2025-2026学年上海市某中学高二年级上册10月月考化学试卷（含答案）

上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试

高二化学试卷

(时间60分钟，满分100分)

1.本试卷标注“不定项”的选择题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不得分,有2个

正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分。其余未作标注的选择题,每小题只有1个正确选项。

2.除特殊说明外,本卷所用的相对原子质量：H-10-16Na-23

一，电解质与水溶液中的平衡

认识电解质是学习酸碱电离理论的必备基础，该理论贯穿了高中阶段水溶液中的离子反应与平衡始终。

1.下列说法正确的是

A.氨气属于非电解质，氨水属于电解质

B.离子化合物在液态时一定能导电

C.AgCI电离方程式：AgClWAg++cr

D.强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子

2.下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是

A.K2COAB.MgCl2C.FeSO4D.NH4HCO3

3.泡沫灭火器的使用原理是将含有大量NaHCO.和AI2(SO4)3的溶液混合反应，写出该反应的离子方程式

____________________________O

4.常温E某溶液中由水电离出的[H[=1(T”mol・LT,下列离子可能在其中大量存在的是

A.Fe2+.NO-,CPB.NH：,Mg2\S2-

CCOrNa+,POj-D.HSO；,SO、K+

5.已知100C时，水的离子积常数K、V=1()T2。下列而于水的电离平衡移动说法正确的是

A.向水中加入硝酸,平衡正向移动B.向水中加入醋酸钠,平衡逆向移动

C.向水中继续加水,平衡正向移动D.对水进行降温，平衡逆向移动

6.25℃时,将pH=5的HC1和CH3COOH分别稀释100倍,所得溶液pH分别为1,)，，下列关于x和丁的判断正确的

是

A.5<x<y<7B.5<)YR<7C.5<y<x=7D.5<x<y=7

7.25℃时,将pH=2的HC1和pH=12的KOH混合后，所得溶液pH=11,则HC1和KOH的体积比为。

8.100℃时,将pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2按照体积比2:1的比例混合,所得溶液pH=(保

留2位小数)。

9.资料显示，H2so4第二步电离并非完全进行，其酸性相当于中强酸,根据该信息完成下列各题。

（1）根据上述信息判断Na2so4溶液呈。

A.酸性B.中性C.碱性

用离子方程式进行解释。

（2）写出足量NaOH和H2SO4反应的离子方程式o

（3）相同条件下，等物质的量浓度的H2s和NaHS。,溶液中的[SOj],前者后者

A.>B.=C.<

并结合平衡移动原理解释。

二,酸碱滴定

10.某小组用滴定法测量混有少量Na2cO3杂质的NaOH固体中NaOH的纯度，具体步骤如下：

①准确称取1.000gNaOH样品，配成250mL溶液。

②取25.00mL①中所得溶液，加入指示剂X,用（）.lOOOmolir'HCl标准溶液滴定至第一次终点，消耗XmL,该过程发生

的离子反应有：H++OH=H2O,FT+CO：=HCO；,（NaHCO.溶液常温下呈弱碱性）

③继续向②所得溶液中加入指示剂Yj|J0.i000mol-lJH。标准溶液滴定至第二次终点，消耗％mL

④重夏上述操作进行4次平行实验，将数据记录于下表中：

第一第二第三第四

矩组组组

26.4126.4126.38

匕2.922452.892.89

（I）第二组X初读数液面在滴定管零刻度线处，末读数时液面如图，贝!该组匕=mLo

——26

鼻

（2）步骤①过程用到的定量仪器有。

（3）指示剂X可以选择。

A.酚醐B.石蕊C.甲基红D.甲基橙

（4）下列有关滴定说法或操作正确的是o

A.滴定时，滴定管中的标准液可以全部滴入锥形瓶

B.滴定时，滴加速率应遵循先慢后快

C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化

D.锥形瓶洗净后，未经烘干直接装入待测液

（5）如果把HCI标准溶液替换成等物质的量浓度的CHCOOH，其他试剂和操作不变，滴定至第二次终点时消耗两种

酸的体积大小。

A.

