九年级化学上册（沪教版）专题04 认识化学反应（期末复习专项训练）（解析版）习题

专题04认识化学反应题型1燃烧的条件题型2实验探究燃烧的条件（重点）题型3灭火的原理与方法 题型4爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃题型5燃料充分燃烧的方法及其重要性题型6爆炸原理的实验探究题型7一氧化碳的性质及用途题型8常见灭火器的知识题型9碳及其化合物的转化题型10质量守恒定律的内容及适用范围题型11实验探究质量守恒定律（难点）题型12质量守恒定律的微观解释题型13用质量守恒定律解释现象题型14密闭容器中质量守恒定律的计算题型15有关质量守恒定律的计算（重点）题型16用质量守恒定律确定物质组成题型17化学方程式题型18化学方程式的书写题型19化学方程式的初步探究题型20依据化学方程式的简单计算（重点）题型21不含杂质的化学方程式计算题型22含杂质的化学方程式计算题型23进一步探究化学方程式的计算（难点）题型1燃烧的条件1．【可燃物】(24-25九上·辽宁盘锦·期末)下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A．可燃物接触氧气就能燃烧B．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大灶具进风口C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查【答案】B【详解】A、根据燃烧的条件，可燃物接触氧气且温度达到可燃物的着火点才能燃烧，故选项说法不正确；B、做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，使燃气充分燃烧，故选项说法正确；C、可燃物的着火点是物质本身的性质，一般不能改变，可以通过降低可燃物的温度低于其着火点来灭火，故选项说法不正确；D、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可开灯检查，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项说法不正确。故选B。解题要点燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。2．【与氧气(或空气)接触】(25-26九·安徽合肥第三十八中学·期末)某学校化学学习小组设计如图所示装置并进行白磷燃烧实验。当烧杯内的水受热，温度计显示为30℃时，先打开活塞，观察现象，再关闭活塞；随着水温升高，温度计显示为45℃时，再次打开活塞，观察现象。下列说法不正确的是A．图中酒精灯和烧杯之间要垫上陶土网B．45℃时，对比打开活塞前后现象，说明燃烧需要氧气C．要想使白磷容易燃烧，可以降低白磷的着火点D．对比30℃和45℃时打开活塞后的现象，说明燃烧需要温度达到着火点【答案】C【详解】A、烧杯不能直接加热，需要在酒精灯和烧杯之间垫上陶土网，不符合题意；B、45℃时，温度已达到白磷的着火点，打开活塞前白磷没有与氧气接触，不燃烧，打开活塞后，过氧化氢分解产生氧气，白磷接触到氧气，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；C、物质的着火点与种类、状态、压强有关，不能轻易改变，符合题意；D、30℃时打开活塞，白磷不燃烧，45℃时打开活塞，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；故选C。3．【可燃物的着火点】(25-26九上·辽宁沈阳大东区·期末)农家灶台的风箱如图所示，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，下列说法不正确的是A．风箱鼓入的大量冷空气降低了柴草的着火点B．推拉风箱能提高柴草的燃烧效率，节约燃料C．推拉风箱可为柴草提供充足氧气使炉中柴火旺盛D．可以用移走火炉中柴草的方法使炉火熄灭【答案】A【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会改变。风箱鼓入冷空气，是为柴草燃烧提供氧气，同时可能使温度保持在柴草的着火点以上，而不是降低柴草的着火点，故A错误，符合题意；B、推拉风箱能让柴草与更多氧气接触，使燃烧更充分，从而提高柴草的燃烧效率，减少燃料的浪费，节约燃料，故B正确，不符合题意；C、推拉风箱会鼓入大量空气，空气中含有氧气，能为柴草提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，炉中柴火旺盛，故C正确，不符合题意；D、移走火炉中的柴草，是清除了可燃物，根据灭火原理，没有了可燃物，火就会熄灭，故D正确，不符合题意。故选A。题型2实验探究燃烧的条件1．【可燃物】(24-25九上·辽宁本溪·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。【生火有道】化学反应需要一定的条件。(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是。(2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。②如图1，根据现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为。(3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题：①影响铁燃烧的因素有(写一种)。②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是。【答案】(1)物质具有可燃性(2)温度需要达到可燃物的着火点铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气(3)铁的表面积7.2≤a≤8.0【详解】（1）天然气、木炭是可燃物，水和石头不可燃，则燃烧需要可燃物。（2）①红磷、白磷都接触氧气，白磷着火点40∘C，红磷240∘C，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，则可以得出燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。②根据铜片上白磷燃烧（和氧气接触，温度到达着火点）、热水中白磷不燃烧现象（热水中白磷达到着火点，未接触氧气），得出燃烧需与氧气接触，故填：铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。③图2在密闭装置中进行，防止生成的五氧化二磷污染空气，故填：环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气。（3）①颗粒直径是20-30nm铁粉能自燃，即铁粉越细小和氧气接触面积大，越容易燃烧，说明铁的表面积影响燃烧（合理即可）。②铁燃烧产物不同，根据质量守恒定律，铁元素转化成氧化亚铁，氧化铁和四氧化三铁的质量，5.6g铁若生成FeO质量：；5.6g铁生成Fe2O3质量：；5.6g铁生成Fe3O4质量：；5.6g铁与氧气反应可得ag产物，所以a的取值范围是7.2≤a≤8。解题要点(1)燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。(2)3组对比实验分别验证燃烧的3个条件：=1\*GB3①可燃物与不可燃物质对比；=2\*GB3②有氧气与无氧气对比；=3\*GB3③同一温度下，着火点高的与着火点低的物质对比。2．【与氧气(或空气)接触】（2025·安徽阜阳·模拟预测）某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是A．对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气B．该实验能得出红磷的着火点比白磷高C．烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气D．最终量筒中剩余水的体积约为【答案】B【解析】A、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，则对比、两处的现象不能得出燃烧需要氧气，说法错误，不符合题意；B、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，符合题意；C、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法错误，不符合题意；D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法错误，不符合题意。故选：B。3．