近五年广西中考化学真题及答案2025

2025年广西中考化学试题及答案（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ti-48一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（）A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林2.下列标志中，表示禁止烟火的是（）3.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（）A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油5.实验室常用图1所示仪器配制溶液，该仪器的名称是（）A.试管 B.烧杯 C.锥形瓶 D.胶头滴管6.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（）A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.水蒸气7.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是（）A.多吃新鲜蔬菜 B.多喝碳酸饮料 C.多吃腌制食品 D.多吃油炸食品8.MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为（）A.0 B.+2 C.+3 D.+49.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是（）A.弦纹玻璃杯 B.翔鹭纹铜鼓 C.工字形木器 D.龙形玉饰件10.下列实验操作正确的是（）A.取用固体试剂 B.读取液体体积 C.添加酒精 D.闻气味11.青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是（）A.徐光宪 B.张青莲 C.屠呦呦 D.袁隆平12.下列灭火或防火的做法中，错误的是（）A.在消防通道上乱停放车辆B.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭C.在森林和村庄间设置防火隔离带D.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭13.下列能源中，不属于新能源的是（）A.煤 B.风能 C.氢能 D.太阳能14.钯广泛应用于电子电气行业。图2为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）A.钯是非金属元素 B.钯的元素符号为PdC.钯原子的质子数为60.42 D.钯的相对原子质量为106.42g15.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（）A.可从海水中获得淡水B.水资源取之不尽，用之不竭C.水由氢气和氧气组成D.水变成水蒸气时，分子种类发生改变16.下列物质直接由离子构成的是（）A.镁 B.氧气 C.石墨 D.氯化钠17.从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是（）A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌18.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离铁粉和铜粉用磁铁吸附B区分羊毛制品与合成纤维灼烧，闻气味C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取等质量固体，加入等量水，比较温度变化D除去一氧化碳中的氧气将混合气体通过足量灼热的氧化铁19.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（）A.三种物质中，NH4Cl的溶解度最大B.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m（NH4Cl）>m（NaCl）C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等D.t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中20.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用图4所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（）序号试剂NaHCO3NaClNaHCO3质量分数反应前后压强差①药片（0.5g）未知无待测33.6kPa②NaHCO3、NaCl混合物0.25g0.25g50.0%22.3kPa③agbg60.0%28.8kPa④0.35g0.15g70.0%34.2kPa已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3.A.图4中V应不小于4.3B.a=0.60，b=0.40C.该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%D.由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）21.（6分）用化学用语填空。（1）氢离子____；（2）3个铝原子____；（3）2个水分子____；（4）氯元素____；（5）金属钾____；（6）氧化镁____。22.（6分）请用下列物质对应的序号填空。①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气（1）可用作钾肥的是____；（2）可用于切割玻璃的是____；（3）可用作消毒剂的是____；（4）可用作导线的是____；（5）可用作保护气的是____；（6）可用作干燥剂的是____。23.（6分）勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。（1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。CH4属于____（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是____（2分）。煮盐能获得盐，主要是利用了____结晶的分离方法。（2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），该反应的示意图如图5所示。催化剂的质量在反应前后____（填“改变”或“不变”），图中的X是____。24.（6分）阅读短文并回答问题。我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca（OH）2等物质，可用稀盐酸初步处理。（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是____。（2）“白霜”的出现说明微观粒子是____（填“不断运动”或“完全静止”）的。（3）Ca（OH）2俗称为____。“初步处理”时，稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的化学方程式是____（2分）。（4）保持墙体所处环境____（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。25.（7分）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图6所示。回答下列问题：（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是____。（2）铜块能制成铜网是利用了铜的____（填“延展性”或“导热性”）。（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是____。（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于____（填字母序号）。