2026年高考理综全国I卷试卷带答案

2026年高考理综全国I卷试卷带答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞中无机盐的叙述，错误的是

A.无机盐对维持细胞内液渗透压有重要作用

B.人体内缺乏Fe2+会导致贫血

C.Mg2+是叶绿素分子必需的组成成分

D.Na+在维持细胞形态和功能中起重要作用下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是

A.水分子通过自由扩散进出细胞

B.胞吞和胞吐都会消耗能量

C.基因工程技术涉及质粒的转移

D.被动运输不消耗细胞能量下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是

A.有氧呼吸第三阶段在线粒体基质中进行

B.无氧呼吸只产生CO2和乙醇

C.乳酸菌进行无氧呼吸产生乳酸和CO2

D.线粒体通过葡萄糖直接进行有氧呼吸下列关于细胞分化、衰老和癌变的叙述，错误的是

A.细胞分化是基因选择性表达的结果

B.衰老细胞细胞核体积增大，核膜内折

C.癌细胞表面糖蛋白减少，容易转移

D.细胞凋亡是由基因决定的细胞编程性死亡下列关于光合作用的叙述，正确的是

A.光反应发生在叶绿体基质中

B.暗反应需要光的直接参与

C.氧气在光反应中产生

D.ATP在暗反应中被还原下列关于遗传和变异的叙述，正确的是

A.基因重组是生物变异的主要来源

B.红绿色盲是常染色体隐性遗传病

C.基因突变一般发生在有丝分裂间期

D.长期使用某种农药会导致害虫产生耐药性变异二、化学选择题（7-13题，共42分）下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述，正确的是

A.降低温度一定会加快反应速率

B.增大压力一定会增大反应速率

C.化学平衡是动态平衡

D.化学平衡向正反应方向移动，反应物浓度一定降低下列关于化学反应类型和能量变化的叙述，正确的是

A.中和反应一定是放热反应

B.氧化还原反应一定是吸热反应

C.水的分解一定是吸热反应

D.吸热反应的活化能大于生成物的总能量下列关于物质结构与元素周期律的叙述，正确的是

A.原子半径在同一周期中从左到右逐渐增大

B.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

C.金属元素的原子最外层电子数一定小于4

D.最高正价与主族序数相等的元素一定是主族元素下列关于离子反应和氧化还原反应的叙述，正确的是

A.所有离子反应中氧化还原反应一定发生

B.FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成红色物质，属于离子反应

C.氧化还原反应一定伴随电子的转移

D.酸碱中和反应一定是氧化还原反应下列关于阿伏加德罗常数的理解，正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.1mol气体的体积为22.4L

C.1molH2O含有18g的H2O

D.在标准状态下，1molO2的体积是22.4L下列关于有机化合物的性质和结构的叙述，正确的是

A.甲烷分子是正四面体结构

B.苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.所有酯类化合物都难溶于水

D.醛基具有还原性一定可以被银氨溶液氧化下列关于原电池和电解池的叙述，正确的是

A.原电池和电解池的负极均是失去电子的电极

B.原电池和电解池中阳离子均向正极迁移

C.电解池中电流方向与电子流向相同

D.电解过程中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应三、物理选择题（14-21题，共48分）某物体做匀变速直线运动，初速度为v0，加速度为a，经过t时间后速度为v，下列关系式正确的是

A.v=v0+at

B.v=v0-at

C.v=v0+a/t

D.v=v0-a/t关于静摩擦力，下列说法正确的是

A.静摩擦力方向总是与物体的运动方向相同

B.静摩擦力的大小与物体的接触面积成正比

C.静摩擦力的大小与物体间的动摩擦因数有关

D.物体静止时，静摩擦力为零关于平抛运动的描述，正确的是

A.平抛运动的水平方向速度保持不变

B.平抛运动的轨迹是抛物线，且与重力加速度无关

C.平抛运动是匀变速曲线运动

D.平抛运动在竖直方向上做匀速直线运动质量为m的物体从高度为h的光滑斜面顶端由静止开始滑下，到达底端时的速度为v。若将该物体从同一高度自由下落，落地时的速度为

A.v

B.v√2

C.v/2

D.无法确定一个带电粒子在匀强磁场中做圆周运动，下列说法正确的是

A.若粒子的电量增大，则轨道半径可能不变

B.若磁感应强度增大，则运动周期增加

C.若粒子质量减小，则周期减少

D.运动周期与速度有关关于电场和电势，下列说法正确的是

A.电场线方向与电势降低的方向一致

B.带正电的点电荷电场中，电势一定为正

C.在同一电场中，电势高的点电势能一定大

D.在电场中，电势差是电场强度的积分关于机械能守恒定律，下列说法正确的是

A.在只有重力做功的情况下，机械能一定守恒

B.如果合外力对物体做功为零，机械能一定守恒

C.物体运动过程中动能和势能相互转化，总机械能一定守恒

D.机械能守恒时，物体的速度一定不变关于波的干涉和衍射现象，下列说法正确的是

A.干涉条纹的间距与频率成正比

B.衍射现象说明波具有粒子性

C.干涉现象需要两列频率相同的波

D.衍射现象在各种波中均能发生第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某同学用打点计时器研究自由落体运动，已知打点计时器工作电压为220V，打点频率为50Hz。他在纸带上依次选取了若干点，测得相邻两计时点之间的时间间隔为Δt=0.02s，某两点之间的距离为Δs=4.9cm。

