2025~2026学年河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷

2025~2026学年河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷一、单选题1.河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法正确的是

A．声名远播的鲁山丝绸属于化学纤维B．洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎以铜、锌为主要成分的合金制品C．甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物D．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，是以黏土为原料，高温烧结而成2.下列化学用语用语或叙述正确的是

A．溶液中的水合离子：B．的电子式：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的溶液中的数目为B．白磷()中的共价键数目为C．一个原子的质量为D．电解精炼铜过程中，阴极析出铜时，电路中转移电子数为4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A．图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率B．图②装置可用于铁制镀件镀铜C．图③装置可用于实验室收集D．图④装置可用于实验室制二氧化硫5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用和水制备少量B．用氢氟酸雕刻玻璃：C．向溶液中通入足量D．溶液与溶液等体积混合：6.实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是

A．装置中应使用的浓硫酸B．装置、中浓硫酸作用不同C．装置中反应为D．装置不能换为装有碱石灰的干燥管7.(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃基液体推进剂的可行性。已知：、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是

A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：C．的单质与的单质能一步化合得到D．元素与元素形成的微粒只有1种8.铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用＊标注)。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ的速率B．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成C．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成D．增大的表面积，反应速率加快，的转化率可能增大9.用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．是还原产物B．还原性：C．处理后溶液的减小D．图示反应过程中起催化作用的是10.在、条件下，分别向两个容积为的刚性容器中充入和，发生反应：。实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态B．段的平均反应速率为C．逆反应速率：D．达平衡时，再充入和，此时11.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是

A．该物质与足量饱和溶液反应，可放出B．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为C．该物质最多可与发生加成反应D．该物质不能被酸性溶液氧化。12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极为正极B．电极反应方程式为：C．电池工作时，从电极迁移向电极D．标况下，每有甲烷参与催化重整反应，理论上另一极消耗氧气13.是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为)为原料，经中间产物制备的流程如图。下列说法错误的是

A．熔融过程中，(氧化剂)：(还原剂)B．用盐酸替代能加快酸化时的速率C．滤渣2经处理后可循环回熔融过程以提高锰元素的利用率D．得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥14.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图［例如］。已知：，，。下列说法错误的是

A．溶解度：小于B．溶液中：C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是二、解答题15.现有、、、、五种可溶强电解质、它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子、、、、阴离子、、、、已知：①、两溶液呈碱性；、、溶液呈酸性。②向溶液中逐滴滴加溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)为______，为______(填化学式)。(2)将溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的溶液中，反应的离子方程式为______。(3)若室温时，、及醋酸三种溶液的，则和溶液中由水电离出的的比是______；将与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将______(填“增大”、“不变”或“减小”)(4)将与各溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为______。(5)中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来一系列技术变革。某小组据此设计了如下图装置，以电化学方法制备甲醇：①电极为电源的______(填“正极”或“负极”)。②生成的电极反应式为______。③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为______(保留3位有效数字)()。16.某实验小组对草酸亚铁晶体进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(装置中各试剂均足量)。(1)若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______。(2)实验过程中证明样品分解生成的现象______可选用装置来检验水的生成，应连接的位置在______之间(填字母)。(3)装置中试剂可以是______(填名称)。(4)若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。(5)文献显示，受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：①已知时所得固体成分为结合图中数据计算，中的______。②过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出该过程的化学方程式______。(6)测定该样品的纯度，步骤如下：①取样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。则样品中的质量分数______。17.用如图方法回收废旧中的单质(金)，和。已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②(1)在周期表中的位置是______。(2)为提高“酸溶”速率，提高浸出率，可采取的措施是______(答两点即可)。(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)]溶金原理相同。①上述流程中溶金反应时产生，写出该反应的离子方程式______。②关于溶金的下列说法正确的是______(填字母)。A．用到了的还原性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与也可使溶解(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是______。(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。①试剂1是______，物质2是______(填化学式)。②写出加入试剂3所发生的离子方程式______。18.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、回答下列问题(1)计算______。(2)反应Ⅱ在______条件下可以自发进行(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。(3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用＊标注，所示步骤中最慢的基元反应是______(填序号)，写出该基元反应方程式为______。(4)下，在密闭容器