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是____。（6）铜的金属活动性比锌的____（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：____。26.（7分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。（1）制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，_____（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_____（2分）。（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH_____（填“>”或“<”）7.（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_____。②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：_____（2分）。三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）27.（8分）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。（1）该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是_____（2分），选用的发生装置是_____（填字母序号）。（2）实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和_____。（3）用排空气法收集氧气应选装置_____（填字母序号），还可以用_____法收集氧气。（4）用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条_____，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体。28.（8分）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋（如图7所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。I.试剂的选择（1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。已知：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2ONH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。方案序号ABCD组合盐酸+碳酸钙硫酸+碳酸钙盐酸+碳酸氢铵_____D方案的试剂组合是_____。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。【盐的选择】（2）同学们选择A、C方案用图8所示装置进行实验探究。实验编号实验操作实验现象a将_____、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内产生气泡，气球变大b将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内迅速产生大量气泡，气球变得更大①补全实验a的内容：_____。②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_____（2分）。（3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。盐碳酸钙碳酸氢铵价格（元/kg）1.01.3每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为_____元，其费用比碳酸钙的稍贵。综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。【酸的选择】（4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择_____更合适。II.气肥袋的使用（5）在使用过程中，同学们发现图7所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图9所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有_____（写出一点即可）。（6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途_____。III.反思评价依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。四、计算题（6分。）29.碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。（1）TiC中Ti、C原子个数比为_____，Ti、C元素的质量比为_____。（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）2025年广西初中学业水平考试化学参考答案一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ACDBBCADBD题号11121314151617181920答案CAABADBDCA二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）21.（5分）（1）H+（2）3Al（3）2H2O（4）Cl（5）K（6）MgO22.（6分）（1）④（2）③（3）②（4）①（5）⑥（6）⑤23.（6分）（1）有机物；CH4+2O2CO2+2H2O（2分）；蒸发；（2）不变；H2O24.（1）FeO（2）不断运动（3）熟石灰（或消石灰）；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）（4）干燥25.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）延展性（3）提高锌元素的利用率（4）D（5）NaCl（6）弱；“酸洗”时铜网表面的粉末（含Zn等）中锌能反应而铜不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据）26.（1）过滤；CaCO₃CaO+CO₂↑（2）>（3）①盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2分） 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）27.（1）2H2O22H₂O+O₂↑（2分）；A（2）玻璃棒（3）D；排水（4）复燃；黑28.（1）硫酸+碳酸氢铵（2）①2.0g碳酸钙粉末②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多（2分，合理即可）（3）26（4）硫酸（5）可控制反应速率（或能使反应更平稳等合理优点）（6）作化肥（或用于金属表面除锈等合理用途）四、计算题（6分）29.（1）1∶1；4∶1---------------------------------（2分）（2）解∶设至少需要C的质量为x。TiO2+3CTiC+2CO↑---------------------------------（1分）3660x90g---------------------------------（1分）-----------------------------------------------------------（1分）x=54g-----------------------------------------------------------------（1分）答：至少需要C的质量约为54g。

