部编版高二化学下学期期末真题试卷

部编版高二化学下学期期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应属于吸热反应的是

A.铝与盐酸反应

B.硫在氧气中燃烧

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应答案：D

解析：

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，导致反应体系温度下降，该反应属于中和反应的逆反应，但因生成物的总能量高于反应物，因此吸热。2、下列有关热化学方程式的说法正确的是

A.热化学方程式中必须注明反应的温度和压强

B.反应热的单位是kJ

C.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数可以是分数

D.热化学方程式中，反应热的符号与反应物的量无关答案：C

解析：

在热化学方程式中，化学计量数可以是分数，表示反应的微观比例。反应热单位为kJ·mol⁻¹，A选项不完全正确。3、已知某反应的ΔH=-120.0kJ·mol⁻¹，该反应属于

A.吸热反应

B.放热反应

C.熵增反应

D.熵减反应答案：B

解析：

ΔH为负值表示反应释放热量，属于放热反应。4、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与反应物浓度成反比

B.反应速率与活化能无关

C.增大压强可以加快气体反应的速率

D.升高温度会降低反应速率答案：C

解析：

增大压强会增加气体分子的碰撞频率，从而加快反应速率。5、在一定条件下，若反应2SO2(g)+O2(g)→催化剂2SO3(g)答案：C

解析：

增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，即向右移动。6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；而NaCl、HCl和KNO₃均为强电解质。7、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：D

解析：

AgCl为难溶物，加入离子方程式中应出现↓符号；其余选项均有错误，如C选项不完整。8、在稀释浓硫酸时，正确的操作是

A.将水注入浓硫酸中

B.将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中

C.用酒精灯加热溶液

D.用玻璃棒快速搅拌溶液答案：B

解析：

浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢倒入水中，避免局部过热和液体飞溅，操作B正确。9、下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池中电流由正极流向负极

B.原电池是将电能转化为化学能的装置

C.原电池中的阳离子向负极移动

D.原电池工作时，正极发生氧化反应答案：A

解析：

原电池中电流由正极流向负极，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动。10、在相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸，其中酸性更强的是

A.盐酸

B.醋酸

C.两者相同

D.无法比较答案：A

解析：

盐酸为强酸，完全电离；醋酸为弱酸，部分电离，因此盐酸酸性更强。11、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是

A.醋酸

B.酚

C.醇

D.酯答案：D

解析：

酯既能发生水解反应，又能发生酯化反应，属于有机反应中的可逆反应。12、某有机物含有官能团羟基（—OH），则该有机物可能是

A.甲烷

B.乙醛

C.乙醇

D.苯甲酸答案：C

解析：

乙醇含有羟基（—OH），属于醇类；其余选项中官能团均不为羟基。13、下列属于天然高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.淀粉

C.塑料

D.合成橡胶答案：B

解析：

淀粉是天然高分子化合物，而聚乙烯、塑料和合成橡胶均为人工合成的高分子材料。14、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖答案：B

解析：

银镜反应通常用于鉴定醛基（—CHO），乙醛含有醛基，故能发生银镜反应。15、下列关于油脂的说法正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物

B.油脂水解可得到氨基酸

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯

D.油脂不能在酸性条件下水解答案：C

解析：

油脂是由高级脂肪酸与甘油生成的酯类物质，属于酯，而非高分子，且在酸性和碱性条件下均可水解。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出乙醇与钠反应的化学方程式：______答案：2CH3C17、在$CH_3COOH\xleftrightharpoons{}CH_3COO^-+H^+$的电离平衡中，加入少量CH答案：逆向移动

解析：

加入CH3COO18、燃烧热是指在______下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的热量答案：标准状况

解析：

燃烧热是在标准状况（即101kPa、25℃）下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量。19、写出甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：______答案：CH4+C20、某有机物的分子式为C2H6O答案：醇

解析：

CH3三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应$A(g)\xleftrightharpoons{}2B(g)$，在温度一定时，体系中A的浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L，说明反应已达到平衡吗？为什么？答案：

不一定。浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L可能是反应尚未到达平衡，也可能是外界条件改变导致平衡移动。解析：

反应是否达到平衡需要考虑浓度是否不再变化，或者速率是否相等。仅浓度变化不足以判断是否达到平衡。22、（8分）某有机物发生水解反应，生成乙醇和乙酸。写出该有机物的名称及化学式，并写出其发生水解反应的化学方程式答案：

名称：乙酸乙酯；化学式：CH3解析：

乙酸乙酯是酯类物质，水解生成乙酸和乙醇。反应条件通常为酸性或碱性条件。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在一定温度下，反应$N_2O_4(g)\xleftrightharpoons{}2NO_2(g)$的平衡常数K=0.21。若起始时N2O4的浓度为0.5答案：

0.30解析：

设N2O4转化了x mol/L，则[N2O24、