2026届河北省邯郸市高三上学期11月阶段检测化学试卷

2026届河北省邯郸市高三上学期11月阶段检测化学试卷一、单选题1.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐D．《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是2.劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是

A．高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性B．工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁C．豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀D．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质3.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说法正确的是

A．火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫B．自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成C．动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生D．自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应4.下列有关物质的制备反应正确的是

A．工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁B．实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气C．高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气D．利用硫黄制备硫酸的过程为：S5.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的A草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，产生白色沉淀证明草酸是二元弱酸B用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色证明碳酸和亚硫酸均是弱酸C将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象氧化铁完全反应D向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D6.摩尔盐[]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为。用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐的流程如图：下列说法正确的是

A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化）C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种7.由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应涉及氮元素的四种化合价B．反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成C．该反应是放热反应D．每有139kJ能量变化，转移4mol电子8.下列离子方程式正确的是

A．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中：B．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰乳：C．将通入溶液中：D．氧化亚铁溶于稀硝酸：9.某无色废水可能存在、、、、、、、、、、中的几种，且各种离子浓度相等。取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是

A．不用实验即可确定无色废水中不含有和B．白色沉淀的质量最大是7.8gC．该废水中加入溶液，产生白色沉淀D．对该废水进行焰色试验，火焰显紫色10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1B．1mol晶体中含离子总数为3C．常温下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3D．在含0.1mol硫化钠的溶液中，11.化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是

实验装置实验操作和现象①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴

②试管B中溶液变蓝

③将试管A中固体产物分离得到固体和溶液

A．试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气B．试管A中氧化了全部氯元素C．试管B中发生的反应只有，使淀粉变蓝D．该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险12.部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是

A．a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应B．c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染C．e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属D．a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:213.锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是已知：一个电子带有的电量为C。

A．该电池的电解质换成高浓度的水溶液，可以增强的导电性B．电池充电时，从左侧通过阳离子膜移到右侧C．电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片D．金属锂质量每减小14g，经过用电器的电量约是C14.减少排放，捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以、为原料制备二甲醚的主要反应如下：①；②；③下列说法错误的是

A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式D．反应③的二、解答题15.四水合草酸铜钾{，}可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下：已知晶体极易风化。回答下列问题：(1)向溶液中加入NaOH溶液并加热的现象是______。(2)时制得和的混合液，该反应的化学方程式为______。(3)趁热过滤的目的是______。(4)晶体的保存方法是______。(5)测定产品纯度时需要高锰酸钾溶液70mL，配制高锰酸钾标准液用到的玻璃仪器有______（填字母）。(6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一，晶体的热重曲线如图所示，B点时化合物的化学式是______，开始加热至C点时发生反应的化学方程式是______。16.海洋经济发展区建设已经上升为国家战略，浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。请回答以下问题：(1)流程图中发生分解反应的有______（填序号），发生氧化还原反应的有______（填序号）。(2)粗盐制备精盐的过程中发生的变化是______（填“物理变化”“化学变化”或“物理变化和化学变化”）。(3)电解饱和食盐水的离子方程式是______，生成标准状况下22.4L，可以得到50%NaOH溶液______g，在阳极区生成的物质是______（填化学式）。(4)脱盐工序在实验室中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异，通过______（填操作名称）可以除去氯化钠。三、填空题17.“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000mL，质量分数为25%，密度为1.192。(1)资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次氯酸的原因：______。(2)该“84”消毒液的物质的量浓度为______；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气中______L的（标准状况下），所以“84”消毒液应该密封保存。(3)探究“84”消毒液的性质。取6mL“84”消毒液，分装在3支试管中。①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液呈______（填“酸性”或“碱性”），加入1mL蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1mL0.0002盐酸，溶液迅速褪色，原因是（用文字和离子方程式表示）______。③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1mL4盐酸，溶液迅速褪色，并产生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为______。试管2和试管3中反应现象有所不同，说明______。四、解答题18.纳米级硒化铜（）是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿（主要含有，还有少量、等）为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)为了提高浸取率，可以采取的措施有______（答出两种即可）。(2)黄铜矿浸取并过滤后得到的化