2025-2026学年人教版高一化学上学期第三次月考卷2（测试范围：1-3章）（全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1~2章50%、第3章50%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.66

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27Fe56Cu64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.下列有关说法正确的是

A.黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成

B.维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fc3+转化为易吸收的Fe2+

C.工业废水中的Crq；有毒，常用绿矶将其氧化后冉处理排放

D.铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物

【答案】B

【解析】A.黑火药由硫磺、珀酸钾、木炭混合而成，而非碳酸钾，A错误；

B.维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fc2+,促进吸收，B正确；

C.CrQ；有毒，绿矶（含Fe*）应将其还原为CF+后处理，C错误：

D.碱式碳酸铜（Cu2（OII）2COx）含Cu、0、H、C四种元素，属于盐,D错误；

故选Bo

2.如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是

A.X为胶体Y为分散系Z为混合物B.X为含氧酸Y为酸Z为化合物

C.X为强碱Y为碱Z为化合物D.X为电解质Y为离子化合物Z为化合物

1/14

【答案】D

【解析】A.一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1〜10（）nm之间的

分散系是胶体，A正确；

B.含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确；

C.强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确；

D.电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物，故没

有上述从属关系，D错误；

故选Do

3.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是

A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶

B.火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火

C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

D.氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离

【答案】B

【解析】A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确；

B.活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙

土灭火，B错误；

C.皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确：

D.氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D

正确；

故选Bo

4.下列叙述正确的是

A.红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成

B.将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色

C.将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡

D.向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL澳水，振荡后溶液变成棕黄色

【答案】D

【解析】A.红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4是黑色固体，而非红色固体，A项错误；

B.钠与水反应生成NaOH和H2,溶液呈强碱性但不会自发变红，需加入无色酚献溶液作指示剂，B项

错误；

C.打磨后的铝片已去除氧化膜，与NaOH溶液反应应迅速产生H2气泡，而非延迟，C项喈误；

D.浸水中的Bn将KI中的I-辄化为L,溶液因L的溶解呈现棕黄色，D项正确；

答案选D。

5.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对KNO；说明不合理的是

2/14

选

目的古代文献说明

项

“凡研硝（KNOJ不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开

A使用KNO3能自燃

物》

“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者''——利用KNO3的氧

B性质

《本草纲目》化性

区分硝石（KNOJ和朴硝（Na2so“强烧之，紫青烟起，云是真硝石

C鉴别利用焰色试验

也，，—《本草经集注》

“（KNOJ所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——

D提纯溶解，结晶

《本草纲目》

【答案】A

【解析】A.硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，但不能自燃，故A错误；

R.火药发生化学反应时,氮元素的化合价降低被还原,硝酸钾是反应的氧化剂,表现氧化性.故R正

确；

C.灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，故CE确；

D.提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，故D正确；

故选Ao

6.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是

A.漂白粉和漂白液都是混合物

B.漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果

C.工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水

D.漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应

【答案】A

【解析】A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A

正确；

B.次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误；

C.石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误：

D.漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误;

答案选A。

7.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4CL氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱

法制备Na2co3,下列装置能达到实验目的的是

3/14

【答案】C

【解析】A.稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室

制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误；

B.氨气极易溶于水，其导管□不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误：

C.析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确：

D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在卅烟中进行，故D错误；

故选：Co

8.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A.0.lmol・L」Na2c03中：Ba2*>Na\C\\NO；

B.漂白粉溶液中：Na\Ag\NO；

C.加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、so；、cr

D.在O.lmol/L的盐酸中：Ca2\Fe2\Na\CIO

【答案】C

【解析】A.Ba?+与CO：反应生成碳酸钢沉淀，二者不能大量共存，A错误；

B.漂白粉溶液中含有C「，会与Ag+结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误；

C.加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的H-，FT、Mg2\

K，SO：、C「能够大最共存，强碱溶液中有大量的OFT,0HTMg2+不能大量共存，C正确；

D.O.lmol/L的盐酸中有大量的H\H-Fe2+>CUT因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；