V（CH3COOH）=V（HCI）B.V（CH3COOH）>V（HCI）C.V（CH3COOH）<V（HCI）

（6）根据上述数据计算NaOH样品的纯度时.数据需要舍去。NaOH纯度为。

A.第一组B.第二组C.第三组D.第四组

三,探究氯水

某实验小组制备了少量将其通入水中制得氯水，己知氯气溶于水会发生反应：

11.CI2+H2O^HCI+HCIOO

（I）写出氯水中存在的电离平衡O

（2）该小组用排饱和食盐水对CI?进行收集,从平衡移动角度进行解释o

（3）该小组用NaOH溶液对C12进行尾气处理，若恰好反应，且产物NaClO的浓度为1mol•L」，计算此溶液的pH二

（保留小数点后2位，已知（（HC1O）=3x10'）,若此时向其中滴入甲基红,溶液的颜色为

色。

光昭

次氯酸见光易分解：2HC1O二2HC1+。2T,为探究光照对次氯酸分解的影响,该小组将新制氯水分别倒入普通试

剂瓶和棕色试剂瓶中，放置一段时间后（溶液体积不变）,取样2种氯水进行后续实验操作。

（4）由于次氯酸不稳定，工业上常将其制成稳定的次氯酸盐用于保存和运输。若等物质的量浓度的NaQO和

Ca（ClO）2溶液中［cicr］分别为。和瓦则2ah0

A.<B.=C.>D.无法比较

（5）甲同学设计了以下实验方案进行探究，方案以及结论均正确的是。

A.用pH计测定两种溶液pH,保存于棕色试剂瓶中的pH更低

B.用色度仪测量两种溶液颜色，保存于无色试剂瓶中的颜色更深

C.测两种溶液导电性,保存于棕色试剂瓶中的导电性更强

D.量取等体积两种溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，二者消耗的NaOH体积一样多

（6）己知NaHCO,固体溶于水呈碱性,乙同学将足量NaHCC）3固体分别加入到等体积的上述2种氯水中，发现保存

于无色试剂瓶中的氯水最终产生的气体总量更多，根据.上述信息无法推导出的结论是（不定项）。

A.盐酸酸性强于碳酸B./Cal（H2CO3）>/Ca（HQO）

C&（HC1O）>七（H2COJD.Kal（H2CO3）Ka2（H2CO3）<Ku

四,有机弱酸

12.乙酸（CH3coOH）,俗名醋酸，乙二酸（H2czOj,俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下

5

除（H2c2。4）=5.9X10-2,（2（H2C2O4）=6.4xl0-。

（1）常温下，取•定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体枳的变化如下图所示：

①解释。点导电能力为0的原因___________°

②对于m,n,k三点pH比较说法正确的是。

A.m<n<kB.n<m<kC.n<k<mD.m<k<n

（2）常温下，向10mL0.1mol・L”的HC04溶液中逐渐滴加20mL0.1mol-L-的NaOH溶液,溶液中含碳微粒浓度

随加入NaOH体积的变化如图所示：

①表示［H2Go4］的曲线是。

A.IB.IIC.III

②a点的pH=（保留两位小数）。

③写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式o

④当溶液pH=7时，溶液中的gO：］［HC2O；］

A.>B.=C.<D.无法比较

⑤反应过程中水的电离程度___________O

A.一直在增大B.一直在减小C.先增大后减小D.先减小后增大

⑥当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在［H［=［OH］+（川该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。

⑦当V（NaOH）=20mL时，溶液中存［Na+］=（用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。

（3）实验室常用KMnO4的酸性标准溶液对未知浓度的H2C2O4进行滴定，该反应离子方程式为：

+2+

MnO；+H2C2O4+H=Mn+CO2T+H2Oo

①配平该方程式,并用单线桥标出电子转移方向及数目O

②滴定达到终点的标志是。

③下列操作会使得测定H2C2O4纯度偏大的是（不定项）。

A.滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失

B.滴定后仰视读数

C.量取H2c2。4溶液的滴定管未润洗

D.配制KMnO4标准溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶

（4）常温下，已知H2c。3的长汨=4乂101Ka2=5xl0T,将NaHCO3溶液和NaHC2O4混合，写出反应的离子方

程式O

（5）结合4中的数据，对下列浓度均为O.lmoLIJi的溶液中的［NH：］由大到小进行排序（用序号表示）。

①NH4HC2O4②NH4cl③NH4HCO3

五,氢能与碳中和

13.CO?在一定条件下可以与H?发生反应生成热值较高且对环境污染少的能源气体CH「该反应有利于碳中和目标

的推进与实现，反应方程式如下：CO21g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）=-270kJ-mo「

（1）已知C—H键，C=O键，H—O键的键能如下表所示，结合A”1，计算H—H键的键能=

kJmol"。

化学键C-HC=OH-0

键能

413745463

/(kJmol

（2）该反应在___________能向正反应方向自发进行。

A.任何温度下B.较低温度下

C.较高温度下D.根据已知数据无法确定

（3）一定温度下，向恒容恒温密闭容器中通入一定量CO?和H2：

①下列条件可以判断该反应达到平衡状态的是___________（不定项）。

A.容器内气体密度保持不变B.2MH2)正=口(凡0)逆

c(CO,)-c4(H,)