【可燃物的着火点】（2025·云南昆明·三模）用如图所示实验探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。(1)设计A、C的目的是。(2)能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。(3)煤是一种化石燃料，将煤制成蜂窝状的目的是。(4)可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与有关。【答案】(1)验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点(2)B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧(3)增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分(4)氧气的浓度【解析】（1）A中白磷在20℃水中，通氧气的条件下不燃烧，C中白磷在80℃水中，通氧气的条件下燃烧，变量为温度，所以目的是验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）B中白磷在80℃水中，未通氧气，白磷不燃烧，C中白磷在80℃水中，通氧气，白磷燃烧，故能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是：B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧；（3）制成蜂窝煤可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故填：增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；（4）氧气中氧气的浓度比空气中高，可燃物在氧气中燃烧更剧烈，说明与氧气的浓度有关。4．【综合考查】(24-25八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。【任务一】从认识到调控(1)液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是___________(填字母序号)。A．发光 B．产生有刺激性气味的气体C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体(2)烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是。②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是(填化学式)。③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是。(3)如图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是。【任务二】从定性到定量同学们对燃烧停止的原因进行进一步的探究。同学们完成了如下两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。(4)图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为。(5)同学们对图6蜡烛熄灭的原因展开研究。【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。【探究与结论】I．小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①(填“合理”或“不合理”)。Ⅱ．小强使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验结果如图7所示。下列结论或分析正确的是。A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧【反思交流】(6)通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气；②。同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识。【答案】(1)ACD(2)温度达到可燃物着火点H2O2、MnO2氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多(3)扩大隔绝氧气(4)不燃烧也不支持燃烧(5)不合理ABC(6)燃烧生成了CO2可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度【详解】（1）A、燃烧都发光发热，选项正确；B、煤炭中的硫燃烧会产生刺激性气味的二氧化硫气体，液化石油气和天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，没有刺激性气味气体产生，选项错误；C、燃烧都发光发热，选项正确；D、液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)中都含碳元素，燃烧都会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项正确。故选ACD；（2）①图中白磷与氧气接触且温度达到着火点燃烧，红磷与氧气接触但温度没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，则右侧装置的作用是产生氧气，为磷燃烧提供充足的氧气，所以M和N分别为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，故填：H2O2；MnO2；③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。D点温度比B点高，是因为D点时氧气浓度更高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多，D点时气体膨胀更剧烈，所以B点压强更高；（3）当有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气；（4）图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的不能燃烧，不支持燃烧；（5）I.小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知蜡烛熄灭不是二氧化碳含量过大造成的，故假设①不合理；II.A.蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增大，氧气含量逐渐减小，所以曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，该选项正确；B.当燃烧时间到达t1时氧气和二氧化碳的含量不再发生变化，此时蜡烛熄灭，该选项正确；C.由图可知，蜡烛熄灭时，仍含有氧气，所以当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，该选项正确；D.由图可知，当氧气含量为15.6%时，蜡烛熄灭，所以燃着的蜡烛不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，该选项不正确。故答案为：ABC；（6）通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的氧气②蜡烛燃烧生成气体二氧化碳；同时通过分析曲线1，氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，还可得出燃烧需要氧气达到一定浓度。题型3灭火的原理与方法1．【灭火的具体方法】(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列做法正确的是A．煤气泄漏，立即关闭燃气的阀门 B．电器着火，可迅速用水喷淋灭火C．油锅着火，放青菜以降低着火点 D．室内着火，应立即打开门窗通风【答案】A【详解】A、煤气泄漏时，应该立即关闭燃气的阀门，做法正确，符合题意；B、电器着火时，如果用水喷淋，由于水能导电，可能会导致电流通过人体，造成触电事故，同时水也可能使电器内部的电路短路，加剧火势，做法不正确，不符合题意；C、油锅着火时放入青菜，是通过降低油锅内的温度到油的着火点以下来灭火的，而不是降低了油的着火点，说法错误，不符合题意；D、室内着火时，如果立即打开门窗通风，会加快空气流通，为燃烧提供更多的氧气，使火势更加猛烈，做法不正确，不符合题意。故选：A。解题要点(1)注意描述降低温度至着火点以下从而灭火，不可说成“降低着火点”。