故选C。

9.如图是铁与其他物质之间的性质关系（“一”表示相连物质间能发生反应,“一”表示两种物质间的转化关系,

部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是

4/14

A.变化①可用KSCN检验反应是否发生

B.变化③可通过细铁丝在氧气中燃烧实现

C.变化②的过程中，溶液的质量增加

D.变化④可能是：2Fe+6HCl=2FeCI3+3H2T

【答案】B

【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应②为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,反应③为

点燃

s

3Fe+2O2^Fe3O4»反应④为Fe与非氧化性酸的反应，如Fe+H2sO4=FeSO4+H2T或Fe+2HCl=FeC12+H2to

【解析】A.反应①中产物为磕酸亚铁，加KSCN无现象，应加铁鼠化钾检验，故A错误：B.铁丝在

氧气中燃烧生成FC3O4，故B2E确；C.由反应可知，溶液中Ag-被Fc2+替换，溶液质量减少，故C错

误；D.Fe与HC1反应生成FeCL，故D错误；故选：B<.

10.2025年9月3日阅兵仪式上亮相了东风-61陆基洲际导弹等多款新型武器。东风-61陆基洲际导弹采用

固体燃料推进剂。高氯酸铁（NH,CIOJ是一种常用的固体燃料，其分解反应为

aNH4C1O4=Z）N2T+CO2T+dHC1T+eH2OT。下列说法错误的是

A.a:e=2:3

B.NH4cl04既是氧化剂又是还原剂

C.被氧化的元素为氧元素和氮元素

D.该反应中〃?（氧化产物）：加（还原产物）=20:7

【答案】D

【分析】该方程式中N元素由-3价升高为0价，O元素由-2价升高为0价，C1由+7价降低为-1价，

根据得失电子守恒可配平反应化学方程式为：4NH4C1O4=2N2T+5O2T+4HC1?+6H2OT♦高氯酸镂

（NH4Q04）既是氧化剂又是还原剂，N?、O2氧化产物，HCI为还原产物。

【解析】A.根据配平结果，a=4,c=6,a：c=2：3,A正确：

B.据分析，NH4CIO4中N和O的化合价升高，被氧化，C1化合价降低，被还原，因此NH4CIO4既是

氧化剂又是还原剂，B正确；

5/14

C.据分析，NHK104中N和0的化合价升高，被氧化，C正确；

D.该反应中N2、02氧化产物，HCI为还原产物，4sss=2嗜：；：32p错误：

加(还原产物)4x36.573

故答案为D。

II.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA

B.2.24LCCh和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA

C.7.8gNa2O2与足量CO?完全反应，转移的电子数为0.2NA

D.含O.OImolFeCb的饱和溶液滴入沸腾的蒸福水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

【答案】A

［解析1A.50g质量分数为46%的酒精溶液中，有50gx46%=23g乙静，即().5mol,含氢原子数为0.5x6NA

=3NA，有27g水，即1.5mol,含氢原子数为L5X2NA=3NA，所含氢原子数为6NA,故A正确：B.2.24L

CO2和02组成的气体混合物中，没有说明温度压强，所以无法计算含氧原子总数，故B错误；

C.7.8gNa2O2UP0.1mol,与足量CO2完全反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-O2,转移的电子数为O.INA，

故C错误；D.胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含O.OlmolFeCb制得的氢氧化铁胶体粒子数小

于O.OINA，故D错误；答案选A。

12.室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制OSmoLL”的NaCI溶液100mL(NaCI的溶解度

为36g/100g水)，下列说法正确的是

A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括100mL容量瓶

C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同

【答案】C

【分析】100g5%氯化钠溶液口氯化钠的质量为100gx5%=5g,lOOmLO.5moi/L氯化钠溶液口氯化钠的质

量为0.5mol/LxO.ILx58.5g/mo,2.9g,100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为纳篙丝36.5g,所以

