2026 年高职应用化工技术（化学平衡控制）试题及答案

2025年高职应用化工技术（化学平衡控制）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.对于化学反应平衡，下列说法正确的是（）A.平衡时各物质浓度不再变化B.平衡时反应停止C.平衡时正逆反应速率都为零D.改变条件平衡不会移动2.某反应在一定条件下达到平衡，增加反应物浓度，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定移动方向3.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，这是因为（）A.吸热反应速率加快，放热反应速率减慢B.吸热反应速率减慢，放热反应速率加快C.正逆反应速率都加快，吸热反应速率加快更多D.正逆反应速率都减慢，放热反应速率减慢更多4.下列哪种情况能使化学平衡发生移动（）A.加入催化剂B.增大压强C.保持体积不变充入惰性气体D.保持压强不变充入惰性气体5.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强，平衡向正反应方向移动，这是因为（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率都增大，正反应速率增大更多D.正逆反应速率都减小，逆反应速率减小更多6.某可逆反应达到平衡后，若改变某一条件，发现平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.反应物浓度一定减小C.正反应速率一定增大D.平衡常数可能不变7.化学平衡常数K值的大小与下列哪些因素有关（）A.反应物浓度B.温度C.压强D.催化剂8.对于一个放热的可逆反应，下列措施能提高反应物转化率的是（）A.升高温度B.降低温度C.增大体积D.减小压强9.当反应达到平衡时，下列物理量不再变化，能表明反应达到平衡状态的是（）A.反应体系的总质量B.反应体系的总物质的量C.正反应速率与逆反应速率的比值D.各物质的浓度10.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡，若增大A的浓度，B的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选、多选、错选均不得分）1.影响化学平衡移动的因素有（）A.浓度B.温度C.压强D.催化剂2.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.K值越大，反应进行的程度越大B.K值只与温度有关C.改变反应物浓度，K值会改变D.对于同一反应，正逆反应的平衡常数互为倒数3.当反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡后，下列操作能使平衡发生移动的是（）A.增大A的浓度B.减小C的浓度C.增大压强（m+n≠p+q）D.升高温度4.对于一个可逆反应，若平衡正向移动，下列说法可能正确的是（）A.反应物转化率增大B.生成物浓度增大C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.平衡常数增大5.下列反应达到平衡后，增大压强，平衡不移动的是（）A.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)B.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)C.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)D.CO₂(g)+CaO(s)⇌CaCO₃(s)三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行。（）2.改变反应条件，平衡一定会发生移动。（）3.对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（）4.升高温度，平衡常数K一定增大。（）5.加入催化剂能加快反应速率，也能使平衡发生移动。（）6.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。（）7.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（）8.对于一个可逆反应，若增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物浓度一定增大。（）9.反应体系的总压强不变，反应一定达到平衡状态。（）10.对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学平衡移动的因素及原理2.说明化学平衡常数的意义及影响因素3.如何判断一个化学反应是否达到平衡状态五、综合分析题（总共2题，每题15分，请结合所学知识分析下列问题）1.在一定温度下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，将一定量的NO₂充入密闭容器中，反应达到平衡。此时若增大压强，平衡向正反应方向移动，请分析原因，并说明平衡移动后各物质浓度、反应速率的变化情况2.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时，平衡常数K=1.0。若起始时c(CO)=0.01mol/L，c(H₂O)=0.03mol/L，c(CO₂)=0.01mol/L，c(H₂)=0.01mol/L，请分析反应进行的方向，并计算平衡时各物质的浓度答案1.选择题-1.A-2.A-3.C-4.B-5.C-6.D-7.B-8.B-9.D-10.A2.多项选择题-1.ABC-2.ABD-3.ABCD-4.AB-5.A3.判断题-1.√-2.×-3.×-4.×-5.×-6.×-7.√-8.√-9.×-10.×4.简答题-1.影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强。浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。-2.化学平衡常数的意义：K值越大，反应进行的程度越大。影响因素：只与温度有关，与反应物和生成物浓度无关。-3.判断化学反应是否达到平衡状态的方法：各物质浓度不再变化；正逆反应速率相等；体系的颜色、压强、温度等物理量不再变化；对于有气体参加的反应，混合气体的平均相对分子质量、密度等不再变化。5.综合分析题-1.增大压强，体积减小，各物质浓度增大，反应速率加快。该反应正反应方向气体体积减小，增大压强，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动。平衡移动后，NO₂浓度减小，N₂O₄浓度增大，正逆反应速率都比原平衡大，但正反应速率大于逆反应速率。-2.Q=c(CO₂)×c(H₂)/[c(CO)×c(H₂O)]=0.01×0.01/(0.01×0.03)=1/3＜K，反应向正反应方向进行。设平衡时CO浓度减小xmol/L，则H₂O浓度减小xmol/L，CO₂浓度和