D.C(CC)2):C(H2)=1:4,且保持不变

C《'CH'吊的值保持不变

②若改变某一条件,使该反应速率加快,下列有关速率理论解释正确的是__________(不定项)。

A.升高温度,使单位体积内活化分子百分数增加

B.增加HZ浓度,使单位体积内活化分子百分数增加

C.使用催化剂，使单位体积内活化分子数增加

D.增大压强,能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(4)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molH2(g)和1molCO2(g),发生上述反应,在2分钟时达

到平衡反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示：

-1-1

①达到平衡时，H2的平均速率V(H2)=molLso

②该温度下,反应的平衡常数K的值二(保留2位小数)。

上述反应发生时还伴随有副反应发生：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/72>0

定义s表示产物选择性,CH,C。的选择性表示沏S(CH4)=不指扁S(C。)二证k局

45

(5)一定温度下，向体枳为2L的恒容晅温容器中通入4moiH2(g)和2moicO?(g),同时发生主反应和副反应，达

到平衡时[H2O]=0.7mol•L”,容器内压强为初始反应时的80%：

①求此时S(CH4)=

②达到平衡时，下列一定可以增加S(CHj的措施是(不定项)。

A.压缩容器体积B.降低温度C.加入催化剂D.向容器中通入CO?

上海市进才中学高二年级化学学科阶段性测试

高二化学试卷

(时间60分钟，满分100分)

一，电解质与水溶液中的平衡

认识电解质是学习酸碱电离理论的必备基础，该理论贯穿了高中阶段水溶液中的离子反应与平衡始终。

1.下列说法正确的是

A.氨气属于非电解质，氨水属于电解质

B.离子化合物在液态时一定能导电

C.AgCl电离方程式：AgCIWAg++cr

D.强电解质的稀溶液中不存在未电离的分子

【答案】B

【详解】A.氨气本身不导电，属于非电解质，氨水是混合物，而电解质必须是纯净物，因此氨水不是电解质，A错误.

B.离子化合物在固态时离子不能自由移动,但熔融(液态)状态下离解成自由移动的离子，因此能导电,B正确.

C.AgCl是强电解质，溶解的部分完全目离,应使用等号，正确的电离方程式为：AgCl=Ag++CT,C错误.

D.强电解质在水溶液中完全电离,稀溶液中不存在未电离的溶质，但还有溶剂存在，水是弱电解质,还有未电离的水分

子,D错误.

故选B。

2.下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是

A.K2c(%B.MgCl2C.FCSO4D.NH4HCO3

【答案】A

【详解】A.K2cO3可以发生水解,生成KOH和KHCO3,但由于KOH不挥发,蒸干时KOH和KHCCh重新生成

K2co3,最终得到原溶质,A正确.

B.MgCb水解生成Mg(OH)2和HQ,加热时HC1挥发，使MgCL的水解平衡向正反应方向移动，水解彻底,水解产物最

终得到Mg(OH),而非MgCk,继续加热条件下会继续分解生成错误.

3+

C.FeSCU中的Fe2+易被空气中的Ch氧化为Fe,蒸干后得到Fe2(SCU)3而非FcSO4,C错误.

D.NH4HCO3受热直接分解为NH.3,CO2和H2O,无法保留原溶质，D错误.

故答案选A。

3.泡沫灭火器的使用原理是将含有大量NaHCO,和Al2(SO4)3的溶液混合反应,写出该反应的离子方程式

【答案】Al"+3HCO；=A1(OH)3J4-3CO2T

【详解】泡沫火火器的核心原理是通过A产和HCO；发生彻底的双水解反应生成A1(OH)3沉淀和大量CO2气体，形

成泡沫覆盖燃烧物表面，隔绝氧气井降低温度，从而终止燃烧反应，离子方程式为

A产+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T。

4.常温下，某溶液中由水电离出的[H+]=1(T“mol・L-,下列离子可能在其中大量存在的是

A.Fe2+.NO3,CPB.NH：,Mg24,S2-

C.CO「Na\PO；D.HSO；,SO：,K+

【答案】C

【分析】常温下，某溶液中由水电离出的[H+]=1(T"mol-LT,说明该溶液可能显酸性,也可能显碱性，据此进行分析。

【详解】A.若该溶液显酸性,Fe2+在酸性条件下会被NO；氧化为Fe",因此酸性条件下Fe?+,NO；无法共存,在碱性

条件下F7+会生成Fe(OH”沉淀。A不符合题意.