5%氯化钠溶液和().5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。

【解析】A.由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；

B.配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；

C.由分析可知，5%氯化钠溶液和().5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；

D.氯化钠溶液的密度大于Ig/mL,则100mL氯化钠溶液的质量大于100g,故D错误；

故选C。

13.现有铁的氧化物(FeQ,)样品华，将其平均分成两份，一份与100mLi的硫酸，恰好完全反应，

另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是

A.(O.5«-I6)gB.(fl-l.6)gC.(0.5a-3.2)gD.(0.5a-1.6)g

【答案】D

6/14

【解析】lOOmLl.OmoLL।的疏酸的物质的量为!1=山=0.11^1.00101・L"=0.mol，硫酸中含有的乳离子

的物质的量为n(H«)=0.2mol,氢离子与FeQy中氧结合成水，根据原子守恒，因此Fe、O,中气元素的物质

的量为n(O)=0.1mol,因将Feq样品平均分成两份，每一份铁元素的质量为

m(Fe)=(1-0.1xl6)=(0.5a-1.6)g,故根据质量守恒，充分反应后所得金属铁的质量是(0.5a・L6)g；答案

选Do

14.向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试

管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是

A.实验表明,铝片表面的AUO,是两件氧化物

3

B.氧化铝与盐酸的反应：A12O34-6H+=2A1++3H2O

C.铝片与NaOH溶液的反应：2A1+20H+6H2O=2[AI(OH)4]+3H2T

D.若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HQ)时，Al失电子的物质的量相等

【答案】D

【解析】A.实验表明，铝片表面的A12C>3既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A

正确：B.氧化铝与煎酸的反应牛成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：AlQ»+6H+=2Ar++3HQ,

故B正确；C.铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：

2八1+2()^^+6142。=2[八1(0田4「+31421\故^£确；口.若两支试管中与AI反应的n(NaOH)=n(HCl)

时，氧化铝溶解消耗的氢氧亿钠和盐酸不同，A1失电子的物质的量不相等，故D错误；故选：Do

15.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a〜d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。

下列说法正确的是

84消毒液

酚猷

尾气

理

处

皆

装

A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T+H20

B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性。2>口「2>12

7/14

C.若c处褪色，说明KMn()4与C】2发生反应

D.若d处褪色，说明具有漂白性

【答案】A

【解析】A.“84消毒液”的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方

程式为NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T+H20,A正确；

B.具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Bm溶液变橙色，可得氧化性02>Bn,b处

氯气和KI反应生成12,淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：02习2,但不能证明L与Bn的氧化性强弱，

B错误；

C.浓盐酸具有挥发性，HC1气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是

KMn()4与。2发生反应，C错误：

D.氯气和NaOH溶液反应生成NaQ和NaClO,溶液碱性变弱，酚醐溶液褪色，不是氯气的漂白性造

成的，D错误；

故选Ao

16.一种利用废铜渣(主要成分CuO,及少量Fe0等杂质)制名超细铜粉的流程如下:

硫酸过量氨水SO.稀硫酸

转化一>

废铜渣CUNH4SO3Cu

滤液

滤渣Fe(OH)3滤液

己知：“转化后的化学反应方程式为2CUNH4SO3+2H2SO4=CUSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2T+2H2O

下列说法不正确的是

A.“酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应

B.“沉铜”时通入22.4L的SO2气体,其物质的量为Imol

C.“转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氯化还原反应

D.“转化”时不考虑其它损耗，ImolCuNH4sO3理论上可制得32g超细铜粉

【答案】B

【分析】废铜渣(主要成分为CuO,及少量的FC2O3,SiCh等杂质)“酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4

反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2so4,所以滤渣的成分是SiCh。滤液中加过量氮水“沉铁”除

去Fc3+,铜离子转化为CU(NH3)：,，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CUSO3沉淀，加稀

硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。

【解析】A."酸浸”时CuO与硫酸反应生成CuSO』和生0,化学方程式为CuO+H2so4=CUSO4+H2。，

该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于爱分解反应，A正确：

B.题目中未说明“沉铜”时通入S02的条件为标准状况,因此22.4LSCh的物质的量不一定为ImoLB

错误；

8/14

C."转化"反应中，反应物CuNH4s03中Cu元素化合价为+1价（NH；为+1价，S0：为・2价，整体呈

电中性），产物中CuS04含C/+（+2价）、Cu单质含Cu（0价），Cu元素化合价既有升高乂有降低,

存在化合价变化，故"转化”属于氯化还原反应，C正确；

D.根据转化反应方程式2CuNH4so3+2H2sO4=CUSOJ+（NH4）2SO4+CU+2sO2T+2H2（），2moicuNH4s。3反

应生成ImolCu,则ImolCuNH4sO3理论生成0.5molCu,质量为0.5molx64g/mol=32g,D正确；

故选Bo

第n卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（12分）现有4种物质：①稀硫酸②CO?气体③熔融NaOH④FeCb固体。回答下列问题：

