2026年高考化学北京卷真题试卷含答案

2026年高考化学北京卷真题试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠溶液

D.氧气2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O3、下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A.氧气是单质，也是氧化物

B.水属于化合物，也属于氧化物

C.氯化钠是化合物，也是电解质

D.硫酸属于混合物4、0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺离子数为

A.3.01×10²³

B.6.02×10²³

C.1.204×10²⁴

D.2.408×10²⁴5、某溶液中含有Cl⁻、SO₄²⁻和NO₃⁻，加入AgNO₃溶液后出现白色沉淀，则说明原溶液中一定含有

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.NO₃⁻

D.所有三种离子6、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是

A.第18列是稀有气体

B.第一周期有2种元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近有过渡元素

D.同一主族中，元素的原子半径随原子序数的增大而减小7、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.NaOH8、下列反应中，硫酸表现酸性的是

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O9、常温下，pH=2的溶液中，氢离子浓度为

A.0.01mol/L

B.0.1mol/L

C.0.001mol/L

D.1×10⁻²mol/L10、某气体在标准状况下体积为4.48L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.4mol

D.0.5mol11、在一定条件下，下列反应的化学方程式书写正确的是

A.Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.SO₂+H₂O=H₂SO₄

D.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O12、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr13、下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.增大压强，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定加快

D.升高温度，反应速率一定加快14、某溶液中Fe³+和Cu²+的浓度均为0.1mol/L，若加入过量铁粉，则最终溶液中主要存在的离子是

A.Fe³+

B.Cu²+

C.Fe²+

D.Fe³+、Cu²+15、下列关于盐类水解的叙述中，正确的是

A.强酸弱碱盐水解呈酸性

B.强碱弱酸盐水解呈碱性

C.弱酸弱碱盐水解呈中性

D.碳酸钠溶液呈中性二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式，并说明反应的类型。

（1）FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀。

（2）NaHCO₃与HCl反应生成气体。17、（12分）某同学用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃。

（1）写出相关反应的化学方程式。

（2）若使用NaOH溶液，应如何控制加入量以防止Al(OH)₃溶解？

（3）若使用NH₃·H₂O，写出生成Al(OH)₃的化学方程式。18、（11分）根据以下有机化合物结构简式回答问题：

CH₃CH₂COOH（丙酸）

（1）写出丙酸的官能团名称。

（2）写出丙酸与NaHCO₃反应的化学方程式。

（3）写出丙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应的化学方程式。

（4）丙酸的结构简式中碳原子的数目为多少？19、（12分）设计实验方案，验证Na₂CO₃溶液与盐酸反应的产物。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）实验所需仪器有哪些？

（3）如何判断有CO₂气体生成？

（4）若实验中发现有臭鸡蛋气味气体生成，应如何处理？20、（10分）某同学将1.5gMg投入足量的盐酸溶液中，反应后生成标准状况下氢气体积为多少？（M(Mg)=24g/mol，V_m=22.4L/mol）答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、C

3、B

4、B

5、A

6、C

7、D

8、B

9、A

10、B

11、D

12、C

13、D

14、C

15、B解析：

1、纯净物是指由一种物质构成，氧气为单质，属于纯净物。

2、Zn从0价变为+2价，为还原反应，属于氧化还原反应。

3、NaOH为化合物，也是强碱，属于电解质，因此NaOH为化合物和电解质。

4、0.5molNa₂CO₃含有1molNa⁺，即6.02×10²³个离子。

5、AgCl为白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl⁻。

6、元素周期表中，稀有气体位于第18列，金属元素和非金属元素分界线附近为过渡元素，第一周期有2种元素。

7、NaOH含有离子键和共价键（O—H）。

8、Fe₂O₃与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，显示酸性。

9、pH=2，表示[H⁺]=0.01mol/L。

10、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，4.48L对应0.2mol。

11、FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀；HCl和NaHCO₃反应生成CO₂气体。

12、CH₃COOH与NaHCO₃中的HCO₃⁻发生取代反应生成CO₂和乙酸钠。

13、升高温度，活化分子增加，反应速率加快。

14、Fe将Cu²+置换为Cu，Fe³+被还原为Fe²+，最终存在Fe²+。

15、强碱弱酸盐水解生成OH⁻，溶液呈碱性。二、非选择题答案：

16、（1）Fe³++3OH⁻=Fe(OH)₃↓；（2）HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

17、（1）Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄；（2）需控制NaOH的加入量，避免过量导致Al(OH)₃溶解；（3）Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

18、（1）羧基；（2）CH₃CH₂COOH+NaHCO₃=CH₃CH₂COONa+CO₂↑+H₂O；（3）CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH→CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸作催化剂）；（4）3个碳原子

19、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；（2）烧杯、试管、导管、酒精灯、集气瓶；（3）将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为CO₂；（4）可能是H₂S气体，应通风处理并使用湿润的醋酸铅试纸检测

20、n(Mg)=m/M=1.5g/24g/mol=0.0625mol；V(H₂)=n×V_m=0.0625mol×22.4L/mol=1.4L解析：

16、（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，离子方程式为Fe³++3OH⁻=Fe(OH)₃↓。

（2）NaHCO₃与HCl反应生成CO₂，离子方程式为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。17、（1）Al₂(SO₄)₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，化学方程式为Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄。

（2）若NaOH过量，Al(OH)₃会溶解生成AlO₂⁻，因此需控制NaOH的加入量。

（3）Al₂(SO₄)₃与NH₃·H₂O反应生成Al(OH)₃沉淀，化学方程式为Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄。18、（1）丙酸的官能团为羧基（—COOH）。

（2）丙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠，化学方程式为CH₃CH₂COOH+NaHCO₃=CH₃CH₂COONa+CO₂↑+H₂O。

（3）丙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH→CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O。

（4）丙酸结构中有3个碳原子。19、（1）Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。

（2）需要用到烧杯、试管、导管、酒精灯、集气瓶等仪器。

（3）用澄清石灰水检