山西大学附属中学2025-2026学年高三1月月考化学（含答案）

山西大学附中2025～2026学年第一学期高三1月模块诊断时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。)1.材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是()A.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应B.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆质量轻，碳纤维与金刚石互为同分异构体C.嫦娥六号月球展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点D.天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语表示错误的是()A.丙二酸二乙酯的结构简式为CH₂(COOC₂H₅)₂B.丙炔的球棍模型：C.已知,则Nd³+的核外电子数为57D.NH₂OH的电子式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为0.3NAB.常温常压下，46gNO₂和N₂O4的混合气体中含有的N原子数为NAD.46g钠与氧气反应生成Na₂O和Na₂O2的混合物，转移电子数为2NA4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C.H₂S具有弱酸性，可除去废水中的Hg²+D.用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl,浓硫酸具有酸性5.天然植物染料苏木素(结构如下图所示)对金黄色葡萄球菌有显著抑制作用。下列说法正确的是()A.苏木素属于芳香烃B.苏木素生成甲的反应是还原反应C.苏木素和甲的手性碳原子数一样多D.苏木素的分子式为C1₆H₁₄O66.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式A少量SO₂过量H₂SCNH₄*、Fe³+、[Al(OH)4]过量铜粉D少量HCl等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是()→制盐工业：粗盐→精盐→氯碱工业A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等B.制盐工业中，除去SO₄²-、Ca²+、Mg²+等可溶性杂质离子，加入的除杂试剂顺序为C.海水晒盐后的母液中含有大量Br",通入氯气后，利用热空气将Br₂吹出，这是利用Br₂的挥发性D.制镁是通过电解熔融氧化镁，产物无污染，符合绿色化学8.研究表明，Rh(I)—邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)—邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示[其中Rh(I)配合物简写为TN],关于反应历程说法不正确的是()A.反应历程中的催化剂有Lil和C.增大催化剂的量，甲醇的平衡转化率增大D.经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能是TN2→TN3的活化能较高9.下列实验操作正确的是()盐水电石锰酸钾经过酸化的3%NaCl溶液图(a)图(b)图(c)图(d)B.图(b)向Fe电极附近溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，验证Fe电极不被腐蚀移基团处于反式。有机物X与Y的异构化反应如图，R₁、R2均为甲基时，确的是()C.X的同分异构体中，能发生银镜反应的有6种(不考虑立体异构)A.反应①、②均为氧化还原反应B.将b通入a的水溶液中无明显现象C.该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种D.X一定属于正盐(CH₂=CH-CN),效率高成本低。下列说法错误的是()C.负极附近的pH减小品A.a点对应溶液的pH>7D.c点对应的溶液中一定存在：c(H+)>c(OH-)+c(H₂PO₃)+2c(HPO3-)下列说法错误的是()A.lgc₀(HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3金属腐蚀不仅影响金属制品的性能和寿命，还可能对环境和安全造成威胁。为了应对这一难题，科学家们不断探索，终于发现了一种有效的解决方案——缓蚀剂。缓蚀剂能够显著降低金属的腐蚀速度，保护金属制品免受腐蚀的侵害。某科研小组利用席夫碱L(结构简式为,相对分子质量为416)制备金属缓蚀剂CuLn并测定其组成。I.制备CuLn(实验装置如图，夹持装置省略)。向三颈烧瓶中加入席太碱L和CH₂Cl₂(沸点为39.8℃),将其置于35℃恒温水浴，按下图连接好仪器。滴加(CH₃COO)₂Cu溶液，回流1h。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥，得到固体CuLn。(1)仪器X的名称为oA.去离子水B.无水乙醇C.NaOH溶液D.H₂SO₄溶液称取0.3gCuLn于坩埚中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中，再加入少量稀H₂SO₄充分溶解，滴加少量NaOH溶液调节pH至3～4。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量KI溶液，用0.0300mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点时加入KSCN溶液，继续滴定至终点。实验过程中测得数据如下表：编号123c(Na₂S₂O₃)/mol-L-¹(4)I与CuLn释放出的Cu²+反应的离子方程式为_,滴定A.滴定前，未使用标准液润洗滴定管B.滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡(6)加入KSCN溶液的目的是16.(14分)我国铝土矿资源丰富，位居世界第七，其主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等，以铝土矿为原料制备铵钒NH₄AI(SO4)z·12H₂O和水处理剂Na₂FeO4工艺流程如下图所示。过滤铵矾晶体过滤加过量硫酸NH,过滤NH(1)“焙烧”中，SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、Fe₂O₃转化为相应的复盐。