2025-2026学年高考化学二轮突破复习讲义：氧化还原反应解析版

本讲义包含：研真题一析考点一练模拟

考点06氧化还原反应

本讲义包含:研真题（15题）一析考点一练模拟（20题）

研真题

1.（2025・重庆•高考真题）抗口战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生

产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉

B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸馈法以自酿的白酒为原料生产工业酒精

D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油

【答案】B

【详解】A.研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；

B.硫磺（S）转化为硫酸（HSOQ时，硫的化合价从。升至+6,发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正

确；

C.蒸储法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，c错误；

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；

故选B。

2.（2025・北京•高考真题）下列反应中，体现NH；还原性的是

A.NH|HCO?加热分解有NH,生成

B.NH£1和NaNO?的混合溶液加热有N?生成

C.Mg（OH）2固体在NH4C1溶液中溶解

D.（NHJ2s溶液中滴加BaCl?溶液出现白色沉淀

【答案】B

【详解】A.NH4HCO3分解生成N%,氮的氧化态保持-3,未发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.NH：中的N（-3价）与NO；中的N（+3价）反应牛.成N?（0价），NH；被氧化，体现还原性，B符合题意；

C.水溶液中，钱根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢

氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NH6SO4与BaCb的沉淀反应属于复分解反应，NH：未参与氧化还原，D不符合题意；

故选Bo

3.（2025•山东・高考真题）用朋（N］匕）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO,,

反应原理如图所示。下列说法正确的是

+

N2H4N2,H

Cu'i

[Cu（N2HJ产[Cu（N2HJi

X.

Fe2+FC3O4H

2+

A.M是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe

C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是CM+

【答案】C

【详解】由图中信息可知，N2H,和C/反应生成的lCu（$HJ产是N/4和Fe_Q4反应的催化剂，

[Cu（N,H）『十

2

[CMN#是中间产物，该反应的离子方程式为N2H4+2FeQ,+12H-T+6^*+8H2O,

N2H4是还原剂，Fe.Q,是氧化剂，Fe”是还原产物。

A.该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，M是氧化反应的产物，A不正确；

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4>Fe",B

不正确；

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H3处理后溶液的pH增大，C正确；

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[。1例用）产，D不正确；

综上所述，本题选C。

4.（2025・山东•高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以NH-CO?和NaCl为原料的联合制做法

B.戴维电解盐酸得到H?和。厂从而提出了酸的含氧学说

C.拉瓦锡基于金属和3的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N?和H?为原料合成氨的方法

【答案】A

【详解】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H:O+CO2+NH3=NaHCO5+NH4C1

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21,各元素（Na、CkN、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧

化还原反应，A符合题意；

B.电解盐酸生成H?和。2,H和C1的化合价均发生变化（H从+1-0,Q从-1-0）,涉及氧化还原反应,

B不符合题意；

C.金属与。2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反

应，c不符合题意；

D.合成氨反应中N,的N化合价从0-3,H,的H从0T+1,涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选Ao

5.（2025•黑吉辽蒙卷•高考真题）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗

氧化剂的量折算成消耗5的量（单位为来表示。碱性KMnO,不与c「反应，可用于测定含C「水样

的COD,流程如图。

1

IIt|molL'KmL111

c2mol-L":

KMT1O4溶液Na2s2O3溶渣

［（过量，碱性）

自定I

）、煮沸10分钟

餐才100mL水样

MnO；―►MnOji2+2s2o^=s4oi+2ri

下列说法错误的是

2+

A.II中发生的反应有MnO2+2「+4H+=Mn+12+2Hq

B.H中避光、加盖可抑制「被O,氧化及I?的挥发

C.III中消耗的Na2s越多，水样的COD值越高

D.若I中为酸性条件，测得含C「水样的COD值偏高

【答案】C

【详解】I中KMnCU与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO?,溶液中剩余有KMnO』，II中在酸性

条件下KMnO』、MnO?与I反应得到匕单质和MM+,HI中生成的h再用Na2s2O3滴定。

A.II中MnO；和MnCh在酸性条件卜,与过量的KI反应得到b和MR,存在MnCh+2I+4H+=MM++I2+2H2O,

A正确；

B.II中避光防止卜升华挥发，加盖防止］被氧气氧化，B正确；

C.整个反应中，KMnO』得电子生成MC+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO,得电子数目相等，HI

中消耗的Na2s2O3越多，说明生成的12单质越多，也说明有机物消耗的KMnCh的量少，水样中的COD值

越低，C错误；

D.若I中为酸性条件，会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；

答案选C。

6.（2025・浙江•高考真题）关于澳的性质，下列说法不TE砸的是

A.B「可被CL氧化为Br?