2024年广西中考化学试题及答案注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)1.地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是A.随手关闭电灯 B.直接焚烧垃圾C.减少使用塑料袋 D.使用清洁能源2.蔗糖产业被称为“甜蜜的事业”。2023年12月，习近平总书记视察广西时指出，要“把这个特色优势产业做强做大”。吃甘蔗时感觉到甜，这是因为甘蔗中富含A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐3.下列图标中表示“禁止吸烟”的是A. B. C. D.4.广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是A.二氧化硅 B.氧化铝 C.四氧化三铁 D.碳酸钙5.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气A.无色无味 B.密度比空气大 C.能支持燃烧 D.能供给呼吸6.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确是A.量取液体 B.加热液体C.取用药品 D.过滤7.绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于A.塑料 B.金属材料 C.合成橡胶 D.天然纤维8.下列行为不符合实验室安全常识的是A.在实验室嬉戏打闹，吃零食B.远离火源存放易燃易爆药品C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭D.眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗9.野外烧烤结束后，以下做法不合理的是A.撤走剩余木炭 B.用水浇灭火堆C.对火堆置之不理 D.用沙土盖灭火堆10.家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附11.下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是A.蜡烛 B.红磷 C.木炭 D.铁丝12.我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO313.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0gB.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞14.碳元素的开发与利用贯穿人类发展史下列含碳物质最早被人类利用的是A.煤炭 B.C60 C.石墨烯 D.碳纳米管15.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应16.氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为A.2 B.7 C.8 D.1717.酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于A.无机化合物 B.有机化合物 C.氧化物 D.单质18.下列家务劳动中，涉及乳化作用的是A.用洗涤剂清洗衣物的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢19.下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO和CO2观察颜色B除去CaO中的CaCO3向混合物中加入足量的稀盐酸C区别硬水和软水取样，加入肥皂水，振荡，观察现象D分离氧化铜和铁粉加入足量水，溶解，过滤AA B.B C.C D.D20.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分营养成分表如表：营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44bC.若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%D.若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)21.用化学用语填空。（1）钾离子______（2）镁元素______。（3）五氧化二磷分子______。（4）3个碳原子______。（5）甲烷______。22.请用下列物质对应的序号填空。①石墨②氧化钙③酒精④小苏打⑤钛合金（1）可用作航空、航天材料的是______。（2）可用作燃料的是______。（3）可用作食品干燥剂的是______。（4）可用于制作铅笔芯的是______。（5）可用于制作面包发酵剂的是______。23.《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为______。（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_____。24.某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题：（1）柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为______。人体缺少维生素C会引起______(填“佝偻病”或“坏血病”)。（2）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是_______。（3）研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈_______性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是______(填字母序号)。A.碳酸钠B.氢氧化钙C.碳酸钾25.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：（1）古人的制盐工艺属于_______(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于______(填“混合物”或“纯净物”)。（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_______(填“变大”“不变”或“变小”)。三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)26.空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：（1）该过程中的LiOH属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的_______(填“高”或“低”)。（3）过程I中发生化合反应的化学方程式为_______。（4）该过程中能循环使用的物质有_______。（5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充______kg水。27.硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是______。（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有______。（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是______。（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是______。（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该_______(填“回收利用”或“直接排放”)。四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)28.实验是学习化学的重要途径。回答问题：（1）仪器①的名称是______。（2）检查装置气密性是在添加药品______(填“前”或“后”)。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是______，可选用的发生装置是______(填装置序号)。若用D装置收集CO2，验满的方法是______。（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有______；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是______。29.氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。任务一探究电解水产生的气体（1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是______。任务二探究物质对电解水产生氢气的速率的影响资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。（2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入______，产生氢气的速率最大。（3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为_______。（4）丙同学从实验室取用了一瓶久置氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______(用化学方程式解释)。（5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是______。（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。五、计算题30.物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。（1）该反应的化学方程式是______。加入二氧化锰______(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)