B.NH；和Mg2+在碱性条件下会分别生成NH3H2O和Mg(OH)2沉淀,S2-在酸性条件下会与H+反应生成H2s气体。无

论酸性或碱性均无法共存。B不符合题意.

c.C0--和P0--在强酸性条件下会与H+发生反应，因此不能共存,而CO：-和P0；在强碱性条件下稳定，不会与0H-

反应,Na-为强碱阳离子，因此三种离子在该溶液中可能大量共存。C符合题意.

D.HSO；在酸性条件下会分解为SCh和H2O,在碱性条件下会转化为SO；,因此在酸性和碱性条件下都不能大展共

存。D不符合题意.

答案选C。

5.已知100C时•，水的离子积常数Kw=10*。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是

A,向水中加入硝酸,平衡正向移动B.向水中加入醋酸钠,平衡逆向移动

C.向水中继续加水,平衡正向移动D.对水进行降温，平衡逆向移动

【答案】D

【详解】A.向水中加入硝酸，氧离子浓度增大，平衡逆向移动,A错误，

B.向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离子,氢离子浓度减小，平衡正向移动,B错误.

C.向水中继续加水，水的浓度视为常数，平衡不移动,C错误.

D.水的电离为吸热反应,对水进行降温,平衡逆向移动,D正确.

故选D。

6.25c时，将pH=5的HC1和CH.COOH分别稀释100®,所得溶液pH分别为x,V,下列关于x和y的判断正确的

是

A.5cxey<7B.5<y<J<7C,5<y<x=7D.5cx<y=7

【答案】B

【详解】HC1和CHsCOOH的pH均为5,说明此时两溶液中的c(H+)相等,盐酸为强酸,HCI完全电离,溶液中不存在未

电离的HC1分子,稀释10()倍后,溶液中cYH+)减小,pH增大,pH值靠近7却不等于7,即5〈戈V7,CH3COOH为弱酸,

溶液中存在未电离的CH3COOH分子,加水稀释100倍,会促进CHsCOOH电离,CH.COOH分子还会电离出H+,因此稀

释后溶液中的c(H+)：CH3COOH>HCI,则x,)，的关系为：二者都大于5且小于7,则5<y<五<7，故选B<.

7.25℃时,将pH=2的HC1和pH=12的KOH混合后，所得溶液pH=11,则HC1和KOH的体积比为

【答案】9:11

【详解】常温下,pH=2HQ氢离子浓度为10-2mol/L,pH=12的KOH的氢离子浓度为lO/ol/L,氢氧根离子浓度为

23

10-mol/L,混合后pH=l1,溶液呈碱性，即氢氧根离子浓度为10-mol/L,设HCI的体积为VaL,KOH的体积为VbL,则

0.01V-0.01Vv9

ba=1°,解得沈二彳

Y+K丫卜11

8.100℃时,将pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2按照体积比2:1的比例混合,所得溶液pH=(保

留2位小数)。

【答案】pH=11.53

12

【详解】在100C时，水的离子积常数Kw=10,pH=10的NaOH,氢离子浓度为10*)mol/L,则氢氧根离子的浓

度为lO'hol/L,pH=12的Ba(OH)2,氢离子浓度为10,2mol/L，则氢氧根离子的浓度为lmol/L,按照体积比2:1

混合，设、aOH体积为2V,Ba(OH)2体积为V,则总体积为3V,混合后:

c(OH)Wx2V+lxV皿心型皿。心。.34m°l/L

pOH=-lgc(OH)=-lg(0.34)=

3V3V

-lg(3.4xl()T)=0.4685,在100℃下:pH=12-pOH=l1.53O

9.资料显示，H2soi第二步电离并非完全进行，其酸性相当于中强酸,根据该信息完成下列各题。

(1)根据上述信息判断Na2sO,溶液呈。

A.酸性B.中性C.碱性

用离子方程式进行解释。

(2)写出足量NaOH和H2s反应的离子方程式。

(3)相同条件下，等物质的量浓度的H2so4和NaHS。4溶液中的［SO；］,前者后者

A.〉B.=C.<

并结合平衡移动原理解释。

【答案】(1)0.c②.SO；+H2O^HSO4+OH

1

(2)H+HSO4+2OH=SO；-+2H2O

（3）①.C②.H2s04第一步电离产生的氢离子抑制了第二步电离（HSO；UH++SO：）,而NaHSO」中钠

离子不会对HSO；的电离产生抑制作用

【小问1详解】

H2sGJ,第二步电离并非完全进行,说明S0：会发生水解生成0H-,使溶液呈碱性,水解方程式为

SO：+H2OWHSO4+OH-，故答案为：C,SOj+H2O^HSO44-OH.