B.Br?与SO?水溶液反应的还原产物为B「

2+u3+

C.Br,+2Fe=2Fe+2Br,说明氧化性：Br2>Fe

D.ImolBr,与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO；,,转移5moi电子

【答案】D

【详解】A.氯气具有强氧化性，可将B「氧化为BQ,A项正确；

B.Bq与SO?水溶液反应，生成HBr和H2sO,，还原产物为B1，B项正确；

C.根据反应B「2+2Fe2+=2Fe"+2Bi••可知，氧化剂为Br一氧化产物为Fe",氧化剂的氧化性大于氧化产物的

3+

氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C项正确；

D.Bq与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，，反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,

3molBr2参与反应，电子转移5mcl,D项错误；

答案选Do

7.(2024・北京•高考真题)不同条件卜，当KMnCh与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如卜。

KIKM11O4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnOze

已知：MnO』的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

A.反应①，n(Mn"):n(12)=l：5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

【答案】B

【详解】A.反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至。价，根据得失电子

守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：101+2MnO4+16H+=2Mn2++5l2+8H2O,故

n(Mn2+)：n(h)=2：5,A项错误；

B.根据反应①可得关系式101~2MnC)4，可以求得n=0.0002,则反应②的

n(I)：n(Mn04)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价,反应②对应的关

系式为I-2MnO4^MnO2-IO^6e,10；中I元素的化合价为+5为，根据离子所带电荷数等于正负化合价的

代数和知x=3,反应②的离子方程式是：r+2MnO4+H2O=2MnO2l+】O3+2OH,B项正确；

C.已知MnO」的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，r的还原性随酸性减弱而密强，C项错

误；

D.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH、消耗水、pH

增大，D项错误；

答案选B。

8.（2024・浙江•高考真题）利用CHQH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H++CHQH+NO；->X+CO」H2O（未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO?

B.可用O3替换CHQH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO］气体U.2L,则反应转移的电子数为2NA（N、表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】C

【详解】A.由题中信息可知，利用CHQH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质X后排放，则X表

示N?,NO?仍然是大气污染物，A不正确；

B.CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CHQH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能

用作还原剂，故不可用5替换CHQH,B不正确；

C.该反应中，还原剂CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO；中N

元素的化合价由十5价降低到。价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的星之

比为6:5,C正确；

D.CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个济位，若生成标准状况下的CO?气体1L2L,

即生成0.5molCO2,反应转移的电子数为0.5NAX6=3NA，D不正确;

综上所述，本题选C。

9.（2024・山东・高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的

是

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟一微墨

C.楮树皮T纸浆纤维T宣纸D.端石T端砚

【答案】B

【详解】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾亳为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还

原反应，B符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不

符合题意；

故选B。

10.（2023・福建•高考真题）稀有气体乐的氟化物（XeEj与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反

应式如下：

与水反应与NaOH溶液反应

i.2XeF,+2H2O=2XeT+O2T+4HFii.2XcE,+4OH=2XCT+O,T+4F+2H2O

iv.2XeR+4Na++16OH=

iii.Xe^4-3H2O=XeO3+6HF

Na4XeO6J+XeT+O,t+12K+8H,O

下列说法母送的是

A.XeOs具有平面三角形结构B.OHP的还原性比H/)强

C.反应中有3个氧化还原反应D.反应iv每七成11口。1。2,转移6moi电子

【答案】A

【详解】A.Xe原子以sp3杂化轨道成键，Xe()3分子为三角锥形分子，A错误；

B.由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeR可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还

原反应，故可知：0H-的还原性比Hq强，B正确；

C.i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；

D.分析iv可知，每生成一个。2,整个反应转移6个电子，故每生成ImoK^,转移6moi电子，D正确；

故选A。

11.(2023・浙江•高考真题)关于反应2NHqH+4Fe3+=N2OT+4Fe"+4H'+H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolN?。，转移4moi电子B.NH^OH是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe"为负极产物

【答案】A

【详解】A.由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4moi甩子，故A正确；

B.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被

还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁高子

在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选Ao

12.(2023・湖南•高考真题)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条

件下，颜料雌黄(As2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

~►AS203+H，S,()3

AS,S3(S)

、空气，自然光一

IIH3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.S?。：和S。：的空间结构都是正四面体形

B.反应I和H中，元素As和S都被氧化

C.反应I和H中，参加反应的）：

1<11

n（HQ）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【详解】A.SQ；的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；

B.AsS中As的化合价为+3价.反应I产物AsQ.,中A*的化合价为+3价.故该过程中As没有被氧化.

B错误;

紫外光

C.根据题给信息可知，反应1的方程式为：2AS2S3+60,+3H2O^=2AS2O,+3H2S2O,,反应II的方程

自然光n(0.)

