2025年初中初三化学模拟押题试卷

2025年初中初三化学模拟押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.自来水D.碳酸饮料2.元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近的一些元素，通常具有A.金属性B.非金属性C.导电性D.稳定性3.下列物质俗称与化学名称对应错误的是A.红磷——PB.熟石灰——Ca(OH)₂C.纯碱——Na₂CO₃D.碳酸钙——CaO4.下列关于水的说法正确的是A.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水B.区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，观察泡沫多少C.水的蒸发和电解都是物理变化D.水由氢气和氧气组成5.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu6.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙送入试管底部D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原瓶7.下列说法中，属于中和反应的是A.CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O8.一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，充分搅拌后，下列说法正确的是A.溶质质量分数增大B.溶液质量不变C.溶质质量减少D.溶解度增大9.下列物质的性质中，属于物理性质的是A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.氧气不易溶于水C.碳在高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢气具有可燃性10.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量A.镁产生的多B.铝产生的多C.一样多D.无法确定二、填空题（每空1分，共20分。）11.氢原子核内质子数为______，氯原子得到一个电子后形成的离子符号为______。12.写出下列物质的化学式：氧化镁______，碳酸氢钠______，硫酸铜______。13.用化学方程式表示：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：______。(2)氢氧化钠与硫酸反应：______。14.现有下列物质：①氧气②铁③氯化钠④碳酸钙⑤水。其中，属于化合物的是______(填序号，下同)；属于单质的是______；通常情况下呈液态的是______。15.生活中常利用洗洁精的______作用去除油污；用活性炭净水是利用其______性。16.某同学用托盘天平称量药品，将药品放在左盘，在右盘添加砝码并移动游码，当天平平衡时，所用砝码的总质量为20g，游码质量为0.5g，则该药品的质量为______g。17.人体缺乏______元素会引起贫血；______是常用的建筑材料之一。18.将pH试纸放在表面皿上使用，不能将其伸入待测液中，原因是______。19.燃烧酒精灯时，如果内有酒精，酒精的体积超过了容积的______，容易引起火灾。20.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能。请写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______。三、简答题（每小题4分，共12分。）21.简述用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体的实验现象及化学方程式。22.解释为什么湿衣服放在阳光下比放在阴凉处更容易干？23.某化学兴趣小组设计了如下实验：将打磨光亮的铁片分别放入①盛有足量稀硫酸的试管中，②盛有足量硫酸铜溶液的试管中。请预测两个试管中可能观察到的现象，并简述产生现象的原因。四、实验探究题（共14分。）24.(8分)某化学兴趣小组对“影响铁生锈快慢的因素”进行了探究。他们进行了以下实验：实验一：将铁钉分别放入A、B、C三个试管中，A试管中铁钉部分浸入水中，B试管中铁钉完全浸入煮沸后冷却的水中，C试管中铁钉暴露在空气中。数天后观察现象。实验二：将铁钉分别放入D、E两个试管中，D试管中放入干燥的空气，E试管中放入潮湿的空气，均密封保存。数天后观察现象。(1)实验一中，C试管中观察到的主要现象是______；B试管中几乎不生锈的原因是______。(2)通过对比实验A和C，可以得出的结论是______。(3)通过对比实验D和E，可以得出的结论是______。(4)请结合以上实验，说明防止铁制品生锈的方法至少一种：______。25.(6分)某校实验室有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是盐酸或氯化钠溶液。为了确定其成分，化学小组进行了如下实验：①向溶液中滴加无色酚酞试液，观察到溶液颜色______。