化验读本考试题及答案

化验读本考试题及答案

一、选择题（每题2分，共20分）1.下列哪种玻璃仪器不能用于加热？（）A.烧杯B.容量瓶C.试管D.锥形瓶答案：B。容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，加热会使容量瓶的刻度不准确。而烧杯、试管、锥形瓶都可以适当加热。2.在酸碱滴定中，常用的指示剂酚酞的变色范围是（）。A.3.1-4.4B.4.4-6.2C.8.2-10.0D.9.4-10.6答案：C。酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在pH小于8.2时为无色，在pH为8.2-10.0时变为红色。选项A是甲基橙的变色范围，选项B是甲基红的变色范围。3.下列哪种方法可以用于测定溶液的酸碱度？（）A.重量分析法B.酸碱滴定法C.比色法D.电位滴定法答案：B。酸碱滴定法是通过酸碱中和反应来测定溶液中酸或碱的含量，从而可以确定溶液的酸碱度。重量分析法是通过称量物质的质量来确定其含量；比色法是通过比较溶液颜色深浅来测定物质含量；电位滴定法是利用电极电位的变化来确定滴定终点。4.用移液管移取溶液时，放出溶液后，残留在管尖的少量液体应（）。A.吹入接受容器B.用洗耳球吹出C.弃去D.保留在管尖答案：D。移液管在设计时已经考虑了管尖残留液体的体积，所以放出溶液后，残留在管尖的少量液体应保留在管尖，不能吹入接受容器。5.下列哪种物质可以作为基准物质用于标定氢氧化钠溶液？（）A.碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.氯化钠D.硫酸钾答案：B。邻苯二甲酸氢钾性质稳定，纯度高，摩尔质量较大，能与氢氧化钠发生定量反应，可作为基准物质标定氢氧化钠溶液。碳酸钠一般用于标定盐酸等酸溶液；氯化钠和硫酸钾一般不用于标定氢氧化钠溶液。6.在分光光度法中，吸收曲线是指（）。A.吸光度随浓度变化的曲线B.吸光度随波长变化的曲线C.透光率随浓度变化的曲线D.透光率随波长变化的曲线答案：B。吸收曲线是描述物质对不同波长光的吸收程度的曲线，即吸光度随波长变化的曲线。通过吸收曲线可以选择合适的测定波长。7.下列哪种仪器可以用于测定溶液的电导率？（）A.酸度计B.电位计C.电导率仪D.分光光度计答案：C。电导率仪是专门用于测定溶液电导率的仪器。酸度计用于测定溶液的pH值；电位计用于测量电位差；分光光度计用于进行分光光度分析。8.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）。A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶洗净后未干燥D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案：B。转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质有损失，导致所配溶液浓度偏低。定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，但这种情况属于错误操作，而转移溶液未洗涤是更直接导致溶质减少使浓度偏低的原因。9.在氧化还原滴定中，常用的指示剂是（）。A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.铬黑T答案：C。淀粉在氧化还原滴定中，特别是碘量法中常用作指示剂，淀粉遇碘变蓝，可指示滴定终点。酚酞和甲基橙是酸碱指示剂，铬黑T是络合滴定中的指示剂。10.下列哪种气体不能用排水法收集？（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气答案：C。二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集。氧气、氢气、氮气都难溶于水，可以用排水法收集。二、填空题（每题2分，共20分）1.实验室常用的干燥剂有浓硫酸、氯化钙等。答案解析：浓硫酸具有吸水性，可以干燥一些不与它反应的气体；氯化钙也有很强的吸水性，能作为常见的干燥剂。2.酸碱滴定中，根据滴定曲线的突跃范围选择合适的指示剂。答案解析：不同的酸碱滴定突跃范围不同，只有选择变色范围在突跃范围内的指示剂，才能准确指示滴定终点。3.用天平称量物质时，应遵循左物右码的原则。答案解析：这是使用托盘天平的基本操作规范，将物品放在左盘，砝码放在右盘，方便进行称量和计算。4.分光光度法中，朗伯-比尔定律的表达式为A=εbc，其中A是吸光度，ε是摩尔吸光系数，b是液层厚度，c是溶液浓度。答案解析：朗伯-比尔定律描述了物质对光的吸收程度与溶液浓度和液层厚度的关系，是分光光度法的理论基础。5.容量瓶上标有温度、容积和刻度线。答案解析：容量瓶是在一定温度下配制一定体积溶液的仪器，所以标有温度和容积，刻度线用于准确确定溶液体积。6.在络合滴定中，常用的络合剂是乙二胺四乙酸（EDTA）。答案解析：EDTA能与很多金属离子形成稳定的络合物，且络合比大多为1:1，便于进行定量分析，是络合滴定中最常用的络合剂。7.测定溶液pH值时，常用的电极是玻璃电极和甘汞电极。答案解析：玻璃电极对氢离子有选择性响应，甘汞电极作为参比电极，二者共同组成测量电池来测定溶液的pH值。8.重量分析中，沉淀的过滤一般用滤纸或微孔玻璃坩埚。答案解析：滤纸适用于一般沉淀的过滤；微孔玻璃坩埚则用于一些需要高温灼烧等特殊处理的沉淀过滤。9.氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，它在反应中得到电子。答案解析：氧化剂能够使其他物质氧化，自身得到电子被还原，具有氧化性。10.气体的收集方法有排水法、向上排空气法和向下排空气法。答案解析：根据气体的溶解性和密度与空气的比较来选择合适的收集方法。排水法适用于难溶或微溶于水的气体；向上排空气法适用于密度比空气大的气体；向下排空气法适用于密度比空气小的气体。三、简答题（每题10分，共30分）1.简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。