（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是（填序号）。

（2）物质①与物质③反应的离子方程式为°

（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为o

（4）将amol物肽②缓慢通入2Lcmol物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。

〃（生成物）/mol

a/7（CO2）/mol

图中“曲线1”表示生成物（填化学式）的物质的量变化。c=，最终生成物

九（Na2co3）：n（NaHCO3）=（用含a的代数式表示）。

【答案】（每空2分）

（1）③

+

（2）H+OH-=H2O

△

（3）FeCh+3H2O=Fe（0H）3（胶体）+3HCI

（4）Na2cO30.5”

【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导目的原因是存

在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是③熔融NaOH；

（2）物质①与物质③反应的为氢离子和氢氧根离子生成水的反应，离子方程式为H++0H-=H2。；

（3）制取Fe（0H）3红褐色胶沐应该向煮沸的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：

△

FeCl34-3H2O=Fe（OH）3（JK#）+3HCl；

9/14

（4）二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，过量二氧化碳和碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，则图中“曲线I”

表示生成物Na2c。3的物质的量变化：由碳、钠元素守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.5molx2=L（）mol,

则c=1.0mol+2L=0.5mol/L；CO|+CO2+H2O=2HCO3，最终生成物碳酸氢钠2x（a-0.5）mol、剩余碳

酸钠0.5-（a-0.5）=（l-a）moL故几（Na2co3）：〃（NaHCO3）=三。

18.（13分）某学习小组围绕氯及其化合物开展系列实验探究。以Cl?。为原料制备HC1O并研究HC1O性

质。已知：i.常温常压下，是一种黄绿色气体，易溶于水且与水反应生成HCIO。ii.将氯气和空

气（不参与反应）通入足量的Na2c03溶液，发生反应生成C^O,同时得到NaHCOj和NaCl。iii.J易

溶于CC14而Cl20不易溶于CC14。

（I）装置①中盛放二氧化锌的实验仪器名称为o

（2）写出装置①中发生反应的离子方程式：。

（3）写出装置②中生成的化学方程式：。

（4）若实验过程中装置③（四氯化碳）中液体变为黄绿色，其原因可能是

（5）实验装置如上图所示，各装置的连接顺序为①一。

A.③®®⑤B.②⑷③©C.③④②⑤D.④②③⑤

（6）装置④的作用有：吸收Ch中的HC1,

A.防倒吸B.将空气、氯气混合均匀

C.吸收Cl?。D.通过观察气泡调节气体流速

（7）实验结束后,取少量制得的HC10溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，可能观察到的现象是

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）圆底烧瓶（1分）

A.

+

（2）MnO2+4H'+2C1=Mn*+C12T+2H.0

（3）2cl2+2Na2cO3+H2O=CK）+2NaCI+2NaHCO3

（4）有未反应的Cl?进入装置③并溶于其中

（5）D

（6）BD

（7）先变红后褪色

10/14

【分析】①装置用二氧化钵和浓盐酸制备氯气，由④装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空

气形成1:3的混合气体通入②装置，发生反应2CL+2Na2cCh+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3,防止反应放

热后温度过高导致CbO分解，装置.②需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应

制备CLO,通入③装置吸收除去CLO中的Cb，并在⑤装置中用水吸收CbO制备次氯酸溶液，据此分

【解析】（1）装置①中盛放二氧化镒的实验仪器名称为圆底烧瓶；

（2）二氧化钵和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为Mn«+41「+2。=M/+C12T+2H2O；

