到的现象为,反应的离子方程式

为，使反应停止的操作为。

（2）步骤（ii）加入含紫色石蕊溶液的蒸储水后的现象为o

（3）步骤（iii）先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论

为,注入氧气过量的目的是。

（4）步骤（iv）注入饱和氢氧化钠溶液的目的是,其中涉及的氧化还原反应的

离子方程式为o

20.（2022秋•牡丹区校级期末）氮元素形成的化合物种类卜分丰富。请根据如图工业制硝酸的原理示意图

问答含氮化合物相关的问题：

（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）在加热和催化剂作用下氧化炉中的产物为NO和水，写出该反应的化学方程

式_______________________

（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为NOJ的转

化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaQO溶液中，HC10氧化NO生成Q.和N。，其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小.NO转化率越高，其原因是。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应

用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18moi电子发生转

移时，则生成N2的物质的量为。

(5)某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这

些气体与I.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶

液中加入2moiL'NaOH溶液至Cu＞恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL.

20252026学年上学期高一化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之氮的循

环

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

题号1234567891011

答案ACBDBCCDCBC

题号1213141516

答案CCBCC

一.选择题（共16小题）

1.（2024秋•山东月考）含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气；

方法I.酸性条件下，用NaQCh作氧化剂将NO氧化为N。。若加入Fe3+,则NO的氧化率更高。

方法II.在帆基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：

V5+=o/NH,-V5+=0

V4\-°H/

NO-NH,-V'+-OH

N2+H2cT

下列说法错误的是（）

A.方法I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

B.方法I中加入Fe3+,氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的CIO2

催化剂

C.方法II总反应的化学方程式为4N“3+4N0+02----=4/V2+6H2。

D.反应过程中V"=O被还原

【答案】A

【分析】A.方法I中，NaCKh中C1元素化合价由+3降低至-1,作氧化剂，NO中N元素化合价由

+2升高至N。］中的+5价，作还原剂；

B.方法I中加入氏3+,可将NaCKh氧化为C1O2：

C.由图可知，方法II中加入反应物为NH3、02、NO,产出的生成物为H2O、N2,由于不确定各物质

的比例；

D.反应过程中V5+=O转化为NO-N/-卜4+—。”。

【解答】解：A.方法I中，NaClOz中C1元素化合价由+3降低至-1,作氧化剂，NO中N元素化合

价由+2升高至NO］中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的最之比为

3：4,故A错误；

B.方法【中加入Fe3+,可将NaCICh氧化为C1O2,氯元素化合价更高，氧化性更强，方法I中加入Fe3+,

氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的C1O2,故B正确；

C.由图可知，方法II中加入反应物为NH3、02、NO,产出的生成物为H2O、N2,由于不确定各物质

催化剂

的比例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为4N%+4N0+O2^=4的+6H2。或4N43+2N0+

催化剂小山一

2。2=^=3可2+6/。等，故C正确；

D.反应过程中v5+=o转化为N0-NH2—V4+-0〃，V元素化合价降低被还原，则反应过程中v5+

=0被还原，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查含氮物质的性质，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。

2.(2024秋•烟台期中)三元催化剂可将废气中的CO、CH4、NO2转化为空气中的成分，催化剂表面物质

转化的关系如图。下列说法错误的是()

净化后的产物、

COCH4

A.净化后的产物为CO2、H20、N2

B.“还原”过程中碳元素均被氧化

C.“还原”过程中每反应1molBa(NO3)2,转移5moi电子

D.NO2被“储存”的化学方程式为O2+2BaO+4NO2=2Ba(NO3)2

【答案】C

【分析】根据转化关系图可知，废气中的CO、CH4、NO2在催化剂作用下发生如下转化，储存：

4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2.还原：CO+CH4+Ba(NO3)2=2CO2+N2+BaO+2H2O,最后转化为CO2、