2024年广西初中学业水平考试化学注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】D二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)【21题答案】【答案】（1）K+（2）Mg（3）P2O5（4）3C（5）CH4【22题答案】【答案】（1）⑤（2）③（3）②（4）①（5）④【23题答案】【答案】（1）+3（2）①.大②.在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥（3）①.强②.【24题答案】【答案】（1）①.3：4：3②.坏血病（2）尿素（3）①.酸②.C【25题答案】【答案】（1）①物理②.混合物（2）①.36.0②.饱和③.不变三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)【26题答案】【答案】（1）碱（2）低（3）6Li+N2=2Li3N（4）水、锂（或H2O、Li）（5）27【27题答案】【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应（2）CO（3）（4）氢气（5）回收利用四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)【28题答案】【答案】（1）锥形瓶（2）前（3）①.②.B③.将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满（4）①.水蒸气②.防止水倒吸入试管，使试管炸裂【29题答案】【答案】（1）氧气##O2（2）氢氧化钠##NaOH（3）先增大后减小（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（5）①.饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠②.将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊（6）强烈的腐蚀性五、计算题【30题答案】【答案】（1）①.②.不能（2）解：设生成的氧气的质量为xx=1.6g答：生成的氧气的质量为1.6g。

2023年广西中考化学真题及答案（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Fe-56 Ag-108一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是A.乘公交车出行 B.回收废旧电池C.大量焚烧秸秆 D.推广风力发电2.空气成分中，体积分数最大的是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是A.天然气 B.氢能 C.石油 D.煤4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是A.加入粉末药品 B.点燃酒精灯C.读取液体的体积 D.滴加液体5.鉴别硬水和软水最简易的方法是A.加肥皂水 B.观察颜色C.加食盐水 D.闻气味6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油7.向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔C.分子的质量很小 D.分子的体积很小8.“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于A.金属材料 B.天然材料C.合成材料 D.无机非金属材料9.下列金属中，金属活动性最强的是A.K B.Zn C.Cu D.Ag10.下列物质中，属于氧化物的是A.O2 B.NO2 C.KClO3 D.C2H5OH11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图1所示。下列说法错误的是A.铒的原子序数为68 B.铒是非金属元素C.铒的相对原子质量为167.3 D.铒的元素符号是Er12.一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是A.厨房油污清洗剂（12~13） B.84消毒液（11~12）C.鸡蛋清（7~8） D.柠檬汁（2~3）13.下列做法不能有效保护金属资源的是A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物14.我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为A.-2 B.0 C.+4 D.+615.下列实验现象描述正确的是A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体16.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是A.用水浇灭家庭聚会的篝火 B.旋转燃气炉开关熄灭炉火C.盖上锅盖熄灭锅中的油火 D.移除炉灶内木柴熄灭灶火17.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是A.Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B.Fe→Fe2O3→FeCl2C.Na2SO4→NaNO3→NaCl D.KOH→Ba（OH）2→NaOH18.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味B除去氯化钠中少量的碳酸钠加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶C检验氢氧化钠固体部分变质取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞D分离二氧化锰和氯化钾固体加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法一定正确的是A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙20.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是A. B.C. D.二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）21.（5分）用化学用语填空。（1）氢离子___________________。 （2）钠元素__________________。（3）氮气分子__________________。 （4）3个磷原子__________________。（5）氯化钾__________________。22.（5分）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭（1）可用于制作霓虹灯的是__________________。（2）可用作溶剂的是__________________。（3）可用作吸附剂的是__________________。（4）可用于人工降雨的是__________________。（5）可用于改良酸性土壤的是__________________。23.（6分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图3所示：（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于__________________变化。（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是__________________。（3）新方法的反应化学方程式是__________________；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是__________________g。（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓__________________效应。24.（5分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_________________（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身_________________（填“有”或“没有”）发生变化。（3）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的__________________（填营养素）在消化液作用下生成氨基酸。（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：__________________。25.（5分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：（1）将稀硫酸分别加入图4的试管中，无明显现象的是__________________（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_________________（填数字序号）。①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。实验步骤实验现象步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加步骤2：过滤，得到滤液/步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_________________（填化学式）。②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是__________________。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）26.（6分）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图5所示，回答下列问题：（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的__________________和化学性质都没有发生变化。（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为，产生的H2、O2的体积比约为__________________。（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为__________________；可用_________________（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是__________________。27.（6分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图6所示，回答下列问题：资料1：资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以________________（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。（2）固体C的成分是_________________。（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是________________（填数字序号）。（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_________________。（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_________________。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）28.（8分）根据下列装置回答问题：（1）仪器①的名称是_________________。（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是________________。用装置E收集二氧化碳的原因是_________________。（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_________________。用装置C收集氧气，当观察到________________时，表示氧气已收集满。（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_________________。用装置F收集氧气，气体应该从_________________（填字母序号）端通入。29.（8分）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。【查阅资料】① ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。任务一 初识膨松剂膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_______________。任务二 比较蓬松效果步骤具体操作称量10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中和面加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿烘焙模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是____________________。任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。（1））甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。（2）乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图7所示实验装置及主要步骤。实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）步骤1：检查装置气密性，装入药品；步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；步骤4：…步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。①步骤4的具体操作是_______________，若没有此操作，会使测量结果______________（填“偏大”或“偏小”）。②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是_______________。③装置D的作用是_______________。（3）丙同学提出，将图7中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：_______________。五、计算题（6分）30.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图8所示。（1）生成沉淀的质量为_______________g；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