写出Al₂O₃转化为NH₄A1(SO₄)2的化学方程式(2)固体b是石英玻璃的主要成分，玻璃上的花纹常用(填物质名称)来雕刻，固体b与焦炭在高温的氮气流中反应制备陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)时，生成了11.2LCO气体(标准状况),则转移的电子数目为o(3)溶液b和足量CO₂反应制备固体d的离子方程式为(4)固体c的化学式为,在NaOH溶液存在时，其能够被Cl₂氧化成高铁酸钠Na₂FeO₄,其反应的化学方程式为(5)电解法制备高铁酸钠操作简单，成功率高，实验室制备装置如图示。写出阳极电极反 ;其中可以循环使用的物质的电子式为交换膜交换膜水(6)制备中间产物高铁酸钠后，在低温下，加入饱和的氢氧化钾溶液，反应转化生成高铁酸钾。该反应类型属于(填基本反应类型),说明此温度下溶解度大小关系：K₂FeO₄Na₂FeO₄(填写大于、小于或者等于)。回答下列问题：(1)标准摩尔生成焓是指在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则△H₁=kJ/mol。物质标准摩尔生成焓kJ/mol0A.当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态B.升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大C.达到平衡后，通入Ar,反应i和i的逆反应速率都不变(3)在一密闭容器中按照物质的量之比1:3充入CO₂(g)和H₂(g),同时发生反应(i)和反应③W点时，乙烯的选择性为x。对应条件下，反应(i)的平衡常数Kp=.提示：用分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数(4)为了探究反应(iii)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂(g)与5在非水溶剂中,将COz转化为化合物4,7—二氯喹啉是喹啉类抗疟药物的重要中间体。下图为工业合成4,7—二氯喹啉的(1)有机物D的名称为,有机物G中含氧官能团的名称为。(3)已知：(R、R'为烃基或氢),则M的结构简式I.分子中除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基；II.分子能使溴水褪色，分子中含—CN;IⅢ.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积为1:1:1:2。三化学月考试题第8页共8页15.工(1)恒温消液漏斗自做版一).18.1).3一氮草胺;经醋基.(2).还原应.取优。)15.恒压滴液漏斗;温度过高CH2C_2挥发、温度过低降低反应速率;pH高,C2水解结果偏低,PH低,2易被氧化2结果偏高;只氢氧酸;6.02x1023;AIO=+CO__2+2H2O=Al(OH)v+HCO;Fe(OH73;(oH3+3C12+10NaOH=2Na_2FeO4+6NC1+8H2o;Fe-6e+8O4-=Fe+4Hw;Na+[:0:H];复分解反应;小于7.+41、2;A;0.1;升温,反应(1正移,反应(1)送移,但(;恰受更大;18.对氯苯胶胺;羟基、醛基;还原反应;取代反应;CHH-cocH.CH3+zNaOH→HO-CH3(1m)-cooNa+N山西大学附中2025～2026学年第一学期高三1月模块诊断时长：75分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。)BBBCA.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为0.3CB.常温常压下，46gNO₂和N₂O4的混合气体中含有的N原子数为NAD.46g钠与氧气反应生成Na₂O和Na₂O2.的混合物，转移电子数为2NABBC.H₂S具有弱酸性，可除去废水中的Hg²+D.用浓硫酸和NaCI固体制备少量HCl,浓硫酸具有酸性DD1甲苏木素的分子式为C₁₆H₁4O₆确的是()选项离子组X试剂离子方程式A少量SO₂B过量H₂SCNH₄*、Fe³+、[AI(OH)4]过量铜粉D少量HCl→淡水制盐工业：粗盐—→精盐→氯碱工业用Br₂的挥发性HHC9.下列实验操作正确的是()盐水电石锰酸钾溶液经过酸化的3%NaCl溶液图(a)图(b)图(c)图(d)确的是()))C.X的同分异构体中，能发生银镜反应的有6种(不考虑立体异构)比b大16,f比e大16。下列推断正确的是()A.反应①,②均为氧化还原反应B.将b通入a的水溶液中无明显现象C、该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种X一定属于正盐D(CH₂=CH-CN),效率高成本低。下列说法错误的是()光催化电极的是()DD下列说法错误的是()二、非选择题(本题共4小题，共58分)L(结构简式为,相对分子质量为416制备金属缀蚀剂CuLn向三颈烧瓶中加入席夫碱LL(结构简式为,相对分子质量为416制备金属缀蚀剂CuLn向三颈烧瓶中加入席夫碱L和CH₂Cl₂(沸点为39.8℃),将其置于35℃恒温水浴，按接近滴定终点时加入KSCN溶液，继续滴定至终点。实验过程中测得数据如下表：-编号123c(Na₂S₂O₃)/mol-L-¹已知：i.Iz+T1s;Iz+2S₂O₃²-=2r+S₄O²;ii.25℃时，Kp(CuD=5.1×10-12,K C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(7)实验测得CuL中F,其结构简式为我国铝土矿资源丰富，位居世界第七，其主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等，以铝土矿为原料制备铵钒NH₄Al(SO4)2·12H₂O和水处理剂Na₂FeO₄工艺流程如下图所示。(1)“焙烧”中，SiO₂几乎不发生反应，AJ₂O₃、Fe₂O₃转化为相应的复盐。写出Al₂O₃转化(2)固体b是石英玻璃的主要成分，玻璃上的花纹常用气氧酸sn+36g与焦炭在高温的氮气流中反应制备陶瓷材料氮化硅(Si₃N4)时，生成了11.2LCO气体(标准状况),则转移的电子数目为NNA(3)溶液b和足量CO₂反应制备固体d的离子方程式为【].+c=A↓(4)固体c的化学式为.re4)_,在NaOH溶液存在时，其能够被Cl₂氧化成高铁酸钠Na₂FeO4,其反应的化学方程式为2Fe(a(cm,Nay+C,Nx6ac(5)电解法制备高铁酸钠操作简单，成功率高，实验室制备装置如图示。写出阳极电极反4可以循环使用的物质的电子式为aor水(6)制备中间产物高铁酸钠后，在低温下，加入饱和的氢氧化钾溶液，反应转化生成高铁酸钾。该反应类型属于_复分