2025~2026学年江苏省南京市名校联考高一上学期12月学情调研化学试卷

2025~2026学年江苏省南京市名校联考高一上学期12月学情调研化学试卷一、单选题1.人体牙齿的主要成分为Ca5(PO4)3OH，它会与可乐中的碳酸反应导致脱钙腐蚀牙齿，从物质的分类角度考虑，Ca5(PO4)3OH属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．铁红——B．小苏打——C．熟石灰——CaOD．纯碱——NaOH3.下列化学概念错误的是

A．与互为同位素B．金刚石与石墨互为同素异形体C．第一主族的元素都属于碱金属元素D．卤素原子最外层都有7个电子4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe的化学性质比较活泼，生铁可以制造铁锅B．是具有磁性的黑色晶体，磁铁矿可用于炼铁C．能与碱溶液反应，可用于制造坩埚D．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂5.下列实验原理、装置以及操作，能达到实验目的的是

A．用①分离出海水中的NaClB．用②配制100mL2mol/L的稀硫酸C．用③制取氢氧化铁胶体D．用④蒸干硫酸亚铁溶液，制取6.下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与水反应：B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：C．与稀硝酸反应：D．用稀盐酸溶解氧化亚铁：阅读下列材料，回答以下2个问题。牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠、氯等元素)。7．牛奶可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关元素及其微粒表示不正确的是

A．钠离子的结构示意图：B．中子数为18的氯原子可以表示为：C．氯是一种重要的“成盐元素”D．比较原子半径：8．牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收，一直被作为补钙的首选。已知钙是第4周期第ⅡA族元素。下列有关钙元素及其化合物推测正确的是

A．金属钙不具有良好的导电、导热性B．相同条件下，单质与水反应剧烈程度：Ca>MgC．最高价氧化物对应的水化物碱性：D．中阳离子与阴离子的个数比为：1:29.实验室用(摩尔质量为126g/mol)晶体配制100mL0.1mol/L的溶液。下列说法不正确的是

A．需准确称量晶体的质量为1.26gB．定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低C．取10mL配制好的溶液稀释至50mL，所得稀溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/LD．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，无需再加入蒸馏水10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

已知：

表示气态二氧化碳

表示液态水

表示固态铁

表示氢氧化钠溶液

A．B．C．D．11.三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为，下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是

A．B．C．D．12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．含有的原子数目为B．中含有的分子数目为C．溶液中含有的离子数目为D．12gMg变为时失去的电子数目为13.下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是①所含的氢原子数目之比为3∶4②所含的质子数目之比为1∶1③所含的原子数之比为1∶1④质量之比为17∶16

A．①②B．②③C．①②④D．①③④14.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．通过比较等浓度HF溶液与HCl溶液酸性强弱，可判断F元素的非金属性比Cl元素强C．氢化物的稳定性：HBr>HID．单质的颜色随核电荷数的增加而加深15.下列除杂方法正确的是

选项物质杂质方法AFe粉Al粉加入足量稀NaOH溶液，充分反应，过滤B气态气态HCl将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶C溶液向混合液中滴加少量KOH溶液D溶液向溶液中加入足量Fe粉，充分反应，过滤

A．AB．BC．CD．D16.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象结论A取溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿溶液由浅绿色变为无色Zn的还原性比Fe强B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加X溶液后，溶液变成红色X溶液一定是新制氯水C向4mLKBr溶液中加入1mL新制氯水，振荡，溶液由无色变为浅橙黄色的氧化性比强D在两支烧杯中分别加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，再各将一块绿豆大的金属钾/金属钠分别投入其中，都有气体产生，溶液都变红金属钾与金属钠的化学性质相似

A．AB．BC．CD．D17.四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是

A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置18.铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是

A．盐酸能与铁粉表面的反应B．0～2.5min，溶液的pH不断升高C．2.5~5min，减小，增加，可能发生反应：D．5min后，减小，可能是还原为Fe二、解答题19.氧化亚铜()是船舶防污剂的首选，某工厂以硫化亚铜矿石(含、FeS等)为原料制取的工艺流程如下：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

开始沉淀7.12.74.8完全沉淀8.93.77.3②(联氨)，一种含氮化合物，具有还原性，其中氮元素显-2价。③若溶液中存在，会干扰铁氰化钾溶液对的检验。(1)“焙烧”：炉气中的有害气体成分是___________，与反应时，还原剂与氧化剂的理论物质的量之比为___________。(2)“氧化”：若试剂X为溶液，则相关离子方程式为___________；若试剂X为，验证“氧化”过程已进行完全的方法是___________。(3)“调pH”：该过程用氨水调浸出液pH的范围为___________。(4)“还原”：写出该过程中发生反应的化学反应方程式___________。(5)下图为另一种生产粉末的主要工艺流程：800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，经粉碎得到红色粉末常混有少量铜粉，现称取25.6g该粉末，在空气中充分加热至粉末完全转变为黑色，且质量不再变化。再次称重，发现固体增重3.2g。则原红色粉末中的质量为：___________。(请写出计算过程)20.亚氯酸钠()是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取(常温下为黄绿色气体，易溶于水)，进而制备，并对相关实验进行探究。I．制备亚氯酸钠(亚氯酸钠在装置D中生成)已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。(1)下列实验操作能提高相同时间内的产量有___________。(填字母)A．装置D持续采用80℃热水浴B．适当提高装置D中的浓度C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通(2)装置C中会出现的实验现象是___________。(3)装置F中会生成和，发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．实验方案设计装置A所得废液中主要含和，可用于获取。的溶解度曲线如图所示。(4)实验室制取的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，___________，过滤、洗涤、低温干燥。(5)请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，___________。(实验中可选用的试剂：溶液、稀盐酸、稀硝酸)Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO(污染物难溶于水)的方法(6)酸性条件下，吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图：当吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：___________。(写出一条即可)三、填空题21.I．氢能是理想清洁能源，制氢是氢能产业链的重要环节。(1)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为___________。(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气，将6.5g锌放入200mL1mol/L的稀硫酸中充分反应后，溶液中存在的大量离子有___________(用离子符号表示)。(3)氢化钠(NaH)是一种金属氢化物，常温下为白色粉末，其中氢元素为-1价，可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应的化学反应方程式为___________。(4)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示：①在反应器I中化合价发生变化的元素有___________种。②含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，