参考答案1-5 CBBAA 6-10 DACAB11-15BDDCD 16-20AADCD21.（1）H+；（2）Na；（3）N2；（4）3P；（5）KCl。22.（1）②；（2）①；（3）⑤；（4）③；（5）④。23.（1）化学； （2）CH3COOH；（3）；33；（4）温室。24.（1）不可再生； （2）增大；没有；（3）蛋白质； （4）用淘米水冲厕所。25.（1）C；①②④；（2）①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4。②。26.（1）质量； （2）化学；21；（3）C2H4；澄清石灰水；（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率。27.（1）Fe2+； （2）SiO2； （3）②；（4）（5）过滤。28.（1）试管；（2）大理石、稀盐酸；二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应；（3）；集气瓶口有大气泡冒出；（4）在试管口放一团棉花；b。29任务一：小苏打；任务二：相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者；任务三：（2）①从m端通入氮气一段时间；偏小；②；③吸收空气中的水分和二氧化碳；（3）装置C可以将氨气和水吸收，通过称里装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量。30.（1）28.7；（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

2022年广西中考化学真题及答案第I卷选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列变化属于化学变化的是A石蜡熔化B.丹桂飘香C.玻璃破碎D.火上浇油2.下列实验操作正确的是A.铁丝在氧气中燃烧B.滴加液体C.量取液体D.验满3.下列属于合成有机高分子材料的是A.棉花B.羊毛C.蚕丝D.塑料4.如图所示的图标表示A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.当心火灾D.当心爆炸5.地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬D.用湿布擦拭7.2022年6月5日世界环境日中国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列一般不会造成空气污染的是A.燃放烟花B.人工降雨C.焚烧垃圾D.汽车尾气8.下列做法有利于保护水资源的是A.大量开采使用地下水B.生活污水直接排放C.生活中节约用水D.工业废水任意排放9.下列物质中，硬度最大的是A.CB.活性炭C.石墨D.金刚石10.化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是A.霉变大米淘洗后就可以食用B.不吃超过保质期的食物C.不抽烟、不吸食毒品D.甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用11.从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是A.汽油B.柴油C.氢气D.煤油12.下列物质的性质与对应用途正确的是A.氧气具有助燃性，可作燃料B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水D.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气13.从中药中提取的calebinA（化学式为CHO）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是A.calebinA的相对分子质量为384gB.1个calebinA分子是由48个原子构成的C.calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成D.calebinA中氧元素的质量分数最小14.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。NaMoO是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+715.某元素X的原子序数为a，能够形成X，另一元素Y能够形成与X具有相同电子层结构的Y，则Y元素的质子数是A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n16.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是A.化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素C.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度D.溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液17.下列离子在溶液中能大量共存的一组是A.NaKClB.NaHC.NaFeClOHD.HBaOH18.下列实验操作不能达到目的的是选项实验目的实验操作A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过灼热的铜网B鉴别氯化钠和氢氧化钠固体加水溶解C鉴别酒精和醋酸闻气味D除去一氧化碳中的少量二氧化碳点燃