（1）打点计时器的频率是______Hz。

（2）若该点为自由落体的计时点，则物体的加速度a=______m/s²。物理实验题（9分）

某同学测量一小灯泡的I-U特性曲线，他使用了电流表、电压表、滑动变阻器等器材。

（1）实验中，小灯泡应与电流表______联连接。

（2）实验中使用了两种测量方式，其中______法测量误差较小。

（3）他测量得到的实验数据如下，计算小灯泡的电阻，并说明其变化规律。

|U/V|1.0|2.0|3.0|4.0|5.0|6.0|

|—-|—-|—-|—-|—-|—-|—-|

|I/A|0.1|0.2|0.3|0.35|0.4|0.42|物理计算题（12分）

一个质量为2kg的物体从静止开始沿粗糙斜面下滑，斜面倾角为30°，斜面长l=5m，物体与斜面之间的动摩擦因数μ=0.2。求物体下滑到斜面底端时的速度v。物理计算题（20分）

某质量为m=2kg的小球从高h=10m处自由下落，与地面碰撞后反弹高度为h’=6m。已知小球与地面碰撞时间为Δt=0.01s，求碰撞过程中地面给予小球的冲量I，并说明该过程的动量变化。化学综合题（14分）

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验中使用了圆底烧瓶、分液漏斗、导气管等装置，反应停止后需进行尾气吸收。

（1）配平上述反应方程式。

（2）实验中为何不会用稀盐酸代替浓盐酸？

（3）尾气吸收通常使用氢氧化钠溶液，写出相应的化学反应方程式。

（4）若生成Cl2气体体积为2.24L（标准状况），计算所消耗的HCl物质的量。化学综合题（14分）

在一定温度下，2molSO2和1molO2在密闭容器中发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

当体系达到平衡时，SO2的浓度为0.2mol/L，O2的浓度为0.1mol/L，SO3的浓度为0.6mol/L。

（1）写出反应的平衡常数K的表达式。

（2）计算K值。

（3）若将SO3全部移除，平衡将向哪个方向移动？

（4）在该反应中，哪些因素可以加快反应速率？化学综合题（15分）

在常温下，某溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液pH为______。

（1）计算该溶液的pH值。

（2）若该溶液是由0.1mol/L的HCl溶液稀释而成，求原HCl溶液的体积与稀释后溶液的体积之比。

（3）若该溶液中加入NaOH溶液至pH=4，求加入的NaOH的物质的量。

（4）写出HCl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。生物实验题（10分）

某兴趣小组进行酶活性影响因素的实验，实验设计如下：

设置A、B、C三个实验组，A组在37℃下反应，B组在100℃下反应，C组在0℃下反应，所有其他条件相同。

（1）随着温度升高，A组反应速率的变化趋势是______。

（2）B组反应速率明显下降，原因是什么？

（3）C组反应速率降低，是因为酶的结构发生了怎样的变化？

（4）如何通过改进实验方法来更准确地研究温度对酶活性的影响？生物综合题（9分）

下图表示某种细胞的结构，请根据图回答问题：

（1）图中1表示______，其功能是______。

（2）假如该细胞是高等植物细胞，那么图中缺失的结构是______。

（3）与动物细胞相比，该细胞特有的细胞器是______。生物综合题（10分）

某植物的光合作用在夜间会进入呼吸作用，呼吸作用的主要场所是______。

（1）分析植物呼吸作用的实质。

（2）呼吸作用第一阶段在______中进行，产物是______。

（3）写出有氧呼吸的总反应式。

（4）为何植物在夜间呼吸作用会释放CO2？生物综合题（10分）

某人血浆中的葡萄糖浓度为0.8g/L，正常值为80-120mg/dL，试分析：

（1）此人的血浆葡萄糖浓度是否正常？______

（2）解释血浆中葡萄糖浓度与细胞代谢的关系。

（3）胰岛素如何通过调节葡萄糖浓度来维持内环境稳定？

（4）若某人出现糖尿病，可能的原因是什么？五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一个气缸内装有一定量的理想气体，气缸体积为V，温度为T，压强为P。

（1）若温度升高，则气体分子的平均动能变化是______。

（2）气缸中气体的内能变化仅由______引起。

（3）气体在等温变化中，内能______（填“变化”或“不变”）。

（4）若某气体在等压过程中体积增大，该过程一定为______过程。

（5）在一定的温度和体积下，气体的压强与分子数成______比。【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

