人教版九年级化学下册《第九单元溶液》单元检测卷（含答案解析）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版九年级化学下册《第九单元溶液》单元检测卷（含答案解析）一、单选题1．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等2．下列关于溶液说法正确的是A．均一、稳定的液体不一定是溶液B．溶液中的溶质只能是一种物质C．溶液都是无色透明的液体D．植物油与水混合易形成溶液3．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体B．20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体C．100g水中溶解了31.6g硝酸钾固体达到饱和D．20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液4．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5gM，60℃时100g水里最多溶解10gN。则M、N的溶解度大小关系为A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较5．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液6．t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为A．5g B．9g C．6g D．8g7．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一、无色的B．同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大C．升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时浓度一定减小8．下列说法正确的是A．相对原子质量就是原子的实际质量B．溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液C．同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液9．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙、甲和乙的比较中说法正确的是A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．甲中溶质的质量较大C．乙中溶质的质量较小 D．乙中溶液的质量较大10．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是温度/℃102030405060溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.5KNO320.931.645.863.985.5110.0A．10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140gC．将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大D．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃二、填空题11．某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为g；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配生理盐水的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。12．在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。（2）在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为___________%（精确到0.1%）。13．20℃时氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶质的质量分数为（列计算式即可，不必算出答案）。若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)t1℃时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。(4)当A的饱和溶液中含少量B时，通过提纯A。15．如图是三种固体物质甲、乙、丙(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)P点的含义是。(2)t3℃时，将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。(3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是。(4)若乙中含有少量甲，可用的方法提纯乙；若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是(写出一种即可)。16．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：(1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为。(2)图2中一定为饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）。(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是。17．硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验：温度/℃010203040溶解度/g13.320.9X45.863.9(1)A属于(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。(3)20℃时，硝酸钾的溶解度X=。(4)下列说法正确的是(填序号)。①溶质质量分数是A=B>C②提纯硝酸钾适合用降温结晶法③将C中继续降温，溶质质量分数变大(5)的溶解度温度变化的趋势与相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量(填“>”、“<”或“=”)原溶液中溶质的质量。18．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。(1)中盛的一定是不饱和溶液。(填字母)(2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是。(填字母)(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体(选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数AB(选填“＞”“=”或“＜”)。三、计算题19．100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1

O-16

S-32

Zn-65）(1)最多可溶解的锌的质量为多少？(2)同时产生氢气的质量为多少？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案与解析1．C【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。2．A【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故选项说法正确；B、溶液中的溶质可以是多种，溶剂只能是一种，故选项说法错误；C、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；D、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。故选A。3．A【详解】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。故选A。4．D【详解】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。故选：D。5．C【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。6．D【详解】t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体，将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体，相当于第一份溶液蒸发10g水，析出2g晶体后，又蒸发10g水，析出7g-2g=5g晶体，即该温度下硝酸钾的饱和溶液，蒸发10g水可析出5g晶体；设第一份溶液达到饱和后蒸发水的质量为x，则有，x=4g，则每份溶液蒸发10g-4g=6g水可达到饱和状态；则第三份溶液先蒸发6g水达到饱和状态，设达到饱和后蒸发水的质量为y，则有，解得y=2g，故第三份溶液恒温蒸发水的质量为6g+2g=8g，会析出1g晶体；故选：D。7．C【详解】A、溶液一定是均一的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；B、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。故相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，但是温度不同，无法比较，不符合题意；C、升高温度不一定能将饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升高温度，升温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，符合题意；D、如果采用改变温度的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，如果采用增加溶剂的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数变小，不符合题意。故选C。8．D【详解】A、国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确；B、溶液为具有均一性和稳定性的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确。C、同种元素的原子中质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氨气分子，质子数是相同的，该选项说法不正确；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，则浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，该选项说法正确；故选D。9．D【详解】A、底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，故A不正确；B、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则甲中溶质质量较小，故B不正确；C、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则乙中溶质的质量较大，故C不正确；D、甲、乙中溶剂质量相等，由以上分析可知，甲中溶质质量小，乙中溶质质量大，则乙中溶液的质量较大，故D正确。故选D。10．C【详解】A、由表可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，不符合题意；B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g=140g，不符合题意；C、将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；D、由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃，不符合题意。故选C。11．1.8偏大【详解】配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为；量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，所以所配生理盐水的溶质质量分数会偏大。12．72；26.5%【详解】（1）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，结合题意可知：在某温度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此温度下200g水最多可溶解72gNaCl。故答案为：72（2）根据某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数=（S为该温度下该物质溶解度），故在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为。13．饱和【详解】根据20℃时氯化钠的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠（50g水中最多只能溶解18g氯化钠），该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，氯化钠全部溶解，溶液的溶质的质量分数为；若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是饱和溶液。14．(1)B＞C＞A(2)60(3)B＞C＞A(4)降温结晶/冷却热饱和溶液【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A。

（2）t1℃时，A物质的溶解度是20g，100g水中最多溶解20gA。所以35gA物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g，形成的溶液质量是50g+10g=60g。（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，升高温度，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，C物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，根据溶质质量分数，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C>A。

（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小。所以当A的饱和溶液中含少量B时，通过降温结晶提纯A。15．(1)t2℃时，甲、乙溶解度相等(2)80(3)丙(4)蒸发结晶增加溶质（合理即可）【详解】（1）由图可知，P点为甲、乙溶解度曲线的交点，则表示在t2℃时，甲、乙溶解度相等。（2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，则表示该温度时，50g水中最多可溶解甲的质量为60g÷2=30g，故将40g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是50g+30g=80g。（3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶液中没有晶体析出，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出。（4）由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；丙的溶解度随温度升高而减小，若想将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度等。16．(1)甲=乙(2)甲(3)B【详解】（1）25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，从图1可以看出物质完全溶解，则甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等，所以图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙；（2）根据图2中甲有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；（3）由图可知，图1中的溶液的温度由20℃升高至50℃时，烧杯中有甲晶体析出，表明甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图3中固体甲对应的溶解度曲线是B。17．(1)不饱和(2)1:2(3)31.6(4)②(5)<【详解】（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故30℃时，向100g水中加入25g硝酸钾，形成不饱和溶液；（2）40℃