铁的重要化合物课件-高一上学期化学人教版

第一节铁及其化合物第三章

铁

金属材料第2课时

铁盐和亚铁盐金属单质金属氧化物碱盐FeOFe2O3Fe3O4FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+金属及其化合物研究方法化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名\分类——溶解性稳定性化合价用途磁性氧化铁铁红

+2

+3

+2、+3碱性氧化物碱性氧化物Fe2O3常用作红色油漆与涂料，Fe3O4用于制电讯器材不溶于水不溶于水不溶于水加热被空气氧化稳定稳定二、铁的氧化物1.

Fe(OH)3的制备实验名称氢氧化铁制备制备原理实验装置图实验现象Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓有红褐色沉淀三、铁的氢氧化物2.

Fe(OH)2的制备实验名称氢氧化铁制备制备原理实验装置图实验现象Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3色、态水溶性制法加热分解与酸反应转化白色固体红褐色固体不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH-

==Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

==Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O分解【分析】Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到：溶液中不含O2；

生成的Fe(OH)2隔绝O21.使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧3.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下【思考】制取Fe(OH)2实验过程中要注意哪些问题？4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2的制备加热煮沸现配现用胶头滴管伸入液面以下制备Fe(OH)2的四个关键点(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。方案一：有机覆盖层法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过_________，目的是__________________。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是：__________________。加热煮沸赶走溶解的氧气隔绝空气中的氧气Fe(OH)2的制备实验改进操作：先滴加，然后，当氢气纯净后，再滴加。收集氢气并验纯NaOH溶液稀硫酸方案二：还原性气体保护法Fe(OH)2的制备实验改进实验表明,Fe(OH)2很不稳定,容易被空气中的O2氧化。小倩同学查阅资料,设计如图所示装置来制取Fe(OH)2沉淀和观察Fe(OH)2在空气中被O2氧化时的颜色变化。课堂练习(1)实验开始时,如何排出装置内的空气,防止Fe(OH)2被氧化?(2)装置A中反应一段时间后,如何操作可制取Fe(OH)2白色沉淀?(3)取下装置B的橡胶塞,使空气进入装置B,观察到什么现象?写出反应的化学方程式。提示先打开活塞E,再打开分液漏斗活塞滴入6mol·L-1硫酸,利用反应产生的H2排出装置内的空气。提示关闭活塞E,利用产生的H2使装置A中压强增大,将A中溶液压入装置B中,在B中生成Fe(OH)2白色沉淀。提示白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成;4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3。

铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。【生活中的铁元素】常见的铁盐和亚铁盐FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液滴入KSCN溶液原理FeCl3溶液FeCl2溶液——【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察并记录现象。滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液溶液变为红色溶液无明显变化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(红色)Fe3+的检验1、Fe3+的检验②先加KSCN溶液，再加氯水。(利用Fe2+的还原性)现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色①加KMnO4(H+)溶液。(利用Fe2+的还原性)注意：Cl-的干扰

！！

现象预测：溶液紫红色褪去Fe2+、Fe3+的检验从化合价的角度既具有还原性，又具有氧化性氧化性+2+3FeCl2

FeCl3

【思考】如何检验Fe2+？2、Fe2+的检验(利用Fe2+的还原性)原理：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓现象：产生蓝色沉淀

③加铁氰化钾溶液。

1.Fe3+的检验方法①加KSCN溶液：②加NaOH溶液：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液变为红色③淀粉KI试纸：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

2Fe3++2I-==

2Fe2++I22.Fe2+的检验方法②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色①加KSCN溶液：KSCN氯水/H2O2无现象红色溶液Fe2+③加入酸性KMnO4溶液：溶液紫红色褪去2Fe2++Cl2

==

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)35Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

红褐色沉淀变蓝小结：Fe2+、Fe3+的检验④铁氰化钾溶液：生成蓝色沉淀【实验3-3】FeCl3溶液加入过量铁粉滴入KSCN溶液取上层清液滴入氯水溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液呈红色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-Fe2+、Fe3+的检验思考4：可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？

Fe2+

Fe3+

氧化剂还原剂（氧化剂具有氧化性）（还原剂具有还原性）氧化剂：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等二、Fe2+、Fe3+的相互转化3、Fe2+和Fe3+的相互转化Fe、Fe2+、Fe3+的转化实验Fe２＋Fe３＋氧化剂还原剂氧化性氧化性O2、Cl2、Br2、KMnO4HNO3H2O2FeCuSO2H2SS2-SO32-I-Fe还原剂还原性弱氧化剂还原性强氧化剂还原剂SH+Cu2+Ag+Cl2、Br2、KMnO4HNO3

CAlZnCO

CAlZnCO

4.Fe、Fe2+、Fe3+相互转化1、根据Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可以相互转化的性质，你认为在生活中有哪些应用？2、判断离子共存：Fe2＋

NO3－(H＋)、ClO－(H＋)、MnO4－(H＋)；Fe3＋

S2－、I－、SO32－等。3、利用覆铜板制作图案5、Fe、Fe2+、Fe3+的转化的应用利用覆铜板制作图案1.写出反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？2.为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

。利用覆铜板制作图案1.Fe3+的检验方法①加KSCN溶液：②加NaOH溶液：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液变为红色③淀粉KI试纸：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

2Fe3++2I-==

2Fe2++I22.Fe2+的检验方法②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色①加KSCN溶液：KSCN氯水/H2O2无现象红色溶液Fe2+③加入酸性KMnO4溶液：溶液紫红色褪去2Fe2++Cl2

==

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)35Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

红褐色沉淀变蓝④铁氰化钾溶液：生成蓝色沉淀Fe２＋Fe３＋氧化剂还原剂氧化性氧化性O2、Cl2、Br2、KMnO4HNO3H2O2FeCuSO2H2SS2-SO32-I-Fe还原剂还原性弱氧化剂还原性强氧化剂还原剂SH+Cu2+Ag+Cl2、Br2、KMnO4HNO3

CAlZnCO

CAlZnCO

化学方程式总结1、Fe3+与KSCN溶液反应：2、Fe3+与NaOH溶液反应：3、Fe3+与KI溶液反应：4、Fe2+与Cl2反应：5、Fe2+与NaOH溶液反应：6、Fe2+与酸性KMnO4溶液反应：7、Fe2+与铁氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

2Fe3++2I-==

2Fe2++I22Fe2++Cl2

==

2Fe3++2Cl-

5Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

Fe2+