2026年高考化学北京卷必考试题库含答案解析

2026年高考化学北京卷必考试题库含答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水蒸气

B.空气

C.氯水

D.盐酸2、下列叙述中，正确的是

A.氧化物一定含有氧元素

B.原子是由原子核和电子构成的

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子

D.离子反应一定发生在溶液中3、下列化学式书写错误的是

A.Na₂CO₃

B.FeCl₂

C.H₂S

D.CH₃COOH4、用硝酸银溶液可以检验的离子是

A.Fe²⁺

B.Cl⁻

C.NH₄⁺

D.SO₄²⁻5、下列关于化学键的描述，错误的是

A.离子键由正负离子之间的静电引力构成

B.共价键的形成是原子间共用电子对

C.金属键是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用

D.分子间作用力包括离子键6、在常温下，下列物质中能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.CO₂气体

D.酒精溶液7、关于物质的量浓度的描述，正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaCl

B.物质的量浓度单位是mol

C.溶液的浓度与溶剂的体积无关

D.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量8、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CO₂+H₂O=H₂CO₃

C.Fe₂O₃+3CO△Fe+3CO₂

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH9、若某溶液中[H+]=1×10−210、下列元素原子的电子层数最多的是

A.Cl

B.Ca

C.O

D.C11、下列关于物质分类的描述，正确的是

A.氧气是单质，也是氧化物

B.硝酸是酸，也是电解质

C.氢氧化钠是碱，不是盐

D.二氧化碳是氧化物，不是酸12、下列关于物质结构的描述，正确的是

A.NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻通过共价键结合

B.干冰是由CO₂分子构成的，属于分子晶体

C.金属汞是由原子直接构成的，属于原子晶体

D.水分子之间作用力是离子键13、下列关于离子反应的描述，错误的是

A.离子反应一定发生在溶液中

B.H⁺与CO₃²⁻生成CO₂气体

C.生成难溶物质的反应可以发生

D.所有活泼金属都可以和酸反应生成H₂14、下列反应属于吸热反应的是

A.的燃烧

B.铁与盐酸反应

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.氢氧化钙与碳酸钠反应15、下列关于反应速率的说法，错误的是

A.增大反应物浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以加快反应速率

C.催化剂可以加快反应速率，但不影响反应限度

D.反应物的接触面积越大，反应速率越慢二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知一定质量的Na₂CO₃固体溶于水，得到250mL溶液。测得该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，试求该Na₂CO₃固体的质量，并写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式。17、（12分）某同学欲用铁粉、稀硫酸制备氢气，实验中：

（1）写出反应的化学方程式，并注明反应条件；

（2）若用2.8g铁粉，试计算生成的氢气体积（标准状况下）；

（3）若向反应后溶液中加入少量NaOH溶液，会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）该反应属于哪类反应？有何特点？

（3）实验过程中为什么要加沸石？

（4）如果反应后蒸馏得到的乙酸乙酯中混有未反应的乙醇，如何进行分离？19、（12分）实验室制备Cl₂的常用方法是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）实验室中制备Cl₂时，制取装置为何选择固液加热式？

（3）若使用过量MnO₂并加热，Cl₂是否能持续生成？说明理由；

（4）收集Cl₂时，使用NaOH溶液吸收尾气的原因是什么？写出反应的化学方程式。20、（10分）某温度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH值为3，试求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数Ka答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.D

4.B

5.D

6.B

7.D

8.C

9.A

10.B

11.B

12.B

13.D

14.A

15.D解析：

1、A.水蒸气是H₂O的单一形式，属于纯净物；B.空气是混合物；C.氯水含有Cl₂、HCl、H₂O等，是混合物；D.盐酸是HCl的水溶液，是混合物。2、B.原子是由原子核和电子构成的；A.氧化物一定含有氧；C.分子是保持化学性质的最小粒子；D.离子反应不一定发生在溶液中，也可能是固态反应。3、D.CH₃COOH的结构简式应为C₂H₄O₂，而不是CH₃COOH。4、B.Cl⁻遇AgNO₃会产生AgCl沉淀，是常用检验方法；A.Fe²⁺需用KSCN等试剂检验；C.NH₄⁺需用NaOH和湿润红色石蕊试纸检验；D.SO₄²⁻用BaCl₂和稀HCl检验。5、D.分子间作用力包括氢键、范德华力等，不是离子键。6、B.NaCl溶液中存在自由移动的离子，可以导电；A.固态NaCl不能导电；C.CO₂溶于水生成H₂CO₃，但其溶液导电性较弱；D.酒精是非电解质，溶液不导电。7、D.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。8、C.Fe₂O₃+3CO△Fe+3CO₂是氧化还原反应，Fe被还原；A.燃烧反应是放热反应；B.铁与酸反应是放热反应；D.反应生成沉淀，是复分解反应，不是氧化还原反应。9、A.pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=1×10⁻²mol/L时，pH=2。10、B.Ca是元素周期表第4周期元素，电子层数为4层；Cl为第三周期，O为第二周期，C为第二周期。11、B.硝酸是酸，同时也属于强电解质；A.氧气是单质，不是氧化物；C.氢氧化钠是碱，同时是强电解质；D.二氧化碳是氧化物，不是酸。12、B.干冰是CO₂分子构成的，属于分子晶体；A.NaCl晶体中是离子键；C.金属汞是由原子构成的，属于金属晶体；D.作用力是范德华力。13、D.离子反应也可能是固态物质间的反应，如NaCl和AgNO₃固体混合反应。14、A.燃烧属于放热反应；B.金属和酸反应是放热反应；C.酸碱中和反应是放热反应；D.氢氧化钙和碳酸钠反应是放热反应。15、D.反应物的接触面积越大，反应速率越快。二、非选择题答案：

16、1.38g；Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻17、（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）n(Fe)=0.1mol/L×0.25L=0.05mol

n(H₂)=0.05mol

V(H₂)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

（3）产生红褐色沉淀，Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓（逐渐被氧化为Fe(OH)₃）18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH$$CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）酯化反应，可逆反应，属于取代反应

（3）防止暴沸

（4）蒸馏分离19、（1）MnO₂+4HCl（浓）$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）因为反应需要加热，且反应物为固体和液体，固液加热式装置适用

（3）不能持续生成，因为浓盐酸在反应中消耗，当HCl浓度降低到一定值时，反应停止

（4）Cl₂有毒，需用NaOH溶液吸收，反应为Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O20、（1）CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

（2）c=0.1 mol/L，[H+解析：

16、Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，物质的量浓度为0.1mol/L，所以质量为0.1×0.25×106=1.38g。电离方程式为Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻。17、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，Fe的摩尔质量为56g/mol，因此2.8gFe为0.05mol，生成氢气为0.05mol。在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以氢气体积为1.12L。加入NaOH溶液后，Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀，进一步被空气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀。18、乙醇和乙酸在浓硫酸存在下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于可逆反应，同时是取代反