2025年九年级化学期末流芳百世试卷

2025年九年级化学期末流芳百世试卷2025年九年级化学期末流芳百世试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（共5题，每题2分，计10分）

2.填空题（共4题，每题3分，计12分）

3.判断题（共3题，每题2分，计6分）

4.简答题（共2题，每题5分，计10分）

5.实验题（共2题，每题8分，计16分）

6.计算题（共1题，10分）

7.综合应用题（共1题，12分）

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1.选择题（共5题，每题2分，计10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水

2.物质燃烧时，发生的主要化学变化是（）

A.物质状态改变B.发光发热C.化学能转化为热能D.新物质生成

3.下列元素符号书写正确的是（）

A.MgoB.AlC.Fe2D.Cl

4.下列关于水的叙述错误的是（）

A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H2O

C.水是化合物，不是单质D.水通电分解生成氢气和氧气

5.下列物质中，不属于酸的是（）

A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3

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2.填空题（共4题，每题3分，计12分）

6.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：__________。

7.硫在氧气中燃烧的现象是：__________，化学方程式为：__________。

8.碳酸钙高温分解的化学方程式为：__________。

9.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：__________。

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3.判断题（共3题，每题2分，计6分）

10.氧气可以支持燃烧，因此氧气具有可燃性。（）

11.纯净的水是无色无味的，因此不属于化合物。（）

12.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）

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4.简答题（共2题，每题5分，计10分）

13.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。

14.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的主要化学方程式。

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5.实验题（共2题，每题8分，计16分）

15.某同学进行铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答：

（1）实验前需要进行的准备工作是什么？

（2）实验过程中应注意哪些事项？

（3）实验现象是什么？

（4）化学方程式为__________。

16.根据以下实验现象，判断物质的性质：

（1）将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生大量气泡。

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红。

请分别说明产生这些现象的原因，并写出相应的化学方程式。

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6.计算题（共1题，10分）

17.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g。请计算：

（1）原样品中碳酸钙的质量是多少？

（2）生成二氧化碳的质量是多少？

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7.综合应用题（共1题，12分）

18.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并用酚酞试液指示。请回答：

（1）实验过程中，酚酞试液的颜色变化是什么？为什么？

（2）若实验中消耗了20g溶质质量分数为10%的盐酸，求需要氢氧化钠溶液的质量（氢氧化钠溶液密度为1g/mL）。

（3）写出该反应的化学方程式，并说明该反应在实际生产中的应用。

8.选择题（共3题，每题2分，计6分）

19.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.食盐B.酒精C.蔗糖D.油脂

20.下列关于原子结构的叙述正确的是（）

A.原子核内只有质子没有中子B.原子中质子数等于电子数

C.原子中中子数等于质子数D.原子核内只有中子没有质子

21.下列物质中，不属于合金的是（）

A.生铁B.铜合金C.纯铁D.黄铜

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9.填空题（共3题，每题3分，计9分）

22.写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式：__________。

23.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与__________反应生成氢气。

24.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：__________。

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10.判断题（共3题，每题2分，计6分）

25.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）

26.碳酸钙是一种难溶于水的化合物，因此不能与水反应。（）

27.稀硫酸具有腐蚀性，因此不能接触皮肤。（）

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11.简答题（共1题，6分）

28.简述灭火的原理，并举例说明如何利用灭火原理扑灭油锅着火。

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12.实验题（共1题，8分）

29.某同学进行硫酸铜晶体失去结晶水的实验，请回答：

（1）实验前需要称量硫酸铜晶体的质量，为什么？

（2）实验过程中应注意哪些事项？

（3）实验后称量得到无水硫酸铜的质量，如何计算硫酸铜晶体失去结晶水的质量？

（4）写出该反应的化学方程式。

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13.计算题（共1题，10分）

30.将一定质量的碳酸钠样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算：

（1）原样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）生成氯化钠的质量是多少？

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14.综合应用题（共1题，7分）

31.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了中和废水，工厂使用了氢氧化钙溶液。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若工厂每天排放100吨废水，废水中硫酸的质量分数为0.5%，需要多少吨氢氧化钙溶液才能完全中和？

