2026年高考全国二卷化学考试真题

2026年高考全国二卷化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氯化钠

D.蔗糖2、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁生锈

D.石油分馏3、下列选项中，物质的量浓度表达正确的是

A.1mol

B.1mol/L

C.1g

D.1g/L4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂5、下列离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃6、下列物质中，分子间作用力最弱的是

A.H₂O

B.CH₄

C.NaCl

D.CO₂7、下列物质中，含有极性键的是

A.O₂

B.NaCl

C.CH₄

D.H₂8、下列说法正确的是

A.Na的原子半径比K的小

B.非金属元素的原子半径一定比金属元素的小

C.同一周期中，原子半径随着核电荷数的增加而减小

D.同一主族中，原子半径随着核电荷数的增加而增加9、某溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.I⁻10、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.物质的量浓度单位是g/L

B.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

C.1mol/L的NaOH溶液中含1molOH⁻

D.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含2molCO₃²⁻11、在实验室中，利用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂的反应中，氧化剂是

A.MnO₂

B.HCl

C.Cl₂

D.MnCl₂12、甲烷的燃烧反应为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，若16gCH₄完全燃烧，需要O₂的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol13、下列关于钠及其化合物的描述中，错误的是

A.钠与水反应生成NaOH、H₂和大量热

B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂

C.Na₂CO₃溶液呈碱性

D.NaHCO₃比Na₂CO₃更易与酸反应14、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.蒸馏时，温度计应插入液体中

C.用NaOH溶液洗涤盛有AlCl₃溶液的试管

D.用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂时，需控制反应温度15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.恒温恒压下，催化剂不影响反应速率

C.增大压强，气体反应速率不变

D.增大反应面积，反应速率加快二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应的化学方程式为：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

（1）写出该反应的热化学方程式（已知ΔH=-196kJ/mol）

（2）温度升高对该反应的平衡移动有何影响？解释原因

（3）若将反应条件改为高温低压，能否加快生成SO₃的速率？说明理由17、（12分）A、B、C三种金属分别与稀盐酸反应，现象如下：

-A在常温下剧烈反应并产生大量气泡

-B在加热条件下才缓慢反应

-C不反应

（1）写出A与稀盐酸反应的化学方程式

（2）判断A、B、C的金属活动性顺序

（3）如果A是Na，写出其在反应中体现的性质

（4）在工业上，B常用于制备FeCl₂，写出相关反应的离子方程式18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气，但不能与NaHCO₃反应

（1）该有机物可能的结构简式是什么？

（2）写出该有机物与乙酸在浓硫酸加热条件下的反应方程式

（3）若该有机物为乙醇，写出它在铜催化下氧化的化学反应方程式

（4）写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式，注明反应条件19、（12分）实验室制取H₂的常见方法是用锌粒和稀硫酸反应，反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（1）写出实验室制取H₂的实验装置图（可用文字描述）

（2）写出实验步骤

（3）如何检验生成的气体是否为H₂？

（4）若锌粒含有杂质，如何避免杂质干扰反应？

（5）写出该反应的离子方程式，并说明H₂SO₄的作用20、（10分）配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液（相对原子质量：Na=23，Cl=35.5）

（1）计算需要NaCl的质量

（2）写出配制该溶液的步骤

（3）配制过程中，若未洗涤烧杯会怎样？

（4）若称量NaCl时，砝码沾污，对实验结果有何影响？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.B

4.C

5.B

6.B

7.A

8.D

9.A

10.B

11.A

12.D

13.D

14.C

15.A解析：

1、C.氯化钠在水溶液中能电离出离子，因此是电解质

2、C.铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化

3、B.物质的量浓度单位是mol/L

4、C.NH₄Cl中含有离子键和共价键（N—H键）

5、B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O是正确的离子方程式

6、B.CH₄是非极性分子，分子间作用力最弱

7、A.O₂中O与O之间形成非极性键

8、D.同一主族中，原子半径随着核电荷数的增加而增加

9、A.滴加AgNO₃生成白色沉淀且不溶解，说明含有Cl⁻

10、B.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

11、A.在该反应中，MnO₂是氧化剂

12、D.n(CH₄)=16g÷16g/mol=1mol，根据反应式需2molO₂

13、D.NaHCO₃比Na₂CO₃更易与酸反应

14、C.NaOH溶液可洗涤AlCl₃溶液的试管

15、A.浓度越高，反应速率越快二、非选择题答案：

16、（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196kJ/mol

（2）温度升高，平衡向左移动，因为该反应为放热反应

（3）不能，高温会降低生成SO₃的速率

17、（1）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑

（2）A>B>C

（3）钠具有强还原性，与酸反应释放H₂

（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

18、（1）CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）2C₂H₅OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

（4）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；条件：浓硫酸、加热

19、（1）实验装置：铁架台、锥形瓶（盛装锌粒和稀硫酸）、导气管、集气瓶

（2）实验步骤：

①检查装置气密性

②在锥形瓶中加入少量锌粒

③倒入稀硫酸

④收集生成的氢气

（3）用点燃法检验：带火星的木条伸入气体中，若气体燃烧并发出淡蓝色火焰，则为H₂

（4）将锌粒用过滤或洗涤等方法提纯

（5）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

20、（1）m=n×M=0.1mol×58.5g/m