答：配制一定物质的量浓度溶液一般有以下步骤：首先是计算，根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。比如要配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，就需要根据氯化钠的摩尔质量和物质的量浓度公式算出所需氯化钠的质量。然后是称量或量取，如果溶质是固体，就用天平准确称量所需质量的溶质；如果是液体，就用合适的量具量取所需体积的溶液。像称取固体氯化钠就用托盘天平，量取浓硫酸就用移液管或量筒。接着是溶解，将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。在溶解过程中要注意散热，比如浓硫酸溶解时会放出大量热，要缓慢倒入水中并不断搅拌。之后是转移，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中。玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，防止溶液洒出。再进行洗涤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也全部转移到容量瓶中，确保溶质全部进入容量瓶。然后是定容，向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。最后是摇匀，盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。2.说明酸碱指示剂的变色原理。答：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。以酚酞为例，它是一种有机弱酸，在溶液中存在着电离平衡。在酸性溶液中，由于氢离子浓度较大，抑制了酚酞的电离，酚酞主要以分子形式存在，而酚酞分子是无色的，所以溶液呈无色。当溶液逐渐变为碱性时，氢氧根离子会与氢离子结合，使溶液中氢离子浓度减小，酚酞的电离平衡向右移动，酚酞分子不断电离，生成的阴离子是红色的，所以溶液就变为红色。不同的酸碱指示剂有不同的结构和电离平衡，它们的变色范围也不同，我们就是根据指示剂在不同酸碱环境下结构和颜色的变化来指示滴定终点。3.比较重量分析法和滴定分析法的优缺点。答：重量分析法的优点：-准确度高，它是通过称量物质的质量来确定其含量，相对误差一般可以控制在0.1%-0.2%以内，适用于常量分析。比如在测定矿石中某种金属元素的含量时，重量分析法能得到比较准确的结果。-不需要基准物质，只需要通过称量和一系列的处理就可以得到分析结果，减少了因基准物质引入的误差。重量分析法的缺点：-操作繁琐，需要经过沉淀、过滤、洗涤、灼烧等多个步骤，分析周期长。例如测定硫酸根离子含量时，要先将硫酸根沉淀为硫酸钡，然后经过一系列处理才能称量，整个过程比较耗时。-灵敏度较低，对于微量和痕量物质的测定不准确。滴定分析法的优点：-操作简便、快速，一般只需要进行滴定操作，通过观察指示剂的变色来确定终点，分析速度快。比如酸碱滴定，几分钟就可以完成一次测定。-应用范围广，可以用于酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定等多种类型的分析。-灵敏度较高，能测定微量和痕量物质。滴定分析法的缺点：-准确度相对重量分析法稍低，一般相对误差在0.2%左右。因为滴定过程中指示剂的变色判断可能存在一定误差。-需要合适的指示剂和基准物质，如果指示剂选择不当或基准物质不准确，会影响分析结果的准确性。四、计算题（每题15分，共30分）1.用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，达到滴定终点时消耗盐酸溶液18.00mL，计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。解：根据酸碱中和反应的化学方程式：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)，可知\(n(HCl)=n(NaOH)\)。物质的量浓度公式为\(n=cV\)（\(n\)为物质的量，\(c\)为物质的量浓度，\(V\)为溶液体积）。已知\(c(HCl)=0.1000mol/L\)，\(V(HCl)=18.00mL=0.018L\)，\(V(NaOH)=20.00mL=0.020L\)。由\(n(HCl)=n(NaOH)\)可得\(c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)\)。则\(c(NaOH)=\frac{c(HCl)×V(HCl)}{V(NaOH)}\)\(=\frac{0.1000mol/L×0.018L}{0.020L}\)\(=0.0900mol/L\)答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.0900mol/L。2.称取0.5000g不纯的碳酸钠样品，溶于水后，用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定，达到滴定终点时消耗盐酸溶液30.00mL，计算样品中碳酸钠的质量分数。（碳酸钠的摩尔质量\(M(Na_2CO_3)=106g/mol\)）解：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)，可知\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}n(HCl)\)。已知\(c(HCl)=0.1000mol/L\)，\(V(HCl)=30.00mL=0.030L\)。根据\(n=cV\)，可得\(n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×0.030L=0.003mol\)。则\(n(Na_2CO_3)=\frac{1}{2}n(HCl)=\frac{1}{2}×0.003mol=0.0015mol\)。根据\(m=nM\)（\(m\)为质量，\(n\)为物质的量，\(M\)