(2)灭火的方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。2．【灭火的预防与自救】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)下列处理事故的方法中正确的是A．家用电器着火，用水扑灭B．油锅着火，锅盖盖灭C．室内起火，迅速打开所有门窗通风D．高层楼房失火时，要乘电梯迅速撤离【答案】B【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理方法错误；B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，故该事故处理方法正确；C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故该事故处理方法错误；D、高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，故该事故处理方法错误。故选：B。3．【灭火的具体方法】(24-25九上·甘肃玉门油田二中·期末)应用燃烧及灭火的知识解决下列问题：(1)酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔的松散些，可使火焰更旺，其原理是。(2)同学们将下列常用的灭火方法进行分类：①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片数目砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，其中将②④分为一组，⑤为一组，它们的分类依据分别是。【答案】(1)增大可燃物与空气的接触面积(2)清除可燃物、降温至可燃物的着火点以下【详解】（1）将灯芯拔松散，能让酒精与空气（氧气）的接触面积增大，从而使燃烧更剧烈，火焰更旺。（2）②关闭燃气阀门，是切断燃气（可燃物）的供应；④砍掉树木，是移除可燃物，二者都是通过清除可燃物来灭火。⑤用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，从而灭火。4．【灭火的原理】(2025·江苏省常州市·中考)兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。实验步骤：①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表：时间/sO2含量/%CO2浓度/(mg•m-3)低中高低中高10619.819.118.51940.22214.93056.516418.917.717.11798.52002.32755.319918.617.116.51771.91913.72666.7(1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离。(2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为。(3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是。(4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：。(5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是。②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是。(6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处(填序号)。a.温度较低

b.CO2浓度较低

c.O2含量较高②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：。【答案】(1)相等(2)(3)蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小(4)氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧(5)燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温热空气流动将低处氧气带到高处(6)abc湿毛巾捂住口鼻/拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）【详解】（1）由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。（2）蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。（3）蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。（4）由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。（5）①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处。（6）①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意；b.由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意；c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打119报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。题型4爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃1．【粉尘爆炸实验】(24-25九上·江苏无锡·期末)利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是A．实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生B．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火【答案】C【详解】A、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，实验中若没有软橡胶片，不会形成有限的空间，爆炸就不会发生，故选项说法正确；B、吹散面粉的目的是使面粉充满容器，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法正确；C、面粉燃烧消耗了氧气，蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足，故选项说法错误；D、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火，故选项说法正确；故选：C。解题要点(1)可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。(2)油库、面粉厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。2．【爆炸的条件】（2025·湖南长沙·二模）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类生活和社会发展有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理B．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，是因为水降低了可燃物的着火点C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的树木砍掉，是利用了清除可燃物的灭火原理D．加油站、面粉厂等场所必须严禁烟火，是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸【答案】B【解析】A.燃烧需要可燃物与氧气接触，盖上锅盖隔绝了油与氧气的接触，符合隔绝氧气的灭火原理。选项正确；B.着火点是可燃物的固有属性，无法被水降低。水的主要作用是通过蒸发吸热，使温度降至着火点以下。选项错误；C.砍掉大火蔓延路线前树木，属于移除了可燃物，符合清除可燃物的灭火原理。选项正确；D.可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限时遇明火会爆炸，加油站、面粉厂等场所的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，因此要严禁烟火。选项正确；故选B。