A.AB.BC.CD.D19.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO条件下制氧气B.图②将一定量的浓硫酸加入适量水中C.图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D.图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液20.将138g酒精（CHOH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO和HO，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为A.96gB.128gC.136gD.224g第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.用化学用语填空，注意按示例要求书写大小写。（1）3个磷原子

。（2）2个二氧化氮分子

。（3）5个铁离子

。（4）三氧化硫中硫元素的化合价为+6价

。22.化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识解决下列问题。（1）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箬叶是粽叶中的一种，含有多种氨基酸。氨基酸是人体合成

（填营养素名称）的重要原料。（2）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量

（填“高”或“低”）。（3）2022年3月22日是第三十届“世界水日”。实验室中电解水时正极产生的气体与负极产生的气体的体积比大约为

。（4）化石燃料包括煤、

和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为

。（写一种）（5）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是

（填字母）。A.节约资源B.保护生态环境C.增加超市利润D.倡导重复使用塑料袋23.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。（1）t℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小顺序是

。（2）随温度升高，溶解度减小的物质是

。（3）曲线中P点表示

。（4）t℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为

（计算结果精确到0.1%）。（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是

。24.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：（1）图甲中C微粒属于（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是。（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是。（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的（填字母）。（4）硒是人体必需的（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中（填元素名称）的化学性质相似。25.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。A.HClB.H2SO4C.HNO3（2）“煅烧”后产物X的化学式为，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：。（3）该工艺的价值在于。三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.“灭火弹”是一种常见灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。根据内容回答下列问题：（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和。（2）超细干粉灭火剂的特点有。A.灭火浓度最低B.灭火效能最高C.灭火速度最快D.会造成人员伤亡（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：。（4）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见。27.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：。（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是。（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：。该反应属于反应（填基本反应类型）。（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是（写一种即可）。四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.请根据下列实验装置，回答问题。（1）写出仪器a名称。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式为。能用C装置收集氧气是因为氧气具有且不与水反应的性质。停止加热时先要把，然后再熄灭酒精灯。（3）下列气体中，能用装置E收集的是（填数字序号）。①CO2②O2③H229.小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。活动一：测定土壤的酸碱性【实验方案】（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：滤液1滤液2滤液3滤液4测得的pH5665【实验结论】该土地的土壤呈性。活动二：【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。设计实验】实验步骤实验现象实验结论步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加溶液有生成土壤中含有硫酸根离子步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体产生土壤中含有离子【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式。【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：所用物质改良原理改良酸性土壤熟石灰［Ca(OH)2］氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应草木灰（主要成分为K2CO3）改良碱性土壤硫酸亚铁（FeSO4）硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：。五、计算题30.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。（1）混合物中铁粉的质量为。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）化学答案解析第I卷选择题一、选择题1.D【详解】A、石蜡熔化是石蜡状态改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；B、丹桂飘香，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；C、玻璃破碎是形状改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；D、火上浇油，油会燃烧有新物质生成属于化学变化，符合题意；2.A【详解】A、进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶的底部留少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，符合题意；B、向试管内滴加少量的液体，应将胶头滴管垂悬于试管的正上方，不符合题意；C、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，不符合题意；D、气体验满应将燃着的木条放在瓶口处，不符合题意；3.D【详解】A、棉花为天然材料，不符合题意；B、羊毛为天然材料，不符合题意；C、蚕丝为天然材料，不符合题意；D、塑料为合成有机高分子材料，符合题意；4.B【详解】A、禁止吸烟的标志是，不符合题意；B、禁止燃放鞭炮的标志是，符合题意；C、当心火灾的标志是，不符合题意；D、当心爆炸的标志是，不符合题意；5.C【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量6.D【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。