元素X的原子序数为11，其基态原子的电子排布式为______。

（1）写出X的基态电子排布式。

（2）X的最高正化合价为______。

（3）比较X与Mg的金属性强弱，并说明理由。

（4）X的氢化物分子构型为______。

（5）写出X的氢化物与NaOH反应的化学方程式。【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）

基因工程中，常使用重组DNA技术将目的基因导入受体细胞。

（1）过程中的关键酶是______。

（2）质粒作为载体的前提条件是______。

（3）简述PCR技术的基本原理。

（4）DNA重组技术中，如何实现目的基因与载体的连接？

（5）写出基因表达过程中从DNA到蛋白质的两个阶段。答案及解析第Ⅰ卷选择题一、生物选择题

1.答案：D

解析：Na+在维持细胞内外渗透压方面有重要作用，而细胞形态和功能的维持主要依赖K+和Na+的浓度差，但不需要Na+在维持形态和功能中起重要作用，这是错误的。答案：C

解析：被动运输包括自由扩散和协助扩散，不消耗细胞能量。基因工程技术涉及质粒的转移，这是主动运输，不属被动。答案：C

解析：葡萄糖进行有氧呼吸需要在线粒体基质和内膜中进行，而不是直接由线粒体进行。答案：B

解析：Mg2+是叶绿素的组成成分，属于正确选项。答案：C

解析：氧气在光反应中产生，而非暗反应。答案：C

解析：最高正价与主族序数相等的元素一定为主族元素，如第Ⅶ主族的元素。二、化学选择题

7.答案：C

解析：化学平衡是动态平衡，即正逆反应同时进行，达到平衡状态。答案：C

解析：水的分解反应是吸热反应，但该选项正确描述了水的分解。答案：C

解析：金属元素的最外层电子数可能大于或等于4。答案：C

解析：氧化还原反应一定有电子的转移，而其他选项并不总是正确。答案：D

解析：在标准状态下，1molO2的体积是22.4L，而其他选项描述不准确。答案：A

解析：甲烷分子呈正四面体结构，这是正确的。答案：C

解析：在电解池中，电流方向为阳极到阴极，而电子流向是阴极到阳极，两方向相反。三、物理选择题

14.答案：A

解析：匀变速直线运动中，速度v=v0+at。答案：C

解析：静摩擦力方向与物体相对运动趋势方向相反，且大小与动摩擦因数有关。答案：A

解析：平抛运动的水平方向速度恒定，竖直方向速度均匀加速，轨迹为抛物线。答案：B

解析：自由落体运动的加速度为g=10m/s²，所以速度与高度有关。答案：C

解析：物体初速度为0，加速度为g，所以速度v=√(2gh)=√(21010)=√200=14.14m/s（近似），即v=v0+at。答案：C

解析：电势差是由电场强度在电势差方向上的积分决定的，而非速度。答案：A

解析：只有在只有重力做功的情况下，机械能才守恒。答案：C

解析：干涉条纹与波长有关，而衍射现象在各种波中均能发生，如光波、声波等。第Ⅱ卷非选择题答案：（1）50；（2）9.8

解析：打点计时器频率为50Hz；匀变速运动中，v²=2aΔs，Δs=0.049m，v=√(2aΔs)=√(29.80.049)=√(0.9604)=0.98m/s，但题目只问加速度，因此a=9.8m/s²。答案：（1）串；（2）外接法；（3）电组为R=U/I，计算得四个点的R值：10Ω,10Ω,10Ω,11.43Ω,12.5Ω,14.29Ω。电阻随电压升高而略有增加，可能因温度上升导致电阻变化。

解析：电流表应串联；外接法测量电阻误差较小；实验中通过计算多组数据得到电阻值及变化趋势。答案：v=√(2gl(1-μ))=√(2105*(1-0.2))=√(64)=8m/s

解析：根据动能定理，重力做功等于动能变化，即mgh-μmgh=½mv²，解得v=8m/s。答案：I=Δp/Δt=(0.422-0.12)/0.01=0.64/0.01=64N

解析：计算速度差，再利用冲量公式I=Δp/Δt。答案：（1）已配平；（2）浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2；（3）2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O；（4）0.1mol

解析：HCl过量，体积计算需遵循等物质的量生成Cl2。答案：（1）K=[SO3]²/([SO2]²[O2])；（2）K=(0.6²)/(0.2²0.1)=36/(0.040.1)=900；（3）向左移动；（4）升高温度、增大压强、使用催化剂。

解析：K为浓度比，需计算各浓度；若移除SO3，平衡向生成SO3方向移动；外界条件可改变反应速率。答案：（1）3；（2）2:1；（3）0.002mol；（4）H++OH-→H2O

解析：pH=-lg(1×10-3)=3；稀释前后物质的量不变；需计算HCl体积比；反应为酸碱中和反应。答案：（1）上升；（2）酶变性；（3）结构改变；（4）控制温度与pH，使用酶活性检测方法。

解析：酶活性随温度上升而升高，至最