式为：AS2S3+70,+6H,O^=2H.ASO4+3H,SO4,则反应I和I［中，参加反应的一为：I>11,C错

n(H20)

误;

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，化经过反应I后，As的化合价没右变，5变为+2价，则ImolAs2s3失

电子3x4mol=12mol；在经过反应H后,As变为+5价,S变为+6价,则1molAs2s?失电子

2x2mol+3x8niol=28mol,则反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正确：

故选D。

13.（2025•湖北・高考真题）某小组在探究Qi?•的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论

预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：

（1）向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuS0,溶液，振荡后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加热。

①反应产生的砖红色沉淀为（写化学式），葡萄糖表现出（填“僦化”或“还原”）性。

②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原

因：。

A

【答案】（DCs。还原CU（OH）2=CUO+H2O

【详解】（1）①向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液制得新制氢氧化铜悬浊液,振荡后加入2mLi0%

葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜整浊液与葡萄糖中的酸基反应产生的砖红色沉淀为CsO,Cu被葡萄糖从

+2价还原为+1价，葡萄糖表现出还原性；

②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO,用化学反应方程式说明该

沉淀产生的原因：CU（OH）2=CU0+H2O;

14.（2025♦陕晋青宇卷•高考真题）一种综合回收电解钵工业废盐（主要成分为Mn”、Mg2\NH：的硫酸盐）

的工艺流程如下。

NH3H2。NH3H2O

O2(NH4)2S2O8NH4HCO3H3PO4H2SO4

废盐

溶液

MnSO4-H2O

已知:

251272

①常温下K,p(MgCOj=10",Ksp[Mg(OH)2]=10",Ksp[Mn(OH)2]=10；

②S3结构式为

【可答下列问题:

⑴制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有。(写出两种)

(2)“沉钵『中，写出形成的Mn(0H)2被氧化成MnQ」的化学方程式。当Mg2+(c=i(y°吗皿卜匚)将要

开始沉淀时，溶液中剩余Mt?.浓爱为moIU'。

(3)“沉镭n”中，过量的(NH)sa经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和________(填化学式)。

【答案】

⑴搅拌适当升温等

⑵6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2。102-15

⑶O2

【详解】(I)加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；

(2)Mn(OH)2被02氧化得到MmCh,化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；

根据耦=嫉耦=耦=能,……

(3)“沉钵II”中,过量的(NH)SQx经加热水解去除，(NH)SQB中存在过氧键，在加热和水存在下发生

水解，生成NH4HSOj和H2O2：)2S2O8+2H2O=2NH4HSO44-H2O2,HQ分解2H。二2%。%。？T,

总反应为2(M7JS2Os+2H2O=4NH4HSO4+O2T,最终产物是NH4HSO4和Ch；

15.(2024.吉林・高考真题)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化

为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS?、FeAsS包裹)，以提高金

的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

吨气NaCN布液Zn

•'-

含［ZIXCNM*

回答下列问题:

⑴北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为（填化学

式）。

（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为

【答案】(l)CuS(L(2)4FeS2+15O2+2H2O==+8SO：+4H+

【详解】（1）“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSCh；

（2）“细菌氧化”的过程中，FeSz在酸性环境卜.被02氧化为Fe3+和SO；,离子方程式为:

细菌

4FeSn+l5O,+2H,O4Fe3'+8SO；+4H'；

LLL

析考点

1.氧化还原反应概念间的关系

失去电子，化合价升高，被氧化

断「

L税县工|还原性隼^氧化反应隹盛

化

监

数

得

合I

失

目

相失去电子的能力

价

电

相

等

升

子得到电子的能力

等

厂

「

饱

科县农」氧々性簪H还原反应警］还原产物

得到电子，化合价降低，被还原

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

【易错提醒】

①误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如02与03的转化为非氧化还原反应。

有单质生成的分

解反应一定是弱

化还原反应

注忐青中畀列、包含、交叉

国化还原反应

有单质参加孑关礼R

的化合反应换反应

一定是氧化

还原反应所有的置换反

应都是氧化还

所有的复分解凌分解反理原反应

反应都不是氧

化还原反应

②误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl-Cb，氯元素被氧化，CUOTCU,

铜元素被还原。

③误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如CI2+H2O

=^HQ+HC1O中，被氧化和被还原的都是氯元素。

④误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还

原性，浓H2s04具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

⑤误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HC10的氧化性高于

HCIO4O

2.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等c

①活泼的非金属单质,如XXX指卤素Cl、Br）、6、O3等；

②高价态的离子，如H+、CU2\Fe3+>时、Ag+等;

③含高价态元素的物质，如H2so4（浓）、HC1O4>HNO3、PbO2>MnO2>KCIO3、KM11O4等；

④含O歹的物质，如H2O2、Na?。?等，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含

有过氧键。

口-2

V/

过氧化钙Ca2+［：()：()：］2-过氯乙酸H-C-C1

'XO-O-H

H过氧键

-2-2

O0

-2II-1-1II-2

过氧化氢H：6：()：H过二硫酸H-O—S—0—0—s-o—H

O过氧键O

-2-2

下面是常见的氧化剂和对应的还原产物:

