2026年浙江高考化学考试真题

2026年浙江高考化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.食物腐败

C.水结冰

D.木炭燃烧答案：C

解析：

水结冰是水从液态变为固态的过程，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水等反应生成氧化铁，属于化学变化；食物腐败是有机物被微生物分解，新物质生成；木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。2、在下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的。空气是混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，石油是多种烃的混合物，氧化铁是一种化合物，属于纯净物。3、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氯化钠

D.铁答案：C

解析：

电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水能够电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质；酒精和蔗糖是非电解质；铁是单质，不导电，不属于电解质。4、已知某物质的摩尔质量为40g/mol，质量为10g，则其物质的量为

A.0.2mol

B.0.25mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

计算公式为n5、下列关于离子键的说法正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键存在于所有离子化合物中

C.离子键的形成与电子转移无关

D.离子键只存在于金属与非金属之间答案：B

解析：

离子键是正负离子通过静电作用形成的，存在于所有离子化合物中。它与电子转移有关，也可能存在于金属与非金属之间，如NaCl；非金属之间也可以形成共价键。6、0.1mol/L的NaOH溶液1L中，Na⁺的物质的量浓度是

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.5mol/L答案：B

解析：

NaOH是强电解质，完全电离为Na⁺和OH⁻。Na⁺的物质的量浓度与NaOH的浓度相同，即0.1mol/L。7、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.HNO₃

C.CH₃COOH

D.NH₃答案：B

解析：

HNO₃是强酸，H₂CO₃是弱酸，CH₃COOH是弱酸，NH₃属于弱碱。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃答案：C

解析：

氧化还原反应是电子转移的反应。H₂和O₂反应生成H₂O，H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。其他反应是复分解反应，未涉及电子转移。9、下列物质在水中电离时产生H⁺的是

A.NaOH

B.K₂CO₃

C.HCl

D.NH₄Cl答案：C

解析：

HCl是强酸，在水中能电离产生H⁺。NaOH是强碱产生OH⁻，K₂CO₃是弱碱盐，水解产生OH⁻。NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解产生H⁺，但属于弱酸弱碱盐，不是强酸。10、能说明某物质是弱电解质的是

A.溶液导电能力较弱

B.溶液为澄清状态

C.溶液不与金属反应

D.不能完全电离答案：D

解析：

弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的物质。导电能力弱可能是弱电解质，也可能是非电解质。溶液澄清、与金属反应与否与电解质强弱无关。11、下列元素中，原子半径最小的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I答案：A

解析：

在同主族中，原子半径随原子序数增大而增大。氟的原子序数最小，原子半径也最小。12、下列物质中，能与NaOH发生反应的是

A.CO₂

B.SO₃

C.SiO₂

D.Al(OH)₃答案：D

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与强酸或强碱反应。CO₂、SO₃、SiO₂均可与NaOH发生反应，但它们属于酸性氧化物，不是两性物质。13、下列结构简式中，正确的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₂CH₂OH

C.CH₂CH₂O

D.CH₂CH₂O⁻答案：A

解析：

CH₃CH₂OH是乙醇的结构简式，正确；B中碳链结构错误；C中缺少氢原子；D中带负电荷的基团应标注电荷符号。14、某气体在标准状况下体积为4.48L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。计算得n15、下列反应中，能用离子方程式H⁺+OH⁻=H₂O表示的是

A.稀H₂SO₄与NaOH溶液反应答案：B

解析：

只有强酸与强碱的反应能表示为H⁺+O二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，0.1mol/L的HCl溶液中，H⁺的浓度为多少？写出计算过程。答案：0.1mol/L

解析：

HCl是强酸，完全电离。电离方程式为：HCl17、（12分）将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成1L溶液，求所得溶液的物质的量浓度。写出计算过程。答案：0.1mol/L

解析：

Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所以n=10.610618、（11分）已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，且能与金属钠反应产生氢气，写出A的结构简式并说明理由。答案：CH₃CH₂OH

解析：

C₂H₆O可能的结构为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃）。但与金属钠反应产生氢气的说明该物质含有羟基（-OH），因此应为乙醇。甲醚不能与金属钠反应。19、（12分）实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若用16.4gMnO₂与足量浓盐酸反应，最多可制得多少升Cl₂气体（标准状况）？写出计算过程。答案：2.24L

解析：

MnO₂的摩尔质量为86.94g/mol，所以n(MnO2)=16.486.94≈0.19 mol。