②另取少量该溶液，向其中加入少量锌粒，观察到有气泡产生，该气体是______。③根据以上实验现象，该无色溶液的成分是______（填“盐酸”或“氯化钠溶液”）。请写出实验②中发生反应的化学方程式：______。五、计算题（共14分。）26.(7分)现有含杂质（杂质不参与反应）的镁粉20g，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量为0.4g。请计算：(1)参加反应的镁粉的质量是多少克？(2)生成多少克硫酸镁？27.(7分)将一定质量的不纯碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不参与反应）加入100g水中，充分溶解、过滤，得到20g滤渣和50g滤液。求：(1)样品中不纯碳酸钙的质量是多少克？(2)滤液中溶质的质量分数是多少？(假设溶液质量变化忽略不计)---试卷答案1.A2.A3.D4.B5.C6.C7.D8.A9.B10.C11.2；Cl⁻12.MgO；NaHCO₃；CuSO₄13.(1)C+O₂→CO₂；(2)2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O14.③④；①②；⑤15.乳化；吸附16.20.517.铁；石灰石18.污染待测液19.①/二分之一20.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑21.现象：氢氧化钙溶液变浑浊。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O22.水分子的蒸发速率与温度有关，温度越高，蒸发速率越快。阳光下温度高，湿衣服中水分蒸发快，所以更容易干。23.现象及原因：①试管：镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。原因：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑②试管：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。原因：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu24.(1)铁钉表面出现红褐色锈迹；水中的溶解氧（或氧气）(2)铁生锈需要水（或水蒸气）(3)铁生锈需要与空气接触（或氧气）(4)保持铁制品干燥；在铁制品表面涂油或刷漆（合理即可）25.变红；氢气（或H₂）；盐酸；Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑26.(1)解：设参加反应的镁粉质量为x。Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑242x0.4gx=(24/2)×0.4g=4.8g答：参加反应的镁粉的质量是4.8克。(2)解：设生成硫酸镁的质量为y。Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑241204.8gyy=(120/24)×4.8g=24g答：生成24克硫酸镁。27.(1)解：样品中碳酸钙的质量=滤渣质量+滤液中碳酸钙的质量滤液中碳酸钙已转化为溶于水的物质，根据质量守恒，原样品中碳酸钙质量即为不纯碳酸钙质量。样品中不纯碳酸钙的质量=20g答：样品中不纯碳酸钙的质量是20克。(2)解：设原样品中碳酸钙的质量为z，生成的二氧化碳质量为m，生成的氯化钙质量为w。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144zwm根据题意，滤渣为杂质，质量为20g。滤液质量为50g，其中包含原溶液100g中水的质量、溶解的碳酸钙质量、生成的氯化钙质量和反应生成的水的质量。滤液=原水+碳酸钙-CO₂+氯化钙+反应水50g=100g+z-m+w+(100z/100)g(注意：100z/100就是z)50g=100g+z-m+w+zg50g=100g+w+(1+1)z-m50g=100g+w+2z-m由质量守恒，反应前总质量=反应后总质量原样品质量(20g杂质+z碳酸钙)+原盐酸质量=滤渣(20g)+滤液(50g)+生成的CO₂(m)+H₂O(反应水质量zg)20g+z+原盐酸=20g+50g+m+zg原盐酸=50g+m+zg-20g-z原盐酸=30g+m+zg-z将滤液质量方程代入上式：50g=100g+w+2z-mw=50g-100g-2z+mw=-50g-2z+m代入原盐酸表达式：原盐酸=30g+m+zg-z将z=20g代入：原盐酸=30g+m+20g-20g原盐酸=30g+m滤液中溶质质量=氯化钙质量+原溶液中未反应盐酸质量滤液中溶质质量=w+原盐酸滤液中溶质质量=(-50g-2z+m)+(30g+m)滤液中溶质质量=-50g-2z+m+30g+m滤液中溶质质量=-20g-2z+2m滤液中溶质质量分数=(滤液中溶质质量/滤液总质量)×100%滤液中溶质质量分数=(-20g-2z+2m)/50g×100%将z=20g代入：滤液中溶质质量分数=(-20g-2×20g+2m)/50g×100%滤液中溶质质量分数=(-20g-40g+2m)/50g×100%滤液中溶质质量分数=(-60g+2