3．【安全消防标志】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为A． B．C． D．【答案】B【详解】A、该标志是禁止燃放鞭炮标志，不符合题意。B、该标志是禁止吸烟标志，加油站严禁一切烟火，符合题意。C、该标志是当心爆炸—爆炸物质标志，不符合题意。D、该标志是节水标志，用于倡导节约用水，不符合题意。故选B。4．【缓慢氧化与自燃】(25-26八上·黑龙江哈尔滨第四十九中学·期中)下列说法正确的是A．氧气的化学性质非常活泼，常温下能与所有物质发生反应B．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、气焊、电光源等领域，是一种重要资源C．催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生改变D．缓慢氧化与剧烈氧化都伴有发光、放热等实验现象【答案】B【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，常温下不能与所有物质反应，如常温下氧气和水不反应，不符合题意；B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、气焊、电光源等领域，是一种重要资源，如氧气具有助燃性，可用于气焊，符合题意；C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；D、剧烈氧化往往伴随着发光、放热等现象，但是缓慢氧化不发光，如食物腐败，不符合题意。故选B。解题要点区别联系反应条件反应剧烈度反应现象燃烧跟氧气接触，温度达到着火点剧烈发光放热燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应爆炸在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失非常剧烈发光放热、爆炸缓慢氧化跟氧气接触，温度没有达到着火点缓慢不发光，要放热自燃跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点由缓慢转化成剧烈燃烧由不明显到发光放热题型5燃料充分燃烧的方法及其重要性1．【反应物的状态】（2025·江苏泰州·三模）家用燃料的使用，经历了如下过程(括号中是燃料的主要成分)。下列说法不正确的是A．煤通常制成蜂窝煤，主要是利于充分燃烧B．使用液化石油气锅底出现大量炭黑，需要调小灶具进风口C．煤气泄漏时，立刻关闭阀门，开窗通风D．未来燃料可能是氢气【答案】B【解析】A、煤制成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，A正确。

B、液化石油气锅底出现大量炭黑，说明燃烧不充分，是氧气不足导致的，应调大灶具进风口，增加氧气的量，而不是调小，B错误。

C、煤气泄漏时，立刻关闭阀门，防止煤气继续泄漏，开窗通风，降低室内煤气的浓度，防止发生爆炸等危险，C正确。

D、氢气燃烧产物是水，无污染，热值高，未来燃料可能是氢气，D正确。

故选B。2．【充分燃烧的方法】（2025·河北邯郸·三模）在篝火晚会上，同学们发现堆在一起的木柴架空后，篝火燃烧得更旺了。观察到这一现象的原因是A．增加氧气的浓度 B．增大木柴的着火点C．增加木柴数量 D．增大木柴与空气的接触面积【答案】D【解析】A、木柴架空并没有改变空气中氧气的浓度（即单位体积内氧气的含量），只是通过增大接触面积和空气流通，增加了氧气的供应量。因此，该选项错误。B、着火点是物质固有的属性，不会因堆放方式而改变。架空操作不会影响它。因此，该选项错误。C、题干中描述的是“堆在一起的木柴架空后”，木柴数量没有变化，只是堆放方式从紧密变为架空。因此，该选项错误。D、木柴架空后，木柴之间的空隙增多，空气更容易进入，木柴表面暴露在空气中的部分增加，从而增大了接触面积，使燃烧更充分。因此，该选项正确。故选D。3．【充分燃烧的重要性】（2025九上·新教材沪科版五四学制·期末）（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量【答案】BC【详解】A、固体燃料制成大块状，和氧气接触面积小，不能充分燃烧，该选项不符合题意；B、液体燃料喷成雾状，能增大和氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项符合题意；C、供应足量的氧气，能使燃料充分燃烧，该选项符合题意；D、增加燃料的量，不能使燃料充分燃烧，该选项不符合题意。故选BC。题型6爆炸原理的实验探究1．【爆炸原理】（2025·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是A．面粉属于可燃物B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀D．面粉加工厂应严禁烟火【答案】B【解析】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意；B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意；C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意；D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。故选：B。2．【爆炸物质】(24-25九上·广东梅州兴宁宋声学校·期末)下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是A．一氧化碳、氢气 B．二氧化碳、氢气C．甲烷、空气 D．空气、氧气【答案】C【详解】爆炸是在有限空间内，可燃气体或粉尘与空气（或氧气）混合，达到爆炸极限，遇明火急剧燃烧引发的现象。A、一氧化碳和氢气都是可燃性气体，但没有助燃剂（如氧气），混合后遇明火不会发生爆炸，A选项错误；B、氢气是可燃性气体，二氧化碳不支持燃烧也不可燃，氢气与二氧化碳混合遇明火不会爆炸，B选项错误；C、甲烷是可燃性气体，空气中含有氧气，甲烷与空气混合，达到爆炸极限时遇明火可能发生爆炸，C选项正确；D、空气和氧气都不可燃，混合后遇明火不会发生爆炸，D选项错误。故选C。3．【避免爆炸的方法】(24-25九上·云南昆明官渡区·期末)利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是A．吹入空气的作用仅是提供氧气B．面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸C．实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶D．该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点【答案】A【详解】A、吹入空气的作用不仅是提供氧气，还能使面粉充满容器罐，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法错误；B、面粉加工厂内有很多可燃性粉尘，与空气混合遇明火会发生爆炸，因此面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸，故选项说法正确；C、实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶，以防止爆炸时对人体造成伤害，故选项说法正确；D、该实验中蜡烛的作用是提供热量，使温度达到面粉的着火点，故选项说法正确；故选：A。题型7一氧化碳的性质及用途1．【物理性质】(24-25九上·内蒙古呼伦贝尔阿荣旗·期末)下列区分物质的方法不正确的是A．水与过氧化氢溶液：分别加入二氧化锰B．氧气和氮气：带火星的木条检验C．铁粉与木炭粉：磁铁吸引D．一氧化碳和二氧化碳：闻气味【答案】D【详解】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意；C、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分铁粉与木炭粉，不符合题意；D、一氧化碳与二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意。故选D。解题要点1．碳的完全燃烧与不完全燃烧O2充足，碳完全燃烧生成二氧化碳；C+O2CO2O2不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳；2C+O22CO2．一氧化碳的性质：无色无味的气体，具有可燃性和毒性。2CO+O22CO22．【毒性】(24-25九下·甘肃威武古浪县第二中学·期末)每年3月22日是“世界水日”，下列关于水的认识错误的是A．