2026届辽宁部分重点高中高三上学期12月联考化学试卷

2026届辽宁部分重点高中高三上学期12月联考化学试卷一、单选题1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是

A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用B．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点C．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能D．碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料2.下列化学用语或表述错误的是

A．中子数为10的氧原子：B．基态C原子核外电子的空间运动状态有6种C．乙炔的结构式：D．用电子式表示的形成过程：3.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：B．最简单氢化物的沸点：C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点4.下列实验操作、事故处理方法正确的是

A．用容量瓶精确量取一定体积的液体B．洗净的量筒放在烘箱中烘干C．钠着火时需用潮湿的沙土来灭火D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离5.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法错误的是

A．反应Ⅱ可以表示为B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为6.下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是

A．用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl-B．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH-C．向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.氯及其化合物部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LHCl和Cl2混合气体中氯原子数为B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+数为C．反应①每消耗0.1molCa(ClO)2，生成的氯气的分子数为D．反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数目为8.探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。

实验装置及过程序号现象ⅰ当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有I2和Mn2+ⅱ继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2ⅲ继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无I2和，上层清液中含有注：和均为无色离子；Mn2+近乎无色。下列有关叙述错误的是

A．该实验条件下，氧化性：＞I2B．初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生C．实验ⅲ中发生了反应：3I2+10+2H2O=10MnO2↓+6+4OH-D．若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色9.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A．非金属性：Z>WB．氢化物沸点：Z>YC．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物10.布洛芬是非甾体抗炎药，用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、牙痛等。一种合成布洛芬的反应路线如下图所示，下列说法不正确的是.

A．反应I为取代反应B．化合物Y的分子式为C12H16OC．化合物Z最多有16个原子共平面D．水中的溶解度：布洛芬<苯甲酸11.液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、盐水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化1”中发生反应的离子方程式为：B．热空气吹出溶液中的溴单质与Fe反应的方程式为：C．检验通入氯气氧化后的溶液中铁的阳离子的试剂为：KSCN溶液D．流程图中“试剂”最佳选择为NaBr，除去过量的后进行蒸馏分离提纯12.已知热化学方程式：①；②；③下列说法正确的是

A．反应③的活化能为B．由盖斯定律可得出热化学方程式：C．D．在一定条件下，将与足量放入一密闭容器中充分反应，放出的热量等于98.3kJ13.硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小]下列说法错误的是

A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的杂质主要是Na2SiO3和C．一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为14.与反应可获得，其主要反应为反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。下列说法不正确的是

A．其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性B．反应Ⅲ平衡常数C．在范围，平衡产率随温度升高而下降D．其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降15.一种以和为原料制的过程存在如下反应：反应：反应：将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，反应的平衡常数B．N点时，平衡容器中C．温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大D．保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变二、填空题16.根据所学知识，回答下列问题：(1)有下列物质：a．氢氧化钡b．c．二氧化碳d．稀硫酸。①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。A．B．C．D．(2)金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为)，生成金单质。此方法可用于提纯黄金。①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100g水后(无固体析出)，得到了80mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。②200mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则___________，___________。17.能源在生产、生活中发挥着重要作用。(1)下列有关做法不合理的是___________(填标号)。a．大力发展氢能源汽车以减少环境污染b．在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能c．在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少(2)肼()常用作火箭推进剂。已知：①②③则的___________；下列能量变化示意图可以表示该反应的是___________(填标号)。A．B．(3)家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，丁烷气体完全燃烧生成、可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为___________。(4)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。①分别配制的盐酸和的溶液。称取固体的质量为___________；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。②将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即，)。实验所测的温度差数据如表所示。

第一次第二次第三次第四次3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃本次实验所测的中和反应的反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.阅读下列材料，回答下列问题：铁、氯及其化合物在生活、生产中应用广泛，、高铁酸钾()均可用于净水，高铁酸钾可先用和在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。可用于环境消毒，其与反应产生的是漂白剂的有效成分。铁系元素(等)能形成多种配合物，如、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂。(1)在水溶液中的电离方程式为______。(2)对于以下物质：、溶液。①常温下，能导电的是______。②属于非电解质的是______。③属于强电解质的是______。(3)写出制备的离子方程式：______，与KOH反应制备的基本反应类型为______。(4)可用如下方法测定某样品中的纯度。准确称取0.5280g样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：ⅰ、；ⅱ、；ⅲ、。①将ⅲ的离子方程式配平：______(缺项需补齐)。②样品中的纯度为______。19.仙鹤草是一种有收敛止血、解毒、补虚等功效中药。其成分之一的仙鹤草内酯类似物具有广阔的药物研发前景。其中合成仙鹤草内酯的部分路线如下：(1)化合物i的分子式为________；化合物ii的官能团名称为________。(2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A．化合物i中碳原子杂化方式有sp2、sp3B．化合物ii中所有原子可能共平面C．i到iii反应中有C-Br键的断裂和C-O键的形成D．1mol仙鹤草内酯与H2反应最多消耗6molH2(3)化合物ii有多种同分异构体，试写出满足溴原子直接与苯环相连，遇FeCl3溶液呈紫色，且核磁共振氢氢谱图有3组峰的一种同分异构体的结构简式________。(4)对化合物iii，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型①O2、Cu、