【小问2详解】

H2sO,第一步完全电离，第二步部分电离，但与足量的NaOH反应均生成硫酸根和水,离子方程式为

++

H+HSO4+20H=SOj+2H2O,故答案为：H+HSO4+2OH=SO^+2H2O.

【小问3详解】

H2sO4第一步电离产生的氢离子抑制了第二步电离（HSO4UH++SO：）,而NaHSO4中钠离子不会对HSO4的

电离产生抑制作用，因此等物质的量浓度下，H2sO4溶液中的［SO；［更小，故答案为：C,H2sO,第一步电离产生的氢

离子抑制了第二步电离（HSO4^H++SO；），而NaHSOa中钠离子不会对HSO4的电离产生抑制作用。

二,酸碱滴定

10.某小组用滴定法测量混有少量Na2cO3杂质的NaOH固体中NaOH的纯度，具体步骤如下：

①准确称取1.000gNaOH样品，配成250mL溶液。

②取25.CK）mL①中所得溶液，加入指示剂X,用（）.lOOOmolL'HCl标准溶液滴定至第一次终点，消耗％mL,该过程发生

的离子反应有：H++OH-=H2O,H++COj=HCO）（NaHCO,溶液常温下呈弱碱性）

③继续向②所得溶液中加入指示剂Y,用0.lOOOmolL'HCl标准溶液滴定至第二次终点，消耗％mL

④重复上述操作进行4次平行实验，将数据记录于下表中：

笫笫二第三第四

组组组组

26.4126.4126.38

匕2.922.452.892.89

（I）第二组X初读数液面在滴定管零刻度线处，末读数时液面如图，贝!该组匕=mL。

一与26

(2)步骤①过程用到的定量仪器有。

(3)指示剂X可以选择。

A,酚酎B,石蕊C.甲基红D.甲基橙

(4)下列有关滴定说法或操作正确的是o

A.滴定时，滴定管中的标准液可以全部滴入锥形瓶

B.滴定时，滴加速率应遵循先慢后快

C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化

D.锥形瓶洗净后，未经烘干直接装入待测液

(5)如果把HQ标准溶液替换成等物质的量浓度的CH3co0H,其他试剂和操作不变，滴定至第二次终点时消耗两种

酸的体积大小。

A.

V(CH3COOH)=V(HCI)B.V(CH3COOH)>V(HCI)C.V(CH3COOH)<V(HCI)

(6)根据上述数据计算NaOH样品的纯度时数据需要舍去。NaOH纯度为。

A.第一组B.第二组C.第三组D.第四组

【答案】(1)26.10

(2)电子天平,250mL容量瓶(3)A(4)D

(5)B(6)①.B©.69.26%

【小问1详解】

由图可知，该组X=26.10mL.

【小问2详解】

步骤①为称取1.000gNaOH样品.配成250mL溶液.需要用到的定量仪器为电子天平用来称取1.000gNaOH样品.250

mL容量瓶用来配制溶液.

【小问3详解】

+

步骤②中,反应为H++OH-=H2O,H+CO；-=HC0；,终点时溶液为NaHCO,溶液，常温下呈弱碱性,酚酸的变色范

围为8.2~10.0,适合指示该反应终点，故答案选：A.

【小问4详解】

A.滴定时，滴定管卜.端有一段无刻度区域，如果全部滴卜.会导致标准液体积偏大,实验结果会产生误差，因此标准液不打

以全部滴入锥形瓶,A错误.

B.滴定时，滴加速率应遵循先快后慢，便于准确判断终点,B错误.

C.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，不是注视滴定管中液面的变化,C错误.

D.锥形瓶洗净后，残留的蒸储水对实验结果无影响，因此可以未经烘干直接装入待测液,D正确.

故答案选：D.

【小问5详解】

滴定至笫二次终点时，反应为HCO-+H=CO2T+H2O，滴定终点溶液为酸性，加入的酸提供反应所需的H+HC1为强

酸，完全电离,CH3coOH为弱酸，部分电离，要使反应达到终点，即提供H+的量相同的情况下,需要消耗更多的醋酸，则

V（CH3COOH）>V（HCl），故答案选B.

