2025-2026学年高一化学第三次月考卷【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（考试版A4）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.72

6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交网.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

I.【传统文化】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主

要成分为合金材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.【新情境】在冷金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是

A.纯铁块呈黑色B.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

C.月饼包装中常放入小包铁粉抗氧化D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性

3.下列铁元素的代表物描述手无碘的是

代表物物质类别铁元素价态部分性质描述

AFe单质0价能与稀盐酸反应生成氢气

BFeM酸性氧化物+3价能与酸反应生成铁盐和水

CFe(OH)3碱+3价能与酸反应生成铁盐和水

能与强碱反应生成氢氧化亚铁

DFeCl2盐+2价

A.AB.BC.CD.D

4.【热点】化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是

A.用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO?,使馒头松软

B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸

C,用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌

D.唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe?O3

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.Fe>FeCkB.Fe>Fe2O3

HcoH()

C.Na:SO42J^Na;CO5D.Fe2O3-_>Fe(OH)3

6.卜.列有关胶体的说法不氐碰的是

A.制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体

B.鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaQ溶液则不能

C.分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaQ溶液

D.应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水

7.下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是

A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

B.大最氯气泄露时，及时戴二用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑

C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤泊里

D.在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量

8.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钢与盐酸反应：CO--+2H*=CO2?+H,O

+3

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe*+3H2?

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HC0|+H.=C0,T+H,0

f-

D.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

9.【新考法】研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是

实验方案

实验装置

液体a现象

钠浮在水面，剧烈反

①蒸储水

应，有少量白雾

Na钠浮在液面，剧烈反

②0.1mo1/L盐酸

口应，有白雾产生

钠浮在液面，反应比

50mL液体a

②线慢，产生大量白

③浓盐酸

笫，烧杯底部有人量

白色固体

A.①@③中反应的化学方程式均可表示为：2Na+2HQ=2NaOH+H,T

B.③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HC1分子形式存在

C.①②③中白雾成分相同，并且反应过程均有明显放热

D.③中反应缓慢可能与浓度以及生成的白色NaCl固体有关

10.实验室需配制480mL0.lmo卜L"Na、C(\溶液，下列说法正确的是

A.应用托盘天平称取Na，。?」OHq晶体5.3g

B.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

C.容量瓶用蒸馈水洗涤后不需要干燥即可使用

D.采用加热的方法来加快Na,CO3JOHQ晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

11.卜.列说法正确的是

①标准状况下，6.02xl(P个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molFhO的体枳为22.4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.⑤B.④⑥C.③④⑥D.®@®

12.【热点】下列说法不正确的是

A

(

♦0oo

.

M8oo

)E

城6oo

送

S4oo

4

遮2oo

履cnn

0050

加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化

可以比较二者的热稳定性氯离了•浓度升高的原因是HCIO分解

c

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水

还原铁粉与水蒸气的反应分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水,

用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成比较澳和碘的氧化性强弱

A.AB.BC.CD.D

13.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在强酸性溶液中：F尸、K：C「、MnO；

B.含有大量CH3co。的溶液：K，H*、cr>SO；

C.无色透明的溶液中：Fe"、K+、C「、r

D.滴加酚配变红的溶液：Na*、Ba2*'NO；、CP

14.部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A.在稀硫酸中加入a、b、c都生成eB.a和e溶液能发生化合反应

C.b在空气加热迅速生成黑色固体D.c在潮湿空气中迅速转化成d

15.常温下，可以发生下列三个反应：

①2MnO；+16H++10Cr=2M『+5chT+8HQ；

2+3+-

®2Fe+Br2=2Fe+2Br；

-

@Cl2+2Br=Br2+2Cr（>

由此得出的正确结论是

A.溶液中可发生反应：Cl2+FeBr,=Br2+FeCl2

3+

B.氧化性：MnO4>Fe

C.。元素在①、③反应中均被氯化

D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分）

16.（13分）回答下列问题:

（1）某工业废水中存在大量的Na'、C\\Cu2\SO'",欲除去其中的Cd，、SO：,设计提纯流程如图所示:

正陪］脂0,试剂"试%*廨澜通地标

--------操作X------------

①试剂b为（化学式），试剂c溶液为（化学式）。

②操作X为。

（2）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X（铅丹）+4HN（）3=PbO2+2Pb（NOj2+2比0,则铅

丹RJ化学式为,其中+2价Pb和十4价Pb含量之比为：。

⑶汽车尾气的CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程式：o

（4）已知氧化性Fe">Cu">Fe"，在溶有F%lSOj,和CuSO«的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确

的是。（填字母）

A.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中一定有FM♦和Cl?*

C.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe?3一定无Cu?，

D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu"，则溶液中可能有Fe"

17.【热点】（15分）FcCh广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装

置（部分夹持装置省略）制备无水FeCh（易升华、易潮解），并对产物做如下探究实验。

I.FeCh的制备

义器a

笑浓盐酸

NaOH溶液

(1)仪器a的名称为o

(2)烧杯中发生主要反应的化学方程式为

(3)球形干燥管的作用为。

II.FcCl；溶液与金属Zn反应的探究

(4)理论分析

依据金属活动性顺序，FeCy溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化

为,理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。

(5)实验验证

小组同学向pH=l的0.5mol・LTFcCh溶液中加入过量Zn粉，观察到一段时间后有气泡产生.，反应缓慢，落

液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3〜4,取出固体，测得固体中不

含Fe单质。

①产生气泡发生反应的离子方程式为。

②取少量反应后的溶液,滴加K31Fc(CN)J溶液,产生篮色沉淀,说明有Fe?♦生成.生成Fe*的离子方程

式为o

③对于实验后固体中未检测出Fe单质，小组同学进行进一步探究。

i.甲同学猜想，在pH为3~4的溶液中，即便生成了Fe,也会被H，消耗。

甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略H，对Fe的消耗。

ii.乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在Zn粉上，阻止反应的进一步进行。

查阅资料：0.5mol・L"Fe“开始沉淀时pH之12完全沉淀时pH*3。

乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制

pH<1.20观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液pH为3~4时，取出固体，检测固体中

含有Fe单质。证明乙同学猜想正确。

18.【改编】(13分)铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣

(主要成分为FeQ4、CuO、SiO?等)为原料生产铁黄的流程如图。

X乙用空气NaOH溶液

“酸浸卜呼"卜泄液।，忌卜|与黄卜滤液2T析、卜|过滤上

烧微FcSO,7HQ、气化卜|过滤卜FeOOH

滤渣I迪渣2

（l）FcOOH中Fe的化合价为,“酸浸”时，使用的酸为。

（2）“滤渣1”的成分为（填化学式）。

（3）试剂X为（填名称）。

（4）“氧化”中Fe2+参与反应的禽子方程式为0

⑸以铁黄（FeOOH）等为原料制备高铁酸钾（KJcOQ的工艺主要有两步：

①利用铁黄、NaQO和浓NaOH溶液反应制备Na?FeO4