2025年大学化学（无机化学实验）试题及答案

2025年大学化学（无机化学实验）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，可直接加热的是（）A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.锥形瓶2.实验室中常用的干燥剂无水氯化钙，它能干燥的气体是（）A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.氢气3.用托盘天平称量药品时，药品应放在（）A.左盘B.右盘C.左右盘都可以D.以上都不对4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水5.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.称量时砝码生锈6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl7.下列物质的颜色正确的是（）A.氢氧化铁红褐色B.硫酸铜溶液无色C.氯气无色D.氧化铜绿色8.实验室制备氢气常用的药品是（）A.锌和浓硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和稀盐酸D.镁和稀硝酸9.下列气体能用排水法收集的是（）A.二氧化碳B.氨气C.氧气D.氯化氢10.检验氯离子时，通常加入的试剂是（）A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液11.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.氯化钠12.配制一定质量分数的溶液时，不需要用到的仪器是（）A.量筒B.托盘天平C.容量瓶D.玻璃棒13.下列实验操作中，正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用剩的药品放回原试剂瓶C.取用粉末状固体药品用药匙D.给试管里的液体加热时，试管口对着他人14.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.冰水混合物D.矿泉水15.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙分解D.氢气燃烧16.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃17.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.胶体粒子直径在1-100nm之间D.胶体都能发生电泳现象18.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂19.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体20.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化镁MgO₂B.氯化铝AlCl₂C.硫酸铁Fe₂(SO₄)₃D.碳酸钠NaCO₃第II卷（非选择题共60分）21.填空题(总共5题，每题4分，共20分)（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________。（2）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L。（3）物质的量浓度的单位是______。（4）氧化还原反应的实质是____________________。（5）胶体的性质有______、______、______。22.简答题(总共2题，每题10分，共20分)（1）简述实验室制取二氧化碳的原理、药品及实验装置。（2）如何检验溶液中是否含有硫酸根离子？简述实验步骤和现象。23.实验题(1题，共10分)某同学欲配制500mL0.1mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量是多少？（2）简述实验步骤。24.材料分析题(1题，共10分)材料：在无机化学实验中，常常会涉及到各种化学反应和物质的性质探究。例如，在探究金属与酸的反应时，我们发现不同金属与同一种酸反应的剧烈程度不同。锌与稀硫酸反应较为剧烈，而铁与稀硫酸反应相对较慢。通过对这些实验现象的观察和分析，我们可以总结出金属活动性顺序等相关知识。问题：请根据上述材料，分析金属活动性顺序与金属和酸反应剧烈程度之间的关系，并举例说明。25.计算题(1题，共10分)将10g碳酸钙加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？答案：1.C2.D3.A4.C5.D6.C7.A8.B9.C10.A11.B12.C13.C14.C15.C16.C17.C18.C19.C20.C21.（1）2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）22.4（3）mol/L（4）电子的转移（5）丁达尔效应、电泳、聚沉22.（1）原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。药品：碳酸钙和稀盐酸。实验装置：固液不加热型装置，包括锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。（2）实验步骤：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，排除银离子等干扰，再加入氯化钡溶液。若产生白色沉淀，则溶液中含有硫酸根离子。23.（1）m(NaCl)=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。（2）步骤：计算所需氯化钠质量；称量；将氯化钠放入烧杯，加水溶解；冷却后转移至500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒并转移；定容；摇匀。24.金属活动性顺序越强，金属与酸反应越剧烈。例如锌的活动性比铁强，所以锌与稀硫酸反应比铁剧烈。活动性强的金属更容易失去电子，与酸反应时能更快地产