N2和H20等空气中的成分，据此分析解答。

【解答】解：A.根据分析，通过一系列转化后得到二氧化碳、氮气和H2O,故A正确；

B.在“还原”过程中，一氧化碳和甲烷中的碳元素化合价分别由+2价与-4价都升高到CO2中的+4

价，化合价均升高，被氧化，故B正确；

C.“还原”过程中每反应ImolBa（NO3）2,生成ImolNz,转移lOmol电子，故C错误；

D.根据转化关系图和分析可知，在储存阶段发牛•了反应：4NO2+O2+2BaO=2Ba（NO3）2,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考杳氮的氧化物的性质及其为环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用

的信息，结合已有的知识进行解题。

3.（2024秋•邺城县校级月考）关于铁盐的叙述：①铉盐易溶于水②铁盐中氮元素均为-3分③钱盐受

热易分解④钱盐只能跟碱反应，不能跟酸反应⑤镂态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用.其中正

确的是（）

A.①②③④⑤B.①③©C.③®©D.®®®

【答案】B

【分析】根据钱盐的有关性质：如物理性质、化学性质等.

【解答】解：因铉盐的具有以下性质：

①镂盐易溶于水

②在NH4NO3中，NH4+中为-3价，NO3-中N为+5价。

③隹盐受热易分解

④含有碳酸根或碳酸氢根的铉盐（如（NH4）2c03和NH4HCO3）既可以与碱反应也可以与酸反应

⑤铉态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用：钱盐遇碱生成氨气，降低肥效.

故选：B。

【点评】本题主要考查了钱盐的有关性质，要注意一些特殊情况的存在.

4.（2022春•兰山区校级月考）某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）

【

稀HNO3TI—稀H2sO]

①②③

A.无明显现象，因稀H2s04不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

【答案】D

【分析】试管①中铜和稀硝酸反应方程式为3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,根据图知，Cu

有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，

则硝酸和铜又发生反应3CU+8HNO3=3CU（N03）2+2NO1+4H2O.

【解答】解：管①中铜和稀硝酸反应方程式为3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O：根据图知，

Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀

硝酸，则硝酸和铜又发生反应3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,生成的无色气体NO不稳定，

被氧气氧化生成红棕色气体NO2,同时Cu片溶解

所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。

【点评】本题考查了硝酸和铜的反应，明确“酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性”是解本题关键,

向含有硝酸根离子的溶液中加入稀硫酸，相当于溶液中含有硝酸，为易错题.

5.（2025春•莘县期中）下列叙述正确的有（）

①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在

②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为帙在常温下与它们不反应

③N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气

④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同

⑤NO2可以与水反应生成HNO3所以NO2是酸性氧化物

⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，是自然固氮为途径之一

⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

A.②③④⑥B.@C.⑥©⑧D.③⑤⑧

【答案】B

【分析】①根据CO、NO、NO2的性质进行分析；

②根据铁与浓硝酸和浓硫酸的反应进行分析；

③根据氮气（N2）的化学性质进行分析；

④根据浓硝酸和浓硫酸的性质进行分析：

⑤根据酸性氧化物的定义进行分析：

⑥根据豆科植物的固氮作用进行分析；

⑦根据铁与稀硝酸的反应进行分析：

⑧根据硝酸的稳定性进行分析。

【解答】解：①一氧化氮常温下能与氧气接触反应，不能在空气中稳定存在，故①错误；

②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸发生钝化，钝

化属于化学变化，故②错误；

③金属镁与氮气在点燃条件下反应，因此不能用N2作金属镁的保护气，故③错误；

④浓硝酸易挥发，空气中放置时溶质减少，浓度降低；浓硫酸易吸收空气中水分，浓度变低，原理不同，

故④错误；

⑤二氧化氮与水反应生成硝酸的同时，还生成了一氧化氮，斫以二氧化氮不是酸性氧化物，故⑤错误;

⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮两种，其中豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，不是硝酸盐，故⑥错

误；

⑦硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，三价铁与过量的铁反应会生成Fe2+,故⑦错误；

⑧硝酸不稳定，见光分解，因此硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中避光保存，故⑧正确；

正确的有：⑧，故B正确，

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学基础知识，包括物质的性质、反应原理和保存方法等。注意完成此题，可以

从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题.同时,需要对相关化学知识有较为全面的了解.

