2025高二化学春季教资真题

2025高二化学春季教资真题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氢分子（H2）中不存在化学键B.离子化合物中一定只含有离子键C.共价化合物中可能存在离子键D.金属晶体中化学键的破坏通常需要克服金属离子与自由电子之间的作用力2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气（Cl2）B.乙醇（C2H5OH）C.乙酸钠（CH3COONa）D.碳酸钙（CaCO3，固体）3.在常温常压下，下列各组气体混合物中，无论按何种比例混合，其密度都相同的是（）A.H2和O2B.CO和N2C.CH4和CO2D.NO2和N2O44.下列元素中，其简单气态氢化物水溶液一定呈酸性的是（）A.NB.PC.AsD.S5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑（催化剂条件下）D.CH4+2O2=CO2+2H2O6.下列说法中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔS>0D.化学平衡常数K只与反应温度有关7.下列实验操作中，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.将钠投入水中，观察现象C.用酒精灯直接加热试管内的液体D.用pH试纸直接测定浓盐酸的pH值8.下列有机物中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3COOHD.C6H69.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内中子数决定了该原子属于哪种元素B.原子最外层电子数为8的结构一定是稳定结构C.同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小D.原子核外M层最多可以容纳12个电子10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.氯化钠D.氢氧化铁二、填空题（每空1分，共20分。）1.写出下列原子或离子的核外电子排布式或电子式：（1）N原子：_______________（2）Mg2+离子：_______________（3）F-离子：_______________2.写出下列化学式所代表物质的名称（只写主要名称）：（1）H2SO4：_________________（2）Na2CO3：_________________（3）CH3COOH：_________________3.用化学方程式表示：（1）甲烷在氧气中完全燃烧：_________________（2）用锌粒和稀硫酸制备氢气：_________________（3）碳酸钙高温分解：_________________4.将下列物质按要求分类（填序号）：a.H2Ob.CO2c.NaOHd.CH4e.CuO（1）酸性氧化物：_____________（2）碱性氧化物：_____________（3）两性氧化物：_____________（若没有，填“无”）5.现有X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比X少1个，Z原子最外层电子数是内层电子数的3/4。请回答：（1）X、Y、Z三种元素分别是：X_____________，Y_____________，Z_____________。（2）Y与Z形成的化合物化学式为_____________。三、简答题（共30分。）1.（10分）简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。2.（10分）简述钠和氯气反应生成氯化钠的过程。请从微观角度（原子结构、电子转移）解释为什么钠和氯气能发生反应，并写出化学方程式。3.（10分）某化学兴趣小组设计了一个探究铁生锈条件的实验。请简述该实验的主要步骤（至少设计两个对比实验），并分析实验现象能说明什么问题。四、教学设计题（共30分。）阅读以下材料，并按要求完成教学设计。材料：高中化学必修一“化学平衡”章节中关于勒夏特列原理的内容。该部分内容主要包括勒夏特列原理的提出、内容（条件、方向、程度）以及应用实例。要求：设计一节课的教学片段（约15分钟），针对“勒夏特列原理的内容和应用”这一知识点，完成以下任务：（1）说明本节课的教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）。（6分）（2）简述教学过程的主要环节，包括引入、新课讲授（勒夏特列原理内容讲解）、实例分析（至少一个实例）、巩固练习等。（18分）（3）设计课堂小结环节。（6分）试卷答案一、选择题1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.B8.B9.C10.B二、填空题1.（1）1s²2s²2p³（2）1s²2s²（3）[He]2s²2p⁶2.（1）硫酸（2）碳酸钠（3）乙酸3.（1）CH4+2O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2+2H2O（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）CaCO3$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO2↑4.（1）b（2）e（3）无5.（1）C，N，O（2）NO三、简答题1.影响化学反应速率的主要因素有：1.浓度：反应物浓度增大，反应速率通常加快。例如，将块状碳酸钙改为粉末状，与盐酸反应速率加快。2.温度：温度升高，反应速率通常加快。例如，升高水的温度，碳酸钙与水的反应速率加快。3.催化剂：使用催化剂，反应速率通常加快。例如，在氯酸钾分解制氧气时加入二氧化锰，反应速率明显加快。4.接触面积：反应物接触面积越大，反应速率通常越快。例如，粉末状的固体与液体反应比块状快。5.压强（对气体反应）：增大压强（相当于增大浓度），反应速率通常加快。例如，合成氨工业中加压可以提高反应速率。6.光照：某些反应需要光照才能进行或速率加快。例如，氯气与氢气在光照下反应。（选择其中任意三点并举例说明即可）2.钠原子最外层有一个电子（3s¹），容易失去形成Na⁺离子；氯原子最外层有七个电子（3s²3p⁵），容易得到一个电子形成Cl⁻离子。钠原子失去电子后达到氖（Ne）的稳定结构，氯原子得到电子后也达到氖的稳定结构。钠和氯气反应时，钠原子将最外层的电子转移给氯原子，形成离子键，生成氯化钠（NaCl）离子化合物。化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl。3.实验步骤：（1）将打磨光亮的铁钉分别放入三个试管中，分别加入适量蒸馏水，一个试管中塞紧橡皮塞，其他两个试管敞口放置。（2）其中一个敞口试管中滴加几滴氯化钠溶液。（3）将三个试管分别置于室温下或适当温度（如温暖处）保存几天，观察现象。实验现象与分析：（1）敞口放置于空气中的铁钉表面逐渐出现红棕色锈迹（主要成分为Fe₂O₃·nH₂O）。（2）加入NaCl溶液的试管中，铁钉腐蚀速率明显加快，表面出现红棕色锈迹。（3）塞紧橡皮塞的试管中，铁钉表面几乎无变化或变化非常缓慢。实验现象说明：铁的生锈需要氧气和水共同作用，且电解质（如NaCl溶液）能显著加速生锈过程。隔绝氧气或水可以防止铁生锈。四、教学设计题（1）教学目标：*知识与技能：理解勒夏特列原理的内容，掌握勒夏特列原理的判断条件，能运用勒夏特列原理解释简单化学平衡移动的方向，能运用勒夏特列原理解释生产生活中的简单实例。*过程与方法：通过实例分析和讨论，培养学生分析问题、解决问题的能力，体会化学平衡移动的规律性。*情感态度与价值观：认识化学平衡在生产和生活中的应用价值，培养学生理论联系实际的科学态度。（2）教学过程：1.引入：提出问题：在一个已经达到平衡的reversiblereaction(如合成氨或醋酸电离)中，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），化学平衡会发生什么变化？引出勒夏特列原理。2.新课讲授（勒夏特列原理内容）：*讲解勒夏特列原理的完整表述：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。”*分析“减弱”的含义：浓度增大，平衡向浓度减小的方向移动；温度升高（对放热反应），平衡向吸热方向移动。*讲解勒夏特列原理适用的条件：只适用于可逆反应，且平衡状态发生移动。*简要说明勒夏特列原理不能用于不可逆反应，也不能增大反应速率。3.实例分析：*浓度：以合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0为例，分析加入N2或H2，平衡如何移动；移走NH3，平衡如何移动。*温度：以合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0为例，分析升高温度，平衡如何移动；降低温度，平衡如何移动。*压强：以合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0为例，分析增大压强，平衡如何移动；减小压强，平衡如何移动。*（可选）催化剂：简述催化剂对平衡移动无影响，只改变达到平衡的速率。4.巩固练习：布置1-2道简单的应用题，如判断改