（3）说明该中和反应在实际生产中的意义。

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15.实验探究题（共1题，10分）

32.某化学兴趣小组进行“探究影响铁生锈快慢的因素”实验，请回答：

（1）实验中至少需要设置哪几种不同的条件？

（2）如何设计实验方案来验证这些条件对铁生锈的影响？

（3）根据实验现象，总结影响铁生锈快慢的主要因素。

（4）提出至少两种防止铁制品生锈的方法。

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1.选择题

19.A

20.B

21.C

1.选择题

1.C

2.D

3.B

4.C

5.C

2.填空题

6.2Mg+O2->2MgO

7.发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；S+O2->SO2

8.CaCO3->CaO+CO2↑

9.NaOH+HCl->NaCl+H2O

3.判断题

10.×

11.×

12.×

4.简答题

13.方法一：加热高锰酸钾，2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰混合物，2KClO3->2KCl+3O2↑；方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，2H2O2->2H2O+O2↑

14.铁与空气中的氧气和水接触发生反应，形成原电池，加速生锈；Fe+O2+H2O->Fe(OH)3

5.实验题

15.（1）检查装置气密性，装药，固定装置；（2）防止高温熔融物溅落，用坩埚钳夹取，远离火源；（3）剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体；4Fe+3O2->2Fe2O3

16.（1）盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钠与酚酞反应显色，NaOH+酚酞->红色

6.计算题

17.（1）设原样品中碳酸钙质量为x，CaCO3->CaO+CO2↑，100/44=x/4.4，x=10g；（2）生成二氧化碳质量为4.4g

7.综合应用题

18.（1）由无色变为红色，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，溶液呈中性，酚酞变红；（2）消耗盐酸质量为20g*10%=2g，HCl+NaOH=NaCl+H2O，36.5/40=2/需要氢氧化钠质量，需要氢氧化钠质量为2.2g，需要氢氧化钠溶液质量为2.2mL；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，用于处理酸性废水，改善环境

8.选择题

19.A

20.B

21.C

9.填空题

22.H2+Cl2->2HCl

23.盐酸

24.2NaHCO3->Na2CO3+H2O+CO2↑

10.判断题

25.×

26.×

27.√

11.简答题

28.灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下；油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气

12.实验题

29.（1）称量固体质量，用于计算反应物和生成物的质量；（2）防止飞溅，保持环境清洁；（3）硫酸铜晶体质量-无水硫酸铜质量=结晶水质量；（4）CuSO4·5H2O->CuSO4+5H2O

13.计算题

30.（1）设原样品中碳酸钠质量为x，Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2↑，106/44=x/4.4，x=10.6g；（2）生成氯化钠质量为11.7g

14.综合应用题

31.（1）H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O；（2）硫酸质量为100t*0.5%=0.5t，H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，98/74=0.5/需要氢氧化钙质量，需要氢氧化钙质量为0.377t，需要氢氧化钙溶液为0.377t/1t/L=0.377L=377mL；（3）中和酸性废水，保护环境

15.实验探究题

32.（1）水、空气、温度；（2）将铁分别放入水中、干燥空气中、潮湿空气中，观察生锈情况；（3）水、空气、温度；（4）涂油、刷漆、电镀

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知识点分类和总结

1.物质的分类

-纯净物与混合物

-单质与化合物

-有机物与无机物

2.元素与原子

-原子结构

-元素符号

-化学式

3.化学反应

-化学方程式

-反应类型

-现象与原理

4.溶液

-溶质与溶剂

-溶液浓度

-酸碱指示剂

5.实验操作

-实验准备

-实验现象观察

-实验数据处理

6.应用与计算

-化学计算

-工业应用

-环境保护

各题型所考察学生的知识点详解及示例

1.选择题

-考察学生对基础知识的掌握，如物质的分类、元素符号、化学反应类型等。

-示例：选择题第1题，考察纯净物的概念，氧气是纯净物，空气是混合物。

2.填空题

-考察学生书写化学方程式、描述实验现象的能力。

-示例：填空题第6题，镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2->2MgO。

3.判断题

-考察学生对知识点的正误判断能力。

-示例：判断题第10题，氧气支持燃烧，但不具有可燃性，故错误。

4.简答题

-考察学生综合运用知识解释现象、描述过程的能力。

-示例：简答题第13题，实验室制取氧气的方法及其化学方程式，涉及高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢的分解反应。

5.实验题

-考察学生对实验操作、现象观察、数据处理的理解。

-示例：实验题第15题，铁丝在氧气中燃烧的实验，涉及实验准备、注意事项、现象描述及化学方程式书写。

6.计