用途：煤炉边放一盆水可预防煤气中毒B．性质：通电时水可分解生成氢气和氧气C．净化：自来水经活性炭吸附后硬度不变D．构成：水是由水分子构成的【答案】A【详解】A、煤气中毒由一氧化碳（CO）引起，CO难溶于水，放一盆水无法有效吸收CO，不能预防中毒。错误。B、水通电分解生成H2和O2是水的电解反应，符合一变多，属于分解反应。正确。C、活性炭吸附仅去除色素和异味（物理变化），不减少钙、镁离子（决定硬度的成分），故硬度不变。正确。D、水由水分子直接构成，每个水分子含2个H原子和1个O原子。正确。故选A。3．【可燃性】(25-26九上·河南周口第四初级中学·期末)下列实验现象描述不正确的是A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B．细铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量【答案】B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，说法正确，不符合题意；B、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧成红色，离火变冷；细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，符合题意；C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，说法正确，不符合题意。故选：B。4．【用途】（24-25九年级上·广东梅州·期末）下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是A．金刚石作钻探机探头 B．石墨作电极C．稀有气体作电光源 D．一氧化碳作燃料【答案】D【解析】A、金刚石作钻探机探头，是利用金刚石硬度大的物理性质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，A选项错误；B、石墨作电极，是利用石墨具有良好导电性的物理性质，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，B选项错误；C、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的物理性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，C选项错误；D、一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳的可燃性，可燃性需要通过燃烧（化学变化）才能表现出来，属于化学性质，D选项正确。故选D。题型8常见灭火器的知识1．【泡沫灭火器】（24-25九年级上·宁夏银川·期末）下列灭火器可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾的是A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．普通灭火器 D．液态二氧化碳灭火器【答案】D【解析】A、泡沫灭火器会产生大量泡沫和水渍，可能损坏纸质档案和精密仪器。不适用，选项错误；B、干粉灭火器干粉残留物可能腐蚀设备或难以清理，不适用，选项错误；C、普通灭火器通常指水基型灭火器，会加剧纸质或电气设备的损坏，不适用，选项错误；D、液态二氧化碳灭火器通过气化吸热和隔绝氧气灭火，无残留、不导电、不损伤物品，适用，选项正确；故选D。2．【二氧化碳灭火器】（2025·重庆·二模）4月29日，辽宁一餐馆发生重大火灾，引起广大市民的关注。下列相关说法不正确的是A．发现煤气泄漏，应立即打开排风扇B．电线老化短路着火，可用CO2灭火器或沙土盖灭C．餐厅等场所必需保持逃生通道畅通D．若室内火势较大应采用湿毛巾捂住口鼻迅速离开【答案】A【解析】A、发现煤气泄漏，若立即打开排风扇，排风扇在启动时可能会产生电火花，煤气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到明火或电火花等可能会发生爆炸。所以发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇，选项说法不正确，符合题意；B、电线老化短路着火，用CO2灭火器灭火，CO2不导电，能隔绝氧气灭火；用沙土盖灭，可隔绝氧气灭火，选项说法正确，不符合题意；C、餐厅等公共场所人员密集，保持逃生通道畅通，在发生火灾等紧急情况时，人员能够迅速疏散，保障生命安全，选项说法正确，不符合题意；D、若室内火势较大，会产生大量有毒烟雾。用湿毛巾捂住口鼻，可过滤部分有毒烟雾，防止吸入过多有害物质，同时迅速离开火灾现场，保障自身安全，选项说法正确，不符合题意。故选A。3．【灭火器使用注意事项】(25-26九上·吉林白城·期末)兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。(1)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰（填“上”、“中”或“根”）部喷射。(2)若被困在火灾区，可采用的自救措施是（写一条）。【答案】(1)根(2)用湿毛巾捂口鼻（合理即可）【详解】（1）用干粉灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使干粉覆盖在可燃物表面，隔绝空气（或氧气），并抑制燃烧的链式反应，从而达到灭火的目的；（2）在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。解题要点灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。隔绝空气除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）水基型灭火器产生的泡沫喷射到燃料表面，使可燃物与空气隔绝。扑灭非水溶性可燃液体如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等燃烧引起的失火题型9碳及其化合物的转化1．【CO与CO2区分】(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对和的认识不正确的是A．分类观：和都属于化合物B．转化观：和可以相互转化C．微粒观：中有氧原子，中有氧分子D．元素观：和都是由碳，氧两种元素组成【答案】C【详解】A.CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，都属于化合物，选项正确；B.CO与O2在点燃条件下反应生成CO2，CO2与C在高温下反应生成CO，两者可相互转化，选项正确；C.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，“1”省略不写。因此一个CO分子中含有一个氧原子，一个CO2分子中含有两个氧原子，两者分子中均不含氧分子（O2），选项错误；D.由两种物质的化学式可知，CO和CO2的组成元素均为碳和氧，选项正确。故选C。2．【转化关系】(24-25九上·广东湛江麻章区·期末)碳及其部分化合物的转化关系如图，其中、表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是A．反应物X只能是单质 B．反应物Y可能是Ca(OH)2溶液C．反应①可以为人类生活提供热量 D．打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化②【答案】A【详解】A、一氧化碳转化成二氧化碳可以是一氧化碳与氧化铁反应，X不一定是单质，A错误；B、二氧化碳转化成碳酸钙可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B正确；C、甲烷具有可燃性，甲烷燃烧生成二氧化碳，并放出热量，可以为人类生活提供热量，C正确；D、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料瓶盖时可能发生碳酸分解反应，D正确。故选A。3．【一氧化碳与二氧化碳的比较】（2025•河南焦作·期末）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（）A．CO和CO2都具有可燃性 B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色 C．CO和CO2都是空气污染物 D．一定条件下CO和CO2可以相互转化【答案】D【解析】CO具有可燃性，CO2不能燃烧，不具有可燃性，说法错误。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，说法错误。