2025~2026学年江西省部分学校高一上学期11月阶段性测试（期中）联考化学试卷

2025~2026学年江西省部分学校高一上学期11月阶段性测试（期中）联考化学试卷一、单选题1.品味美丽化学，启迪科学精神。下列有关“吃”的说法正确的是

A．食盐中的添加剂易被空气氧化为B．食醋中的乙酸属于电解质C．用来调节面团酸度的纯碱属于碱D．料酒中的乙醇属于电解质2.《神农本草经·中品·玉石部·水银》中解释“丹砂所化为水银也”。已知：丹砂的主要成分为硫化汞。下列说法错误的是

A．丹砂属于混合物B．硫化汞属于化合物C．“丹砂所化为水银”为氧化还原反应D．硫化汞的摩尔质量为2333.实验安全是实验顺利开展的前提和保障，下列实验操作错误的是

A．检验物质的导电性实验中张贴图标B．闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C．少量金属Na着火，用水灭火D．将剩余的Na放回原试剂瓶中4.为实现下列物质的转化，必须另外加入氧化剂的是

A．B．C．D．5.下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：B．熔融的电离方程式：(熔融)C．固体溶于水形成的水合阳离子：D．熔融导电时离子的移动方向：6.分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是

酸碱电解质混合物A氨水BNaCl溶液液氯C胆矾D胶体

A．AB．BC．CD．D7.指定条件下，下列各离子组中所有离子都能大量存在的是

A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、8.合理的实验设计是实验成功的关键。下列实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)合理的是

A．和热稳定性比较B．钠在空气中燃烧实验C．向容量瓶中转移液体D．实验室制备胶体

A．AB．BC．CD．D9.二氧化氯(，熔沸点分别为-59℃、11℃)是一种广谱性的消杀剂，在水处理、食品消毒、医疗卫生等行业中应用广泛。一定条件下，与溶液发生反应：(未配平)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含原子数为B．溶液中含H原子数为C．106.5g熔融中含离子数为D．反应生成时，转移的电子数为10.由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论A向如图所示装置的水中通入，灯泡逐渐变得更亮是电解质B用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”淀粉溶液是胶体C将干燥的通入盛有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色具有漂白性D向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体粉末没有变质

A．AB．BC．CD．D11.下列离子方程式书写正确的是

A．将绿豆大的Na块置入水中：B．将稀硫酸滴在铜片上：C．NaHCO3溶液与少量NaOH溶液反应：D．在Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸：12.实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有、、、中的两种或多种，取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验，记录如下(氧化性物质能使品红溶液褪色)：

实验

序号实验操作现象①加入足量蒸馏水，搅拌生成白色沉淀②取①中上清液，滴加品红溶液品红溶液褪色③取①中上清液，滴加溶液混合液澄清(无白色沉淀)关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是

A．一定含B．一定不含C．可能含D．可能含13.东华理工大学课题组首次提出利用有机金属框架材料协同溶液一步法去除铀污染，该过程中相关物质的转化：(缺项，且反应未配平)。下列说法错误的是

A．是硫酸盐B．上述反应中有参与反应C．上述反应后的混合液中增大D．处理溶液，理论上消耗14.工业上采用火法炼铜的工艺流程如图所示，其中“吹炼”工艺过程中包括2个反应(未配平)：(①，②。下列说法正确的是

A．中Cu元素化合价为+2价B．气体X是酸性氧化物C．不具有还原性D．“吹炼”中反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比为二、解答题15.X、Y、Z、W为元素周期表中前18号元素中的四种，由这些元素组成的部分物质存在下列相关性质及实验现象：

序号性质及实验现象①X、Z分别与Y形成的原子个数比为的化合物为甲、乙②X的单质在W的单质中燃烧，发出苍白色火焰③Z的单质与Y的单质在加热条件下生成淡黄色固体乙④Z的单质在W的单质中燃烧生成白色固体丙回答下列问题：(1)甲的化学式是_______。(2)实验室中少量Z的单质需密封保存在_______中(填名称)。(3)将W单质的水溶液滴在pH试纸上，出现如图所示的现象。导致pH试纸出现“白色”“红色”的微粒(离子或分子)是：白色_______(填微粒符号，下同)、红色_______。(4)3.9g固体乙溶解于足量水完全反应，形成500mL溶液，理论上该反应生成的气体为_______L(标准状况)，该溶液中溶质的浓度为_______。(5)物质的量相等的、、混合气体，通过固体粉末乙后，测得同温同压下，混合气体的体积变为原混合气体体积的，则混合气体通过固体粉末乙时发生反应的化学方程式是_______，反应后、、的物质的量之比为_______。三、填空题16.迷路重重，僵尸遍地，稀硫酸勇闯迷宫，凯旋门再现英姿(《稀硫酸大战僵尸》)。如图迷宫，稀硫酸需避开与反应的相关物质，才能毫发未损地走出迷宫。回答下列问题：(1)稀硫酸走出迷宫的正确路线是_______(填编号)。(2)迷宫中的物质属于电解质的有_______种。(3)迷宫中的物质属于碱性氧化物的是_______(填编号)，其与水反应的离子方程式是_______。(4)迷宫中某物质能“吃掉”且二者反应能生成沉淀，反应的离子方程式是_______。(5)迷宫中的物质⑧与稀硫酸反应可分为2步，首先是该物质与水反应，然后生成物再与反应，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，该反应的还原剂是_______(填化学式)。(6)实验室中配制的溶液时，需用量筒量取98%浓硫酸(密度为)的体积为_______mL；下列仪器中，配制该溶液时必须用到的是_______(填仪器名称)。四、解答题17.离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题：(1)食用面碱的主要成分是纯碱，另外还含有少量的食盐。实验室中对食用面碱中的检验采用的试剂是稀硝酸、溶液。稀硝酸的作用是_______；检验过程中，先滴加溶液，后滴加溶液，滴加溶液时发生反应的离子方程式是_______。(2)有毒，工业废水中的这种离子需处理达标才能安全排放。绿矾是处理含废水的一种试剂，方法是将一定浓度酸化的绿矾溶液与含的废水混合，反应为______________，补全反应的相关物质并配平离子方程式：_______。(3)常温下，以矿(主要成分是)和软锰矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；“酸溶2”的离子方程式是_______。(4)氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器I中反应的离子方程式是_______；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是_______(填一条)。18.“84”消毒液是日常生活和医疗卫生中常用的一种物质，某学校实验小组成员在实验室中探究“84”消毒液的制备，装置(部分夹持装置略)如图所示：回答下列问题：(1)装置A是发生器，则装置A中反应的离子方程式是_______，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。(2)装置B的作用是_______。(3)装置D中吸收反应的离子方程式为_______。(4)与溶液反应，生成物的量、反应混合液的温度随时间的变化曲线如图所示，装置C采用冰水浴的目的是_______；为保证产物的纯度，装置A