2025~2026学年河南省周口市高三上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年河南省周口市高三上学期期中联考化学试卷一、单选题1.河南博物院馆藏文物众多，其中史前文物、商周青铜器和历代陶瓷器等均具有较高的历史、科学和艺术价值。下列文物中主要成分为硅酸盐的是

A．贾湖骨笛B．杜岭方鼎C．天蓝釉刻花鹅颈瓶D．武则天金简

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语对应正确的是

A．中子数为10的氧原子：B．的空间填充模型：C．NaH的形成过程：D．在水溶液中的电离方程式：3.下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是

A．氨气的尾气吸收B．配制NaOH溶液C．向试管中滴加溶液D．测定未知盐酸的浓度

A．AB．BC．CD．D4.已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物B．图示条件下，反应①②③的本质为离子反应C．①③反应中，每生成1mol化合物，转移的电子数相同D．X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1L0.1mol·L-1溶液中含的数目为B．常温下，3.2g由、组成的混合物中所含的质子数为C．电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为D．标准状况下，2.24L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为6.我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能聚酯P(M)的路线如图：已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是

A．P(M)在一定条件下可降解B．由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100%C．M的分子中含有1个饱和碳原子D．X、Y、M都能与氢气发生加成反应7.某化学实验小组整理了部分物质(括号内为杂质)的除杂方法，其中错误的是

物质(括号内为杂质)除杂方法A()用浓硫酸洗气B溶液()加入粉末，充分搅拌后过滤CNaCl溶液()加入AgCl固体，充分搅拌后过滤D固体(NaCl)加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥

A．AB．BC．CD．D8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是

A．硫化亚铁溶于稀硝酸：B．硫酸铝溶液与小苏打溶液混合：C．碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应：D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：9.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是

A．Y是空气中含量最高的元素B．电负性：Z>Y>X>WC．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应10.卤素间形成的化合物(如、、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是

A．IBr与Zn或的反应均为氧化还原反应B．与NaOH溶液恰好完全反应所得溶液呈中性C．Fe(少量)与BrCl反应的化学方程式为D．与水的反应中消耗1mol时，转移2mol电子11.下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是

实验操作实验现象实验结论或解释A将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸始终无明

显现象铜不能置换

酸中的氢B常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH前者的pH

比后者的小水解能力：

C将气体通入

溶液中出现白色

沉淀难

溶于水D将炽热的木炭与浓硝酸混合有红棕色

气体产生加热条件下，

木炭被浓硝酸

氧化为

A．AB．BC．CD．D12.一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由双功能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团(，)允许在整个放电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，Zn/ZnO极为阳极，发生还原反应B．放电时，电子由Zn/ZnO极经KOH溶液流向N极C．充电时，M极的电极反应式为D．放电时，当负极质量增重4.8g时，正极生成0.1mol有机产物13.工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)：Ⅰ．Ⅱ．保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是

A．曲线丙表示随起始投料比的变化B．反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1C．当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1D．反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大14.常温下，亚磷酸()为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向10mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位φ(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的B．b点溶液中C．c点溶液中D．d点溶液中mol·L-1二、解答题15.一种无机矿物质由三种常见元素组成，某化学兴趣小组对该物质的探究过程如图：已知：①气体A为无色化合物，且能使品红溶液褪色；②固体B为混合物，沉淀E、红棕色固体F均为纯净物；③实验中所用试剂均足量，各步均完全转化且忽略损耗。请回答下列问题：(1)写出原矿物质中所含元素的名称：_______、_______、_______。(2)为减少工业燃煤时气体A的大量排放，采取的常见措施有加强燃煤锅炉相关技术的改造、洗涤含气体A的烟气、_______(填一种)等；若用溶液洗涤含气体A的烟气(设仅气体A参与反应)，发生反应的离子方程式为_______，吸收1L气体A体积分数为89.6%的某混合气体时需要_______mL0.4mol·L-1溶液。(气体体积已折合为标准状况下)。(3)胆矾中所含金属元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为_______。(4)若忽略损耗，42.00gX最终能制得_______g胆矾。(5)若另一小组在重复上述实验时，烘干后沉淀E的质量存在误差，试分析其原因：_______。16.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将通入新制氢氧化铜中制备CuCl，实验装置(加热和夹持装置略去)如图所示。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。(1)仪器b的名称为_______。(2)A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为_______。(3)B中的试剂X为_______，长导气管a的作用是_______。(4)实验所用的NaOH和溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的操作是_______。(5)实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_______。当_______(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后_______(填实验操作)。(6)将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是_______。17.铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图：已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。

难溶物

(不溶于氨水)ⅱ．易水解，难溶于冷水。(1)已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。(2)“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。(3)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。A．KSCN溶液B．溶液C．溶液(4)已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。(5)“转化”时，生成的离子方程式为_______。(6)取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.2000mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。18.的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下：反应Ⅰ．(主反应)反应Ⅱ．(副反应)其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：反应①：反应②：回答下列问题：(1)反应Ⅰ的熵变_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大_______(填“”或“”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。(2)_______kJ·mol-1。(3)和合成过程中平衡时和的转化率和生成的选择性与温度变化的关系如图，则表示转化率的曲线为_______(填“”“”或“”)，其判断依据为_______。(4)在某温度下，将2mol和3mol充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0MPa，tmin时反应