小问6详解】

由数据可知,第二组的匕为2.45mL,与其他三组的数据相差较大，应舍去,第一终点到第二终点发生的反应为

9Q?4-?RQ4-?R0

HCO3+H+二CC）2P+H?。,所用盐酸的平均体积为一-------———〃2.90mL,

〃（H+）=〃（HCO；）=〃（Na2co3）=2.90xl0-3Lx0.］000mol/L=2.90xl0•4mol,故样品中Na2CO3的质量为

m（Na,COJ=25°mLx2.90x104molxl06g/mol=0.3074g，因比NaOH的纯度为

25mL

L°g一0.3074gxl（）0%=69.26%。

1.0g

三,探究氯水

11.某实验小组制备了少量。2,将其通入水中制得氯水，已知氯气溶于水会发生反应：C12+H20^HC1+HC10O

（1）写出氯水中存在的电离平衡O

（2）该小组用排饱和食盐水对C12进行收集,从平衡移动角度进行解释°

（3）该小组用NaOH溶液对CI2进行尾气处理，若恰好反应，且产物NaClO的浓度为1mol•计算此溶液的pH=

8

（保留小数点后2位，已知/Ca（HClO）=3xl0-）,若此时向其中滴入甲基红,溶液的颜色为

色。

光昭

次氯酸见光易分解：2HC1O=2HC1+O2T,为探究光照对次氯酸分解的影响，该小组将新制氯水分别倒入普通试

剂瓶和棕色试剂瓶中，放置一段时间后（溶液体积不变）,取样2种氯水进行后续实验操作。

（4）由于次氯酸不稳定，工业上常将其制成稳定的次氯酸盐用于保存和运输。若等物质的量浓度的NaCIO和

Ca（ClO）2溶液中［cicr］分别为a和瓦则2ab.

A.<B.=C.>D.无法比较

（5）甲同学设计了以下实验方案进行探究,方案以及结论均正确的是o

A.用pH计测定两种溶液pH,保存于棕色试剂瓶中的pH更低

B.用色度仪测量两种溶液颜色，保存于无色试剂瓶中的颜色更深

C.测两种溶液导电性,保存于棕色试剂瓶中的导电性更强

D.量取等体积的两种溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应,二者消耗的NaOH体积•样多

（6）已知NaHCO.固体溶于水呈碱性,乙同学将足量NaHCO3固体分别加入到等体积的上述2种氯水中，发现保存

于无色试剂瓶中的氯水最终产生的气体总量更多，根据上述信息无法推导出的结论是__________（不定项）。

A.盐酸酸性强于碳酸B.除（H2co3）>Ka（HClO）

C.K,（HCIO）>/Ca2（H2CO3）D.皤（H2CO3）/：a2（H2CO3）<K、、

++

【答案】（1）H2O^H+OH-,HC1O^H+C1O

（2）根据氯气与水的反应：Ch+H^Oq^HCl+HClO,饱和食盐水中含有大量cr,会使平衡逆向移动，抑制氯气

与水的反应,从而减少氯气的溶解损失,有利于收集较纯净的氯气。

（3）0.10.76②.黄色（4）A（5）D（6）CD

【小问1详解】

++

新制氯水中存在水与次氯酸的电离平衡：H2O^H+OH,HClO^H+C10

【小问2详解】

根据氯气与水的反应：Q2+H2O=^HC1+HC1O,饱和食盐水中含有大量C「，会使平衡逆向移动,抑制氯气与水的

反应,从而减少氯气的溶解损失,有利r收集较纯净的氯气。

【小问3详解】

Ch与NaOH恰好反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO中Q。水解：CIO+H2O^^HC1O+OHa设

