2025~2026学年新疆乌鲁木齐市一中高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年新疆乌鲁木齐市一中高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好B．工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量C．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率D．在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率2.下列表述中，说法正确的是

A．的溶液一定是酸性溶液B．用广泛试纸测得某溶液的为2.3C．为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸D．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大3.相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是

A．的电离程度B．的电离常数C．溶液的pHD．中和二者消耗的物质的量4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾5.用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而且使生成氢气的量不变，下列措施中可行的有几个①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入NaNO3固体④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热(不考虑HCl的挥发)

A．3个B．4个C．5个D．6个6.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．10mL0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合7.下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同④的HCOOH溶液⑤HCOOH能与Fe反应放出⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，

A．②④⑥B．①③⑤C．④⑤D．①②④8.的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．图1，，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应C．图3中，表示反应速率的是点3D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂9.如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是

物质洁厕灵苹果汁茶水肥皂水厨房清洁剂pH

A．苹果汁比洁厕灵的酸性强B．胃酸过多的人可多饮用苹果汁C．常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7D．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质10.常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是

A．将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性B．分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大D．将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则11.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。[已知：的分布系数：]下列叙述不正确的是

A．曲线①代表B．时，C．NaHA溶液显酸性D．的第二步电离平衡常数12.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

弱酸

A．结合质子的能力：B．的电离方程式为C．向溶液中通入气体：D．等物质的量浓度的和溶液的13.在容积为1L的密闭容器中，投入2molSO2和1molO2(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

容器编号实验条件平衡时O2的平衡转化率Ⅰ恒温恒容a%Ⅱ恒温恒压b%Ⅲ恒容绝热c%

A．达平衡时的速率：Ⅰ>ⅢB．O2的转化率：Ⅱ>Ⅰ>ⅢC．平衡常数：Ⅱ>ⅠD．平衡时SO3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ14.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是

A．滴定开始读数时仰视读数B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定15.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点B．图甲中b点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性C．图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D．图丙表示25℃时用0.100NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100的盐酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中含有的数目小于NAB．含有的中子数为8NAC．标准状况下，中含有的共价键数为5NAD．溶于水，转移的电子数为0.1NA17.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-，下列叙述正确的是

A．向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入HCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH-)增大18.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．由水电离产生的溶液中：、、、C．使甲基橙变红的溶液中：、、、、D．澄清透明的溶液中：、、、19.下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mLC．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面20.(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00mLNaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是

A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)21.下列表述中，正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：B．溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：C．L醋酸溶液的D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：22.在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂23.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴入2滴酚酞溶液由无色最终变为浅红色溶液呈碱性B往溶液中加入过量稀盐酸最终有白色沉淀产生稀盐酸促进了的水解C往溶液中通入产生黑色沉淀酸性：D微热滴有酚酞的溶液溶液红色加深温度升高，的水解程度增大

A．AB．BC．CD．D24.在25℃时，向20.0mL0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是

A．b点溶液中：c(A-)>c(Na+)B．c点溶液中：c(A-)约是c(HA)的103倍C．HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5D．水电离出的c(OH-)：c>b>a二、填空题25.完成下列问题(1)常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10-12mol·L-1，则该溶液的pH为________。(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=________(3)某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=13，该温度下水的KW=________；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=________。(4)25℃时，0.1mol/LHA溶液中，5×10-6mol/LB(OH)2溶液pH=9，则0.1mol/LHA溶液pH=________，B(OH)2是________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将上述B(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(B2+)：c(OH-)约为________。(5)部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质NH3·H2OHCNH2CO3电离常数(25℃)Kb=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11若氨水浓度为2.0mol/L，则溶液中的___________，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的=__________。三、解答题26.滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。Ⅰ．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示：(1)上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。(2)临近滴定终点，应稍稍转动旋活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)(3)由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________，该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准

滴定次数1234(待测白醋)/mL20.0020.0020.0020.00)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅱ．维生素是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定某品牌橙汁中维生素的含量，其测定原理为：。(4)该实验选用的指示剂为___________(填名称)(5)下列操作中，可能使所测橙汁中维生素的含量偏低的是___________(填序号)A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出)B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．颜色发生变化后立即读数D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失27.将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。Ⅰ．甲醇制备过程中发生的反应有：(1)已知时，相关物质的能量如图所示，则_______kJ/mol。(2)可以提高平衡产率的措施有___________(填字母序号)。

A．升高反应温度B．降低反应温度C．使用高效催化剂D．及时移走Ⅱ．已知合成氨反应：。(3)若该反应的熵变，则该反应在298K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。(4)向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应：。测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。500K、压强为时，的平衡转化率为___________%；压强：p1_________p2(填“>”、“<”或“=”)。(5)若在绝热恒容容器中进行该反应，则H2(g)的平衡转化率相较于恒温恒容下的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“无变化”)，原因是________。(6)研究人员提出一种基于锂元素的电化学过程来合成氨，其反应原理如图所示，整个流程的总化学方程式为：________。28.近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与氢气的可逆反应原理。回答下列问题：(1)在一容积为2L的密闭容器内加入一定量的CO和，在一定条件下发生如下反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。②若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在