6.（2025•山东模拟）在恒压密比容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5moi-L1HNO3混合，实验记录

如下：

实验编号金属现象、操作

i铁粉立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2；向

溶液加入足量NaOH,得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽

使湿润红色石蔻试纸变蓝

ii铜粉溶液变蓝，经检验无H2产生

下列分析正确的是（）

A.实验i中产生H2的物质的量为5X10ymo]

B.推测实验i中产生O.Smol-L'1硝酸只能将Fc氧化为Fc2+

C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NOJ的氧化性强于H+

D.由上述实验可知，H+的还原速率大于N。］的还原速率

【答案】C

【分析】A.实验i中产生H2,发生置换反应，试纸变蓝，说明产生了NH3,则溶液中有钱根离子，说

明Fe与HN03反应生成了钱根离子，消耗H+,则与过量Fe反应的H*的物质的量少于总的HN03的物

质的量；

B.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3+；

C.实验ii中，无H2产生，但溶液变蓝，说明Cu与HN03反应生成了C『+,而H+并未与Cu反应生

成H2；

D.由实验i、ii现象及A、B、C分析可知，在有NOJ、H*同时存在时，Cu只与N。］发生氧化还原反

应，而不与H+反应。

【解答】解•：A.实验i中产生H2,发生置换反应，试纸变蓝，说明产生了NH3,则溶液中有铉根离子，

说明Fe与HNO3反应生成了钱根离子，消耗H+,则与过量Fe反应的的物质的量少于总的HNO3的

物质的量即0.5X2X10-3=1xiO^mo］,所以生成的H2少于5X1。-%。］,故A错误;

B.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3+,过量的铁粉与Fe3+生成Fe?+,故B错误；

C.实验ii中，无H2产生，但溶液变蓝，说明Cu与HNO3反应生成了Cu2\而H+并未与Cu反应生

成H2,说明该浓度的硝酸中NO3的氧化性强于H+,故C正确；

D.由实验i、ii现象及A、B、C分析可知，在有N。］、H+同时存在时，Cu只与NO3发生氧化还原反

应，而不与H+反应，说明H+的还原速率小于NOJ的还原速率，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和

分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。

7.（2025春•山东月考）NO治埋是环境保护的重要课题。Cu基催化剂加掺杂CeO2可抑制杂质SO2对催

化剂的影响（含Ce化合物的比例系数均未标定，aWb）,作用机理如图所示。下列说法错误的是（）

3N2+3SO2

Ce.(SO4)bCexOy+(NH4)2SO4

\-|-2NH4HSO4

<②J

4NH3+3H2O

A.NO可以造成臭氧空洞

B.总反应中被氧化的非金属元素只有N

C.Ce的硫酸盐中Ce元素的化合价为+4价

D.x=2,y=3

【答案】C

【分析】A.NO可以做臭氧转化为氧气时的催化剂；

催化剂

B.总反应的方程式为：4NH3+2NO十2023N2+6H20:

C.反应①中，S02中+4价的S被氧化为+6价，SO2和02反应比为3：1；

D.反应①中，Ce的化合价变为+3价，反应②中无氧化剂，Ce元素在反应③中被氧化为M价。

【解答】解：A.NO可以做臭氧转化为氧气时的催化剂，兀以造成臭氧空洞，故A正确；

催化剂

B.总反应的方程式为：4NH3+2NO+2O2^=3N2+6H2O,被氧化的元素为N元素，故B正确；

C.反应①中，SO2中+4价的S被氧化为+6价，SO2和02反应比为3：I,贝iJCe也得电子，变为+3价，

故C错误；

D.反应①中，Ce的化合价变为+3价，反应②中无氧化剂，Ce元素在反应③中被氧化为+4价，则x=

2,y=3,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。

8.（2025•聊城一模）下列说法不正确的是（）

A.电解ZnS04溶液可以得到Zn

B.工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫

C.在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可防止食品因氧化而变质

D.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

【答案】D

【分析】A.电解ZnSO4溶液，锌离子在阴极得到电子被还原生成Zn：

B.氨水呈碱性，二氧化硫是酸性氧化物，二者能发生反应；

C.铁系保鲜剂中的铁具有还原性，能与氧气反应；

D.浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行工

【解答】解：A.电解ZnSCM溶液，锌离子在阴极得到电子被还原生成Zn,故A正确；

B.氨水呈碱性，二氧化硫是酸性氧化物，二者能发生反应，所以工业上可用氨水吸收燃燥烟气中的二

氧化硫，故B正确；

C.铁系保鲜剂中的铁具有还原性，能与氧气反应，从而防止食品因氧化而变质，故c正确；

D.浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以

可用铁质容器贮运浓硝酸，并不是不能反应，故D错误；

故选：D“

【点评】本题考查元素化合物，侧重考杳学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。

9.（2024秋•德州期末）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮

氧化物）已知碱性：NH3・H2O>NH20H

下列说法错误的是（）

①

A.丫中既含极性键也含非极性键

B.①一⑦过程均涉及到N化合价的改变

C.25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]C1>NH40

D.6.6gNH20H完全转化为NOW时，转移的电子0.8mol

【答案】C

【分析】NO*在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,N05中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价

比+3价低，X可能为NO或N2O,X在X还原能的作用下转化为Y,丫中氮元素化合价比X中低，X、

丫均为氮氧化物，则丫为N20、X为NO。

【解答】解：N05在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,N05中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化

合价比+3价低，X可能为NO或N2O,X在X还原酶的作用下转化为Y,Y中氮元素化合价比X中低，

X、丫均为氮氧化物，则丫为N2O、X为NO；

A.丫为N2O,在N2O分中,存在氨氮非极性键和氮氧极性键,故A正确;

B.由分析可知，①一⑦过程均涉及到N化合价的改变，故B正确；

C.由题目信息可知，25℃下，Kb（NH3・H2O）>Kb（NH2OH）,故NH20H的碱性比NH3・H2O弱，

故同浓度的水溶液中，卬，3。，]+的水解程度大于的水解程度，同浓度水溶液的pH：[NHsOHJCl

<NH4CL故C错误;