CO是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，说法错误。CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说法正确。故选D。题型10质量守恒定律的内容及适用范围1.【内容理解】(25-26九上·辽宁沈阳浑南区·期末)对于质量守恒定律，下列说法或理解正确的是A．蜡烛燃烧后质量减轻，符合质量守恒定律B．参加反应的氢气与氧气的体积之和一定等于生成水的体积C．10g冰融化成10g水遵循质量守恒定律D．镁条燃烧后生成的固体质量大于原镁条的质量，不符合质量守恒定律【答案】A【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水（气体），这些气体扩散到空气中，导致燃烧后固体质量减轻，但反应前后所有物质的总质量仍守恒，符合质量守恒定律，该说法正确。B、质量守恒定律描述的是质量关系，而非体积关系；且氢气、氧气反应生成水的过程中，气体体积会发生变化（分子间间隔改变），体积之和与生成水的体积无必然相等关系，该说法错误。C、冰融化成水是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，因此该过程不遵循质量守恒定律，该说法错误。D、镁条燃烧时与氧气、氮气等反应，生成的固体（氧化镁、氮化镁）包含了参与反应的气体质量，会大于原镁条的质量，但总质量仍守恒，该说法错误。故选A。解题要点(1)质量守恒定律指：在化学变化中，参与反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。该定律仅适用于化学变化（有新物质生成），不适用于物理变化（无新物质生成）。(2)生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。(3)强调的是“质量”守恒，不是体积、密度等其他方面的守恒。2.【质量守恒原因】(24-25九上·江苏盐城东台·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是A．分类观念：CO和都属于氧化物B．守恒思维：化学反应前后元素的种类不变C．证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素D．辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子【答案】C【详解】A、CO和都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；C、某物质R燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；D、阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故选项说法正确；故选C。3.【适用范围】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变【答案】B【详解】A、蜡烛燃烧时慢慢变短，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等物质逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释；B、湿衣服在阳光下晒干，是水由液态变为气态，发生的是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释；C、铁生锈是铁与空气中氧气、水等发生化学反应，生成铁锈，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁生锈后质量变大，能用质量守恒定律解释；D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，所以质量不变，能用质量守恒定律解释。故选B。题型11实验探究质量守恒定律1.【探究化学反应】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)实验是科学探究的重要方法。图1和图2分别用来探究空气中氧气的含量和质量守恒定律，请结合图示回答有关问题。(1)图1测氧气的含量，根据下表提供的实验数据，将测得的氧气体积分数填入下表。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数40mL20mL11mL(2)图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是，为了保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于mL。实验测得的结果小于21%，可能的原因有哪些？（请列举一条）。(3)图2实验中，不能用于验证质量守恒定律的是，D中小气球作用为。【答案】(1)15%(2)红色固体粉末变黑（合理即可）10铜粉量不足（答案合理即可）(3)BC平衡压强【详解】（1）实验测得空气中氧气的体积分数==15%。故填：15%。（2）铜粉是红色固体粉末，铜粉与氧气反应生成的氧化铜是黑色的，所以图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是红色固体粉末变黑。为了减小误差，保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于10mL。由于铜粉量不足，装置漏气等，使得实验测得的结果小于21%。故填：红色固体粉末变黑（合理即可）；10；铜粉量不足（答案合理即可）。（3）A、该装置是密闭系统，反应生成物“白烟”和空气不能向外扩散，能够用于验证质量守恒定律。A不符合题意；B、蒸馏水与酒精不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。B符合题意；C、烧杯敞口，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳能够向外扩散，不能用于验证质量守恒定律。C符合题意；D、该装置是密闭系统，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳不会向外扩散，能够用于验证质量守恒定律。D不符合题意。故填：BC。红磷燃烧放出热量，开始燃烧时，瓶内气压较大，小气球作用是平衡压强，防止瓶塞弹出。故填：平衡压强。解题要点(1)有气体参加和生成的化学反应，验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。(2)果有气体生成，除了装置封闭外，还要注意封闭的方式，尽量不要用橡胶塞（弹性差），改用气球。还要控制反应物的量（避免气球过度膨胀产生较大的浮力）。2.【探究实验环境要求】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量不发生变化D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化【答案】D【解析】A、波义耳的实验是在敞口容器中进行的,不可用于测定空气中氧气的含量，A错误；B、两个实验中曲颈甑内的汞与空气中的氧气反应生成的氧化汞是红色粉末，B错误；C、波义耳的实验中,加热条件下曲颈甑内的汞与空气中的氧气反应生成氧化汞,反应后曲颈甑内物质的总质量等于反应前汞的质量与参加反应的氧气的质量之和，C错误；D、拉瓦锡的实验中,汞与氧气反应,消耗了玻璃钟罩内空气中的氧气,气体减少,压强变小,玻璃钟罩内的压强小于外界大气压,汞的液面逐渐上升,当氧气消耗完后,液面不再变化，D正确。故选D。3.【探究守恒本质】（24-25八年级下·山东淄博·期末）课堂上某化学教师用镁条燃烧的实验来验证质量守恒定律，相关信息见卡片，下列分析不正确的是用坩埚钳夹取7.2g打磨干净的镁条在酒精灯火焰上点燃（下部垫有陶土网），当镁条完全反应（假设Mg只与空气中的反应）后，再次称量，发现陶土网上的白色固体仍为7.2g。A．参加反应的镁条的质量等于生成氧化镁的质量B．称量到的氧化镁中氧元素的质量为2.88gC．参加反应的氧气的质量等于未称量到的氧化镁的质量D．该反应中有气体参与反应，因此要在密闭容器中才能验证质量守恒定律【答案】A【解析】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，此选项错误；B、称量到的氧化镁中氧元素的质量为，此选项正确；C、由题干数据可知，参加反应的氧气的质量等于未称量到的氧化镁的质量，此选项正确；D、该反应中有气体参与反应，因此要在密闭容器中才能验证质量守恒定律，此选项正确。故选A。4.