K、[HCIOlfOH1

[OH-]=xniolL/，则[HC1O]«xmolL'JCIO-^lmol-L'o由水解常数K力=长(H]1O)=---[C\O]---'代入

144

Kw=10-,K〃（”aO）=3xl08，t^/=?^^x=5.77xlOTw/・L。POH=-lg（5.77xlO-）«3.24,

故pH=14-3.24=10.76。甲基红的pH变色范围是4.4（红）~6.2（黄）,pH=10.76时溶液呈黄色。

【小问4详解】

次氯酸根的水解平衡为：CIO+H2O^^HC1O+OHo设两者物质的量浓度为c,NaClO中QO浓度小于Ca（CIO）2

中CIO-的浓度,根据水解规律浓度越大水解程度越小,剩余的次氯酸根离子浓度越大,因此2a<b,选A。

【小问5详解】

普通试剂瓶中氯水见光分解：2HC10f2HCl+02T,使CL+H?。=^HC1+HC1O正向移动，CL几乎完全反应,棕色

试剂瓶中氯水避光，HC1O分解少。A.普通瓶中HC1更多,pH更低,棕色瓶中pH高,A错误,B.普通瓶中Cl2消耗更多，

颜色更浅，棕色瓶中Ch浓度高，颜色更深,B错误,C.普通瓶中生成更多HQ（强电解质），离子浓度更大，导电性更

强,C错误,D.等体积氯水中Ch的物质的量相等,与NaOH反应的总物质的量相等Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O,消耗NaOH体积一样多，D正确，故选D。

【小问6详解】

NaHCCh与HC1反应：NaHCCh+HC1=NaCl+COz+H2O,与HC1O不反应(因Kai(H2CO3)>Ka(HClO)o普通瓶中

HC1更多,产生CO2更多。A.HCI与NaHCO3反应生成CCh,说明盐酸酸性强于碳酸，B.HC1O不与NaHCOa反应，说明

(因Kal(H2CO3)>K；1(HC1O),C.题目无HC1O与HCO；反应的信息,无法推导Ka(HC1O)>Kn(H2co3),D.题目无碳酸

二级电离与Kw的关联信息,无法推导Kai(H2CO3)•Ka2(H2co3)vKw,故选CD。

四，有机弱酸

12.乙酸(CHCOOH),俗名醋酸，乙二酸(H2c2。4)，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下

5

%(H2c2。4)=5.9X10-2,(2(H2C2O4)=6.4x10-。

(I)常温下,取•定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释,溶液导电能力随加水体枳的变化如下图所示：

①解释。点导电能力为0的原因___________0

②对于ni,n,k三点pH比较说法正确的是___________o

A.m<n<kB.n<m<kC.n<k<mD.m<k<n

(2)常温下，向10mL().lmol-L7的HGO4溶液中逐渐滴加20mL的NaOH溶液,溶液中含碳微粒浓度

随加入NaOH体积的变化如图所示：

①表示［H2Go4］的曲线是___________。

A.IB.IlC.III

②a点的pH=(保留两位小数)。

③写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式o

④当溶液pH=7时，溶液中的［C?。/］［HC2O；］

A.>B.=C.<D.无法比较

⑤反应过程中水的电离程度__________。

A.一直在增大B,一直在减小C.先增大后减小D.先减小后增大

⑥当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在[H+]=[OH[+（用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。

⑦当V（NaOH）=20mL时,溶液中存在[Na']=（用该溶液中含碳微粒浓度补全等式）。

（3）实验室常用KMnO4的酸性标准溶液对未知浓度的H2c2O4进行滴定,该反应离子方程式为：

2+

MnO；十112Go4+II，=Mn+CO2T+II2O。

①配平该方程式,并用单线桥标出电子转移方向及数目。

②滴定达到终点的标志是___________O

③下列操作会使得测定H2c2o4纯度偏大的是（不定项）。

A.滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失

B.滴定后仰视读数

C.量取H2cJ）」溶液的滴定管未润洗

D.配制KMnO4标准溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶

（4）常温下，已知H2co3的=4x10-7,K,2=5xl0T,将NaHCO3溶液和NaHC2O4混合,写出反应的离子方

程式___________。

（5）结合4中的数据，对下列浓度均为的溶液中的[NH；]由大到小进行排序（用序号表示）。

①NH4HC2O4②NH4cl③NH4HCO,

【答案】（1）①.冰醋酸中不存在自由移动的离子②.C

++

（2）©.A②.1.23@.[Na]+[H]=[OH-]+[HC2O；]+2[C2O^]®.A⑤A⑥.

[C2Or]-[H2C2O4]⑦.2{[C20r]+[HC2O；]+[H2C2O4]}

10e-

（3）①.|一~I,②.当滴入最后一滴酸性KMnCh溶液后，溶液

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2f+8H2O

由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色③.AB

（4）HCO；+HC2O；=C2O；-+CO2?+H2O

（5）①〉②，③

【小问1详解】

①在冰醋酸中，CH.COOH以分子形式存在,未电离，没有自由移动的离子，因此在。点时导电能力为0.

②溶液中离子浓度越大,导电能力越强,由图可知,m,n,k三点对应的溶液导电能力：n>k>m,故溶液中离子浓度：n>

k>m,乂溶液中离子主要来源于醋酸的电离，因此氢离子浓度大小顺序为n>k>m,则pH的大小关系为n<k<rn,故选

C.