7.B【详解】A、燃放烟花会产生硫和氮的氧化物气体，污染空气，不符合题意；B、人工降雨是利用干冰升华即固体二氧化碳变为气体是吸热，形成降雨，二氧化碳不是污染物，符合题意；C、焚烧垃圾会生成大量的有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；D、汽车尾气会产生硫和氮的氧化物气体，污染空气，不符合题意；8.C【详解】A.大量开采使用地下水，不利于保护水资源，此选项不符合题意；B.生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，此选项不符合题意；C.生活中节约用水，可节约水资源，利于保护水资源，此选项符合题意；D.工业废水任意排放，不利于保护水资源，此选项不符合题意。9.D【详解】A、C60是人造物质，有弹性，硬度不大，不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构，硬度也不大，不符合题意；C、石墨很软，是最软的矿物之一，不符合题意；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，符合题意；10.A【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，符合题意；B、超过保质期的食物可能发生变质，不能食用，不符合题意；C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，不符合题意；D、甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，不符合题意；11.C【详解】A、汽油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；B、柴油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；C、氢气燃烧后生成物是水，是最理想的燃料，符合题意；D、煤油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；12.D【详解】A、氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不符合题意；B、碳酸氢钠呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；C、氯化钠中含有人体所需的钠元素可以维持人体的体液平衡，可用于配制生理盐水，不符合题意；D、氮气在常温下化学性质不活泼可用作保护气，符合题意；13.B【详解】A、相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和，calebinA的相对分子质量为=12×21+1×20+16×7=384，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；B、1个calebinA分子中有21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子，共48个原子，符合题意；C、21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的是1个calebinA分子，不符合题意；D、物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。calebinA中碳氢氧元素的质量比为：(12×21):(1×20):(16×7)=63:5:28，氢元素的质量分数最小，不符合题意；14.C【详解】根据化合物中化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是，，故选：C。15.B【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。16.C【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理；B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，故推理不合理；C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理合理；D、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性、稳定性，但不是溶液，故推理不合理；17.A【详解】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。故选A。18.D【详解】A、除去氮气中的少量氧气，将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜会反应生成氧化铜，从而除去氧气，能达到目的，选项正确；B、氢氧化钠溶于水会使水温升高，氯化钠溶于水时水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，选项正确；C、酒精由特殊气味，而醋酸有刺激性气味，气味不同，可以通过闻气味鉴别，选项正确；D、一氧化碳较多具有可燃性，二氧化碳较少不能燃烧，点燃反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；19.C【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的直线，如图选项正确；B、浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故如图选项正确；C、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0，如图选项错误；D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，如图选项正确；20.D【详解】138g酒精中碳元素质量为：，氢元素的质量为：，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（1）3P（2）2NO2（3）5Fe3+（4）【小问1详解】元素符号表示这种元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故3个磷原子为：3P。小问2详解】化学式表示物质一个分子，化学式前的数字表示分子个数，故2个二氧化氮分子为：2NO2。【小问3详解】一个铁离子带3个单位正电荷，标在元素符号的右上角，离子符号前的数字表示离子个数，故5个铁离子为：5Fe3+。【小问4详解】表示化合物中某元素的化合价，就在化学式中该元素符号的正上方标出其化合价，正负号在前，数字在后，故三氧化硫中硫元素的化合价为+6价为：。22.（1）蛋白质（2）高（3）1：2（4）①.石油②.SO2##NO2（5）ABD【小问1详解】氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；【小问2详解】生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高；【小问3详解】实验室中电解水时正极产生的气体是氧气与负极产生的气体是氢气，且氧气与氢气的体积比大约为1：2；【小问4详解】化石燃料包括煤、石油、天然气；酸雨的形成与二氧化硫和二氧化氮等气体有关，化学式为SO2或NO2；【小问5详解】为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是节约资源、保护生态环境、倡导重复使用塑料袋，均可以解决“白色污染”问题，而不是为了增加超市利润，故选ABD。23.（1）甲>乙>丙（2）丙（3）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等（4）33.3%（5）降温结晶【小问1详解】根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；【小问2详解】根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；【小问3详解】根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；【小问4详解】根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为；【小问5详解】根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，