Fe3+

氧化剂CI2(X2)02酸性KMnCh、K2Cr2O7

-2--2Mn2\Cr3+

还原产物cr（x）H2O/O/OHFe*/Fe

氧化剂浓H2s04

HC10HNOjH2O2

还原产物

CFso2NO2/NOH2O

（2）常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳

离子、某些非金属单质及其氢化物等。

①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；

②某些非金属单质，如Hz、C、S等；

③低价态离子，如S?一、「、Fe2+>Br一等;

④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H?S、HI、SO2、H2sO3、Na2sO3、NO等。

⑤重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

①结构特点：电子式可表示为M'[H]（M为碱金属）。

②强还原性

a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH4-H2O=NaOH+H2To

金属氢化物

b.高温还原金属

如固态NaH在673K时能将T1CL还原为金属钛：TiCL+4NaH里迪Ti十4NaCl十

2H2b

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBFh，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性

万能还原剂——强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

硼氢化钠（NaBH,通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药

工业制造双氢链霉素的氢化剂。

下面是常见的还原剂和对应的氧亿产物:

还原剂金属单质非金属单质2+2

FeH2S/S-

氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3+S、SO2

还原剂

HI/FNH3COso2/sor

氧化产物SO3、soF

12N2、NOCO2

3.电子转移的表示方法

（1）单线桥法（2）双线桥法

得到亡

1i

>xT气化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

i1L______t

氧化剂+还原剂~^还原产物+氧化产物失去世一

6c一失去3X2e-

1------111

An：3Cu4-8HNO(#)---3CU(NO)4-2NOf4-4HO

如：3Cu+8HN()3(稀~3CU(NO3)2+2NOf4-4H203322

得到2X3c-

4.氧化还原反应的有关规律

元素处于最高价，只有氧化性（如KMnO4中的Mn）；

价态律元素处于最低价，只有还原性（如S2,「）；

元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe2+、S、Cb等），

氧化性：氧化剂,氧化产物〉还原产物〉还原剂;

还原性：还原剂〉还原产物〉氧化产物>氧化剂。

【实例】有以下反应：①H2so3+h+H2O=2Hl+H2so4；

②2FeCb+2HI=2FeCL+b+2HQ；

③3FeCL+4HNO3=2FCC13+NO1+2H+Fe（NO3）3

还原性氧化性

从反应①可知

H2s。3>1一l2>H2SO4

2+3+

从反应②可知F>FeFe>I2

23+

从反应③可知Fe*>NOHNO3>Fe

2+

还原性：H2SO3>r>Fe>NO

总的强弱顺序

3+

氧化性：HNO3>Fc>l2>H2SO4

在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用

于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBn溶液中

通入少量Ch时，因为还原性：Fe2+>Br',所以Fe?+先与。2反应。

②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3\

Cu2\H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H\所以铁粉先与Fe3+反应,

优先律+

然后再依次与Cu?+、H+反应。

③常见的氧化性、还原性顺序

氧化性：KMnO4>C12>Br2>Fe^稀H2SO4>S

还原性：Mn2+〈C「VB「VFe2+v「VSC）2（SOr）VH2S（S2-）

（1）同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：

转化律

高价+低价-中间价态.

中间价态可相同、可不同，但只能靠j近不能相互交叉出”介态向中看齐)。例如，不同价

态的硫之间可以发生的氧化12二原反应是：

11,

-2)4-1

H5SO,H2so,

1④1商1|

______|

______________

注：不会出现⑤中H2s转化学9SO?而H2so4转化为S&j情况。

失2e-

11

H2S+H2s(%(浓)一S/卜S(”f+2H2O(V)

J

得2e-

失5e-

r

H9S4-H.?S()4(^)~=S1-|-S()2f+2H2()(X)

1________f

得6e-

(2)歧化反应规律思维模型

“中间价―＞高价+低价

具有多种价态的元素(如氯硫、；氮和磷元素等)均

可发生歧化反应，如：Cl2+

2NaOH=NaCH-NaClO+H2Oo

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规

守恒律律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

〃(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值=〃(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值

5.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据

物质氧

反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应

化性、

(1)依据反应条件条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化

还原性

来判断。剂的氧化性越弱，例如：

强弱pp判Ml

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NChT+2H2。

断的常

Cu+2H2so4（浓）AcuSO4+SO2t+2H2O

用方法

氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。

(2)根据“三表”判①根据元素周期表判断

断。从从左至右

从右至左

金属单质的还原性增强非金,属单质的氧化性增强

对应阳离子的氧化性减弱对应阴高子的还原性减弱

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

/Fe对应的由':