（3）装置②中氯气与Na2cCh溶液在冷水浴条件下反应制备CLO气体，反应方程式为

2cl?+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3；

（4）02易溶于cc】4而CLO不易溶于CCL，装置③（四氯亿碳）中液体变为黄绿色，其原因可能是有未

反应的ci2进入装置③并溶于其中；

（5）①装置制备氯气，④装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1:3的混合气体通入②装置，与

含水8%的碳酸钠充分反应制备CI20,③装置吸收除去Cl20中的C12，⑤装置中用水吸收CLO制备次

氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为①一④-②—③一＞⑤，故选D；

（6）装置④中盛有的饱和食盐水，用于吸收CL中的HC1气体、将空气和氯气混合均匀、通过观察气

泡调节气体流速等，故选BD；

（7）实验结束后，取少量制得的HC1O溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，HC10电离出少量H）紫

色石蕊试液变红，HC1O具有漂白性，会使溶液褪色，可能观察到的现象是先变红后褪色。

19.（13分）工业上用赤铁矿（主要成分为Fez®、FeO,含AI2O3、Mn02.CuO等杂质）制备绿机（FeSO『

7H2O）的流程如下：

NaOH溶液试剂a试剂b

滤液Mn02滤渣

已知：AI2O3能与NaOH溶液反应生成可溶性盐Na[Al（OH）4]o

回答下列问题：

（1）试剂a为。

（2）试剂b需过量，其目的是；“滤渣”的成分是。

（3）“结晶”需隔绝空气，原因是o

（4）绿矶隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取6gFeSO『7H2O样品隔绝空气加热（杂质不反

应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体N不含结晶水）。

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①固体M主要成分的化学式为。

②633久时，除生成铁红外，同时生成能使Bad2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度

下反应的化学方程式为；该样品中FeS04•7H20的质量分数为%（保留一位小

数）。

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）硫酸（1分）

（2）铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜铜和铁

（3）防止硫酸亚铁被氧化

高温

（4）FeSO4-4H2O2FeS01---Fe2O3+SO2T+S03T92.7%

【分析】赤铁矿（主要成分为Fez。？、FeO,含AI2O3、MnO?、CuO等杂质）粉碎与氢氧化钠溶液反应

生成偏铝酸钠，FezCh、FeO、CuO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，与过量的铁粉反应生

成硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矶（FeSO4-7H2O）。

【解析】（1）制备绿研（FeSO7H20）,试剂a为硫酸，故答案为：硫酸；

（2）试剂b为铁粉，可以还原三价铁和置换出铜离子，则试剂b需过量，确保铁离子转化为亚铁离子，

铜离子转化为铜，“滤渣”的成分是铜和铁，故答案为：铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜；铜

和铁；

（3）硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，贝上结晶”需隔绝空气，原因是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：

防止硫酸亚铁被氧化；

（4）①6gFeSCU7H2O其物质的量约为0.02moLFeSOCHzO—M,质量减小1.08g,恰好失去0.06molH20,

则M的化学式为FcSO44H20：

②FeSChr7H2O—M,质量减小3.96g,则水的物质的量为4moi=0.14mol,则样品全部失去结晶水得

1<5

到固体质量为4x152g右3.28g,则633。（3时，硫酸铁分解除生成铁红外，同时生成能使BaCL溶液变

//o

i!I

浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，则该温度卜.反应的化学方程式为2FeSO4”上e2（）3+SO2T

+S03T；

由此可得出样品中FeSO4-7H2O的质量为278x0.02mol=5.56g,则该样品中FeSO4-7H2O的质量分数为

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—x100%X92.7%

6O

20.（14分）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。

铁+6

元Na,Fe€)4

素

的

化

合FCC13

价

物质类南

单质氧化物碱盐

（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为。

（2）写出图中X转化为丫的化学方程式：o

（3）高铁酸盐（如NazFeO,）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质

为（填“氧化性”或“还原性"）。

（4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行

下列实验，其中结论正确的是o

A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质

B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质

C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质

（5）利用废铁屑制备Feq,

i.取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤

ii.向滤液中加入足量氯水

iii.再加入过量的氨水，有沉淀丫生成

iv.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得