2025~2026学年河北省邯郸市九校高一上学期11月期中联考化学试卷

2025~2026学年河北省邯郸市九校高一上学期11月期中联考化学试卷一、单选题1.下列物质中不属于氧化物的是

A．冰水混合物B．臭氧C．干冰D．过氧化氢2.下列反应属于氧化还原反应的是

A．2CO+O22CO2B．Cu(OH)2CuO+H2OC．CO2+H2O=H2CO3D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.同学们用聚光手电筒照射Fe(OH)3胶体，并观察实验现象。下列说法错误的是

A．光束通过Fe(OH)3胶体时，垂直于光线方向可观察到丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体是分散系C．该实验方法可用来区分胶体和溶液D．Fe(OH)3胶体粒子的直径在10-9~10-7nm之间4.化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作正确的是

A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．加热后的试管，立即用冷水冲洗C．做CO还原CuO的实验时，应先加热后通COD．做蒸馏实验时，加热前液体中要加入沸石5.醋酸钾(CH3COOK)是一种效果较好的融雪剂，其水溶液能导电。下列说法正确的是

A．醋酸钾是非电解质B．醋酸钾中含有三种金属元素C．醋酸钾在水溶液中能产生自由移动的离子D．4.9g醋酸钾的摩尔质量为98g6.人类探索自然界奥秘的一个重要方向是研究物质的微观结构。下列说法错误的是

A．道尔顿提出了原子学说B．玻尔发现原子中存在电子C．卢瑟福提出了带核的原子结构模型D．汤姆生提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型7.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是

选项ABCD生活中的物质生石灰明矾天然气食盐有效成分的化学式Ca(OH)2KAl(SO4)2·12H2OCH4NaCl用途作食品干燥剂作净水剂作燃料作调味品

A．AB．BC．CD．D8.常温常压下，相同质量的下列气体体积最大的是

A．CO2B．SO2C．H2SD．N29.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是

A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)B．除去氯化钠溶液中的泥沙C．分离植物油和水的混合物D．检验溶液中是否含有K+

A．AB．BC．CD．D10.用括号里的试剂鉴别下面各组物质，其中合理的是

A．KCl溶液、NaHCO3溶液、Ba(NO3)2溶液(稀硫酸)B．稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液(无色酚酞溶液)C．CO2、N2、O2(澄清石灰水)D．Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、ZnSO4溶液(铁片)11.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+B．标准状况下，1molH2O的质量为18gC．1molD2的中子数比1molH2的中子数多NA个D．34gH2O2完全分解，生成O2的体积为11.2L12.高铁酸钾(K2FeO4)是优良的水处理剂，一种制备高铁酸钾的原理可用化学方程式表示为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列说法错误的是

A．该反应中，铁元素化合价升高B．将8.5gKNO2溶于500mL蒸馏水中，可得0.2mol·L-1KNO2溶液C．KOH在熔融状态下能导电D．每消耗160gFe2O3，理论上可生成2molK2FeO413.碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是

实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ

A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵14.质量为xg的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL1mol·L-1MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是

A．原NaOH溶液中含有2.5molNaOHB．x=300C．蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1D．白色沉淀M的质量为14.5g二、解答题15.X、Y、Z、W、R分别表示原子序数依次增大的五种元素，X元素原子的质子数为1；Y元素原子K层电子数和L层电子数之比为1：3；Z元素原子的M层电子数为1；W元素原子的最外层电子数为3，且其阳离子与Z的阳离子核外电子总数相等；R元素形成的单质的摩尔质量为71g·mol-1。请回答下列问题：(1)X的元素名称为___________；X元素的一种核素是制造氢弹的原料，该核素的中子数为___________，质量数为___________。(2)Y元素的原子结构示意图为___________；Z元素形成的阳离子的符号为___________。(3)W与Y形成的化合物的化学式为___________。(4)写出W元素形成的单质与XR溶液反应的化学方程式：___________。(5)标准状况下，224mLR元素形成的单质中含有的核外电子数为___________NA。三、填空题16.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。请回答下列问题：(1)0.1molNa2O中，O2-的数目为___________，Na+的质量为___________g；Na2O和稀硫酸的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(2)1.5molCxHy(x和y均为正整数，且都小于5)气体的质量为42g，则CxHy的相对分子质量为___________，x=___________，y=___________。(3)常温常压下，A气球中充满CO，B气球中充满CO2(A、B两气球的规格、材质均相同)。①若两气球中所含分子数相等，则A气球和B气球的体积之比为___________。②若两气球中所含原子数相等，则A气球和B气球中气体的物质的量之比为___________，质量之比为___________。四、解答题17.同学们在实验室进行配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液的实验。请回答下列问题：(1)配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为___________g。(2)称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为___________(填标号)。

ABCDE(3)若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”来回答。①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作：___________；②定容时俯视容量瓶刻度线：___________。(4)取200mL0.5mol·L-1NaOH溶液，加水稀释至500mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。(5)将100mL0.5mol·L-1NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶液呈中性。①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。18.某废液中含有大量的KNO3，CuCl2和BaCl2，为了除去其中的CuCl2和BaCl2，同时回收KNO3固体，某工厂设计了如图所示工艺流程。已知：①反应1、反应2和酸化步骤中添加的试剂均过量。②不同温度下KCl和KNO3的溶解度(100g水中)如表所示：

温度/℃10203040506070KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0138.0KCl溶解度/g31.034.037.040.042.645.548.3请回答下列问题：(1)KNO3中氮元素的化合价为___________。(2)写出反应1的化学方程式：___________。(3)反应2的目的是___________，试剂X可以为___________(填标号)。A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(NO3)2溶液(