【探究质量守恒】(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)下列实验不能用于验证质量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误；B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误；故选：B。题型12质量守恒定律的微观解释1.【核心本质】（2025·吉林长春·二模）化学观是化学的核心观点，下列对化学观的解释错误的是A．守恒观：铁与稀硫酸反应过程中，元素种类不变B．结构观：CO2和CO分子构成不同C．元素观：KMnO4和K2MnO4均由钾元素、锰元素和氧元素组成D．转化观：金刚石和石墨在一定条件下不可以相互转化【答案】D【解析】A、铁与稀硫酸反应属于化学变化，化学变化前后元素种类不变，符合守恒观，A正确；B、CO2由二氧化碳分子构成，CO由一氧化碳分子构成，分子构成不同，符合结构观，B正确；C、KMnO4（高锰酸钾）和K2MnO4（锰酸钾），从元素组成看，均含钾、锰、氧元素，符合元素观，C正确；D、金刚石和石墨都是碳单质，在一定条件下（如高温高压等）可以相互转化，D错误。故选D。解题要点化学反应只是原子重新排列组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后均不变，元素的种类也不会改变2.【质量守恒定律反应的微观示意图】(2025·江苏省镇江市·中考)下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是A．转化①中原子个数增加B．转化②中乙与的分子个数比为C．甲和乙在中完全燃烧产物相同D．氢元素质量分数：甲>丙【答案】B【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。故选B。3.【微观示意图补充】(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列选项正确的是A．丁的化学式为H2O2B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：2

C．由图可知，分子是化学变化中的最小微粒D．反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1【答案】D【详解】A、反应前氢、氧、碳原子个数为：6、2、1，反应后一个丙分子（甲醇分子）中含有氢、氧、碳原子个数为：4、1、1，根据反应前后原子种类和个数不变，则丁中含有2个H和1个O，则丁为H2O，选项错误；B、结合A的分析可知，该反应为氢气与二氧化碳在纳米纤维催化剂的条件下反应生成甲醇和水，方程式为：，则参加反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）的质量比为：（2×3）：44=3:22，选项错误；C、由图可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，则原子是化学变化中的最小微粒，选项错误；D、由方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1，选项正确；故选D。4.【微观解释】(24-25九上·甘肃古浪县泗水初级中学·期末)化学反应前后肯定没有发生变化的是①原子数目；②分子数目；③原子种类；④物质种类；⑤原子的质量A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③⑤【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后以下内容保持不变：①原子数目：反应中原子重新排列，但数目不变。③原子种类：化学反应不改变原子种类（如氧原子不会变成碳原子）。⑤原子的质量：每个原子的质量恒定，总和不变。【详解】A、①④⑤：④物质种类错误，反应会生成新物质，该选项不符合题意。B、①③⑤：全部正确，符合质量守恒定律，该选项符合题意。C、①②⑤：②分子数目错误，分子数目可能变化，该选项不符合题意。D、②③⑤：②分子数目错误，分子数目可能变化，该选项不符合题意。故选B。题型13用质量守恒定律解释现象1.【开放体系对比】(25-26九上·甘肃酒泉肃北蒙古族自治县中学·期末)某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。(1)做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果（填“有”或“没有”）影响。(2)进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。(3)丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。【答案】(1)没有(2)空气浮力倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触(3)小于【详解】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验是在密闭容器中进行，无论红磷是否过量，反应前后物质的总质量都不变。所以做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。（2）进行乙实验时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会使气球膨胀。气球膨胀后受到空气浮力的影响，导致天平示数减小。丙装置中，为克服浮力影响，用天平称量装置和药品的总质量后，接下来的实验操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触，使碳酸钙与稀盐酸充分反应，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。所以蜡烛减少的质量加上参加反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，那么蜡烛减少的质量小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。2.【开放体系减重】(25-26九上·陕西渭南澄城县·期末)化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释合理的是实验除去河水中的泥沙测定空气中氧气的含量验证氧气的化学性质一定质量的镁条在空气中燃烧异常情况滤液浑浊测定结果偏小未看到火星四射反应后质量减小选项A．可能是漏斗内液面高于滤纸边缘B．可能是红磷过量C．可能是集气瓶底部未加水D．可能是因为氧气参与反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、过滤后滤液浑浊，可能是因为漏斗内液面高于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，符合题意；B、用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，才能得到正确的结果，红磷过量不会导致测定结果偏小，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，未在集气瓶底部加少量水，会导致高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不会导致看不到火星四射，不符合题意；D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，该实验中反应生成的氧化镁部分会以白烟的形式散逸到空气中，当散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量时，就会导致反应后质量减小，不是因为氧气参与反应，氧气参与反应，反应后质量应增大，不符合题意。故选A。3.【密闭容器质量变化】(24-25九下·黑龙江绥化北北林区·期末)风华化学兴趣小组同学在实验室进行探究质量守恒定律实验：(1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果(填“有”或“没有”)影响；(2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；(3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是_____(填选项)；A．B． C． D．(4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，将生成物全部收集起来称量，其质量(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。