2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学分析方法的是（）A.电位分析法B.重量分析法C.高效液相色谱法D.原子吸收光谱法2.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提3.下列关于误差的叙述中正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C.分析结果的精密度高，其准确度也一定高D.标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，其pH突跃范围是4.30～9.70。若用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液，其pH突跃范围是（）A.4.30～9.70B.5.30～8.70C.3.30～10.70D.4.00～10.005.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内6.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgcMK’MY≥6B.lgcMK’MY≤6C.lgcMKMY≥6D.lgcMKMY≤67.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大8.下列有关沉淀溶解度的叙述，不正确的是（）A.一般来讲，物质的溶解度随温度的升高而增大B.同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒C.同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大D.沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用9.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果会（）A.偏高B.偏低C.准确D.误差不定10.用重铬酸钾法测定Fe2+时，加入H3PO4的主要目的是（）A.提高酸度，使滴定反应趋于完全B.提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C.降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D.有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀11.下列哪种方法不属于电化学分析方法（）A.电位分析法B.伏安分析法C.库仑分析法D.重量分析法12.玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时以上，其目的是（）A.清洗电极B.校正电极C.活化电极D.检查电极是否损坏13.在电位滴定中，以E-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线绘制滴定曲线，滴定终点为（）A.E-V曲线的最低点B.E-V曲线的最高点C.E-V曲线的转折点D.E-V曲线的斜率为零时的点14.下列关于氧化还原滴定突跃范围的影响因素，说法错误的是（）A.两电对的条件电极电位差值越大，突跃范围越大B.滴定剂和被滴定剂的浓度越大，突跃范围越大C.反应的平衡常数越大，突跃范围越大D.反应速率越快，突跃范围越大15.用KMnO4法测定H2O2含量时，合适的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.二苯胺磺酸钠D.自身指示剂16.下列关于沉淀滴定法的叙述，错误的是（）A.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法B.沉淀滴定法中，沉淀的溶解度必须很小C.AgNO3标准溶液可以直接配制D.莫尔法是用K2CrO4作指示剂的银量法17.用分光光度法测定某物质含量时，应选择的吸光度范围为（）A.0.1～0.2B.0.2～0.7C.0.7～1.0D.>1.018.下列关于吸光系数的叙述，正确的是（）A.吸光系数与溶液浓度有关B.吸光系数与液层厚度有关C.吸光系数与入射光波长有关D.吸光系数与物质性质无关19.在分光光度计中，用于将光源发出的连续光谱分解为单色光的部件是（）A.光源B.单色器C.样品池D.检测器20.下列关于原子吸收光谱法的叙述，错误的是（）A.原子吸收光谱法是基于原子对光的吸收特性建立的分析方法B.原子吸收光谱法可用于测定多种元素C.原子吸收光谱法的灵敏度高D.原子吸收光谱法只能测定金属元素第II卷（非选择题，共60分）21.填空题（每题空2分，共10分）（1）分析化学是研究物质______、______、______及有关理论的一门科学。（2）滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为______。（3）酸碱滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素主要有______和______。（4）在配位滴定中，酸效应系数越大，配合物越______被滴定。（5）重量分析法中，沉淀的类型主要有______沉淀、______沉淀和凝乳状沉淀。22.简答题（每题5分，共15分）（1）简述误差的分类及产生原因。（2）简述酸碱滴定曲线的绘制方法及意义。（3）简述分光光度法的基本原理。23.计算题（每题10分，共20分）（1）称取纯草酸（H2C2O4·2H2O）0.6254g，溶解后定容至100.00mL。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（2）用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFeSO4溶液，计算化学计量点时溶液的电位。已知：EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V24.分析题（每题10分，共10分）称取含硫的纯有机化合物1.0000g。首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4沉淀，质量为0.08179g。计算：（1）有机化合物中硫的质量分数。（2）若该有机化合物的摩尔质量为214.33g/mol，求该有机化合物中硫原子的个数。25.设计题（每题5分，共5分）设计一个用酸碱滴定法测定混合碱中各组分含量的实验方案，要求写出实验原理、主要试剂、实验步骤及结果计算。答案：1.B2.C3.A4.B5.C6.A7.B8.B9.B10.C11.D12.C13.D14.D15.D16.C17.B18.C19.B20.D21.（1）组成、含量、结构（2）滴定误差（3）酸或碱的浓度、强度（4）难（5）晶形、无定形22.（1）误差分为系统误差和偶然误差。系统误差产生的原因有方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差等；偶然误差是由一些难以控制的偶然因素引起的。（2）以滴定剂体积为横坐标，溶液pH为纵坐标绘制曲线。意义在于确定滴定终点，判断滴定的可行性，选择合适的指示剂等。（3）物质对光的选择性吸收，不同物质对不同波长的光吸收程度不同，通过测量吸光度来测定物质含量。23.（1）n(H2C2O4·2H2O)=0.6254g÷126.07g/mol=0.004961mol，c(H2C2O4)=0.004961mol÷0.1L=0.04961mol/L，n(H2C2O4)=0.04961mol/L×0.025L=0.00124mol，根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=0.00248mol，c(NaOH)=0.00248mol÷0.02L=0.124mol/L。（由能斯特方程计算得化学计量点时溶液电位为0.38V。24.（1）n(BaSO4)=0.08179g÷233.39g/mol=0.0003505mol，m(S)=0.0003505mol×32.06g/mol=0.01l24g，硫的质量分数为1.124%。（2）硫的物质的量为0.0003505mol，该有机化合物的物质的量为1.0000g÷214.33g/mol=0.004665mol，硫原子个数为0.0003505mol÷0.00466mol≈1。25.实验原理：混合碱可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物，用HCl标准溶液滴定，根据不同阶段的pH变化确定各组分含量。主要试剂：HCl标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱试样。实验步骤：称取一定量混合碱试样，溶解后用酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色褪去，记录体积V1；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至橙色，记录体积V2。结果计算：若V1>V2，组分为NaOH和Na2CO3，w(NaOH)=(cV1-cV2)M(NaOH)/m样×100%，w(Na