2025~2026学年山东省名校联盟高二上学期期中检测题化学试卷

2025~2026学年山东省名校联盟高二上学期期中检测题化学试卷一、单选题1.盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解无关的是

A．用溶液除铁锈B．用明矾净化黄河水C．用FeS除废水中的D．用溶液除油污2.下列说法错误的是

A．非自发反应一定条件下也能发生B．熵增的放热反应不一定能实际发生C．催化剂是通过改变速率常数来改变速率的D．升高温度和增大压强均可增大反应物分子中活化分子的百分数3.在溶液中，下列关系式错误的是

A．B．C．D．4.将溶液和溶液混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不合理的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象5.下列有关水溶液的说法错误的是

A．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C．室温下，的盐酸与的NaOH溶液中水的电离程度相等D．常温下，一元酸HA的，向的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则HA的电离度约为0.013%6.MgCl2和NH3在室温条件下可发生反应，其反应过程中能量变化示意图如下。已知：和在高温条件下均会分解。下列说法错误的是

A．室温下，生成的速率比生成的速率大B．室温下，比更稳定C．为了加快生成的速率，温度越高越好D．从平衡的角度推测高温低压条件下，更有利于脱除生成二、多选题7.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测A在恒温恒容密闭容器中，达平衡后，再通入，的平衡转化率降低在恒温恒容密闭容器中，，达平衡后，再通入，的平衡转化率降低B常温下测定某酸溶液的pH为2该酸为强酸C泉水烧开过程中，主要转化为泉水烧开过程中，主要转化为D取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液呈红色KI与的反应有一定限度

A．AB．BC．CD．D三、单选题8.常温下，稀释的醋酸至，下列比值变化错误的是

A．变大B．变大C．变小D．不变9.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中充入HI发生反应：。相关数据见下表：

容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)HI①10.4②4③41.8下列说法错误的是

A．时，该反应的平衡常数B．容器①和②中，HI的平衡转化率相同C．若该反应为吸热反应，则D．向容器③中再充入1molHI和，此时10.在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。下列说法错误的是

A．M点Na2SiF6(s)的转化率约为33.3%B．气相产物在T3温度时的分压大于在T2温度时的分压C．气体的平均摩尔质量不变可判断该反应已达平衡状态D．T1温度时，向容器中充入少量SiF4(g)，重新达平衡时逆反应速率不变四、多选题11.常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法错误的是

A．B．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线C．与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变五、单选题12.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是

A．X为，Z为B．可以降低该反应的活化能C．图中Cu元素参与的反应中有3个属于非氧化还原反应D．升高反应温度，既可以提高制备的速率也可以提高平衡产率六、多选题13.已知电离出的能力：下列离子方程式正确的是

A．向溶液中，通入少量：B．向溶液中，通入少量：C．向溶液中，通入少量：D．向NaClO溶液中，通入少量：14.丙烷可与甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：(两个反应可视为同级数的平行反应)对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知。若要提高苯在有机产物中的比例，可采取的措施有

A．适当升高温度B．增大压强C．适当降低温度D．选择更合适的催化剂15.常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸的，。下列说法正确的是

A．时，溶液显碱性B．水的电离程度：M<NC．M点，D．N点，七、解答题16.盐湖卤水是锂盐的重要来源，主要含、、、、和等。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下。已知：①当时，可认为离子沉淀完全；②常温下．相关物质的见下表。

物质回答下列问题：(1)含硼固体中的在水中存在平衡：，则溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；实验室中，若不慎将NaOH沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用2%的溶液冲洗，NaOH与，反应的离子方程式为_______。(2)浓缩结晶所得固体中有大量，煅烧、水浸可实现第一段除镁，X、Y的化学式分别为_______、_______。(3)向水浸后滤液中加入生石灰可实现第二段除镁，若保证精制I中能完全沉淀，则常温下溶液pH的理论最小值为_______。(4)若精制I后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中应控制的范围是______________。(5)中和操作为：当_______时(填现象)，停止滴加盐酸。17.对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水进行处理，防止污染环境。已知：常温下，、、等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。回答下列问题：(1)沉淀法处理含硫废水①此条件下的_______。向含硫废水中加入稀NaOH并调节溶液的pH为8时，_______。当时，_______。②的含硫废水中，-2价硫元素的主要存在形式是_______(填化学式)。向的含硫废水中加入适量溶液，溶液pH开始下降，从电离平衡的角度解释原因_______。③加入适量溶液，调时，除硫效果最好；碱性较强时硫的沉淀率降低，可能的原因是_______。(2)某温度下，实验室有时用纯碱吸收，相关数据如下表。

向溶液中通入足量的，反应的离子方程式为_______。18.室温下，有色金属冶炼废渣(含CuO、NiO、SiO2)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。已知：①硫酸浸取后，Cu和Ni都为+2价。②若硫酸浓度较大，则第二步电离不完全，；③，。回答下列问题：(1)提高废渣浸取速率的措施有_______(写一条即可)。加入较浓的硫酸浸取，除去的元素为_______(填元素符号)。(2)向该硫酸中加入少量固体，的值会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入提铜的离子方程式为_______。(4)溶液中，反应的平衡常数_______。(5)“沉镍”步骤中，判断沉淀完全的操作：_______。(6)为了分析废渣中镍的含量，某小组做如下实验(溶液中其他物质均不与草酸铵反应)：取mg废渣，经上述一系列反应之后得到的用足量的稀硫酸溶解，加入浓度为的酸性溶液至恰好完全反应，消耗酸性溶液的体积为VmL。则废渣中Ni的质量分数为_______%。19.钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。回答下列问题：(1)用钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，含少量、、等杂质]作原料生产和绿矾的工艺流程如下：①硫酸与反应生成的化学方程式：_______，加入铁屑的目的：_______。②制备Ti单质时应避免与氧气接触，则需在_______保护气的氛围下工作(填标号)。A.B.HClC.Ar(2)以为原料可制备。将与放入初始压强的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

编号过程(a)(b)(c)(d)①_______。②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线I对应的物质为_______，曲线I随温度变化的原因是_______。③温度时，曲线I所代表的物质和的物质的量均近似为0，的转化率为_______，反应(b)的平衡常数_______kPa。20.MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)，此反应在___________自发进行(填标号)。

A．任何温度下B．高温C．低温D．任何温度下都不能(2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．反应Ⅱ是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率B．的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变CO2的平衡转化率D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变(3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为___________。(4)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化