2025~2026学年山东省青岛第二中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年山东省青岛第二中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率2.下列说法不正确的是

A．将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其B．常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．的溶液和的溶液，由水电离出的不相同D．根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙显黄色的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离产生的的溶液中：、、、4.下列有关滴定操作的说法正确的是

A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为B．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低D．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质6.关于如图所示各装置的叙述正确的是

A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．溶液中通入过量B．溶液和过量的溶液混合：C．向溶液中加入过量溶液：D．溶液与少量溶液反应：8.化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是

A．图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线B．若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：9.以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阳极反应为B．离子交换膜可以是阴离子交换膜C．元素位于元素周期表区，中(Ⅲ)的未成对电子数为5D．放电时，外电路中转移电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为10.以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．已知：①②可以溶于氨水生成和．下列说法正确的是

A．“浸取”时发生反应：B．的溶液中存在：C．”除铜”所得上层清液中存在D．均不能溶于氨水生成和11.常温下，向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7]B．N点表示滴入NaOH溶液20mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1，溶液呈中性D．当滴入NaOH溶液10mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)二、多选题12.已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是

实验操作现象解释或结论A向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀B用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释溶液由绿逐渐变为蓝色正向移动C将的溶液加热到，用传感器监测溶液变化溶液的逐渐减小温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高D以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液到达滴定终点时消耗的体积大于草酸的2倍草酸为二元强酸

A．AB．BC．CD．D13.常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。下列说法正确的是

A．点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液B．金属硫化物的C．溶液中D．溶液中的14.常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是

A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：B．溶液中：C．生成的离子方程式为：D．向足量溶液中加入少量溶液，先发生离子反应：三、单选题15.乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、B．当时，C．b点时，D．c点时，四、填空题16.按要求回答下列问题：(1)时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，则_______。(2)电离常数(25℃)：，：，，：。①写出在溶液中通入少量的离子方程式：_______。②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时_______(保留3位有效数字)。(3)铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。回答下列问题：①电解时阴极的电极反应式：_______。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。(4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：_______。五、解答题17.按要求回答下列问题：(1)温度相同、浓度均为的①②③④⑤溶液(已知酸性顺序为)，它们的值由小到大的排列顺序是_______。(填序号)(2)常温下，，。①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(浓度等于)时，_______(已知)(保留2位有效数字)。②向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，_______。(3)亚硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室制备少量并测定产品纯度。准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。已知：①滴定时标准液用_______(填仪器名称)盛放，②达到滴定终点时的现象为_______。③亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到)六、填空题18.，常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：(1)已知，①，②。则_______(用含、的式子表示)。(2)实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是_______(填“”或“”)。②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为_______(填字母)。a.b.c.d.(3)向恒容密闭容器中投入和，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______。②曲线b条件下，该反应平衡常数()为_______。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。)(4)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为_______g。七、解答题19.高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子开始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全()的pH8.33.210.110.94.7回答下列问题：(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。(3)加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。①若沉淀后上层清液中，则____。②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)(4)NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。(5)利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0mol·L−1时，电流效率降低的原因是____。(6)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。20.甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。I.在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：反应a：反应b：反应c：(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：

化学键8031076465计算：_______。(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是_______(填字母)。a.b.c.混合气体的密度不再发生变化d.混合气体中的百分含量保持不变(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，为物质的量分数。①平衡时，转化率为，和的物质的量之比为