【小问2详解】

①随着NaOH溶液滴入，H2C2O4的浓度减小，HC2O；的浓度先增大后减小，C2Oj-的浓度增大，则曲线I,，HI分别

为H2c2。4，HC2O；,C2。：-三种微粒的浓度与溶液pH的关系曲线,故选A.

②a点时，C（H,C2O4）=C（HCQ；）,根据降（H,CQ4）;8做2yH）可知

C（H2C,O4）

+2-12

c（H）=除（H2C2O4）=5.9x1O_mol•L,即pH=-lg（5.9x10~）«1.23.

③反应过程中，溶液中存在的离子有Na+,HC2O；,C2O;-,H+,OH.，因此电荷守恒表达式为

++-

c（Na）4-c（H）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2O；）.

+71

④A；2（H,CQ,）=）=6.4x10-5,当PH=7时，c（Hi=10mol-L-,则

C（HC2O4）

C（cqj）6.4x10-6.4x10-5

2

=6.4X10>1,因此c（GOj）>C（HC2O；）,故选A.

C（HC2O；）C（H+）

⑤向10mL0.1moI【T的H2Go4溶液中逐渐滴加20mL0.1mol【T的NaOH溶液，由于

H(H2C2O4):n(NaOH)=l:2,则二者恰好反应完,溶液中的溶质由H2C2O4逐渐转化为Na2C2O4,H2C2O4电离出

的H+会抑制水的电离，C?。：一的水解会促进水的电离，因此水的电离程度一直在增大,故选A.

⑥当V(NaOH)=l()mL时，H2C2O4与NaOH等比例反应生成NaHC2O4,根据质子守恒

++

C(H2C2O4)+C(H)=C(OH)+C(C2O--),故c(H)=c(Oir)+c(C2O；­)-c(H2C2O4).

⑦当V(NaOH)=20mL时，H2C2O4与NaOH完全反应生成Na2C2O4,根据物料守恒

+

c(Na)=2[C(C2O^)+C(HC2O；)+C(H2C2O4)].

【小问3详解】

①离子方程式中，Mn的化合价由+7将为+2,C的化合价由+3升为+4,根据得失电子守恒，MnO：与HiGO」的个数比为

10e-

2：5,转移电子数为10%因此单线桥表示为：||+

+2

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

②用KMnO4的酸性标准溶液对未知浓度的H2C2O4进行滴定,滴定终点的标志为：当滴入最后•滴酸性KMnCh溶液

后，溶液由无色变为浅红色，旦半分钟内不褪色.

③A.滴定前滴定管内有气泡,结束时气泡消失,会导致读数偏大,即KMnO4用量偏多，计算出的草酸浓度偏大,A符合

题意.

B.滴定后仰视读数会使读数偏大，即KMnO4用量偏多，计算出的草酸浓度偏大，B符合题意.

C.量取H2c2O4溶液的滴定管未润洗，导致草酸溶液被稀释，实际浓度偏低，计算数值偏小,C不符合题意.

D.配制KMnO4标准溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶,造成KMnO"示准溶液浓度偏大,滴定时用量减少，计算

出的草酸浓度偏小,D不符合题意.

故选AB.

【小问4详解】

《越大,酸性越强，根据数值大小关系得出酸性：H2C2O4>HC2O；>H2CO3>HCO；,因此将NaHCO.溶液和

NaHC2O4混合，离子方程式为HCOJ+HC2O；=C2O；+CO2T+H2O.

【小问5详解】

+

①HC?O；电离大于水解,溶液显酸性，H能抑制NH；的水解,故NH4HC2O4溶液中NH；浓度最大,③HCO；的水

解大于电离，则HCO-与NH；会发生双水解，水解程度增大，故NH4HCO5溶液中NH：浓度最小，因此对二者NH；浓

度由大到小排序为①，②〉③。

五,氢能与碳中和

13.CO?在一定条件下可以与H2发生反应生成热值较高且对环境污染少的能源气体CH,，该反应有利于碳中和目标

的推进与实现，反应方程式如下：CO21g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH,=-270kJ-mor,

（I）已知C-H键，C=O键，H-O键的键能如下表所示，结合计算H-H键的键能=

kJmor10

化学键C-HC=OH-O

键能

413745463

（2）该反应能向正反应方向自发进行。

A.任何温度下B.较低温度下

C.较高温度下D.根据已知数据无法确定

（3）一定温度下，向恒容恒温密闭容器中通入一定量CO2和H?：

①下列条件可以判断该反应达到