2025~2026学年江西省部分高中学校金太阳大联考高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省部分高中学校金太阳大联考高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学反应常伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是

A．B．C．D．2.电解质在维持身体水分平衡、支持器官功能和新陈代谢中起着关键作用。下列物质不属于电解质的是

A．C6H12O6（葡萄糖）B．H2OC．H2N—CH2—COOH（甘氨酸）D．NaCl3.下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能自发进行B．增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率增大C．其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢D．与生成的反应中，催化剂能减小该反应的焓变4.下列属于熵增反应的是

A．B．C．D．5.已知：反应①，反应②。则和的关系为

A．B．C．D．6.化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是

A．用热的纯碱溶液清洗油污B．泡沫灭火器灭火C．水热法制D．氧化钙溶于水制石灰乳7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含O原子的数目为B．溶液中含有数小于C．与充分反应，生成的气体中含有的分子数为D．64g铜与含的浓硫酸充分反应，转移的电子数为8.在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是

A．只扩大容器体积B．只增大的浓度C．只适当降低温度D．保持温度和容器体积不变，充入少量的He9.下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去)

A．准确测定中和反应的温度变化B．探究温度对反应速率的影响C(金刚石，s)=C(石墨，s)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C．稳定性：C(石墨，s)C(金刚石，s)D．探究压强对平衡移动的影响

A．AB．BC．CD．D10.下列说法错误的是

A．固体不能导电，但是强电解质B．的溶液一定呈酸性C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强D．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同11.催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂不改变的平衡转化率B．该历程的总反应速率主要由决定C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成D．为吸热反应12.在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。下列说法正确的是(固体试样体积忽略不计)

A．当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡B．若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性C．每消耗，此时生成气体的总体积为6.72LD．仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．O点对应的冰醋酸中存在离子B．：a>b>cC．的电离程度：c>bD．加水过程中，水的电离平衡一直正向移动14.改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．②表示与pH的关系B．时，存在关系：C．常温下，的平衡常数D．少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为二、填空题15.已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题：

物质电离平衡常数

(1)等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。(2)写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。(3)将溶液逐滴滴入溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。(4)若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。(5)时，的HClO溶液中，HClO的电离度约为___________%（保留3位有效数字）。三、解答题16.氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)为原料，利用氨浸工艺制备的工艺流程如下：已知：①氨性溶液由、和配制。②常温下，的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为、；的电离平衡常数为。回答下列问题：(1)调pH时活性MgO发生反应的离子方程式为___________。(2)由“滤液1”得到晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。(3)常温下，等浓度的、和溶液中，由小到大的顺序为___________；溶液的pH由小到大的顺序是___________。(4)写出“氨浸”时生成的离子方程式：___________。(5)“析晶”过程中通入HCl的目的是___________。17.苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量：实验步骤：将100g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100mL待测液。用滴定管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。请回答下列问题：(1)滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。(2)量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。(3)用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。(4)3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)：

组号滴定管读数(mL)消耗标准液的平均体积V起始终点10.5220.68

20.2020.4430.3420.54依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。18.甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。(1)已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。(2)一定条件下，在恒容密闭容器中充入1mol和2mol合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的压强不再发生变化C．(3)在密闭容器中充入1mol和2mol合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_