【答案】(1)没有(2)能(3)B(4)大于【详解】（1）甲实验是铜粉在空气中加热，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应是铜与氧气反应生成氧化铜，若取用的铜粉量不足，只会影响生成氧化铜的质量，但反应前后物质的总质量依然遵循质量守恒定律，所以对实验结果没有影响，故填：没有；（2）乙实验是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和CO2，CO2气体逸散到空气中，导致天平不平衡。质量守恒定律适用于一切化学反应，此实验天平不平衡是因为没有将生成的CO2气体质量计算在内，所以能用质量守恒定律解释，故填：能；（3）反应开始后，由于CO2气体逸出，烧杯内物质总质量逐渐减小，当反应结束后，质量不再变化，故选B；（4）镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，所以如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。题型14密闭容器中质量守恒定律的计算1.【密闭容器中柱状图数据类的计算】(2025·云南省昆明市·三模)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3【答案】D【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应前后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应前后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和戊。【详解】A、由分析可知，x=8，说法正确；B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确；C、由分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，说法正确；D，反应前后甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3：1，说法错误。故选D。2.【密闭容器中表格数据类的计算】(25-26九上·四川内江威远中学校·期末)在一个密闭的容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得四种物质的质量如下表，关于这个反应的说法正确的是物质ABCD反应前的质量/g202336反应后的质量/g待测20310A．这是一个分解反应 B．物质B参加反应的质量是20gC．物质C一定是反应中的催化剂 D．物质A的待测的质量是16g【答案】A【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则反应后A的待测值为20g+2g+3g+36g-20g-3g-10g=28g，则反应后，A、B质量增大，为生成物，C质量不变，可能为催化剂，D质量减小，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；B、根据表中内容可知，物质B参加反应的质量为20g-2g=18g，该选项说法不正确；C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，物质C的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确；D、结合前面分析可知，物质A的待测的质量为28g，该选项说法不正确。故选A。3.【密闭容器中饼形图数据类的计算】(24-25八下·黑龙江哈尔滨南岗区·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙和丙的质量比为C．物质丙一定为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂【答案】C【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为1-42%-8%-40%=10%，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙；【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确；B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故选项说法正确；C、由分析可知，该反应为：甲+乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误；D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；故选：C。4.【密闭容器中曲线图数据类的计算】(24-25八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是A．a的值为14 B．丙一定是催化剂C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g【答案】CD【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，则a=12，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。【详解】A、由分析可知，a的值为12，不符合题意；B、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、该反应中丁是反应物，乙、甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，符合题意；D、由图可知，该反应中，参加反应的丁与生成乙的质量比为：10g：(12g-10g)=5:1，当丁为5g时，参加反应的丁的质量为：10g-5g=5g，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为：10g+1g=11g，符合题意。故选CD。5.【密闭容器中其他数据类的计算】(24-25八下·黑龙江哈尔滨道外区·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是A．物质乙是反应物 B．该反应是化合反应C．物质丁可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比是4：3【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律，X=1-12%-70%-10%=8%，乙的质量逐渐减小，属于反应物，选项正确；B、由图可知，甲、乙的质量逐渐减小，属于反应物，丙的质量逐渐增大，属于生成物，丁的质量不变可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应符合多变一，属于化合反应，选项正确；C、丁的质量不变可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，选项正确；D、参加反应的甲、乙两物质的质量比是（48%-12%）:（32%-8%）=3:2，选项错误；故选D。题型15有关质量守恒定律的计算1.【文字叙述类】（24-25九年级下·山东烟台·期中）根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是A．1：9 B．4：11 C．11：9 D．1：4【答案】D【解析】设参加反应的A的质量为x，x=8g，根据质量守恒定律可知，参加反应B的质量为：22g+18g-8g=32g，参加反应的A与B的质量比是8g:32g=1:4。故选D。2.【坐标图像类】(24-25九上·陕西洛南县城关中学·期末)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及时刻各物质质量如图所示。下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．甲与乙可恰好反应D．参加反应的乙和丁的质量比为【答案】C【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故选项错误；B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故选项错误；C、反应后容器中的甲质量是24g-4g=20g，乙的质量是16g-8g=8g，甲和乙的质量比20g:8g=5:2，甲与乙可恰好反应，故选项正确；D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反