D.NH2OH完全转化为N05时，N的化合价由-1上升到+3,6.6gNH20H物质的量为0.2moL转移的

电子0.8mol,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。

10.（2024秋•山东月考）烟气的主要污染物为SO2和NOx（烟气中90%以上的NOx以NO的形式存在）。

一种基于吸收剂分区的同时脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产

物是含硫化合物，检测仪II检测到反应的主要产物是含氮化合物。

烟气——A|MgO水悬浊帚"bj-HNaClOz溶液|=厂

检测仪I检测仪n

反应器I反应器U

下列说法不正确的是（）

A.当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式为Mg。+2SO2+H20=Mg“+2HSO3

B.反应器II中，保持高速通入烟气能提高烟气中NOx去除率

C.反应器II中，保持适宜的进气深度能提高烟气中NOx去除率

D.烟气中的NO几乎不被水或碱液吸收，因此MgO吸收剂几乎不能脱硝

【答案】B

【分析】A.当观察到反应器1中悬浊液变澄清时，说明生成Mg（HSO3）2；

B.反应器II中，保持高速通入烟气，烟气与NaCKh溶液无法充分接触；

C.反应器II中，保持适宜的进气深度能使烟气与NaCKh溶液充分接触；

D.烟气中的NO几乎不被水或碱液吸收。

【解答】解：A.当观察到反应器I中悬浊液变澄清时,，说明生成亚硫酸氢镁，反应的离子方程式为

MgO+2sO2+H2O=Mg2++2HS。/故A正确：

B.反应器II中，保持高速通入烟气，则烟气与NaCKh溶液无法充分接触，烟气中NOx去除率降低，

故B错误；

C.反应器II中，保持适宜的进气深度能使烟气与NaCKh溶液充分接触，能提高烟气中NOx去除率,

故C正确；

D.烟气中的一氧化氮几乎不被水或碱液吸收，因此氧化镁吸收剂几乎不能脱硝，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用

的信息，结合己有的知识进行解题。

11.(2023秋•滨州期中)城市污水中含有一定量的NH，、N0「向污水中加入菌体和FeC13溶液，在菌体

的作用下依次发生过程I、过程H,从而实现N，；、NO*的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

()

A.“过程I”中卜e3i为催化剂

B.N05的氧化性强于Fe3+

c.“过程n”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

D.“过程I”中N2和N。］的物质的量之比为I：1,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

【答案】C

【分析】A.“过程I”中Fe3+为氧化剂；

B.“过程I”中Fe3+将N毋氧化为Fe3+；

C.“过程H”为NO］和生成N2；

D.“过程I”中N2和N05的物质的量之比为1：1,发生反应：12Fe3++3N用+2以0=

N2+NO5+12Fe2++16H+o

【解答】解：A.“过程I”中Fe3+为氧化剂，被还原为Fe2+,故A错误；

B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；“过程I”中Fe3+将N阳■氧化为Fe3+的氧

化性强于NO。故B错误；

C.“过程II”为N05和N成•生成N2,反应方程式为：NOW+NH：=电+2电0,氧化剂为N。〉还原

剂为N£,物质的量之比为I：1,故C正确；

D.“过程I”中N2和N05的物质的量之比为1—，发生反应：12Fe3++3N货+2&0=

2++

N2+JVO£+12Fe+16H,则氧化剂为12个Fe?+,还原剂为3个二者物质的量之比为4：1,故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.（2022秋•青岛期末）工业合成氨以及氮氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（）

A.M为02

B.氨分离器中利用了氨易液化的性质

C.氧化炉期的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

D.可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

【答案】C

【分析】N2与H2化合成塔内发生反应生成宓气，经氨分禽等分卷得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧

气反应得到NO,M为02，NO和氧气反应生成NO2,N02与水反应生成硝酸，方程式为：

催化剂

4NH3+5O2^^4NO+6H20,2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO,据此分析作答即可。

△

【解答】解：A.吸收塔中通入过量M是02,故A正确；

B.氨分离器中利用了氨易液化的性质，促进反应正向进行，故B正确；

催化剂

C.氧化炉中发生反应：4NH3+5O2=4NO+6HO,其中氧化剂是氧气，还原剂是氨气，氧化剂与还

△2

原剂的物质的量之比为5：4,故C错误；

D.二氧化氮和一氧化氮能和氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2、NO被氨气还原

生成氮气，硝酸生产中的尾气含有HNO3、NO2、NO,可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气，故D正

确；

故选：Co

【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，掌握氮及其化合物的性质是解决本题的犬键，同时考

查学生的看图理解能力，分析能力，属于高频考点，难度中等。

13.（2024春•淄川区校级期中）部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的

是（）

含Cl物质含N物质

C_含氧酸

.一及其盐

cd

一氧化物■••

b

B.一单质

A•氢化物a

+7+5+10-1-36+2+4+5

Cl的化合价N的化合价

A.B与过量a反应可以产生向烟

B.工业上通过a-*c-*d-*e来制备HN03

C.向极铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象

D.c+a-*b和d+a-b,一定条件下都可以实现

【答案】C

【分析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、c分别为NH3、N2、NO、NO：和HNO3或

硝酸盐；A、B、C、D、E分别为HC1